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1、河北省沧州市献县第三中学2017年高考化学复习元素周期表、周期律.doc2017年高考化学复习元素周期表、周期律 一、命题预测 高考考纲要求“根据图表、数据等所给背景材料，分析有关现象的变化规律”，此类型的考题常受命题者的青睐。解这类试题的关键是:通过观察、比较图表中数据的变化趋势，总结出有关规律，再运用于解题过程中。围绕元素周期表设计的图表数据型信息题不仅是一类情景新颖的能力型考题，也往往是各级考试中的“保留节目”。该类题的特点是:给出一个复杂实验的现象与数据图表，要求演绎其隐匿的化学规律。其解题思路是:依据图表给出的信息结合教材基本概念与基础知识的相应知识来确定。对于信息题，尤其是好像没有
2、见过的新题不要紧张，往往是信息新，所涉及到的知识却比较简单，属于有一定的区分度，但是并没有多大难度，起点好像很高，但落点却非常低，实质上属于比较简单的必得分的题目。通过以上分析我们预测，2017年高考中这类试题的考查方向为:化学用语的运用;原子结构与元素的性质;元素周期表的结构推导元素，然后运用元素周期律进行解题;与元素及化合物知识、化学反应原理的综合应用。 二、考点定位 这部分试题以元素周期表、元素周期律为基础，对物质的性质进行综合推断和应用，一般有入下考查方向(1)从元素周期表的结构对元素进行推断(2)以元素周期律为基础，对物质的性质进行分析和应用(3)“位构性”的综合应用(4)元素及化合
3、物知识与基本原理的综合应用 ?考点一:元素周期表的结构 1、元素原子序数的确定 (1)依据主族元素在周期表中的位置 对于主族元素，电子层数,周期数，最外层电子数,主族序数，所以知道元素在周期表中的位置，即能画出其原子结构示意图，从而确定其原子序数。如某元素的位置为第四周期第?A族，其原子结构示意图为 ，则原子序数Z为35。 (2)利用同主族相邻两元素原子序数的关系 ?元素周期表中左侧元素(?A、?A族):同主族相邻两元素中，Z(下),Z(上)，上一周期元素所在周期的元素种类数目。 ?元素周期表中右侧元素(?A,?A族):同主族相邻两元素中，Z(下),Z(上)，下一周期元素所在周期的元素种类数目
4、。 ?直接相邻的“?”型、“?”型、“?”型原子序数关系 (3)利用同周期?A族和?A族元素原子序数的关系 设?A族、?A族元素原子序数分别为x、y， 则有y=x+1(第二、三周期) y=x+11(第四、五周期) y=x+25(第六、七周期) 2、已知元素的原子序数确定其在元素周期表中的位置 方法:利用稀有气体的原子序数来确定。第一至第七周期中稀有气体的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118。 【例1】【2015山东理综化学】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子充数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( ) Y Z X W A(原子半径:XB(气
5、态氢化物的稳定性:XZ C(Z、W均可与Mg形成离子化合物 D(最高价氧化物对应水化物的酸性:YW ?考点二:元素周期律 1、概念 元素的性质随核电荷数递增发生周期性的递变。 2、实质 元素周期律的实质是元素原子结构的周期性变化必然引起元素性质的周期性变化。 3、对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的某些性质相似，如Li和Mg，Be和Al。 4、元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律 同同周主期族(项从从目 上左到到下右) ) 最由相1外同 递层增电到子7 数 主最最要高高化正正合价价价 由相+同 1?+7(O、F除外) 负价由-4?-1 逐逐渐渐减增小大 原(子惰
6、性半气径 体除外) 金金属金属性属性逐性逐渐与 渐增减 强弱 非非金非金属金属性 属性性逐逐渐渐增减强 弱 最碱碱高性性价逐逐氧渐渐化减增物弱 强 对酸酸应性性水逐逐化渐渐物增减的强 弱 酸碱性 生生成成非由由金难易属到到的 易 难 气稳稳态定定氢性性化由由物 弱强到到强 弱 得得电电子子能能力得力失逐逐电渐渐子增减能强 弱 力 失失电电子子能能力力逐逐渐渐减增弱 强 逐逐渐渐增减大小 (特例:Be第B一,电N离O能 , MgAl，PS) 逐逐电渐渐负增减性 大小 5、电离能 (1)第一电离能:气态电中性基态原子 失去一个电子 转化为气态基态正离子所需要的最低能量。 (2)元素第一电离能的意义
7、:元素的第一电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。 第一电离能数值越小，原子越易失去一个电子，该元素的金属性越强;反之，第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。 (3)变化规律: ?同一周期从左到右元素的第一电离能呈增大的趋势，但某些地方出现曲折变化，如Be B，N O， Mg Al，P S。 ?同一族从上到下元素的第一电离能变小。 6(电负性 (1)键合电子:原子中用于形成 化学键 的电子。 (2)电负性:用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。 (3)意义:电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大，非金属性越强。故电负性的大小可用来衡量元素非金属性和金属性的大小。 (4)
8、变化规律 ?同周期从左到右元素的电负性逐渐增大。 ?同主族从上到下元素的电负性逐渐变小。 (5)应用 ?判断元素的金属性和非金属性的强弱:非金属的电负性1.8;金属的电负性1.8;类金属的电负性在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。 ?判断化学键的类型:元素的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键;元素的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。 2-+【例2】【2016年高考新课标?卷】a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b和C离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是( ) A(a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B(b与其他三种元素均
9、可形成至少两种二元化合物 C(c的原子半径是这些元素中最大的 D(d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 ?考点三:“位构性”综合应用 “位”、“构”、“性”三者的关系可表示如下 (1)原子结构与元素在周期表中的位置关系 ?主族元素的最高正化合价=主族序数=最外层电子数。主族元素的最低负化合价=最高正化合价-8。 ?核外电子层数=周期数。?质子数=原子序数=原子核外电子数=核电荷数。 ?最外层电子数等于或大于3而小于8的一定是主族元素。 ?最外层有1个或2个电子，则可能是第?A、第?A族元素，也可能是副族、第?族或0族元素氦。 (2)性质与位置互推是解题的关键 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质
10、的递变规律，主要包括: ?元素的金属性、非金属性。?气态氢化物的稳定性。?最高价氧化物对应水化物的酸碱性。 (3)结构和性质的互推是解题的要素 ?电子层数和最外层电子数决定元素原子的氧化性和还原性。?同主族元素最外层电子数相同，性质相似。?正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点。?判断元素金属性和非金属性的方法。 【例3】【2016年高考浙江卷】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最?外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( ) A(X与Y能形成多
11、种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B(原子半径大小:X,Y，Z,W C(化合物ZY和ZWY都只存在离子键 23D (Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 ?考点四:晶体的结构与性质 【例4】【2014年高考上海卷第8题】BeCl熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl相23似。由此可推测BeCl( ) 2A(熔融态不导电 B(水溶液呈中性 C(熔点比BeBr高 D(不与氢氧化钠溶液反应 2三、高考试题 1(【2016年高考新课标?卷】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短
12、周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( ) A(简单离子半径:WZ 2(【2015山东理综化学】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子充数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( ) Y Z X W A(原子半径:XB(气态氢化物的稳定性:XZ C(Z、W均可与Mg形成离子化合物 D(最高价氧化物对应水化物的酸性:YW 3(【2015福建理综化学】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是( ) YX Z W A(原子半径:WZYX
13、 B(最高价氧化物对应水化物的酸性:XWZ C(最简单气态氢化物的热稳定性:YXWZ D(元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 4(【2015北京理综化学】下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( ) A(酸性:HSOHPO B(非金属性:ClBr 2434C(碱性:NaOHMg(OH) D(热稳定性:NaCONaHCO 2233四、模拟试题 1(【2016届南通三调】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为，2价。下列说法正确的是( ) A(X、Y的单质均具有较高的熔沸点
14、 B(元素Z、W形成的化合物中既含离子键又含共价键 C(原子半径由大到小的顺序:X、Y、Z D(最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序:W、Y、X 2(【2016届厦门一模】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲的L层电子数是K层的3倍，丁所在族序数是周期数的2倍，乙、丙、丁的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是( ) A(简单离子半径:乙丙丁 B(简单气态氢化物稳定性:丁甲 对称轴：x=C(最高价氧化物对应的水化物的碱性:乙丙 D(甲和丁组成的化合物在熔融状态下可以导电 3(【2016届遂宁二诊】X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同
15、，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z176.186.24期末总复习与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 三种元素形成化合物乙。下列说法错误应用题的是( ) 当a0时，抛物线开口向上，并且向上方无限伸展。当a0时，抛物线开口向下，并且向下方无限伸展。A(化合物乙中一定只有共价键 B(气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸 C(W元素的某种单质可在电子工业用于生产半导体材料 D(X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM 二、学生基本情况分析：4(【2016届江西省八所重点盟校模拟】被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现
16、，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为YX(ZWR)T，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最234325.方位角：从某点的指北方向按顺时针转到目标方向的水平角，叫做方位角。如图3，OA、OB、OC的方位角分别为45、135、225。外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是( ) A(原子半径:YZRT B(气态氢化物的稳定性:W 最值：若a0，则当x=时，；若aZ D(XR、WR两种化合物中R的化合价相同 222. 图像性质：5(【2016届 江西省五市八校第二次联考】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y等圆：能够完全重合的两个圆叫做等圆，半径相等的两个圆是等圆。2，2,是地壳中含量最高的元素，Z与Y具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A(单质的沸点:YZ B(X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物 C(X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强 （6）二次函数的图象：是以直线x=h为对称轴，顶点坐标为（h，k）的抛物线。（开口方向和大小由a来决定）D(Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型不相同