《黑龙江省青冈县一中2017_2018学年高一化学下学期月考试题A卷201805290254.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省青冈县一中2017_2018学年高一化学下学期月考试题A卷201805290254.doc（6页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、青冈一中高一下学期月考化学试题A+卷1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,共100分。考试时间90分钟。2.可能用到的相对原子质量:H 1 N14 O16 Mg24 Cu 64.第I卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.下图中能实现人工固氮的是A.闪电 B.合成氨车间 C.豆科植物根瘤 D.绿色植物光合作用2.下列各离子化合物中,阳离子与阴离子的半径之比最大的是A. KCI B. NaBr C. LiI D. KF 3.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X,则X的最高价氧化物的水化物的化学式为A. H2XO3 B.
2、 HXO3 C. H3XO4 D. H2XO44.在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是A.硫 B.硅 C.铝 D.氯5.将少量硝酸钾固体加入Cu和稀硫酸的混合物中,有气体产生。则该气体为A. H2 B. NO C. NO2 D. SO26.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中错误的是(A.铍(Be)的原子失电子能力比镁弱B.砹(At)的氢化物不稳定C.硒(Se)化氢比硫化氢稳定D.氢氧化锶Sr(OH)2比氢氧化钙的碱性强7.W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z 同主族，W的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃，Y的最外层电子数是X的3倍，Y的最高正价与最低负
3、价代数和为4。下列说法不正确的是A.原子半径:XYZW B.简单氢化物的稳定性: WZYC.Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y 的强D.一定条件下，X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应8.在强酸性溶液中,能大量共存的离子组是A.Na+、K+、OH-、Cl- B.K+、Fe2+、Cl-、NO3-C.Na+、ClO-、.SO42-、I- D.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-9.A、B两原子,A原子L层比B原子M层少3个电子,B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,则A、B分别是A.硅和钠 B.硼和氮 C.碳和氯 D.碳和铝10.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(
4、仅含NO、NO2),若生成0.4molNO2,，则NO的物质的量为A 0.2 mol B 0. 4 mol C 0.6 mol D 0.8 mol二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)11.下列其有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素组成的化合物是A.半导体材料砷化镓 B.透明陶瓷材料硒化锌C.吸氢材料镧镍合金 D.超导材料K3C6012.下列叙述正确的是A.品红溶液中分别通入少量SO2气体、SO3气体,都能褪色B.澄清石灰水中分别通入少量CO2气体、SO2气体,都能生成白色沉淀C.SO2和SO3的混合气体通入BaCl2溶液,能生成两种白色沉淀D.N
5、a2O2分别与少量CO2气体、SO2气体反应,都能生成O213.将3mol的NO2气体依次通入下列三个分别装有足量 NaHCO3饱和溶液、浓H2SO4、Na2O2的装置后,用排水法把残留气体收集起来,则收集到的气体是(同温、同压下测定)A. 1 mol NO B.1 mol NO2和0.05molO2C. 2 mol O2 D. 0.25 mol O214.亚硝酸(HNO2)在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，其还原产物可能NONO2HNO3N2NH3A B C D全部15.下列事实中，不能用元素周期律解释的是A.原子半径:KCaMg B.碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH
6、)3C.热稳定性:HFHClH2S D.酸性:H2SO3H2CO3H2SiO316.按右下图进行实验，试管内充满NO，然后间歇而缓慢地通入一定体积的O2，下面有关实验最终状态的描绘，不正确的是A若最终有气体剩余，气体可能是NOB若最终有气体剩余，气体呈红棕色C试管内溶液为稀硝酸D试管内液面高度肯定会上升17.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是()AZ、N两种元素的离子半径相比，前者较大BX、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低C由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应DZ的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液18.已知甲、
7、乙、丙、丁是四种中学化学中常见的物质,其转化关系如图所示。则甲和丁不可能是 A.N2和O2 B.Cl2和Fe C.C和O2 D.SO2和NaOH溶液19.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是A. 原子半径:dcbaB. 4种元素中b的金属性最强C. c的氧化物的水化物是强碱D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强20.铜和镁的合金4.6g完全溶解于浓硝酸，若反应中硝酸被还原为4480mlNO2和336mlN2O4气体（标况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀质量为A
8、.9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g第卷 (非选择题 共50分)三、非选择题(本题包括5小题,共50分)21（8分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题:周期 族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO123(1)从到元素中非金属性较强的元素是_(用元素符号表示)，这些元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是_(填化学式)。(2)写出元素具有强氧化性的氢化物的化学式：_。(3)写出一种由、三种元素形成的常见离子化合物:_。(4)用电子式表示、形成化合物的过程:_。22.（10分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2
9、+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：（1）M元素位于周期表中的第_周期、_族。（2）Z元素是_，其在自然界中常见的二元化合物是_。（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为_，产物分子为直线形，其化学键属_共价键（填“极性”或“非极性”）。（4）四种元素中的_可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_。23.(7分) 实验室制取氨气通常有两种方法:用固体氢氧化钙与氯化铵共热；在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水混合。(1)方法制取氮气的化学方程式为 ，方法应选用的_(填“A”或“B”)。(2)如果要获得干燥的氨气,应选用的干燥剂是
10、A.浓硫酸 B.碱石灰 C.五氧化二磷(3)收集氨气应使用 法。(4)进行右图所示喷泉实验时，上部烧瓶中已充满干燥的NH3,引发喷泉的操作是 24.（15分）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答：（1）装置A中发生反应的化学方程式为。（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是 。（3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中长颈漏斗内液面上升，广口瓶内液面下降，则B中应放置的液体是(填字母)。a.水 b.酸性KMnO4溶液 c.浓溴水 d.饱和NaHSO3溶液（4）
11、实验中，取一定质量的铜片和V L 18 molL1硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是 。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是(填字母)。a.铁粉b.BaCl2溶液 c.银粉d.Na2CO3溶液实验结束时测得铜减少了3.2 g，则被还原的硫酸的物质的量为 mol；转移的电子为 mol；反应后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为 molL1。（反应后溶液的体积为V L）25.(10分)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土金属氧化物。工业上,以废电视机显示屏为原
12、料(含CeO2、SiO2、FeO、Fe2O3等)提取二氧化铈和硫酸铁铵NHFe(SO4)2的工艺流程如下:已知:CeO2既不与强酸反应,也不与强碱反应。(1)向硫酸铁铵溶液中滴加烧碱溶液并微热,观察到的现象是_。(2)滤渣2的主要成分是_(填化学式);在滤液1中加入双氧水的目的是_。(3)稀酸A中溶质的化学式为_。(4)用离子方程式表示滤渣1转化成Ce3+的离子方程式_。高一化学月考I卷 参考答案.第I卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分)1.B2.D3.D4.A5.B6.C7.C8.D9.C10.B二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分)11.B
13、12.B13.D 14.C 15.D16.B17.D18.A19.B20.B第卷 (非选择题 共50分)三、非选择题(本题包括5小题,共50分)21.（8分）(1) Cl NaOH （各1分） (2)H2O2（2分）(3) NH4NO3或NH4NO2 （2分） (4)（2分）22（10分）（1）三 A （每空1分） （2）Si SiO2 （每空1分）（3）C+2SCS2( ( 2分) 极性（1分）（4）Mg（1分） Mg+2HCl=MgCl2+H2（2分）23.（7分）(1)NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(2分) B(1分)(2)B(1分)(3)向下排空气(1分)(4)挤压胶头滴管,打开止水夹(2分)24.（15分）（除注明的1分外，其余每空2分）（1）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O（2）（1分）碱液（其它合理答案也可）（3）d（4）随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，而铜不能与稀硫酸反应； ad 0.05 0.1 (18V-0.05)/V25.（10分,每空2分）答案:(1)产生红褐色沉淀和有刺激性气味的气体（2）SiO2 ； 将Fe2+氧化成Fe3+ (3)H2SO4(4)2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2+4H2O - 6 -