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1、第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应2、离子反应及其发生的条件,无明显现象,有白色沉淀,你能从实验现象中发现化学反应的实质吗?,Cl-,Ba2+,Na+,Na+,Na+,Na+,Ba2+,Cl-,Cl-,Cl-,SO42-,SO42-,SO42-,SO42-,Ba2+,Ba2+,BaSO4,Na2SO4 与BaCl2溶液混合,K+、Na+ Cl-、SO42-,Na+、Ba2+Cl-、SO42-,Na+、Cl-,K+、Na+ Cl-、SO42-,Ba2+ + SO42-=BaSO4,结论：并非所有有离子参加的反应都能够发生。,二、离子反应及其发生的条件,1.离子反应,(1)定义有离子参加或生
2、成的反应,(2) 离子反应的实质:,溶液中的某些离子减少或增加,2、离子方程式:,3.离子方程式的书写步骤,写：写出化学方程式：,例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)2,拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式（难溶物、难电离、单质以及气体等仍用化学式表示）,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,删：删去两边形式相同的离子：,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等,系数约成最简整数比。,2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl,Ag+ +
3、 Cl- = AgCl,可以拆写成离子形式的是： 易溶且易电离的物质: 强酸: H2SO4 、HCl 、HNO3 强碱: NaOH KOH Ba(OH)2说明:Ca(OH)2微溶于水,当其做反应物（澄清石灰水）时拆成离子形式，石灰乳时不可拆，当其做生成物时不可拆 可溶性盐:钾盐,钠盐,氨盐,硝酸盐 (熟记溶解度表),不可以拆写的是难溶或难电离物质:a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。c、气体：H2S、CO2、SO2等d、单质：H2、Na、I2等e、氧化物：Na2O、Fe2O3等,注意：弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。 例：NaHCO3溶液
4、和稀盐酸反应：,HCO3- + H+ = CO2+ H2O,强酸的酸式酸根离子，要拆开写,H+ OH-=H2O,例：NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：,【学生活动】HCl溶液跟NaOH溶液反应HCl溶液跟KOH溶液反应 H2SO4溶液跟NaOH溶液反应,4、离子方程式的意义:,揭示反应的实质,不仅表示一定物质间的化学反应，还表示同一类型的离子反应,思考：,是否所有的酸碱中和反应都可以写成 H+ + OH- = H2O ?,用离子方程式表示下列反应：,1、氢氧化铜溶于盐酸,Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ +2H2O,2H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2O,2、氢氧化钡
5、溶液与稀硫酸反应,结论： HOHH2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。,实验2-3,白色沉淀,溶液变红，又逐渐褪去,有气泡产生,Cu2+2OH=Cu(OH)2,H + OH=H2O,CO322H=H2O +CO2,难溶,水,气体,5、离子反应发生的条件,复分解反应发生的条件,练习：,用离子方程式表示下列反应：,1、澄清石灰水中滴入HNO3,H+ +OH- =H2O,2、Cu(OH)2溶于 HCl,Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O,3、SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液,SO2 + 2OH- = SO32- + H2O,4、向氨水中加入稀盐酸
6、,NH3H2O + H+=NH4+ + H2O,5、碳酸氢钙溶液与盐酸反应,HCO3-+ H+ = H2O + CO2,错例分析：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正,1、氢氧化铁与盐酸反应：HOH=H2O,2、石灰石与盐酸反应： CO32+2H+CO2+H2O,3、碳酸钠与醋酸反应： CO32+2H+CO2+H2O,4、铁和稀硫酸反应 ： 2Fe+6H+2Fe3+3H2,5、金属钠和水反应： Na+2H2ONa+2OH+H2,应为：,应为：,应为：,应为：,应为：,Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O,CaCO3 + 2H+= Ca2+ + CO2+ H2O,CO32+2
7、CH3COOH = 2CH3COO+CO2+H2O,Fe + 2H+ = Fe2+ + H2,2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2,6、硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ：,7、氯化钠和硝酸银溶液反应 ： Na+Cl+Ag+NO3AgCl+Na+NO3,8、氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢 ： H+ClHCl,应为：,应为：,该反应没有离子方程式,2H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2O,Cl + Ag+ = AgCl,对不对？,H+SO42+OH+Ba2+BaSO4+H2O,Ba2+SO42-=BaSO4,如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3
8、- NH4+与OH-等,如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸； NH4+与OH-生成的弱碱； H+与OH-生成水,如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等,发生氧化还原反应：,6、离子共存问题：,a.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。,【练习1】判断下列各组离子能否大量共存, Ca2+ Na+ CO32- NO3-, Ca2+ Na+ SO42- NO3-, H+ K+ Cl- OH-, NH4+ K+ OH- SO42-, H+ K+ HCO3- SO42-, Na+ K+ CO32- OH-
9、,生成难溶物 CaCO3,生成微溶物 CaSO4,生成水,生成 NH3H2O,生成CO2、H2O,能大量共存,b.附加隐含条件的应用规律：,则溶液中一定没有色离子。常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等,溶液无色透明,强碱性溶液,强酸性溶液,肯定不存在与H+反应的离子。如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等,肯定不存在与OH-反应的离子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等,【练习2】在强酸性或强碱性溶液中，都能共存的离子组是 （ ） AK+，Na+，SO 42- ，CO 32- BNH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3- CBa2+，Na+，NO3-，SO 42- DBa2+，K+，Cl-, NO3-,D,【练习3】某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是 （ ）A.H+ Na+ MnO4- SO42-B.Na+ CO32- Al3+ Cl-C.K+ Na+ Cl- SO42-D.K+ Cl- Ba2+ HCO3-,C,【练习4】下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )A.K+ MnO4- Cl- SO42-B.Na+ CO32- SO42- Cl-C.NO3- Na+ HCO3- Ba2+D.Na+ NO3- H+ SO42-,B,