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1、安徽省六安市第一中学 2017-20182017-2018 学年高一化学上学期第二次阶段性 考试试题 满分：100分 时间：90分钟 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题(把符合题意的选项填在后面答题卡上，每个小题 3 分，共 54 分) 1.为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入 KOH、K2CO3、 Ba(NO)2等试剂，最后进行过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，加入试剂的 顺序正确的是 A.K2CO3、Ba(NO3)2、KO
2、H、HNO3 B.Ba(NO3)2、KOH、HNO3、K2CO3 C.KOH、K2CO3、Ba(NO3)2、HNO3 D.Ba(NO3)2、KOH、K2CO3、HNO3 2.摩尔质量为 Mgmol-1的气态化合物 VL (已换算成标准状况) 溶于 mg 水中，得到溶液的溶 质质量分数为 %，物质的量浓度为 cmolL-1，密度为 gcm-3，则下列说法正确的是 A.M 可表示为 B.C 可表示为 C.%可表示为 D.P可表示为 3.下列有关物质分类或归类正确的组是 化合物：CaCl2、NaOH、HCl、O3 混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 同素异形体：C60、金刚石、石墨 电解质：氯化铵、
3、硫酸钡、纯醋酸 A. A. B. C. D. 4.纳米碳是一种重要的纳米材料，其粒子直径在 1100nm之间。若将纳米碳均勾地分散到蒸 馏水中得到一种分散系，则关于该分散系的描述正确的是 属于溶液 属于胶体 能产生丁达尔效应 分散质粒子能透过滤纸 分散系粒子能透过半透膜 静置很快会析出黑色沉 淀 A. B. C. D. 5.甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质，它们所含的离子如表所示： - 1 - 阳离子 NH4+、Na+、Mg2+ 阴离子 OH-、NO3-、SO42- 取等质量的三种化合物分别配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c(甲)c(乙)c(丙)。 下列说法错误的是 A.甲中一
4、定含有 Na+ B.乙中一定含有 NH4+ C.丙中一定含有 Mg2+ D.丙中一定含有 SO42- 6.在离子反应 xR+yH+O2=mR3+nH2O 中，n 和 m 分别为 A.2、2 B.2、3 C.3、3 D.2、4 7.将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是 A.K2CO3 BaCl2 NaOH B.CaCl2 HCl KNO3 C.KOH KCl (NH4)2SO4 D.Fe2O3 HCl NaNO3 8.离子方程式 BaCO3+2H+=CO2+H2O+Ba2+中的 H+均不能代表的物质是 HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4 CH3COOH A. B.
5、C. D. 9.重金属离子具有毒性，如 Cu2+、Ba2+。 实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液 经化验呈碱性，所含阳离子主要是 Ba2+。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降 低，则乙废液中可能含有的离子是 A.Cu2+和 SO42- B.Cu2+和 Cl- C.K+和 SO42- D.Ag+和 NO3- 10.下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使 pH 试纸呈蓝色溶液中：I-、Cl-、NO3-、Cu2+ B.使酚酞呈深红色的溶液中：Na+、Cl-、H+、NO3- C.含大量 Ag+的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42- D.含大量 OH-的溶液中：CO3
6、2-、Cl-、F-、K+ 11.已知下列反应： 反应 ：Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+Cl2+3H2O 反应 ：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 下列说法正确的是 A.反应 中 HCl 是氧化剂 B.反应 中 Cl2被氧化，发生氧化反应 C.还原性：CoCl2HClI2 D.氧化性：Co2O3ClHIO3 - 2 - 12.下列各组离了在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A.H+、NO3-、Fe2+、Na+ B.K+、Ba2+、OH-、SO42- C.Ag+、NO3-、Cl-、K+ D.Cu2+、 NH4+、Cl-、OH- 13.工业上可用硫酸银与硫黄培烧
7、制备氧化铝，再电解氧化铝，发生反应如下： 高温 反应 ：2A1(SO4)3+3S 2Al2O3+9SO2 反应 ：2Al2O3 4Al+3O2 下列说法正确的是 A.反应 中 S 单质是氧化剂 B.反应 中铝元素被氧化 C.当生成 5.4gAl时，反应 和 共转移 1.2mole- D.反应 中氧化产物与还原产物物质的量之比为 2：9 14.物质的量之比为 2：5 的锌与稀硝酸恰好完全反应，若硝酸被还原的产物为 N2O，则该反应 中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A.1：4 B.1：5 C.2：3 D.2：5 15.在真空密闭装置中，亚氯酸钠(NaClO2) 固体在一定条件下发生
8、分解反应，不可能生成的物 质是 A.NaCl和 O2 B.NaClO3 和 NaClO C.NaClO3 和 O2 D.NaClO3 和 NaCl 16.在一定条件下，PbO2与浓盐酸反应，产物是 Cl2和 Pb2+，则生成 0.1molCl2所需 PbO2的物 质的量为 A.0.30mol B.0.15mol C.0.1mol D.0.075mol 17.现有 Na、Mg、Al、Fe 四种金属中的两种组成的混合物 12g，与足量的盐酸反应产生 0.5gH2，则此混合物中必含 A.Na B.Mg Cal D.Fe 18.有关 Al 与 NaOH 溶液反应的说法中，正确的是 A.Al 是还原剂，
9、NaOH 及 H2O 均是氧化剂 B.还原产物是 H2，且由 H2O 还原所得的 H2与 NaOH还原所得 H2的物质的量之比为 2：1 C.反应中 1molAl 失去 4 mol 电子 D.此反应中，只有水是氧化剂，NaOH 既不是氧化剂也不是还原剂 二、非选择题(每空 2 分，共 46分) - 3 - 19.(6 分) 有下列物质：NaNO3固体，熔融 KCl， 液氨，石墨，氯化氢，盐酸， 蔗糖。 (1) 上述物质中能导电的是 (填序号，下同)。 (2) 上述物质中属于电解质的是 。 (3) 上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是 。 20.(8 分) A、B、C、D、E 五瓶透明溶液分
10、别是 Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4 溶液、AgNO3溶液中的一种。已知：A 与 D 反应有气体生成，A 与 E 反应有沉淀生成， B 与 E 反应有沉淀生成，B 与 C 反应有沉淀生成，C 与 D 反应有气体生成，在 和 的反应中生成的沉淀是同一种物质。请回答下列问题： (1)B与 D 反应的离子方程式为 。 (2) 向一定量的 Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入 C 溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反 应的离子方程式为 ，沉淀完全后，继续滴加 C 溶液，此时发生反 应的离子方程式为 。 (3)向 C 溶液中加入 Zn 粒，发生反应的化学方程式为 。 21.(1
11、0 分) 某无色透明溶液中可能大量存在 Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，请填写下 列空白： (1) 不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是 。 (2) 取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成; 再加入过量的稀硝酸，沉淀不消 失。说明原溶液中，肯定存在的离子是 。 (3)取(2) 中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定 有 ，有关反应的离子方程式为 。 (4) 原溶液中可能大量存在的阴离子是 。 A.Cl- B.NO3- C.CO32- D.OH- 22.(8 分) I 在热的稀硫酸中溶解11.4gFeSO4 固体，加入足量K
12、NO3溶液，使Fe2+全部转化成Fe3+， 并放出 NO 气体。 (1)反应中氧化产物是 (填化学式)；当 FeSO4 恰好完全反应时，转 移电子的物质的量为 。 (2)配平该反应的化学方程式： FeSO4+ KNO3+ H2SO4= K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O。 - 4 - (3) 用单线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目：2Mg+CO2 2MgO+C。 23.(4 分) 有反应2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。针 对上述两个反应回答： (1)反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为
13、 。 (2)反应 2 中 HCl表现出的性质是 。 a.还原性 b.酸性 c.氧化性 24.(6 分) 在热的稀硫酸中溶解了 7.6gFeSO4 固体，当加入 50mL0.5molL-1KNO2溶液时，其 中的 Fe2+全部转化成 Fe3+，KNO2也完全反应并放出 NxOy气体。 (1)配平该反应的方程式 FeSO4+ KNO2+ H2SO4 K2SO4+ Fe2(SO4)3+ + H2O “化学计算数若为 1”，也必须写出，NxOy要写出具体物质并填在 中。 (2) 反应中氧化产物是 。 (3) 标准状况下，当生成 NxOy气体的体积为 2.24L 时，转移的电子数目 为 。 25.(4 分) (1)一小块金属钠久置于空气中，产生下列现象，这些现象出现的先后顺序是 (填序号)。变变成白色粉末 变暗 变成白色固体 “有 液滴”出现。 (2) 用铝箔包裹 0.1mol 金属钠，用针扎若干小孔后放入水中，完全反应后，用排水法收 集到标准状况下气体的体积 1.12L (填、=、) 一、单项选择(183 分=54分) - 5 -