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1、无机化学笔记第四章 配合物 (一)配合物AY的价层电子对数计算:Z中心原子价层电子数，配位原子数，n，电荷数价层电子对数,2注:(1)配位原子为H或卤素原子，则n,1;配位原子为O,S,则n,0;配位原子为N,则n,1。(2)电荷数:带正电时减去，带负电时加上。 (二)配合物的命名:(1)系统命名时，配体与中心原子名称间要加“合”字，简称时“合”字可以省略;系统命名时，要给出配体的个数，简称时可省略;配合物为阴离子或与之配对的阳离子，为H时，需加“酸”结尾，若单独存在，称“酸根”。(2)当配合物形成体与多种配体配合时，有顺序:?先无机后有机，如,Pt(en)Cl,二氯一(乙二胺)合铂2,Co(
2、en)Cl,Cl氯化二氯二(乙二胺)合钴22K,Co(en)Cl,四氯一(乙二胺)合钴酸钾4?先阴离子后中性分子，如,Pt(NH)Cl,二氯二氨合铂322K,Pt(NH)Cl,三氯一氨合铂酸钾33 (三)磁矩的计算:,n(n，2)BM,其中n为配合物中未成对电子数。,适用条件:不适用于第四周期后元素的磁矩计算。 第五章 化学热力学基础 (一)化学热力学基本公式:m溶质?溶解度,，100g/100g(溶剂)m溶剂n溶质?质量摩尔浓度,m溶剂m溶质?质量分数,m溶液n1?物质的量分数,，(其中n，n,n)12总n总*?溶液的蒸气压P,P,，(P为纯溶剂的蒸气压，,为溶剂摩尔分数)BBBB,(二)等
3、温等容:Q,UVrm,等温等压:Q,HPrm,而W,nRT,H,U，,nRT,U,Wrmrmrm,(三)吉布斯,亥姆霍兹方程:,G,H,T,Srmrmrm,对于任意温度T下，均有,G(T),H(298K),T,S(298K)rmrmrm,范特霍夫等温方程:,G(T),G(T)，RTlnKrmrm ,(四)物质在热力学标态下达到分解温度时，,G,0，而,G,0。rmrm求分解温度的最低温度:,?隐藏已知条件,G(T),0,则有,G(T),RTlnK.rmrm,?情况一:反应后，系统内的各组分气体分压均与大气压P相等(达到平衡)，,则K,1，,G(T),0.rm,情况二:反应后，系统内的各组分气体
4、分压不等于大气压P，则有,G(T),RTlnK.rmp,?再有,G(T),H(298K),T,S(298K)，联合?中的式，即可求出温度T.rmrmrm,(五),S,S(B),S(生成物),S(反应物)rmBmmm,H,H(B),H(生成物),H(反应物),rmBfmfmfm,同理,G也可以这样计算。rm,注:对于稳定单质，,H(T),0kJ/mol.fm 第六章 化学平衡常数 ,GRTK(一)平衡状态时，,lnrm(二)平衡常数的注意点:?平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。?平衡常数是与化学方程式一一对应的。同一反应，方程式写法不同平衡常数的数值不同。KK(三)浓度平衡常数与分压
5、平衡常数的关系:cp,KKRT,()pc,1,KK,()ppKp,GGGKKK(四)偶联反应的平衡常数:若,(1)，,(2),(3)，则,123rmrmrm,HKK,(298)ln111rm(五),(,),KRTTln221 第七章 化学动力学基础 k(一)利用速率方程进行计算:(为速率常数)A0ktAAt,(其中为初始浓度，为时的浓度)ln,0tAtln2t物质半衰期:,1/2k(二)阿仑尼乌斯公式:EakAAE,exp(,),(其中为指前因子，为活化能)aRTkEln111a变形式:,(,)kRTTln221 第八章 水溶液 (一)溶质的摩尔质量计算公式:nm溶质溶质溶液质量摩尔浓度m,m
6、Mm溶质溶剂溶剂(1)溶液蒸气压下降:,P,k,m，(其中k蒸气压下降常数)(2)溶液凝固点下降:,T,k,m,ff(3)溶液沸点上升:,T,k,m,bb1,(4)溶液渗透压:,cRT,(其中R,8.31kpa,L,mol)第九章 酸碱平衡 已电离分子数(一)电离度:,，100%总分子数，,(二)一元弱酸弱碱的H或OH浓度计算公式:，(1)一元弱酸H浓度计算:，?当c/K,500,用最简式,HO,Kca3a2-K，K，4Kcaaa，?当c/K,500,用近似式,HO,a32K,w(2)一元弱碱OH浓度计算:可用上式计算，把K换成K即可(K,)。abbKa(三)同离子效应的计算:已知的和的，与为
7、共轭酸碱混合溶液，即有cmol/LHAcmol/LNaAHANaA12,HAcmol/L,Acmol/L.12，,HAc，1由,KKHKHAaa,HAc2(四)汉德森公式:(缓冲液体系的PH计算)nc酸酸PH,PK,g,PK,gllaanc碱碱反应后，溶液中共轭酸碱对的总浓度,酸浓度，碱浓度第十章 沉淀平衡 (一)求溶解度的方法,10(1)如已知AgCl溶度积为1.77，10，则由设AgCl的溶解度为ymol/L，,AgCl(s),Ag，Clyyy，,2,10,5由K(AgCl),Ag,Cl,y,1.77，10，得y,1.33，10sp(2)同离子效应情况下与化学平衡中同离子效应相似。(二)沉
8、淀与溶解，,nn1(),.()金属氢氧化物MOH，K,M,OH,nsp,610设开始沉淀是金属离子浓度为c，完全沉淀时金属离子浓度为，K1spPH,14，lg开始沉淀)(ncK1spPH,14，lg完全沉淀)(,610n(2)难溶硫化物，,HS,认为是一广常量(0.1mol)22，Zn，HS,ZnS(s)，2H2，2KK,H,HS，2，2HS,;,0.1，,(,)K,H,K,Zn,其中K2，,),Zn,HS,K(ZnS2sp 第十一章 电化学基础 (一)氧化还原化学方程式的书写与配平。(p354)(二)原电池电池符号书写规则:(1)用“,”隔开电极和电解质溶液(2)用“”隔开两个半电池(通常为
9、盐桥)(3)负极在左，正极在右。必要时，还可标出电解质的浓度条件。2，2，(,)Zn,ZnCu,Cu(，)(4)有的半反应无可导电的电极，所有物质均在电解质中，我们可用C或Pt等惰性电极。223，(,)Zn,ZnFe,Fe,C(，)，(5)对于涉及气体的半反应，如H/H半电池使用外加电极Pt。2，2(,)Zn,ZnH,H，Pt(，)2(三)能斯特方程:(非标态下电极电势的计算)RT,氧化态,0.0592氧化态,，ln,，lg,(用于半反应的计算)nFn还原态还原态,GB补充:已知半反应方程式和各物质吉布斯生成能,()，则有fm,GB,(),Bfm,nF(四)最低的计算:PH,0.0592,mP
10、H,(负极)(正极)n，其中为半反应电子得失数，为半反应中的计量数)(nmH32，,，,(五)已知:(1)Fe，e,Fe,G112，,(2)Fe，2e,Fe,G223，,(3)Fe，3e,Fe,G,33由,G,G，,G和,G,nFE，得E,(nE，nE)/n312311223(六)热力学与电化学联系点,G:,G,nFE与,G,RTlnK,nE,0.0592lgK.(七)电解的计算:已知电量Q，电流I，时间t(单位:s)，电解质电子的物质的量为n(单位:mol)有Q,It,nF补充一: 2，,(1)对于半反应:Cu(NH)，2e,Cu，4NH343 2，,2，Cu，2e,Cu解:由,(/)CuC
11、u2，2，Cu(NH),Cu，4NH1/K343稳，,2Cu(NH)，2e,Cu，4NH343 0.05921,2，,，lg(Cu/Cu)标态K2稳 2，,CuNH),(0.0592,342，,，,(lgu/)CCu实际4K，,NH,23稳 ,(2)对于半反应:AgCl，e,Ag，Cl，,，Ag，e,Ag解:由,(Ag/Ag)，,，AgCl,Ag，ClKsp(AgCl),AgCl，e,Ag，Cl0.0592,，,，lgK(AgAg/)sp标态(AgCl)1 K0.0592sp(AgCl),，,，lg(Ag/Ag)实际,Cl,1 补充二: 156.46.10总复习4 P84-90,(1)已知半反
12、应:O(g)，2HO(l)，4e,4OH,0.40V221，,求半反应:O(g)，4H，4e,2HO(l),222 ,O(g)，2HO(l)，4e,4OH解:由,221九年级数学下册知识点归纳，,4，4H，4OH,4HO1/K2W(三)实践活动，,O(g)，4H，4e,2HO(l)22 0.05921,，,lg214K4W P，4O2,H,，,0.0592,P,lg,，21实际4K4W tanA是一个完整的符号，它表示A的正切，记号里习惯省去角的符号“”；,，,(2)已知半反应:NO(aq)，3H，2e,HNO(aq)，HO(l),0.93V3221,求半反应:NO(aq)，HO(l)，2e,
13、NO(aq)，2OH,3222 （1）一般式：,，,解:由NO，3H，2e,HNO，HO3221定义：在RtABC中，锐角A的对边与邻边的比叫做A的正切，记作tanA，,HNO,H，NOK22a，,2，2HO,2H，2OHK2w其中点在圆上的数量特征是重点，它可用来证明若干个点共圆，方法就是证明这几个点与一个定点、的距离相等。,NO，HO，2e,NO，2OH,3222 （4）二次函数的图象：是以直线为对称轴，顶点坐标为（，）的抛物线。（开口方向和大小由a来决定）0.0592,2,，lg(K,K)21aw2 对圆的定义的理解：圆是一条封闭曲线，不是圆面；,2NO，K,K,()0.0592,3aw,，,lg21实际,2NO，OH2,2 答题技巧: 定义：在RtABC中，锐角A的邻边与斜边的比叫做A的余弦，记作cosA，即;?对于这种已知半反应(,)的电势，求半反应(,)的电势，视半反应(,)为总反应，然后由半反应(,)减去半反应(,)得到半反应(,)，再把半反应(,)拆分成我们所知的离子反应(已知,或,、,、,的)，再运用能斯特方程求解。 ,稳,?标态情况下与实际情况下的区别:标态时所有离子浓度均为,，因此可忽略离子浓度影响;而在实际情况下时，体系各离子浓度可能不同，因此要考虑离子浓度影响，这时各离子浓度是溶液体系中的各离子浓度。(气体浓度类似)