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1、新人教版高中化学必修一第四章氨 硝酸 硫酸精品教案(第二课时) 一、教学目标 (一)知识与技能 掌握硝酸的物理性质和化学性质(酸性、不稳定性、强氧化性);复习氧化还原反应的概念，深入理解物质的氧化性、还原性。 (二)过程与方法 通过探究硝酸的物理性质和化学性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力;利用实验的手段，使学生学会硝酸的特性-强氧化性;通过讨论、分析、对比的方式，使学生掌握浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性;利用分析演绎的方式，使学生掌握硝酸与碳的反应。 (三)情感态度与价值观 在浓硝酸与稀硝酸的对比学习中，渗透“量变质变”规律和尊重客观实际、力求实事求是原则的教育。通过微型实验培养学
2、生节约意识和环保意识。 二、重点、难点 硝酸的不稳定性和强氧化性;硝酸性质实验的设计。 三、主要实验器材 1mL一次性注射器，小青霉素瓶，小试管，50mL 烧杯，玻璃棒。 四、实验药品 浓硝酸，稀硝酸，NaOH溶液，稀硫酸，NaSO 溶液，铜丝，蒸馏水。 24五、教学过程 教师活动 学生活动 教学意图 【图片引入】观看硝酸泄露的新闻图学生观看，初步认识硝为学习硝酸的性质做铺垫，片。 酸的特殊性。 给学生具体的形象记忆，激【问题探究】硝酸究竟具有怎样的性发学生的求知欲。 质,运用浓硝酸的容器应该选择什么样的材料, 我们这节课就来认识硝酸的性质。 【板书】第四节 硝酸 【展示交流】 认识学习硝酸性
3、质的意义。 【定向自学】阅读教材 简述硝酸的主要用途。 【板书】一、硝酸的性质 【展示交流】每两人一给学生探索的机会，培养学(一) 硝酸的物理性质 组观色态、闻气味、掂生的动手能力、口头表达能【实验探究】请用自己实验桌上的药轻重(同水比);打开力、综合概括能力和评价能品(一瓶浓硝酸、一瓶水)和仪器(烧盖观察酸雾;将浓硝酸力。 杯、玻璃棒)探究硝酸的物理性质。 与水混合放热。由一个学生综合概括，得出结论:纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，比水重，能溶于水。 【展示】一瓶久置而发黄的浓硝酸样【展示交流】分析，讨 品。 论发黄的原因。 【问题探究】为什么呈黄色, 产结论:可能有NO 2【启发
4、】先判断黄色物质可能是什生，由于NO溶于硝酸巩固氧化还原反应知识，培2么，然后推测硝酸的分解还应有什么而使浓硝酸发黄。 养学生推理能力。 物质生成, 【导入】硝酸的化学性质 【板书】(二)硝酸的化学性质 1(浓硝酸的不稳定性。 HNO = 2HO+4NO?+O? 2232【精讲归纳】在HNO中，由于氢元3素和氮元素都处于最高价，又因NO 2的生成，是氮元素的化合价降低了，所以只能是HNO中氧元素的化合价3升高，因此，可能有氧气生成。 【导入】在化学性质上，浓硫酸的特【实验探究】四人一组 点是具有强氧化性，能氧化铜。硝酸展开讨论，设计实验方让学生在实践中体验合作，是否也有如此性质呢, 案。 通过
5、实验方案的设计和讨【实验探究】请学生根据提供的实验【展示交流】各组汇报论获得一种成功的快感。 仪器设计铜与浓硝酸反应的实验装方案。 置。 【要求】没有气体泄露，安全、经济。 【提示】浓硝酸盛装在小青霉素瓶中，已为大家准备好不同长短的铜丝。 【精讲归纳】评价总结出较合理的实 较好的方案:将细小的装置的优点:1、可以做到验方案。 铜丝(约4mm 长)使反应随时发生，随时停事先放在1mL 止;2、有毒的NO 气体2一次性注射器中，然后用碱液吸收，防止污染空气，对学生进行环保教育;从装有浓硝酸的小青霉素瓶(带橡胶塞)中抽3、微型化实验，培养节约取约0.2 mL 的浓硝酸，意识。 立即将注射器插在盛有少
6、量NaOH 溶液的另一个青霉素小瓶(带橡胶塞)中。 【板书】2(浓硝酸的强氧化性( 动手实验，观察现象，根据现象，综合运用已有知Cu+4HNO(浓) =Cu(NO) NO得出结论( 识推测反应产物，加深对知2332?+2HO 现象:针管中产生红棕识的理解。 2色气体，其中反应液的 颜色变为绿色，反应液 被气体压到盛有NaOH 溶液的小青霉素瓶中，产生蓝色沉淀。 结论:铜和浓硝酸常温下能快速、剧烈地反应。 推测产物，试写反应的化学方程式。 -【问题探究 】在Cu与浓硝酸的反应分析得出是NO 巩固氧化还原反应知识。 中，体现强氧化性的微粒是什么, 【实验探究】(,)将铜丝插入盛有做实验(,)并观察
7、现激发探究欲望。 NaNO 溶液的小试管(配有橡胶象:铜丝在NaNO溶液33塞，防止污染)中，观察现象;然后中即使受热也不反应。小心加热片刻。 做实验(,)并观察现(,)再向上述溶液中加入稀硫酸象:加入稀硫酸后，溶(可适当加热)，再观察现象。 液中开始缓慢产生气泡，试管中气体逐渐变为浅红棕色，溶液变为蓝色。(发现问题) 【启发】你能从上述实验中得出什么【实验探究】溶液中加教给学生一种探究问题的结论,你还需要哪些实验来支持你入硫酸，溶液中存在的思路方法:发现问题?提出-2-的观点, 离子有:NO、SO、观点?实验论证?得出结4+ Na、H 论。 提出假设:与铜丝反应的可能是NaSO、4 HSO、
8、HNO(通过243实验NaNO已经被排3除。) 实验论证:分组实验，分别取上述物质的稀溶液于试管中，将铜丝分别插入，观察现象。 得出结论:Cu能与稀硝酸反应。(铜丝只有在插入稀硝酸时会有气泡产生，溶液变蓝。) -【精讲归纳】NO在酸性条件下才体【展示交流】回忆 分对比法分析问题。 3现强氧化性，无论稀硝酸还是浓硝酸别与浓、稀硝酸反应时渗透量变到质变的辨证唯都能与铜反应，都具有强氧化性。 的实验现象，并作出对物主义思想。 【板书】,(稀硝酸的强氧化性 比:(,)反应速率;3Cu+8HNO(稀) = 3Cu(NO) (,)反应液颜色变化;332+4HO+2NO? (,)产生气体的颜色。 2【问题探
9、究】硝酸能氧化不活泼的金学生猜想。 通过设疑引导学生进行思属铜，能否氧化较活泼的金属呢, 维的发散和收敛。 【实验探究】将锌片插入一盛有少量观察现象:铁、铝放入以实验的方法学习钝化;以浓硝酸的烧杯中，有红棕色气体放浓硝酸中后无明显变对比的方法掌握知识点。 出，立即拿出，用水冲洗。再将铝条、化。结合铝、铁常温下铁钉放入浓硝酸中。 遇浓HSO发生钝化的24(让学生用已学过的浓硫酸的性质现象判断铝、铁遇浓推测浓硝酸能否与碳、硫、磷等非金HNO发生了钝化。 23属单质反应。) 【精讲归纳】结合生活中的事例和历观看有关王水的故事片联系生活，用科学知识解决史故事介绍王水:王水是浓硝酸与浓段。 实际问题。
10、盐酸的混合物，其体积比为,:,。王水的氧化能力极强，可溶解金和铂。 用“王”的构成(三横一竖)形象记忆王水的配比。 【定向自学】阅读教材，并回忆初中【展示交流】 锻炼自学阅读能力，学会总知识，归纳硝酸的化学性质。 学生讨论、总结。 结。 【板书】强酸性(但和金属反应一般不放出氢气); 不稳定性; 强氧化性(浓度越大，氧化性越强)。 【评价总结】学生的表现和本节知做“随堂检测”。 应用并巩固所学知识。 识。 【巩固训练】 1、根据硝酸的性质，回答下列问题: (,) 保存硝酸应注意哪些问题, (,) 工业上如何贮存和运输大量的浓硝酸, 2、在这一节课的开始，我们观看了某路段上发生硝酸泄露事故的新闻
11、图片，下面是记者对事发现场报道的部分资料，通过阅读这段文字，大家能从中认识到硝酸的一些特性，请同学们从文字中找出体现硝酸性质的描述，并指出分别体现了硝酸的哪些性质。 参考案例(四)复习课 课题 盐类的水解 上课环节:下发相关材料(如复习课专用纸)学生自我梳理小组内同学相互展示梳理成果、进行交流和讨论小组内推出最优秀成果班内展示(可由老师通过实物投影完成)点评、剖析或归纳(师生共同)应用提高 下面以一个学生的学习为例简要体现上课过程. 【自我梳理】 1、 知识归纳: 例:表现形式1 水解实质: 盐类水解 影响因素: 水解规律: 应用举例: 表现形式2 影响盐类水解程度的主要因素 影响因素 影响情
12、况 简要解释 成盐弱酸或弱碱的弱(1)如圆中有弦的条件,常作弦心距,或过弦的一端作半径为辅助线.（圆心向弦作垂线）盐的性质 的程度 温度 反应条件 浓度 生成物(酸碱性) 2、知识疑点:(梳理过程中遇到的问题) (1)如圆中有弦的条件,常作弦心距,或过弦的一端作半径为辅助线.（圆心向弦作垂线）例:浓度对水解程度影响的原理、水解程度大小与溶液pH大小的关系。 (不同的同学会有不同的疑点) 【展示交流】 6、增加动手操作的机会，使学生获得正确的图形表象，正确计算一些几何形体的周长、面积和体积。此阶段是解决问题的关键阶段，学生交流整理的知识网络，相互取长补短，讨论遇到的问题，相互质疑释疑。 【精讲归
13、纳】 盐类水解知识是前一节水的电离知识的继续，是促进水的电离的一种情况，即阴+-阳离子结合H或OH生成弱电解质而对水的电离促进的情况。能用化学平衡原理解释一切外界因素对水解程度的影响，水解程度的问题即化学平衡的转化率问题。 水解成碱性的盐有以下规律: 推论2 经过切点且垂直于切线的直线必经过圆心.浓度越大水解程度越小，但pH越大;浓度越小水解程度越大，但pH越小。 由于温度改变引起pH变大，水解程度必然增大;由于浓度改变引起pH变大，水解程度必然减小。 水解成酸性的盐有以下规律: 浓度越大水解程度越小， pH也越小;浓度越小水解程度越大， pH越大。 由于温度改变引起pH变大，水解程度必然减小
14、;由于浓度改变引起pH变大，水解程度必然增大。 【应用提高】 1、 配制FeCl溶液往往先用适量浓盐酸溶解，然后再加水稀释，为什么, 32、 加热蒸干FeCl溶液，并对得到的固体强热，最后得到的固体物质是什么,3并用有关理论配以必要的化学方程式加以解释。要想得到FeCl固体应采取3的图象可以由yax2的图象平移得到：（利用顶点坐标）何措施。 、 加热蒸干以下溶液，哪些能得到原物质,Al (SO) 、AlCl、NaCO 、324 3323请总结有何规律。 4、 比较等物质的量浓度的下列溶液pH大小:Al (SO) 、AlCl、NaCO、24 3323156.46.10总复习4 P84-90NaHCO、NaCl、NaOH 。 3函数的增减性：【展示交流】 对以上问题的见解和答案，同组内同学相互交流，并进行完善和整理，再在全班内进行展示和交流。 【精讲归纳】 （1) 与圆相关的概念：加热促进盐类水解，在加热蒸干过程中水解生成的物质若能脱离原体系，函数的增减性：则得不到原物质，否则则能得到原物质? 【巩固训练】(题目略)