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1、第三章 第2节 课时3：铁的重要化合物【学习目标】：1.了解FeO、Fe2O3 、Fe3O4的性质和应用 2.掌握Fe2+、Fe3+的检验及相互转化。3.掌握Fe(OH)2 和Fe(OH)3的制备和性质。【知识回顾】：铁单质的物理性质和化学性质？【新知学习】：学点1. 铁的氧化物铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式.铁的化合价_颜色、状态粉末色粉末晶体俗名/.在水中的溶解性_化学性质_./重要用途/学点2. 铁的氢氧化物名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式_实验室制备制备原理利用_和_反应制得。实验结果FeCl3溶液滴入NaOH溶液生成_色的沉淀FeSO4溶液滴入NaOH溶液，先生成_,而后迅速变
2、为_色，最后变为_反应的离子方程式_物理性质颜色状态_溶解性_化学性质与酸反应_稳定性_思考1 为什么在实际操作中几乎看不到白色Fe(OH)2沉淀而只看到灰绿色？_思考2 要想得到白色Fe(OH)2在配制溶液和操作过程中可以采取哪些措施？ 措施1.：使用_配制FeSO4溶液和NaOH溶液措施2：在试管中FeSO4溶液液面上加_措施3：注意使胶头滴管_学点3. 铁盐和亚铁盐FeCl2FeCl3颜色与碱溶液检验遇KSCN_, _遇KSCN_相互转化与_反应生成FeCl3,离子方程式：_与_反应生成FeCl2,离子方程式如下:_Fe2+和Fe3+的互相转化方法： Fe3+ Fe2+ 思考2 ：怎样区
3、分FeCl3和FeCl2溶液？二、学习过程【教师释疑】1、铁的氧化物化学名称氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4俗称铁元素的化合价色态水溶性与HCl反应化学方程式离子方程式用途【实验探究】【实验39】FeCl3溶液FeSO4 溶液现 象化学方程式或离子方程式【思考交流】为什么在FeSO4 溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色呢？【教师释疑】2、铁的氢氧化物铁的氢氧化物氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3颜色、状态水溶性制备(离子方程式)与盐酸反应化学方程式离子方程式稳定性转化关系3、铁盐和亚铁盐Fe3+的检验【实验探究】【实验310
4、】滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液【思考交流】如何检验Fe3+检验?【实验探究】现象反应的化学方程式和离子方程式FeCl3溶液中加入铁粉、KSCN溶液上层清液加氯水，振荡【思考交流】如何检验Fe2+？【教师释疑】Fe3与Fe2的性质及相互转化Fe2Fe3与NaOH反应的现象与KSCN反应的现象相互转化Fe3与Fe2的检验方法方法Fe2Fe31、2、3、【思考交流】下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是AFeCl3AlCl3BNaClBaCl2CMgCl2CuCl2DFeCl2FeCl3课后评价几种重要的金属化合物（3）班级 姓名 学号 1为了检验某FeCl2溶
5、液是否变质，可向溶液中加入 ( )ANaOH溶液 B铁片 CKSCN溶液 D石蕊溶液2下列离子方程式书写正确的是 ( )A铁与盐酸反应：2 Fe+6H+=2 Fe3+3H2 B氯气与氯化亚铁溶液反应：2 FeCl2+Cl2=2 FeCl3 C氯化铁溶液中加入铁粉： D氯化铁溶液与NaOH溶液反应： Fe3+3OH-= Fe(OH)33下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是 ( )金属钠在纯氧中燃烧；FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；无水硫酸铜放入医用酒精中。A B C D 4把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加
6、，但没有气体放出的是( )A稀硫酸 BCuSO4溶液 CFe2(SO4)3溶液 DAgNO3溶液5把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成.过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣.上述沉淀和残渣分别为 ( )AFe(OH)3;Fe2O3 BFe(OH)2 ; FeOCFe(OH)2 、Fe(OH)3; Fe3O4 DFe2O3; Fe(OH)36把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+ 和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+ 和为反应的Fe3+的物质的量之比为 ( )A1：1B1：2C2：3
7、D3：27.下列离子方程式书写正确的是（）A钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2B铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2CAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl8下列离子在溶液中能大量共存的是（）A B C D 9将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（ ）A KSCN BBaCl2 C NaOH D HCl 10硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 （ ）A锌粉 B
8、镁粉 C铁粉 D 铝粉11在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式： ；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是 。（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ，为什么？ 。（4）试管中收集气体是 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 。14已知有以下物质相互转化。试回答： (1)写出B的化学式，
9、D的化学式(2)写出由E转变成F的化学方程式。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。15一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。已知：2Fe + 6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3 + 3SO2+ 6H2O，Fe在冷的浓硫酸中会发生钝化，请你参与探究并回答相关问题。检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时。t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。在0t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了_；t1t2时间段，反应生成的气体是_。t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去。同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。你的另一种假设是_；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案_。 图1