《海南省三亚市第一中学2014届高三化学第四次月考试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《海南省三亚市第一中学2014届高三化学第四次月考试题.doc（11页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、海南省三亚市第一中学2014届高三化学第四次月考试题（重点班，无答案）新人教版注意事项： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，务必将自己的班级、姓名、座位号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，把答案填在相应的表格内。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H 1 He4 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 P31第卷（36分）一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是（ ）。 A胆矾 玻璃 B
2、汽油 液氯 C石油 盐酸 D干冰 铝热剂2乙醇分子内脱水的反应属于 （ ）A、加聚反应 B、取代反应 C、加成反应 D、消去反应3如右图所示，将紧紧缠绕不同金属丝的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量NaCl的溶液。下列叙述正确的是Aa中铜丝上发生氧化反应Bb中铁钉上发生还原反应Ca、b中的铁钉均会发生锈蚀 Da、b中反应时均有氢气放出4下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是：A常温下都可用铁制容器贮存 B常温下都能与铜较快反应C露置于空气中，溶液质量均减轻 D露置于空气中，溶液浓度均升高5有关能量的判断或表示方法正确的是A由：H+(aq) + OH (aq) = H2O(l) H = -
3、57.3kJ/mol，可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3 kJB从C（石墨）= C（金刚石） H = + 119kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定C等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l) H = -285.8kJ/mol6下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不记）。其中能表示等质量的氢气与氦气的是A B C D 2、 选择题
4、（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分） 7、某学生在实验室做气体发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气的处理）实验，装置图如 右图示。该同学所做的实验是A 锌和盐酸反应制取氢气 B二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气C碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳 D. 过氧化钠和水反应制取氧气8A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的是
5、AB与C均存在同素异形体 BX的种类比Y的多C沸点：A的氢化物小于C的氢化物 DA的原子半径最小9氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法错误的是A冶炼铁是在高温下利用还原反应将铁从其铁矿石中还原出来B炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化C1molFe3O4被CO全部还原成Fe时，转移9mol电子D铝热法还原铁的反应，可放出大量的热，并能使铁熔化10如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大(忽略液体体积对气球的影响)。则所用试剂分别可能依次是 A.甲：铝粉和浓NaOH
6、溶液乙：饱和NaCl溶液和Cl2 B.甲：双氧水和MnO2 乙：NaOH溶液和CO2 C.甲：浓氨水和碱石灰 乙：浓氨水和SO2 D.甲：水和CO2 乙：水和氯化氢11一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O，则有关说法正确的是 A放电时CH3OH参与反应的电极为正极B放电时负极的电极反应为CH3OH+8OH-6e-=CO32-+6H2OC标准状况下，通入5.6LO2并完全反应后，有0.5mol电子转移D放电一段时间后，溶液的pH升高12.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管实验
7、”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是 A加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色固体 C加热时，c中溶液红色变深，冷却后又逐渐变浅 D水浴时，d内气体颜色加深，e内气体颜色变浅 第卷（64分）本卷包括必考题和选考题两部分。第13题第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题第20题为选考题，考生根据要求做答。三、 13（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。（1）A与D可组成某四原子的极性分子，该分子的电子式是 ；（2）C与E的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱情况是
8、（选编号） a. E是强酸，C是弱酸 b. C是强酸，E是弱酸 c. 都是强酸，酸性相当以上两种酸的沸点差异还是比较大的，其沸点较高的是 （写化学式）。（3）由AB两种元素组成原子个数比为1:1、1:2、1:3的化合物的化学式 （各写一种）。（4）G是一种常见金属，其单质与水蒸汽反应的化学方程式为 。14（9分）在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如右图，据图回答下列问题：（1）从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为_。（2）根据右图写出该反应的化学方程式_，该反应的平衡常数表达式为K=_。（3）第5分钟时，升高温度，
9、A、B、D的物质的量变化如右图，则该反应是_（填“放热”或“吸热”）反应，反应的平衡常数_（填“增大”、“减小”或“不变”。下同），B的反应速率_。若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是_（用图中ac的编号回答）（4）某同学在学习了“化学反应速率和化学平衡”专题后，发表如下观点，你认为错误的是_。a化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品b化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率c化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品d正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可以提高化工生产的综合效益15、（8分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe
10、2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取该溶液的实验如下： 实验步骤 实验现象（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色（3）取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成（4）取少量该溶液，加AgNO3有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸（5）取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解由此判断：（1） 溶液中一定存在的离子是_；溶液中肯定不存在的离子是：_。（2） 可能存在的离子为 检验该离子的实验方法的方法是 。16（10分）有一种复盐的结晶水
11、合物X6H2O，X中阴、阳离子个数比为23，经实验测定，其水溶液显酸性，可发生如下的转化。其中B、D、E、F均为无色气体且B的水溶液呈碱性，C、G为难溶于水的固体。在A溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。根据以上实验现象和有关信息，请回答下列问题：(1)指出由CG的现象是：_，发生反应的化学方程式为_。(2)用惰性电极电解溶液A时得到D的电极反应式为_，(3)B与D反应生成F的化学方程式为_，(4)该晶体水合物的化学式为_。17（7分）（1）相对分子质量为58的烷烃其分子式是_；（2）1 mol该烷烃完全燃烧消耗标准状况下的氧气体积为 L；（3）它可能的结构简式是 ， ；（4
12、）另有相对分子质量为58的含氧有机物，其可能的结构简式为 。（写一种即可）四、选考题（请考生在第18、19、20三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。）18选修5有机化学基础（20分）18-I（6分）双羟香豆素医学上用作抗凝剂，其结构如右图所示。下列有关该物质的说法中正确的是(双选)A分子式为C19H14O6B遇FeCl3溶液能发生显色反应C含有两种官能团D1 mol该物质最多能与含4 mol氢氧化钠的水溶液完全反应18-II（14分）丙烯是重要的化工原料，以丙烯为原料合成有机玻璃和油墨材料DAP-A树脂的流程如下：KMnO4浓H2SO4NaOH/H2OC3H6HCl Cl2/光
13、BCC3H5ClO2DAF：C8H10GH一定条件（DAP-A树脂）En有机玻璃H条件一定n回答问题：（1） 写出下列物质可能的结构简式： B 或 ；F_。（2）写出反应类型：反应_；反应_。（3）F的同分异构体有 种（不包括F）。（4）写出反应的化学方程式_。（5）写出G在一定条件下与乙二醇发生反应生成一种高分子化合物的化学方程式为 _。（6）写出丙烯的同分异构体的结构简式 ，在E的同分异构体中，属于酯类的链状有机物共有4种，有两种已经给出： ，写出另两种的结构简式_， 。19选修3物质结构与性质（20分）19-I(6分)下列关于晶体的说法正确的是(双选)A. 分子晶体中都存在共价键 B.
14、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C. 金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 D. CaTiO3晶体中(如右图所示)每个Ti4和12个O2相紧邻19-II(14分)氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。（1）NF3构型为三角锥体，沸点129 ；可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到。NF3属于 晶体，写出制备 NF3的化学反应方程式： 。（2）氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H和N3。与N3互为等电子体的分子、离子有： 、 (各举1例)，由此可推知N3的空间构型是 型。叠氮化物、氰化物能与Fe3及Cu2及Co3等形成络合物，如：C
15、o(N3)(NH3)5SO4、（Fe(CN)64。写出钴原子在基态时的价电子排布式： 。Co(N3)(NH3)5SO4中钴的配位数为 ，CN中C原子的杂化类型是 。（3）化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体具有水的可溶性，则此种化合物是 （填“极性”、“非极性”）分子。（4）由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2：2NaN3(s)2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是 ANaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小 B第一电离能（I1）：NPSC钠晶胞结构如右图，该晶胞分摊2个钠原子D氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小20选修2化学与技术 （20分）20-I（
16、6分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中正确的是_(双选)。A研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技术，不能降低机动车尾气中有害气体排放B为了有效的发展清洁能源，采用电解水的方法大量制备H2C利用化学反应原理，设计和制造新的药物D停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体淡 水食盐溴镁重水海水浓缩海水海水淡化厂20-II（14分）浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产，是宝贵的化学资源，下图是海水加工的示意图，根据下图回答问题。 （1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有 （写出两种）。（2）下图是从浓缩海水中提取溴的流程图。写出下图中的化学
17、式： ， ，吸收塔中发生的化学反应方程式为 。浓缩海水含Br2溶液含 吸收塔含浓Br溶液浓Br2溶液含Br2空气空气和水蒸气C12（3）制备金属镁是通过电解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是 。（4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和C12。海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是 。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是 。（5）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的
18、反应：3 SiCl4（g）+2 H2（g）+Si（g） 4 SiHCl3（g）。达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于氯碱工业，理论上需消耗纯NaCl的质量为 kg。三亚市第一中学2014届第四次月考班级： 姓名： 考场号： 座位号： O密O封O线O密O封O线O密O封O线O 化学科答题卡A 成绩 一、二选择题题号123456答案题号789101112答案三、必考题 13（1）电子式是 ； （2）酸性强弱情况是 沸点高的是 。（3）化学式 、 、 。（4）方程式 。 14、（1）反应速率为 。 （2）化学方程式 ，K= 。 （3
19、）该反应是 反应，反应的平衡常数 ，B的反应速率_。 A的物质的量变化正确的是_ （4）错误的是_。15、（1）一定存在的离子是_；肯定不存在的离子是：_。 （2）可能存在的离子是 ，检验方法是 16(1)现象是：_， 化学方程式为_。(2) 电极反应式为 ， (3)化学方程式为 ， (4)该晶体水合物的化学式为_。17（1）分子式是_； （2）是 L；（3）它可能的结构简式是 ， ；（4）结构简式为 。四、选考题（任选一题） 18-I 18-II（1）B 或 F_。（2反应_；反应_。 （3）_种。（4）化学方程式_。（5）化学方程式为 _ _。（6）结构简式 结构简式_， 。19-I 19-II（1）属于 晶体， 。（2）有： 、 ，空间构型是 型。 价电子排布式： 。配位数为 ，杂化类型是 。（3）是 分子。（4）正确的是 20-I 20-II（1）方法有 。（2）化学式： ， ，化学反应方程式为 。（3）其原因是 。（4）其原因是 。离子交换膜的作用是 。（5）消耗纯NaCl的质量为 kg。11 / 11