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1、第二节 分子晶体和原子晶体,第一课时,创设问题情景：1、讨论雪花、冰糖、食盐、水晶和橡胶这些固体是否属于晶体？若不是晶体，请说明理由。2、什么叫晶胞？如何计算立方晶胞中微粒的数目？3、氯化钠晶胞如图所示一个晶胞中有几个Na+,几个Cl-？,干冰及其晶胞,1.观察右图，思考这两种晶体模型有哪些共同点？2.阅读教材P65内容，列举出与这两种晶体类型相同的物质类别。,1.常见的分子晶体,(1)所有非金属氢化物： (2)几乎所有的酸：(3)部分非金属单质: (4)部分非金属氧化物: (5)绝大多数有机物：,H2O、H2S、NH3、CH4、HX,H2SO4、HNO3、H3PO4（碱和盐则是离子晶体）,X
2、2、O2、H2、 S8、P4、C60 、稀有气体,CO2、SO2、NO2、 P4O6、 P4O10,乙醇、冰醋酸、蔗糖、 苯、萘、蒽、苯甲酸等,2、概念,注意：（1）构成分子晶体的微粒：,分子间以分子间作用力（范德华力,氢键）相结合的晶体叫分子晶体。,（2）粒子间的相互作用：,（3）分子内各原子以共价键结合（除稀有气体）,（4）晶体熔化时克服的作用力：,分子,分子间作用力（范德华力,氢键）,分子间作用力。,3、分子晶体是否导电？什么条件下可以导电？举例说明。,2、怎样判断分子晶体的溶解性？,1、分析下表，你能得出什么结论？,思考与交流,由于分子间作用力很弱分子晶体一般具有：,3.分子晶体的物理
3、特性,（1）较低的熔点和沸点,(有的有升华的特性：如硫、碘、干冰、萘、蒽、苯甲酸等）,（2）较小的硬度。,（3）一般情况，晶体和熔融状态不导电。,注意：组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，其熔点越高。分子间存在氢键的分子晶体，比组成和结构相似的其他分子晶体熔点要高。,（4）溶解性:相似相溶,分子密堆积,观察与思考,A3: He, H2 A1: Ne, Ar, Kr, Xe, HCl, H2S, CO2,分子的密堆积,（与每个分子距离最近的相同分子共有12个 ）,（）只有范德华力，无分子间氢键（每个分子周围有12个紧邻的分子，如：C60、干冰 、I2、O2） 分子密堆积
4、,4.分子晶体结构特征,干冰的晶体结构图,分子的密堆积,（与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个 ）,观察分析右图，思考随温度的升高，水的密度为什么先增大后减 小？,思考与交流,H2O的密度与温度的关系,冰中个水分子周围有个水分子,冰的结构,氢键具有方向性,分子的非密堆积,当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的空隙减小，密度反而增大，超过4 时，才由于热运动加剧，分子间距离加大，密度渐渐减小。 ( m=v ),（）有分子间氢键（如：HF 、冰、NH3 ） 不具有分子密堆积特征,分子非密堆积,分子密堆积,5、典型的分子晶体：,（1）冰：分子间主要以氢键结合，同时存在范德
5、华力。晶体中每个水分子与紧邻的四个水分子形成氢键。由水结成冰，分子空间利用率降低，密度减小。,（2）干冰：CO2的晶体 ；分子中只存在范德华力，一个分子周围有12个紧邻分子； 外观和硬度与冰相似；熔点低得多，常压下易升华；密度比冰的高。,笼状化合物,2.阅读科学视野天然气水合物 一种潜在的能源,1.阅读资料卡片镁粉在干冰中燃烧,反馈练习：,1、下列说法正确的是 （ ）A、离子化合物中可能含有共价键 B、分子晶体中的分子内不含有共价键C、分子晶体中一定有非极性共价键D、分子晶体中分子一定紧密堆积,A,2、一个干冰晶胞含有CO2分子 个，干冰晶体中CO2分子之间只存在分子间力不存在氢键，因此干冰中
6、CO2分子紧密堆积，每个CO2分子周围，最近且等距离的CO2分子数目有 个。,4,12,3、晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，其中含有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子。如图所示，回答：（1）键角_；（2）晶体硼基本结构单元中的硼原子数_个；BB键_条。,见教材第36页,60,12,30,4、C60分子是形如椭球状的多面体，该结构的建立基于以下考虑：（1）C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；（2）C60分子中只含有五边形和六边形；（3）多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理： 顶点数+面数-棱边数=2。根据以上所述确定：（1）C60分子中所含的单键数和双键数；（2）C60分子中的五边形和六边形各有多少？,