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1、江苏省扬州市蒋王中学高三化学选择题专项训练整理十二套人教版江苏省扬州市蒋王中学高三化学选择题专项训练整理十二套 蒋王中学选择题专项训练(一) 一、单项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题(意 1. 禽流感是禽流行性感冒的简称，它是一种由甲型流感病毒的一种亚型(也称禽流感病毒)引起的传染性疾病，被国际兽疫局定为甲类传染病。10月25日国家禽流感参考实验室确诊，湘潭县射埠镇湾塘村出现了H5N1亚型高致病性禽流感疫情,在疫区村民家里到处都洒满了石灰，甚至是低矮树木的叶子上都洒上了石灰，很是醒目。根据有关化学知识，判断下列说法不正确的是 ,.石灰之所以可以杀灭H5N1
2、亚型高致病性禽流感病毒，是由于石灰与水产生的氢氧化钙显碱性，病毒为蛋白质，可以使蛋白质变性，而使病毒失去活性 ,.饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，p,不变 2+C.饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下,Ca的物质的量不变 D.给饱和石灰水溶液升高温度,c(OH)的浓度降低. 2、绿色化学己成为当前化学研究的热点和前沿，旨在从源头上消除污染，实现经济和社会可持续发展。而常温离子液体(ionic liquid)(也有称常温熔融盐)以其优异的理化特性最有可能使上述理想变为现实。1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵(CHNH)NO2533离子液体其熔点为12?。已知CHNH结合质
3、子的能力比NH略强，下列有关硝酸乙基铵的说2523法正确的是 A(离子液体可以作为电池的电解质 B(硝酸乙基铵水溶液呈碱性 ， C(硝酸乙基铵水解的离子方程式或表示为:CHNH，HO,CHNH，HO 25322523D(相同温度下，相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH值小 3(下列各项比较正确的是 -+-2- A(稳定性:NaO NaO HO B(粒子半径Cl Na F O22222 :3+C(熔点:二氧化硅 钠 镁 铝 冰干冰 D(氧化性:Cl Br Fe I S 222 4(正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是 A(CH和CH两物质中碳的质量分数相
4、同，它们一定是同系物 2448161816161818B(O与O互为同位素;HO、DO、HO、DO互为同素异形体 22222,C(S的结构示意图为:，乙烯和丁烷的最简式均为CH 2，D(SiH、CH、NH的空间构型均为正四面体型;CO、CH均为直线型 444222 5(在试管中注入某红色溶液，给试管微热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是 (?滴有石蕊的NHCl溶液; ?滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液; 4?滴有酚酞的NaCO溶液; ?溶有SO的品红溶液 232A(? B(? C(? D(? 6(中学化学教材中提供了不少数据(图表)。下列为某同学利用相关数据作出推理和判断的依据，其中不正确的是 1
5、A(依据中和热的数据，推算一定量的HS0和NaOH的稀溶液反应的反应热 24B(依据沸点的数据判断将两种互溶的液态混合物用蒸馏的方法分离开来的可能性 C(依据相对分子质量的大小，判断组成和结构相似的物质的熔、沸点的高低 D(用键能大小的数据，判断分子的稳定性 7(下列反应的离子方程式正确的是 +2+3+A(FeO与稀硝酸反应:FeO+8HFe+2Fe+4HO 34342,B(电解饱和食盐水:2Cl，2HOCl?，H?，2OH 2222+-2-C(Ca(HCO)与过量Ca(OH)溶液反应:Ca+2HCO+2OHCaCO?+CO+2HO 32233322- D(NaS溶液呈碱性:S+2HOHS+2
6、OH222 8(氯胺是长效缓释有机氯消毒剂，其杀菌能是一般含氯消毒剂的4-5倍，有关氯胺(NHCl) 2的说法不正确的是 A(氯胺在水中水解产物最初产物为NHOH(羟氨)和HCl 2B(加入足量FeI和少许淀粉溶液，很可能会显蓝色2 C(氯胺的消毒原理与漂白粉相似 D(氯胺与浓盐酸混合可产生氯气 二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符(合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分) 9(2004年4月30号出版的Science杂志报道了中国科
7、学家郑兰荪院士首次成功合成新型稳定小富勒烯CCl，外侧有10个氯原子，其形状酷似太空船(见下图)。有关CCl50105010的说法不正确的是 (-1A(CCl摩尔质量为955g?mol B(CCl晶体是原子晶体 50105010C(CCl分子中含有25个碳碳双键 D(CCl分子中共用电子对数目为105 50105010 10(对于某些离子的检验及结论一定正确的是 2A(加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO? 32B(加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO? 4+ C(加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH
8、42+ D(加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，不一定有Ba 11(用N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 AA(6.2克白磷分子中含PP键为0.05N AB(将含有NO和NO分子共约N个的混合气，温度降至标准状况，其体积约为22.4L 224A2 与S的混合物中所含S原子数一定为0.2 N C(6.4 gS68AD(2mol SO和1 mol O混合在VO存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质2225分子数大于2 N A 12、某无色溶液与NHHCO作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是 43,2，2，2，,2,2,A(Cl、Mg、H、Zn、SO B(N
9、a、Ba、NO、OH、SO 344，,+,，2,2,C(Ag、K、Cl、H、SO D(MnO、NO、SO、OH、Na 4344+- 13、-AgI是一种固体导体，导电率很高。为研究-AgI到底是Ag还是I导电， 如右图，设计了如下实验，下列有关结论正确的是 +A(若AgI是Ag导电，则通电一段时间后晶体密度不均匀。 +B(若AgI是Ag导电，则通电一段时间后晶体密度仍均匀。 ,C(若AgI是I导电，则通电一段时间后晶体密度不均匀。 ,D(若AgI是I导电，则通电一段时间后晶体密度仍均匀。 14、当向蓝色的CuSO溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀4又逐渐溶解成为深蓝色的溶液
10、，向深蓝色溶液中通入SO气体，又生成了白色沉淀:将2白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO气体，同时溶液呈蓝色，根据2上述实验现象分析推测，下列描述正确的有 2+A(Cu和Ag相似，能与NH结合生成铜氨络离子 3B(白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于HSO发生复分解反应 24C(白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了自身氧化还原反应 D(反应过程中消耗的SO与生成的SO的物质的量相等 22 15、今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，下列说法不正确的是 (A(若a,b，pH(NaX) ,pH(NaY)，则相同浓度时，酸性H
11、X,HY ,B(若a,b，并测得c(X),c(Y)，c(HY) ，则相同浓度时，酸性HX,HY ,C(若a,b，测得c(X),c(Y)，则可推出溶液中c(HX),c(HY)，且相同浓度时，酸性HX,HY ,D(若两溶液等体积混合，测得c(X)，c(Y)，c(HX)，c(HY),0.1mol/L，则可推出a,b,0.1 mol/L O 16(高铁酸钾 (KFeO)是一种新型、高效、多功能水处理剂， 24KOFeOKO 是比Cl、O、ClO、KMnO氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，2324然后在低温下，在高铁酸钠溶液中湿法制备的主要反应方程为: 22Fe(OH)+3ClO
12、+4OH=2FeO+3Cl+5HO 干法制备的主342要反应为:2FeSO+6NaO=2NaFeO+2NaO+2NaSO+O?下列有关说法不正确的是 422242242A(高铁酸钾中铁显+3价 B(湿法中每生成1 mol NaFeO转移3 mol电子 24C(干法中每生成1 mol NaFeO转移4 mol电子 243 D( KFeO处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的HS、NH等，生成的Fe(OH)24233还能吸附水中的悬浮杂质 17(7分)向Cu与CuO的混合物中加入混酸(硝酸和硫酸)后加热，使之恰好完全反应，反应中不产生SO和Cu(NO)，硝酸的还原产物只有NO，且得到NO8.9
13、6L(标准状况)。将溶232液冷却后刚好全部结晶(无其它任何残留物)，得到CuSO?5HO 250g。 42求:(1)混酸中硝酸和硫酸的物质的量之比 。 (2)原混合物中Cu和CuO的物质的量之比 。 (3)混酸中硫酸的质量分数。 。 (要求:写计算过程) (8分)实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是Na18、CO溶液。为测23定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验: 取7.5mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液12.5mL，共收集到56mL(标准状况)气体。取12.5mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液7.5mL，共收集到112mL(标准状况)气体。 ?判断:甲是 溶液
14、，乙是 溶液; ?甲溶液的物质的量浓度为 mol/L，乙溶液的物质的量浓度为 mol/L ?将n mL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生气体体积为VmL(标准状况下)，则V的取值范围是 。 蒋王中学选择题专项训练(二) 主编人:李子林 班级 姓名 日期 月 日 4 一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。) 1(2006年6月5日是第35个世界环境日，我国环保总局确定的主题见右图。下列措施不符合这一主题的是 A(用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 B(回收废电池，减少对环境的污染 C(为使农作物高产，大量施用化肥和农药
15、D(推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理 2(分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是 ? 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ? 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ? 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ? 根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A(? B(? C(? D(? 3(下列说法错误的是 A(胶体能发生电泳现象是由于胶体粒子带电 B(治疗肾功能衰竭等疾病，常将病人的血液进行透析，透析的原理与渗析相似 C(纯铁的熔点比生铁的高 D(常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中
16、，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应 4(下列反应的离子方程式表示正确的是 , A(澄清石灰水中通入过量二氧化碳:OH+ CO = HCO 233+ 2+ 2+ B(铜片跟三氯化铁溶液反应:Fe+ Cu = Cu+ Fe + 2+ C(碳酸钙跟醋酸反应:CaCO+ 2H= Ca+ HO + CO? 3 22+ 2+ 3+ D(FeO与稀HNO反应:FeO+ 8H= Fe+ 2Fe+ 4HO 34334 2 5(最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N分子。N分44子结构如右图所示，下列说法正确的是 A(N属于一种新型的化合物 B(N转化为N属于物理变化 4425
17、C(N沸点比P(白磷)高 D(N与N互为同素异形体 444223 ,1 6(阿伏加德罗常数约为6.0210mol，下列说法中正确的是 +22A(1 L 0.1 mol/L的CHCOOH中H的数目等于6.0210 322 B(7.8 g NaO固体中含阴离子的数目为6.0210 2223 C(标准状况下，11.2 L 四氯化碳中所含分子数为3.0110 24D(l mol SiO固体中含有Si,键的数目为1.20410 2 7(室温下，在一定体积某浓度的Ba(NO)溶液中，逐滴加入pH,1的稀硫酸至溶液中的322，Ba恰好完全沉淀时，测得溶液pH,2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积
18、与Ba(NO)溶液的体积比是 32A(10?1 B(1?10 C(9?1 D(1?9 8(将饱和硫酸铜溶液分成两等份，一份维持温度不变加入少量无水硫酸铜粉未，另一份升温至50 ?，在这两种情况下均保持不变的是 A(硫酸铜的溶解度 B(溶液的质量 2， C(溶液中溶质的质量分数 D(溶液中Cu的数目 二、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。(若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。) 9(合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨
19、需要20,50 MPa的高压和500?的高温，用铁作为催化剂。最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans,Fe(DMeOPrPE)的催化剂，在常温下用氮气和氢气合成出氨。下列说法正确的是 2A(哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应 B(新法合成比哈伯法合成，能节约能源，具有很好的发展前景 C(新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键 D(新的催化剂降低了反应的活化能，提高了活化分子百分数 10(某一无色溶液，若向其中加入铝粉，有气体放出，则该溶液可能大量存在的一组离子是 6 2+，,+,2- A(Fe、H、NO、Na B(OH、Br、SO、Na 34,3+,+2-2, C(
20、SO、Br、OH、Fe D(H、Br、CO、K 43 11(下图装置可以用来发生、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置适用于 A(锌和盐酸生成氢气 B(高锰酸钾和浓盐酸生成氯气 C(生石灰与和浓氨水生成氨气 D(过氧化钠和水生成氧气 1 12(已知:101 k Pa时辛烷的燃烧热为5518 kJ ? mol，强酸和强碱在稀溶液中发生,1反应时的中和热为57.3 kJ ? mol，则下列热化学方程式书写正确的是 ,1 ? 2CH( l ) + 25O(g) = 16CO(g) + 18HO(g);?H = ,11 036 kJ ? mol 818222,1?2CH( l ) + 25O(g)
21、 = 16CO(g) + 18HO(l);?H = ,11 036 kJ? mol 818222+,1? H + OH = HO;?H = ,57.3 kJ ? mol 2,1? 2NaOH(aq) + HSO(aq) = NaSO(aq) +2 HO( l );?H = ,114.6 kJ ? mol 24242A(? B(? C(? D(只有? 13(我国镍氢电池居世界先进水平，国产大功率镍氢动力电池已广泛用于我海军潜艇。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi，电池的总反应为:LaNiH+ 6NiO(OH) LaNi 556 5 + 6Ni(OH)(LaNiH中各元素化合价均为零)，下列说法
22、正确的是 256A(放电时储氢合金作正极 B(充电时储氢合金作阴极 C(放电时，电子由负极通过外电路流向正极 ,D(充电时阴极反应:Ni(OH)+ OHe= NiO(OH)+HO 2 2 14(下列实验中，最终溶液颜色有明显变化的是 A(往NaOH溶液中加入少量明矾溶液 B(往FeCl溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液 3C(往FeSO溶液中滴入少量KSCN溶液 4D(往NaHSO溶液中加入少量NaO固体 322 15(铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HSO和NaOH的物质的量之比为 247 A(1?1 B(2?1 C(3?2 D
23、(2?3 16(室温下，在25 mL 0.1 mol,LNaOH溶液中逐滴加入0.2 mol,L CHCOOH溶液， 3曲线如下图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，有关粒子浓度关系比较错误的是 A(在A、B间任一点，溶液中一定都有 +,c(Na)+ c(H)= c(CHCOO)+c(OH) 3B(在B点:a12.5，且有 +,+c(Na)=c(CHCOO)c(OH)=c(H) 3+,+,C(在C点:c(Na)c(CHCOO) c(H)c(OH) 3,D(在D点:c(CHCOO)+c(CHCOOH)= 0.2 mol/L 3317(8分)(1)肼(NH)空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电
24、解质溶液是20%,2430%的KOH溶液。肼空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是 ，正极的电极反应式是 。传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH，制得肼的3稀溶液。该反应的离子方程式是 。 (2)金属铌(Nb)能与卤素形成簇状化合物，其特点是六个Nb原子形成八面体骨架，卤原子通过双桥基(,X,)或三桥基()与Nb原子相连，结构单元之间通过双桥基相连。下图为一种NbX的结构单元，试写出该物质的化学式: ab_ 蒋王中学选择题专项训练(三) 主编人:李子林 班级 姓名 日期 月 日 一、选择题(共8小题，每小题4分，每小题只有一个答案符合题意) 1.每个公民都应该有安全意识，今年频繁发生的有关
25、化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟。下列做法存在安全隐患的是 ?将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌;?给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45?角，再集中在药品处加热;?取用金属Na或K时，用剩的药品8 要放回原瓶;?夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风;?在做苯酚性质实验时，因为常温时苯酚在水中溶解度较小，所以可以将废液直接通过水池排入下水道;?废旧电池应回收处理。 A(全部 B(? C(? D(? 2. 用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是 在通常状况下氢原子 砷原子结构示意简
26、图 水合钠离子示意简图 HF分子间的氢键 电子云示意图 A( B( C( D( 3.从下列事实所列出的相应结论正确的是 实 验 事 实 结 论 A NH的水溶液可以导电 NH是电解质 33B SO通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 BaSO不溶于强酸 23C Na2SiO溶液中通入CO2产生白色沉淀 酸性:H2CO,H2SiO333 D 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 非金属性:P,N 4. 为了提纯下列物质 (括号内为杂质)，有关除去杂质试剂的选择和分理方法均正确的是 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 乙烷(乙烯) 溴水 分液 B 淀粉(食盐) 水 盐析 C NaOH(NH4
27、HCO3) / 加热 D KNO3(NaCl) 水 降温结晶 5.下列反应的离子方程式正确的是 A、某有机物在一定条件下和水反应: ,O + HCOOCHO ? +CHOH 233 O COOH ,B、电解氯化镁溶液 2Cl+ 2HO H?+ Cl?+ 2OH 22 2 2，,3，2,C、等物质的量Ba(OH)与明矾溶液混合 3Ba+6OH+2Al+3SO=3BaSO?+2Al(OH)? 24432，,D、CuCl溶液中加入NaHS溶液: Cu+2HS+2HO=Cu(OH)?+2HS? 2222 6.下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是 9 ?F和Br的沸点 ?NH3和PH3的沸点 2
28、2?二氧化碳和二氧化硅的熔沸点 ?25?时，pH都等于3的硝酸和硫酸溶液中，H+的浓度 ?氮气和氨气通常状况下在水中的溶解度 ,，?SO3和SO2的熔点 ?H和H的离子半径 ?金刚石晶体和石墨晶体中，每个最小碳环里所含的实际碳原子数 A(? B(? C( ? D(? 7. 在Zn，2HNO，NHNO = Zn(NO)，N，3HO的反应中，如果1mol Zn完3334222全反应，则电子转移了 A(2mol B(3mol C(4mol D(5mol 8. A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是 (
29、 ) A A、D、E中一定都含有A的元素 E B、单质B肯定是氧化剂 C A C、A、B、C中一定有一种是氧元素的单质 B D F D、若A是非金属，则B一定为金属 二、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个或两个选项符 合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就0分。) 9. 设N表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 AA(1 mol 熔融的NaHSO晶体中离子总数为2N 4AB(N个CH 分子中含有非极性共价键的数目为 N个 A26A+C(1molCH(碳正
30、离子)中含电子数目为10NA 3molFeClND(1与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为 A3 10. 常温下，下列各组离子在指定条件下可以大量共存的是 ，2,A(在碱性溶液中:K、SO、C1O 232，2B(与铝粉反应放出氢气的无色溶液中:NO、Mg、SO 34，c(H)133+C(在,110的溶液中:Fe、C1、NO 3,c(OH)，3-D(在无色溶液中:H、PO、K 410 11. 下面的判断中正确的是 A(不用其它试剂只利用液体间的相互混合就能鉴别酒精、四氯化碳、甲苯、溴水和NaCO23溶液 B(最外层电子数为偶数的短周期元素不会与卤素或氢形成最简式为AB型的化合物
31、 3+4-13+-2-C(在由水电离提供的C(H)为10mol?L的溶液中，Fe、SO、NO、ClO离子可以大量43共存 D(在 CH C CHCH = CH 分子中所有原子一定处于同一平面 22 12. 我国化学家侯德榜根据NaHCO溶解度比NaCl、NaCO、NHHCO、NHCl都小的性质，323434运用CO+ NH+ HO + NaCl , NaHCO?+ NHCl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室2 3 234进行模拟实验的生产流程示意图: ? ? ? ? 气体A的饱和溶液 A和食盐的饱和溶液 悬浊液 晶体 纯碱 加入食盐 过滤 通入足量气体B 则下列叙述错误的是 A(A气体是NH，
32、B气体是CO 32B(把纯碱及第?步得到的晶体与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合可制得发酵粉 (纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中 CD(第?步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶 13. 锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。电池总反应式为;VO+ xLi?LiVO, 下列说法不正确的是 25x25 A(向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动 B(正极材料是锂，负极材料为VO 25+C(正极的电极反应为:VO+xe+ xLi ?Li VO 25x25一+D. 负极的电极反应为:xLi-xe? xLi 14. 我国支持“人文奥运”的一个
33、重要体现是:坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋HO剂的结构简式如右图所示，有关该物质的说法正确的是 HOA(遇FeCl溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物 3CH3 B(滴入酸性KMnO溶液，紫色褪去，能证明结构中存在4HO碳碳双键 CC3CH2C(1 mol该物质分别与浓溴水和H反应时最多消耗BrH22和H分别为 4 mol、7 mol 2D(该分子中的所有碳原子有可能共平面 15. 以下说法正确的是( ) A(原子间必须通过电子得失或形成共用电子对而形成化学键，而与原子核无关。 B(非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键。 C(原子晶体的原子间只存
34、在共价键，而形成分子晶体的原子间均存在范德瓦耳斯力。 11 D(原子是化学变化中的最小微粒，意即化学变化不产生新元素，核反应产生了新元素不为化学变化。 16. 右图是NaCl晶体的一个晶胞结构模型。KO的晶体结构与NaCl相似，KO可以看作22+是Na的位置用K代替，Cl位置用O代替，则关于KO晶体结构的描述正确的是 22+ A(与K距离相等且最近的O共有8个 2+ B(与K距离相等且最近的O构成的多面体是4面体 2+(与K距离相等且最近的K有8个 C+ D(右图一个KO晶胞中摊得的K和O粒子数均为4个 2217. (8分)已知固体混合物A由NaHCO、KHCO、MgCO、CaCO四种物质中的
35、两种混合而成。3333请通过计算和推理回答下列各小题: (1)取A与足量的盐酸反应: ?若n(A)为定值，生成气体的量即为定值，则A的组成可能有_种。 ?若m(A)为定值，生成气体的量即为定值，则A的可能组成是(填写化学式): _、_;_、_;_、_。(可以不填满)。 (2)若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清石灰水生成的沉淀均为10.0 g，则n(A),_mol。 18.某温度时，在一个定容的密闭容器中加入3molA和1molB，充分反应，建立如下平衡:3A(g)+B(g) xC(g)+ yD(g)，平衡时测得混合气体中D的体积分数为n%， 如果现
36、把0.6molA、0.2molB、0.8molC和w molD(w?1.6)气体，达到平衡时，D的体积分数仍为n%。 (1)请将x、y、w可能的组合数据填入下表(已给出两组，其它补充，) 组号 ? ? ? ? x 1 3 y 2 1 w 1(6 4/15 (2)若对(1)中的某一平衡体系设法使容器体积减小(不断增大压强)，结果发现，平衡先向正反应方向移动，后又向逆反应方向移动，则x、y可能的值是多少,说明后来平衡向逆反应方向移动的原因。 蒋王中学选择题专项训练(四) 主编人:李子林 班级 姓名 日期 月 日 一、选择题(共8小题，每小题4分，每小题只有一个答案符合题意) 1.下列说法中正确的是
37、(N表示阿伏加德罗常数) A5A.273?、1.0110 Pa下，N个H分子所占体积约为22.4 L A2B.2.7 g金属铝变成离子时失去的电子数目为0.1N A,1,C.1 L 1 mol?L的CHCOOH溶液中，CHCOO数目为N 33A12 D.常温常压下，16 g臭氧所含的电子数数目为8NA ,1 2.已知?2C(s)+O(g)=2CO(g);H=,221.0 kJ?mol 2,1?2H(g)+O(g)=2HO(g);H=,483.6 kJ?mol。 222则制备水煤气的反应C(s)+ HO (g)=CO(g)+H(g);H为 22,1 ,1A. 131.3 kJ?molB.,131
38、.3 kJ?mol ,1 ,1C.,352.3 kJ?molD. 262.6 kJ?mol 3(下列判断正确的是 A.凡是酸或碱对水的电离都是抑制的 B.硼酸是三元酸 ,C.硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为:HBO+OH=B(OH) 334D.硼酸是两性化合物 4.下列离子方程式中，正确的是 2+3+,A.向FeBr溶液中通入足量Cl:2Fe+Cl=2Fe+2Cl 222+2,B.石灰石和盐酸反应:CO+2H=CO?+HO 223+,C.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应:H+OH=HO 2,D.碘化钾和适量溴水反应:2I+Br=I+2Br 22 5( 固体氧化物燃料电池是由美国西屋公司研制开发
39、的，它以固体氧化锆,氧化钇为电2,解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是 1/2 O (干燥)2 -2e-多孔电极a2e2-O 固体电解质-2eH O22 多孔电极bA.有O放电的a极为电池的负极 B.有H放电的b极为电池的正极 22,C.a极对应的电极反应为:O+2HO+4e=4OH 22高温 H =D.该电池的总反应方程式为:2H+O2HO 22 2验 6.下列关于溶液中离子的说法正确的是 室 ,1+2,A.0.1 mol?L的NaCO溶液中离子浓度关系:c(Na)=2c(CO)+c(HCO)
40、+c(HCO) 232333,1,1B.0.1 mol?L的NHCl和0.1 mol?L的NH?HO等体积混合后溶液中的离子浓度关432,+,，系:c(Cl),c(),c(H),c(OH) NH4C.常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，+,c(Na)=c(CHCOO) 3,2+,D.常温下，pH=1的溶液中，Fe、I、ClO、NO能够大量共存 313 7.有个实验室成功地在高压下将CO转化为具有类似SiO结构的原子晶体，下列关于CO222的原子晶体说法正确的是 A.CO的原子晶体和分子晶体互为同素异形体 2B.在CO的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一
41、个O原子跟两个C原2子相结合 C.CO的原子晶体和CO的分子晶体具有相同的物理性质 22D.在一定条件下，CO原子晶体转化为分子晶体是物理变化 2 8.将a g FeO、AlO样品溶解在过量的200 mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入23233，3， NaOH溶液使Fe、Al刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为 ,1 ,1 ,1 ,1A.0.1 mol?LB.0.2 mol?LC.0.4 mol?LD.0.8 mol?L 二、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个或两个选项符 合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分;若正确
42、答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就0分。) 9.国际奥委会公布的违禁药物目前有一百多种。某种兴奋剂的结构 为 关于它的说法中正确的是 A.从结构上看，它属于芳香烃族化合物 B.它的分子中所有的碳原子共平面 C.该物质的分子式为CHClNOD.1 mol该物质最多能与1mol氢氧化钠反应 14222 ， 10. 把体积相同、c(H)相同的两份溶液，甲为HCl，乙为CHCOOH，分别与锌反应，若3反应后放出H一样多，有一份中锌有剩余，以下判断正确的是( ) 2?反应所需时间乙甲 ?开始反应速率甲乙 ?参加反应的锌的质量甲=乙 ?整个阶段平均反
43、应速率乙甲 ?盛HCl的溶液中锌有剩余 ?盛CHCOOH的溶液中锌有剩余 3A、? B、? C、? D、? 11.“喷水溶液法”是最近日本科学家研制出的一种使沙漠变绿洲的新技术。它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下3050 cm处形成一个厚0.5 cm的隔水层，既能阻止地下的水分上升，又有拦截、蓄积雨水的作用。下列对聚丙烯酸酯不正确的说法是 A.单体的结构式为CH=CHCOOR B. 在一定条件下能发生水解反应 2C. 在一定条件下能发生加成反应 D.没有固定的熔沸点 12. Cl、SO均能使品红溶液褪色。后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸
44、后结22构发生改变，生成不稳定的无色化合物。其漂白原理可用下面的反应方程式表示: 14 ( ( N, ,C, ,NH)，HSO HN, ,C, ,NH)，HCl ClH2222322 2SOH 3品红,红色, 无色化合物 下列说法正确的是 A、品红溶液中同时通入Cl、SO，漂白效果会更好 22B、加热可判断品红褪色是通入SO还是通入Cl引起的 22C(上述可逆反应中，正反应的?H0 D(品红分子结构中，19个碳原子都可能在同一平面上 13. 某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。下表记录了t?的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体(CuSO?5HO)的质量(
45、温42度维持不变)的实验数据: 硫酸铜溶液 ? ? ? ? 加入的无水硫酸铜(g) 2.50 5.00 8.00 11.0 析出的硫酸铜晶体(g) 0.10 4.60 10.0 15.4 当加入5.60 g 无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为 A. 3.88 g B(5.32 C(5.68 g D(6.82 g 14. 含有C,C的有机物与O作用形成不稳定的臭氧化物，臭氧化物在还原剂存在下，3与水作用分解为羰基化合物，总反应为: 1)O;2)Zn/HO32 ，(R、R、R、R为H或烷基)。 1234,以下四种物质发生上述反应，所得产物为纯净物且能发生银镜反应的是 CH3CH2HCCHCCH2
46、2HCCH22HCCHCCCHCH33A(CH)C,C(CH) B( C( D( 3232 15. 恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应:3A(g) + 2B(g) 2C(g) + xD(s) 的化学平衡状态，相关数据如下: M:3molA 2molB; 2min达到平衡，生成D1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率-1-10.3mol?L?min -1 N:2molC ymolD; 达到平衡时c(A)=0.6mol?L。 下列推断的结论中不正确的是 (-1A(x=2 B(平衡时M中c(A)，0.6mol?L C(y，0.8 D(y，0.8 16.下图显示水分子通过水通道细胞膜(疏水性跨膜多肽类物质)的中