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1、江苏省淮安市2014届高三5月信息卷化学试题 Word版含答案（ 2014高考）淮安市20132014学年度高三年级5月信息卷 化学试题 2014.5 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 N 14 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Ca 40 Fe 56 第?卷 (共40分) 单项选择题:本题包括10小题，每题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1(化学与人类生产、生活，社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 A(蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒 B(绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品 C(推广纳米TiO光触媒技术铺设“生态马路”，将汽车
2、尾气转化为无害物质 2D(推广使用煤液化技术可减少二氧化碳温室气体气体的排放 2(下列有关化学用语表示正确的是 1417 A18Cl BC (含个中子的氯原子的核素符号:(的原子结构示意图:35C(次氯酸的电子式: D(间羟基苯甲酸的结构简式: 3(常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是 , -1+2A(1.0mol?L的HNO溶液:NH、Ag(NH)、Cl、SO 34324,+11+2+ B(c(H)/c(OH)=10的溶液:Na、Ba、NO、Cl3，,23+ C(滴入酚酞显红色的溶液:Ca、Al、NO、HCO33,+2+ 2D(滴入碘化钾淀粉溶液显蓝色的溶液:Na、Fe
3、、ClO、SO44(下列有关物质性质、应用的说法正确的是 A(小苏打可与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂 B(氯化铝是电解质，可电解其水溶液获得金属铝 C(SO具有漂白性，可用于将银耳漂白为“雪耳” 2D(二氧化硅具有导电性，可用于生产光导纤维 5(下列实验装置或操作能达到实验目的 6(甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下图转化关系。下列有关物质的推断正确的是AO (若甲为焦炭，则丁可能是2甲 BFeCl (若甲为，则丁可能是2丁 CAlClNH(若甲为，则丁可能是丁 33 乙 丙 DNaHCOHCl (若甲为，则丁可能是37(设N为阿伏加德罗常数的值。下
4、列说法正确的是 AA(标准状况下，0.1molCl溶于水，转移的电子数目为0.1N 2AB(常温下，22gCO和NO混合气体中，含有的原子数目为1.5N22A C(标准状况下，2.24L甲醇中含有CH键的数目为0.3NA 13+D(a mol?L的氯化铁溶液中，若Fe的数目为 N，则Cl的数目为3NAA 8(下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ,2+A(漂白粉溶液中通入SO:Ca+2ClO，SO，HO,2HClO，CaSO? 2223,2B(向苯酚钠溶液中通入少量的CO:2CHO+CO+HO?2CHOH+CO 26522653，,C(NaO溶于水产生O:NaO，HO,2Na，2OH，O?
5、 2222222,2+D(石灰石溶于醋酸:CaCO+2CHCOOH=2CHCOO+Ca+CO?+HO 333229(浙江大学的科研小组成功研制出能在“数分钟之内”将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半。他们把锂锰氧化物(LMO)浸泡在石墨里面，使其变成一个可以导电的密集网络的负极材料(如图)，与电解质和正极材料(石墨)构成可充电电池。若电解液为充电 LiAlCl-SOCl，电池的总反应为:4LiCl+S+SO 4Li+2SOCl。下列说法正确的是 4222放电 A(电池的电解液可为LiCl水溶液 B(该电池放电时，负极发生还原反应 ,C(充电时阳极反应式为:4Cl+S+SO,4,2SO
6、Cl 22D(放电时电子从负极经外电路流向正极，再从正极经 电解质流向负极 10(已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，其中X原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是 X Y A(四种元素的原子半径大小r,r,r,r YWXZ Z W B(元素X的含氧酸只有一种，元素Y则有两种 C(元素Z的气态氢化物的稳定性比元素Y的强 D(元素Y和W的氧化物是导致酸雨的主要原因 5420不定项选择题:本题包括小题，每小题分，共计分。每小题只有一个或两个选项符0合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得分;若正确答案包括两个选项，20 只选一个且正确的得分，选两
7、个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得分。11(下列说法正确的是 A(镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 ,1012B(已知AgCl的K=1.810、AgCrO的K=1.210，所以相同温度下AgCl的溶sp24sp解度大于AgCrO 24C(常温下，将pH =8的醋酸钠溶液稀释，溶液中所有离子浓度都减小 D(反应3NO(g)，HO(l)=2HNO(aq)+NO(g)在室温下可自发进行，则该反应的?H,0 22312(普罗加比对瘫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果，其结构如下图所示，有关普罗加比的说法正确的是 1A(该分子在H核磁共振谱中有12个峰 B(久置在空气中的普罗
8、加比会因氧化而变质 C(1 mol普罗加比最多可与3 mol NaOH反应 D(一定条件下，1mol普罗加比最多能与2mol H发生加成反应 213 (下列依据相关实验得出的结论正确的是2,AXBaClXSO (向溶液中滴加盐酸无明显现象，再滴加溶液有白色沉淀，则中含有24+2,BNaAlONaHCOAlOHCO (向溶液中滴入溶液有白色沉淀，则结合能力比强2323C1 mL 1% NaOH2 mL 2%CuSO0.5 mL5%(向溶液加入的溶液，振荡后滴加葡萄糖溶液，4加热，未出现红色沉淀。证明葡萄糖中不含醛基D(检验某补铁药片(主要成分为亚铁化合物)是否氧化变质，使用氯水和硫氰化钾溶液14
9、(常温下，下列各溶液的叙述中正确的是 -+2A(NaHSO与NaSO混合溶液中:3c(Na) = c(HSO) + c(SO) 32333-1-1B(0.1mol?L的醋酸钠溶液20 mL与0.1mol?L盐酸10 mL混合后溶液显酸性 -+c (CHCOO),c (Cl),c (CHCOOH),c (H) 33C(等物质的量浓度等体积的NHHSO和NaOH溶液混合: 44-+2+c(Na),c(SO),c(NH),c(H),c(OH) 44-1D(向1.00 L 0.3mol?LNaOH溶液中缓慢通入0.2molCO气体，溶液中: 2-+2 c(Na) , c(CO) , c(HCO) ,
10、c(OH) , c(H) 3315(在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应: X(g)，Y(g)2Z(g) ?H,0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表: t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是 -311A(反应前2 min的平均速率(Z) = 2.010mol?L?min B(其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前(逆),(正) C(保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，到达平衡时，n(Z),0.24 mol D(其他条件不
11、变，向平衡体系中再充入0.16mol气体X，与原平衡相比，达到新平衡Y的转化率增大，X的体积分数增大 时，气体第?卷(共80分) 16(12分)纳米ZnS具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学等领域应用广泛。以工业废渣锌灰(主要成分为Zn、ZnO，还含有FeO、FeO、CuO等杂质)为原料制备纳米ZnS23的工业流程如下: 请回答下列问题。 (1)酸浸时FeO与稀HNO反应的离子方程式 ? 。 3(2)将酸浸的尾气循环利用，加入的X气体可以是 ? 。 (3)流程中加入ZnO调pH的目的是 ? 。 (4)滤渣2中的成分是 ? 。 -,242+12(5)已知ZnS的溶度积K,1.610，溶液中Zn
12、浓度为0.01mol?L，则溶液中S浓sp一1度大于 ? mol?L，才生成ZnS沉淀。 (6)试设计简单实验方案，判断所得ZnS样品颗粒是否为纳米级 ? 。 17(15分)化合物fingolimod的盐酸盐是一种口服免疫抑制剂，可用于治疗多发性硬化症。其合成的路线流程如下: (1)A?B的反应类型是 ? ，D的结构简式 ? 。 (2)化合物fingolimod中含氧官能团的名称: ? 。 (3)写出B?C的化学反应式: ? 。 (4)合成过程中，(CHCH)SiH和LiAlH的作用都是做 ? 剂。 3234(5)B水解产物有多种同分异构体，写出符合下列条件的B水解产物的一种同分异构体的结构简
13、式 ? 。 ?遇FeCl溶液发生显色反应 ?分子中有4中化学环境不同的氢原子 3?苯环上一溴代物有2种 (6)已知2RCOOH+SOCl?2RCOCl+HO+SO?。现以甲苯、苯甲酸和等222主要原料，合成医药中间体:(无机原料任选)。合成路线流程图示例如下: 18.(12分)碱式碳酸镁一般以xMgCOyMg(OH)zHO表示密度小，几乎不溶于水，但322在水中引起轻微的碱性反应。不溶于乙醇，常温下不会分解，是橡胶制品的优良填料。工艺流程如下图: (1)回答下列问题: ?生石灰是以石灰石与焦炭混合煅烧生成，焦炭的作用是: ? 。 ?氢氧化镁浆液与CO反应的化学方程式为: 2? 。 ?碱式碳酸镁
14、用乙醇洗涤的目的是: ? 。 (2)已知:碱式碳酸镁分解反应方程式为: xMgCOyMg(OH)zHO (x+y)MgO+xCO?+(y+z)HO 32222某同学将46.6g碱式碳酸镁样品置于硬质玻璃管中充分灼烧至恒重，残留固体质量为20.0g，将产生的气体先通过足量的浓硫酸，再通过足量的碱石灰，碱石灰质量增重17.6g。根据实验测定的数据，确定碱式碳酸镁xMgCO?yMg(OH)zHO的化学式(要求写出计322算过程)。 15分)FeO俗称氧化铁红，常用作油漆着色剂。工业以煤矸石(主要成分:SiO 49.5%;19(232FeO 20.6%;AlO18.9%，以及MgO、FeO等其他杂质)
15、制备并研究氧化铁红的应用。 2323(一)制备氧化铁红 1(预处理:将煤矸石粉碎，在350?下焙烧2小时。 2(加酸溶解:将预处理后的煤矸石溶于质量分数为15%过量的硫酸溶液中，过滤。在滤液中加入的HO。 223(调节pH:在上述滤液中加1mol/LNaOH溶液调节溶液的pH，再过滤，得到滤渣。 4(产品处理:将滤渣进行水洗、烘干、煅烧、研磨、过筛得产品。 已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表 Fe(OH) Al(OH) Fe(OH) Mg(OH) 沉淀物 33221.3 3.3 7.5 10.3 开始沉淀 2.8 5.2 9.7 12.2 完全沉淀 请回答下列问题: (1)预处
16、理时，将煤矸石焙烧2小时的目的是 ? 。 (2)酸浸操作中，过量HSO的作用是 ? 。 24在实验室中进行该操作时，用到玻璃仪器有 ? 、 ? 。 (3)用NaOH溶液调节pH的最佳范围是 ? 。若从第二次过滤的滤液中获取较纯净的硫酸镁晶体，应补充的操作是 ? 、洗涤后，干燥即得。 (4)产品处理时，对滤渣水洗的操作是 ? 。 (二)分析与讨论: (5)产品处理时，煅烧温度对产品的纯度有很大影响。已知温度对产物纯度的影响如图1则煅烧时温度最好控制在 ? ?。 所示，(6)吸油量是反映氧化铁红表面性质的重要指标。吸油量大，说明氧化铁红表面积较大，则用在油漆中会造成油漆假稠，影响质量。不同浓度的两
17、种碱溶液对产物吸油量影响如图2所示，则上述生产中在调节溶液pH时，选用NaOH溶液而不选用氨水的原因是 ? 。 20(14分)氢是一种重要的非金属元素。氢的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有着广泛而重要的作用。 (1)某硝酸厂处理尾气中NO的方法是:催化剂存在时用H将NO还原为N。 22已知: 则H还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是: 2? 。 (2)在一定条件下，用H将二氧化碳转化为甲烷的反应如下: 2CO(g)+4H (g) CH (g)+2HO(g) 2242向一容积为2 L的恒容密闭容器中充人一定量的CO和H，在300?时发生上述反应，22一一一111达到平衡时各物质的浓度分
18、别为CO 0.2mol?L，H0.8mol?L，CH0.8mol?L，22 4一1HO1.6mol?L。则CO的平衡转化率为 ? 。上述反应的平衡常数表达式K= ? 。22200?时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的?H ? 0(填“或“或“”)。 (3)?乙的化学式为 。 ? 。 (4) 。 2112)AB(本题分【选做题】本题包括、两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题A 区域内作答。若多做，则按小题评分。A (物质结构与性质(1) 。 (2) 。 (3)? ; ? 。 (用文字描述)。 ? 。 (4)?(5) 。 B (实验化学1 ()。2 ()。3 () 、 (填仪器名称)。4
19、 ()。化学试题参考答案(40) 选择题共分10220 单项选择题:本题包括小题，每小题分，共计分。1C 2D 3B 4A 5C 6A 7B 8D 9C 10D (5420 不定项选择题:本题包括小题，每小题分，共计分。11AD 12B 13AB 14BC 15D (80) 非选择题共分+3+16(1)3FeO+10H+NO=3Fe+NO+5HO (2分) 32(2)空气(或O) (2分) 23+(3)除去溶液中的Fe (2分) (4)Cu、Zn (2分) 22(5)1.610 (2分) (6)取少量样品和水混合形成分散系，让一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是。 (2分)
20、17(1)取代反应(1分)、CHCONHCH(COOCH) (2分) 3252(2)羟基 (1分) (3) (2分) (4)还原 (2分) (5)或 (2分) (6) (5分) 18(1)?作燃料、提供能量 (2分) ? Mg(OH)+2CO= Mg(HCO) (2分) 22 32?除去表面杂质、减少固体的损耗 (2分) (2)由题意得: 2+-1n(Mg)=20.0g/40g?mol=0.5mol (1分) (6）三角形的内切圆、内心.-1n(CO)=17.6g/44g?mol= 0.4mol (1分) 2据元素守恒得: -1m(MgCO)=0.4mol84g?mol=33.6g(1分) 3
21、锐角A的正弦、余弦和正切都是A的三角函数当锐角A变化时，相应的正弦、余弦和正切之也随之变化。m,Mg(OH),=(0.5mol-0.4mol)=5.8g(1分) 2-1n(HO)=44.6g-33.6g-5.8g/18g?mol=0.4mol(1分) 25、能掌握一些常见的数量关系和应用题的解答方法，逐步提高解答应用题的能力。x:y:z=4:1:4 （2）圆是轴对称图形，直径所在的直线是它的对称轴，圆有无数条对称轴。圆是中心对称图形，对称中心为圆心。则碱式碳酸镁的化学式为:4MgCO?Mg(OH)?4HO(1分)(其它过程合理也给分) 322弧、半圆、优弧、劣弧：弧：圆上任意两点间的部分叫做圆
22、弧，简称弧，用符号“”表示，以CD为端点的弧记为“”，读作“圆弧CD”或“弧CD”。半圆：直径的两个端点分圆成两条弧，每一条弧叫做半圆。优弧：大于半圆的弧叫做优弧。劣弧：小于半圆的弧叫做劣弧。(为了区别优弧和劣弧，优弧用三个字母表示。)19. (1)将煤矸石中的矿物转化为氧化物，便于酸浸 (2分) 3+ (2)提高浸取率，抑制Fe等水解 (2分) 烧杯、玻璃棒 (各1分) (3)2.8?pH,3.3;(2分) 继续加碱调pH至12.2，将沉淀分离并洗净后，溶于足(2)如圆中有直径的条件,可作出直径上的圆周角.（直径添线成直角）量稀硫酸，再蒸发(浓缩)、冷却(结晶)、过滤 (2分) (4)加水恰
23、好浸没滤渣，待滤尽后重复2,3次 (2分) (5)800 (1分) (6)用NaOH溶液，获得的氧化铁表面积小，吸油量低(2分) ,120. (1)2NO(g) +2H(g),N(g) + 2HO(g) ?H,665kJ?moL(2分) 22224(2)80%; c(CH)?c(HO)/c(CO)?c(H);, (各2分) 4222(3)?HCl(2分) ?2CaHCl + 2HO,CaCl + Ca(OH) + 2H?(3分) 2222+(4)CHOH,6e，HO,CO?，6H 32221. A 物质结构tanA不表示“tan”乘以“A”；(1)N,O,C (2分)(2)氨分子间形成氢键 (2分)(3)?4 ?FeN (各1分) 4七、学困生辅导和转化措施(4)?V型(或折线型) (2分)?SO (2分)(5)1?1 (2分) 2B 化学实验同心圆：圆心相同，半径不等的两个圆叫做同心圆。1 2 222 ()放热(分)冰水浴冷却(分)()提供晶种，加速结晶(分)定义：在RtABC中，锐角A的对边与斜边的比叫做A的正弦，记作sinA，即;322 42 ()吸滤瓶 (分) 布氏漏斗(分)()吸附脱色(分)