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1、江西省峡江中学2012届高三上学期10月月考化学试题文档 2012届江西省峡江中学高三月考化学测试卷(2011、10) 命题人:江西省峡江中学 陈曦 说明:1.本卷共22道试题，总分100分，考试时间100分钟 2.可供选用的相对原子质量:H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Cl-35.5、Ne-20、 Na-23、 Mg-24、Al-27、 Fe-56、Cu-64 第I卷 一、选择题(每小题只有,个选项符合题意，每小题3分，共48分) 1.某合作学习小组讨论辨析以下说法:?粗盐和酸雨都是混合物;?沼气和水煤气都是可再生能源;?冰和干冰既是纯净物又是化合物;?不锈钢和目前流通的硬币
2、都是合金;?盐酸和食醋既是化合物又是酸;?纯碱和熟石灰都是碱;?豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是 ( ) A.? B.? C(? D.? 2(NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( ) NA A( 1mol羟基中电子数为10B(含有1mol Fe(OH)3的氢氧化铁胶体中胶粒数为NA ，,1NNaOA2NaNamolLC(含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为1 NHNON43A1L0.1mol/LD(常温下，的溶液中氮原子数为0.2 3.神七飞天，标志着中国的航空铝材处于世界领先的行列。下面关于铝合金的说法中，错误的是( ) A(铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低 B(镁铝合金在冷
3、的浓H2SO4中钝化 C(高温下铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼 D(镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱溶液腐蚀 4.下列反应的离子方程式正确的是 ( ) ,A(硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2+H2S B(氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应:Ca2+OH,+HCO3,= CaCO3?+H2O C(向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至中性: SO42-+2H+ +Ba2+2OH= BaSO4?+2H2O D(足量CO2通入碳酸钠溶液中:CO32-+CO2+H2O=2HCO3, 5. 用36.5,的浓盐酸(密度1.2 g?cm,3)配1 mol?L,1的稀盐酸 100 mL，配制过程需
4、用到哪些仪器，且先后顺序正确的是( ) ?100 mL量筒 ?10 mL量筒 ?50 mL 烧杯 ?托盘天平 ?100 mL容量瓶 ?胶头滴管 ?玻璃棒 A(? B(? C(? D(? 6. X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，则X、Y可能是( ) ?C、CO ?AlCl3、Al(OH)3 ?Fe、Fe(NO3)2 ?Na2CO3、NaHCO3 A(? B(? C(? D(? 文档 文档 7.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是 ( ) A.当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度(H2)(Ne)(O2) B.当它们的温度和密度都相同时，三种
5、气体的压强p(H2)p(Ne)p(O2) C.当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积V(O2)V(Ne)V(H2) D.当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量m(H2)m(Ne)m(O2) 8.在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I,、Br,、CO32,、SO32,六种离子中的几种?在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色;?向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成;?橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是 ( ) A(溶液中一定存在Br,、CO32, B(溶液中可能存在NH4+ C(溶液中一定不
6、存在Fe2+、I,、SO32, D(溶液一定呈碱性 9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) ,2,，NOSOpH=143NaA(的溶液中:、S2- ，,141,2+,cH110molL,，,，HCO3CaClKB(由水电离的的溶液中:、 ，,12，,ccH/OH10,3，NHNO43ClAlC(的溶液中:、 31，,2,cFe0.1molL,，SO4SCNClOKD(的溶液中:、 10.将amol钠和amol铝一同放入mg水(足量)中，所得溶液的密度为dg/mL，下列说法正确的是 ( ) A(该溶液的物质的量浓度: B(所得气体体积一定为44.8a L 8200a%46a，m
7、C(该溶液的质量分数: D(向溶液中通入过量CO2，未见白色沉淀 11( 100 mL含有0.15 mol碳酸钠的溶液和100 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是( ) A(3.0mol/L B(2. 0 mol/L C(1.5 mol/L D(0.24mol/L 12. 氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。(1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为:SO2+2H2O 2e, ? SO42- + 4H+; (2)向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的
8、反应式为:Cl2 + 2e, ? 2Cl-。在(1)和(2)反应中均会生成产物X，则X的化学式为( ) A( ClO2 B(NaClO4 C(HClO D( NaClO 13.向物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至 过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(X)与溶液中沉淀的量(y)的关系示意图中正确的是 ( ) 文档 文档 14. 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol?L,1 NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确
9、的是( ) A(加入合金的质量可能为10.2 g B(参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol C(沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mL D(溶解合金时收集到NO气体的体积标准状况下为2.24 L 15.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是( ) A.取a克混合物充分加热，减重b克 B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 16.向含Fe2(SO4)3、CuCl2
10、、H2SO4的混合溶液中投入足量的Fe粉，充分反应后，剩余的固体物质经干燥，称得其质量比加入的铁粉质量减轻8 g，此时溶液中c(Fe2，)是原混合液中c(Cu2，)的2倍(反应前后体积没有变化)，溶液中c(SO24),与c(Cl,)之比是( ) A(1?2 B(2?1 C(1?3 D(1?4 第?卷 (非选择题 共52分) 二、(本题包括3小题，共24分) 17.(8分)(1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾)，溶液会发生 如下反应:Mn2+S2O82-+H2O?MnO4-+SO42-+H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是_ 。若反应中有0.1 mol还原
11、剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量_mol。 (2)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_。 (3)2 mol碳酸氢钠与一定量的过氧化钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，150?下所得气体仅含两种组成，反应后残留固体物质的量n的取值范围是 (4)在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是 18.(8分)(1)海水晒出的粗盐常混有MgSO4，CaSO4等杂质，为了得到精制盐，则提纯过程操作步骤和加入试剂的
12、顺序是: ;(填序号) ?加稀HCl滤液至酸性，?过滤除去杂质，?加过量NaOH溶液，?加过量Na2CO3溶液?加过量BaCl2溶液?溶解，?蒸发结晶; (2)晒盐得到的母液(盐卤)中含有丰富的镁元素，但其中常混有Fe2+，Cr3+等，为富集文档 文档 镁使其转化为MgCl2晶体。 有关资料: M(OH)n pH 开始沉淀 沉淀完全 Fe(OH)2 7.6 9.6 Fe(OH)3 2.7 3.7 Mg(OH)2 8.8 11.4 Cr(OH)3 4.3 5.0 为了有效除去杂质离子，又不引入新的杂质离子，且能满足绿色化学理念，则最佳试剂选择和操作是: ?先加 ;目的是 ; ?再加 ;目的是 ;
13、 ?过滤后，为能得到纯净Mg Cl2晶体，采用的操作方法是: ; 19.(8分)某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐，根据图中化学反应方框图填空: 单质F粉状化加稀酸L加氨水合物A单质C通空气一定条件红褐色溶液E沉淀G熔融NaOH化合物D化合物H溶液I粉状单加过量加质B稀酸L氨加强碱溶液加水水沉淀J加强碱溶液溶液K单质F(1)写出B单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 (2)写出由E生成G的离子方程式 _ (3)溶液，中所含金属离子是_ (4)写出溶液I与溶液K相混时反应的离子方程式 三、(本题共2小题，19分) 20.(7分)现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各
14、种离子不重复)。 阳离子 H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ 阴离子 OH、C1、CO32、NO3、SO42- 已知:?A、B两溶液呈碱性;C、D、E溶液呈酸性。 ?A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生;A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物，下同)。 ?D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀;C只能与D反应产生沉淀。 试回答下列问题:(1)将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为:_ 。 (2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式_ 。 (3)在100 mL0(1 mol?L-1E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol?L-
15、1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为_ 。 文档 文档 21.(12分)现有某铁碳合金 (铁和碳两种单质的混合物)，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，设计了下图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。 (1)检查上述装置气密性的一种方法是:关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连 上一根导管，然后_，则证明装置的气密性良好。 (2)称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸， 浓硫酸 E 铁碳合 A 金 足量碱石灰 B C D 足量酸性品红溶浓硫酸 KMnO4溶液 液 待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。铁碳合金中铁的质
16、量分数为_(写表达式)。 (3)往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是:_。 (4)装置C的作用_。 (5)甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低， 原因是空气中CO2、H2O进入E管使b增大。你认为改进的方法是_ _ 。 (6)乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁 的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因是_。 四、(本题包括一小题，9分) 22.黄色固体聚合硫酸铁(SPFS)是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z?
17、nH2O。工业上常用的一种制备流程为: 水解、聚合 NaClO3 减压蒸发 SPFS 绿矾 酸性介质 在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为:盐基度, n(OH-)/3n(Fe)100% 。式中n(OH-)、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH,和Fe的物质的量。试回答下列问题。 (1)写出在酸性介质中用NaClO3氧化FeSO4?7H2O的离子方程式。 (2)取7.51 g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全,经过文档 文档 滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.48 g，向上述滤液中加入NH3?H2O，调节溶液pH,6，经过滤、洗涤、灼
18、烧并干燥得Fe2O3固体2.80 g。试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度。 (3)计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式(x、y、z、n均取整数)。 化学参考答案 一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C D B C B A B D C C B A A D C A 二、(共3小题，24分) 17. (8分)(1)溶液由无色变为紫色 (1分) 0.25 (2分) (2)Cl2(1分) (3)2?n,4 (2分) (4)6:7(2分) 18.(共8分)(1)? (其它合理顺序也可)(2分) (2)?加入H2
19、O2 ; 将 Fe2，氧化为Fe3， (2分) 点在圆外 dr.?加MgO 或 Mg CO3 ; 调节溶液PH至5.09.5使杂质离子完全沉淀(2分) ?加盐酸，在酸性环境蒸发、结晶，防止水解 (2分) 2、100以内的进位加法和退位减法。19.(8分，每空2分)(1)2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2? 43.193.25观察物体2 生活中的数1 P22-23(2)4Fe2+8NH3?H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3?+8NH4+ 或Fe2+2NH3?H2O=Fe(OH)2?+2NH4+，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3? (3)A
20、l3+和Na+ (4)Al3+ + 3AlO2 - + 6 H2O = 4 Al(OH)3? 三、(本题共2小题，19分) 20.(7分)(1)c(Na+)c(C1,)c(HCO3,)c(OH,)c(H+)(CO32,) 或c(Na+)c(C1,)c(HCO3,)c(OH,)c(H+)(2分) 5、能掌握一些常见的数量关系和应用题的解答方法，逐步提高解答应用题的能力。)2A13+3SO2-4+3Ba2+8OH=2A1O2,+3BaSO4?+4H2O(3分) (3)0.01 mol(2(2分) 21.(12分)(1)把导管放入盛有水的水槽中，微热烧瓶，如果导管口有气泡产生，停止加热后导管产生一段
21、水柱(后一现象可不写出)(2分); 定义：在RtABC中，锐角A的对边与斜边的比叫做A的正弦，记作sinA，即;1.圆的定义：(2)100%(2分); (3)常温下，Fe被浓H2SO4钝化，碳不与浓H2SO4反应(2分); (4)除去CO2中的SO2(2分); 2. 图像性质：(5)在装置E的后边再连接一个与E相同的装置。(2分) (6)反应产生的CO2气体未能完全排到装置E中，导致b偏低。(2分) 四、(本题1个小题，9分) 22.解:(1)6Fe2+ClO3-+6H+,6Fe3+Cl-+3H2O (2分) 2.80g (2)n(Fe),2,0.035 mol (1分) 160g?mol-1
22、10.48 g n(SO42-),0.045 mol (1分) 233 g?mol-1n(OH-)=3n(Fe3，),2n(SO42-),30.035 mol,20.045 mol,0.015 mol (1分) 文档 94.234.29加与减（二）4 P49-56文档 （3）二次函数的图象：是一条顶点在y轴上且与y轴对称的抛物线，二次函数的图象中，a的符号决定抛物线的开口方向，|a|决定抛物线的开口程度大小，c决定抛物线的顶点位置，即抛物线位置的高低。n(OH-) 0.015 mol 盐基度,100%, 100%,14.29% (1分) 3n(Fe)/30.035 mol一年级有学生 人，通过
23、师生一学期的共同努力，绝大部分部分上课能够专心听讲，积极思考并回答老师提出的问题，下课能够按要求完成作业，具有一定基础的学习习惯，但是也有一部分学生的学习习惯较差，学生上课纪律松懈，精力不集中，思想经常开小差，喜欢随意讲话，作业不能及时完成，经常拖拉作业，以致学习成绩较差，还需要在新学期里多和家长取得联系，共同做好这部分学生行为习惯的培养工作。0.035mol56g?mol -1,0.045mol96 g?mol-1,0.015mol17 g?mol-17.51g (3)n(H2O), 18 g?mol-1,0.054 mol (1分) Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O (2分) 文档