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1、第十单元 酸和碱,课题2 酸和碱之间会发生什么反应,复习和提问,中和反应,中和反应在实际中的应用,课堂小结,课堂练习,教学目标： 1、知道酸和碱之间发生的中和反应。 2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。,复习练习：酸 (H+ + 酸根离子）,3. 在酸中加入锌粒，会看到 ， 这说明了酸能跟 反应。,4. 往生锈的铁钉中加入酸，看到铁锈会 这说明了酸能跟 反应。,有大量的气泡冒出,金属,溶解,金属氧化物,2.酸加入紫色石蕊试液，溶液变 色，加入无色酚酞，溶液 ，这说明了酸能跟 反应。,红,不变色,酸碱指示剂,1.常见的酸有,盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4)等,碱
2、 （ 金属离子 + OH- ),3.澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水变 ，说明碱能跟 反应。,蓝,红,酸碱指示剂,浑浊,非金属氧化物,2.在碱中加入紫色石蕊试液变 色，加入无色酚酞溶液变 色，这说明了碱能跟 反应。,1.常见的碱有 ，其中最便宜的是 ，可以用 与水反应直接制得。,氢氧化钠、氢氧化钙等,氢氧化钙,生石灰,活动与探究,酸和碱混合在一起，会怎样呢？会发生化学反应吗？,氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生了反应，生成,NaOH + HCl = NaCl + H2O,碱,酸,氧化物,？,盐,盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。,你明白了没有？,1.下列物质属于盐的是（ ）A CuO B
3、Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl,2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）,C,NaOH,碱,硫酸铜,盐,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,课堂练习一,HCl + NaOH = NaCl + H2O,酸,+,碱,=,盐,+,水,2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O,中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。,你明白了没有？,1.下列反应，属于中和反应的是（ ）A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC Cu(OH)2 + H2SO4 = CuS
4、O4 + 2H2OD AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3,课堂练习二,C,2.完成下列化学方程式： Cu(OH)2 + H2SO4 = + KOH + = K2SO4 +用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）,CuSO4 2H2O,2 H2SO4 2H2O,Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O,二、中和反应在实际中的应用,1.改变土壤的酸碱性,植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，,但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，,应怎样去改变酸性土壤？,能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？,用熟石灰中和。,当然可以。因为 CaO + H2O = Ca(OH)2,2.处理工厂的废水,某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？,应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。,你能写出化学方程式吗？,Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O,3.用于医药,你知道它的作用吗？,盐酸,氢氧化铝,Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O,氢氧化铝能中和胃酸,你能写出化学方程式吗？,学完本节课你知道了什么？,2.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。,3.酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。,1.盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。,再见,