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1、河北省乐亭一中10-11学年高一三月份月考（化学）2010-2011学年度乐亭一中高一年级 三月份月考化学试卷 注意事项:本试卷分第?卷(选择题)和第?卷(非选择题)两部分，共120分，考试时间90分钟; 第?卷(本卷共69分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个选项符合题意。) 2352352351.U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法 92 92 92正确的是 235235A.U原子核中含有92个中子 B.U原子核外有143个电子 92 92235238235238C.U与U互为同位素 D.U与U互为同素异形体
2、92 92 92 922.下列叙述正确的是 CHCHNO322A.有机化合物 和 是同分异构体 +-B.氯化氢溶于水能电离出H、Cl，所以氯化氢是离子化合物 C.在CS、PCl中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构 25D.有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应 3.下列化学用语表示正确的是 A. B. C.镁离子的结构示意图: D(甲烷的分子模型: 4.已知原子序数，可以推断原子的 ?质子数 ?中子数 ?质量数 ?核电荷数 ?核 外电子数 ?原子结构示意图 ?元素在周期表中的位置 A.? B.? C.? D.? 5.下列说法正确的是 A.副族中没有非金属元素 B.原子最外层只有1个电子的元
3、素一定是金属元素 C.氟元素的最高化合价在数值上等于它所属的族序数 D.除短周期外，其他周期均有18种元素 6.下列物质中，均直接由原子构成的是:?干冰晶体;?二氧化硅;?铁;?金刚石;?单晶硅;?白磷;?硫磺;?液氨;?钠;?氖晶体 A.? B.? C.? D.? 7.短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们 A.一定是同族元素 B.周期数一定相差1 C.只能形成1?1型化合物 D.只能形成1?2型化合物 8.下列指定粒子的个数比为2?1的是 ，22A.Be中的质子和电子 B. H原子中的中子和质子 1C.NaHCO晶体中的阳离子和阴离子 D.BaO(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子
4、 329.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是 A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 ，,210.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 ，,2A.同周期元素中X的金属性最强 B.原子半径XY，离子半径XZ C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 二、选择题(本题包括13小题，每小
5、题4分，共39分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分) 11.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性ba;c和d的气态氢化物的还原性dc;五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是 A.b、a、d、c、e B.e、b、a、d、c C.b、a、e、d、c D.c、d、e、a、b 12.下图为元素周期表前四周期一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法X 中正确的是 Y Z R A(五种元素一定都是非金属元素 W B(五种元素的原子最
6、外层电子数一定都大于2 C(X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高 D(R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 13.下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H的速率最大的是 2金属(粉末状)/mol 酸的浓度及体积 反应温度 -1A Mg 0.1 10mL 6mol?L硝酸 60? -1B Mg 0.1 10mL 3mol?L盐酸 60? -1C Fe 0.1 10mL 3mol?L盐酸 60? -1D Mg 0.1 10mL 3mol?L硫酸 60? 14.下面有关晶体的叙述中，正确的是 A(分子晶体中一定存在共价键 +-+B(在氯化钠晶体中每个Na(或Cl)周围都紧邻8个
7、Cl(Na) C(离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏 D(熔融状态下导电的晶体一定是金属晶体 15.下列实验操作与实验目的相符的是 序号 实验操作 实验目的 A 测定HF、HCl的熔点、沸点 比较F、Cl的非金属性强弱 B MgSO、Al(SO)溶液中分别滴加足量氨水 比较镁、铝的金属性强弱 4243C 将SO气体通入碳酸钠溶液中 比较碳、硫的非金属性强弱 2D 向氯化铵、氯化铝混合溶液中，滴加氢氧化比较NaOH、NH?HO、Al(OH)的碱性强弱 323钠溶液至过量 16.两种短周期元素X和Y可组成化合物XY，在Y的原子序数为m时，X的原子序数 3为:?m-4
8、?m，4 ?m，8 ?m-2 ?m，6。其中正确的组合是 A.? B.? C.? D.? 17.短周期的三种元素分别为X、Y、Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素的L电子层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是 A.XYZ B.XYZ C.XYZ D.XYZ 2433442718.下列各组元素相互化合，既能形成离子化合物，又能形成共价化合物的是 A.C、H、O B.N、Cl、H C.K、Mg、Cl D.Na、S、H 19.下列物质中，既有离子键又有共价键的离子晶体是 A
9、.漂白粉的有效成分 B.镁铝合金 C.石英 D.足球烯 20.科学家成功地在高压下将CO转化为具有类似SiO结构的原子晶体，下列关于该CO晶体的说法正确222的是 A.CO原子晶体与CO分子晶体互为同素异形体 22B. CO原子晶体硬度大，可用作耐磨材料 2C.每摩尔CO原子晶体中含4molC-O键 2D.在一定条件下，CO原子晶体转化为CO分子晶体是物理变化 2221.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下
10、列说法中正确的是 A.元素A、B组成的化合物一定为正四面体形化合物 B.一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键 22.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: X Y Z W 元素代号 160 143 104 66 原子半径/pm +2 +3 -2 主要化合价 +6、+4、-2 下列叙述正确的是 A.X、Y元素的金属性X,Y B.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW 3C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D.一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 +
11、23. 短周期元素W、V、T、Z原子序数依次增大，且W、V、T、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是 A.V和其他三种元素均可形成至少2种的二元化合物 B. W和V、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子 C. W、V和T三种元素可以形成碱性化合物 D.V、T两元素形成的化合物中只含有离子键 第?卷(共51分) 三、填空题 24.(8分)有下列八种物质:?氯化钡;?金刚石;?硫;?钨;?氯化钠;?钠;?二氧化硅;?干冰，回答有关这八种物质的问题。 (1)将这八种物质按不同晶体类型分成四组，并填写下表: (2)其中以共
12、价键相结合，原子彼此间形成空间网状结构的化合物是_(填编号，下同)。晶体内存在单个分子的单质是_ 。 (3)其中硬度最大的物质是_ ;熔点最低的物质是_ 。 n-25.(4分) 在一定条件下，RO和氟气可发生如下反应: 3n-n-RO+ F+2OH=RO+2F+HO，已知R为短周期元素，则可知在RO中，元素R的化合价32423是 ;元素R在周期表中的位置是 。 26(10分)A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比
13、K层电子数多1，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。请回答下列问题: (1)写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式_、_、_ 、 (写出四种)。 (2)由A、C、D三种元素组成的一种常见化合物的电子式为_。 (3)D、C、E、F四种元素的原子都能形成相应的离子，则离子半径大小关系为_(用离子符号表示); 27(19分)已知X、Y、Z三元素的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，C通常状况下为无色液体， D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应?常用于
14、制作印刷电路板。各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。 请回答下列问题: (1)写出A的化学式 ，C的电子式 ，D的结构式 。 (2)比较Y与Z的原子半径大小 (填写元素符号)。 (3)写出反应K+G?L的离子方程式 。 氢氧化钠溶液 E(蓝色絮状沉淀) B ? M G K(浅绿色溶液) L(棕黄色溶液) J H G + H I A C D (4)已知M溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式 。 (5)研究表明:气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称 、 、 。 28(10分)现有部分短周期
15、元素的性质或原子结构如下表: 元素编号 元素性质或原子结构 T 最外层电子占核外电子总数的3/8 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是，7价 推论：平分一般弦（不是直径）的直径垂直于弦，并且平分弦所对的两条弧。(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 。 (2)Y的氢化物与Y的最高价氧化物的水化物反应生成的物质名称为: (3) Z所在族元素的四种氢化物中，沸点最低的物质的化学式为: (4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是
16、 (填分子式)，理由(1)相交: 直线与圆有两个公共点时,叫做直线和圆相交,这时直线叫做圆的割线.是 。 (2)三角形的外心: 三角形外接圆的圆心叫做这个三角形的外心.答案: 一、选择题 1.C2.A3.D4.B5.A6.C7.B8.A9.B10.B11.B12.C13.B14.D15.C 二、选择题 16.D17.B18.A19.BD20.A21.BC22.BC23.C 三、填空题 24 (1) (2)? ? (3)? ? 25.+5 3 VIIA 三、教学内容及教材分析：26.(1)HO NaO SO HClO NaClO任选四种 2222274.94.15有趣的图形3 P36-41+Na
17、OH分析性质定理及两个推论的条件和结论间的关系,可得如下结论:(2) 互余关系sinA=cos(90A)、cosA=sin(90A)3+2-2-+ (3)S,O,Na,AlO=C=O 27(1)Cu(OH)CO Cu(OH)?CuCO或CuCO 223233(2) CO 2+3+- (3) 2Fe+Cl=2Fe+2Cl2锐角A的正弦、余弦和正切都是A的三角函数当锐角A变化时，相应的正弦、余弦和正切之也随之变化。(4)3Cu + 8HNO 3Cu(NO) + 2NO?+ 4HO 332228.(5)金刚石、石墨、富勒烯(C)或碳纳米管等。6010.三角函数的应用14 (1)C (2)硝酸铵 (3)HCl 166.116.17期末总复习(4)HCO 碳酸为弱酸，其余三种酸为强酸。 23