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1、？,原子能不能再分呢,原子是化学变化中的最小粒子.,第三单元 物质构成的奥秘,课题2 原子的结构,l,本节课我们要知道,1、原子的内部结构2、相对原子质量,原子体积很小,1、原子结构的发现史,原子的内部运动,原子结构动画模拟,一、原子的构成,原子,原子核,核外电子,质子,中子,（每个质子带一个单位正电荷）,（不带电）,（每个电子带一个单位的负电荷）,原子结构,（+）,（),观察表格 ，思考下列问题,2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？,3、同一种原子质子、电子、中子在数量上有什么关系？,1、不同种原子的质子数相同吗？同种原子的质子数与原子序数有何关系 ？,4、原子显电性吗？为什么？,不
2、同原子的质子数不同；质子数与原子序数相等。,氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。,质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。,质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不显电性,原子中各粒子的质量：,相对原子质量是原子的真实质量吗？与原子的实际质量的区别与联系？,相对原子质量的与组成原子的粒子的关系？,问题：,原子的质量集中在哪儿？,三、相对原子质量：,相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量（符号为A r）。,一种碳原子，指的是核内有6个质子和6个中子的这种碳原子,不同原子的质量各不相同，可以用现代
3、科学仪器精确地测量出来。如：一个氢原子的质量是：16710-27一个氧原子的质量是：265710-26一个铁原子的质量是：928810-26一个碳原子的质量是：199310-26 ,课堂练习,2 组成一切原子必不可少的粒子是( )A 质子 B 质子 电子 C 质子 中子 电子 D 质子 中子,B,课堂练习,下列叙述正确的是( )A 所有原子核都由质子和中子构成B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数也不同,C、D,课堂练习,3 、铝原子的核电荷数为13,则铝原子核内有( )个质子,核
4、外有( )个电子作高速运动而构成.整个原子不显电性的原因是:,13,13,质子和电子所带电量相等,电性相反,回忆并思考,1、原子的构成,原子,（不显电性）,原子核,（显 正 电）,电子,（显 负 电）,质子,（显 正 电）,中子,（ 不显 电性）,2、为什么整个原子不显电性？,核电荷数=核内质子数=核外电子数,3、电子在核外很大空间是运动的还是静止不动的？,设问：电子在核外很大的空间是怎样运动的？,原子结构动画模拟,【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞吗？电子在核外的排布会有什么特点？,排布特点1：电子在核外是分层排布的,二、核外电子的排布,【思考】能否用一个更简明的图形来表
5、示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？,原子结构示意图,（核内质子数）,【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？,排布特点：原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。,【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？,金属元素的原子最外层电子数一般少于4个,非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个,稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个,元素的性质与原子核外最外层电子数的关系,【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子有密切关系。,结构,性质,决定,【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的
6、苹果往下掉）。,氦(He),氖(Ne),氩(Ar),【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。,若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如： He）。,原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？,离子化合物：阴、阳离子相互结合形成离子化合物。,化学反应中的离子：,NaCl,氯化钠的形成,Na,Na,Cl,Cl,二、离子的形成,1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。,2.阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。如： O2 、S2、 F 、阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+,3.离子符号的书写：
7、电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“”号）。,4.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。离子所带的电荷数=原子得失电子,Mg2+,镁离子，一个镁离子,Mg2+上的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷,Cl-,氯离子，一个氯离子,Cl-表示每个氯离子带1个单位的负电荷,离子符号的含义,Al,3+,3,离子与原子区别,原子,阴离子,阳离子,失电子,得电子,失电子,得电子,小结与归纳,物质,分子,原子,离子,微观构成,元素,宏观组成,只论种类不论个数,既论种类又论个数,同一类原子的总称,【基础练习】,Na,Mg,S,Cl,1.要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图2.要能够根据示意图
8、写出对应的符号,原子：核电荷数核外电子数,离子：核电荷数核外电子数,Na,Mg2,S2,Cl,判断下列原子结构示意图是否正确？,+16 2 6 8,+12 2 8 2,请写出下列示意图的名称,硫原子,氧原子,镁原子,氦原子,氧离子,氯原子,铝离子,下列五种微粒中最易失去电子的是 ,最易得到电子的是 ,原子化学性质比较相似的是 。,A +11 B +11 C +8,D +12 E,A,E,A、D,某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_，该离子的名称是_，符号是_，该离子的结构示意图是：,Al3+,10,铝离子,【能力提高】,根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，X值为_，该原子的符号是_。如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为_，符号是_。如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为_，符号是_。,10,Ne,12,Mg2+,8,O2-,点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法,本节课小节,2、离子形成、书写、意义,3、离子与原子的区别和联系,4、物质与其粒子的关系,1、原子的核外电子排布,谢谢!,再见,