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1、河北省衡水中学2017年高考押题理综化学试题 Word版含解析2017年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题 理科综合能力测试(?) 注意事项: 1.本试卷分第?卷(选择题)和第?卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第?卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第?卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59 第?卷 一、选择题:本题
2、共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.化学与生产、生活密切相关，下列与化学相关的说法正确的是 A.水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸产品 B.医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分 C.氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同 D.铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效 8.利用H和O制备HO的原理 2222,?H(g)+A(1)B(1)H ?O(g)+B(1)A(1)+HO(1) H 212222已知:A、B均为有机物，两个反应均能自发进行。下列说法正确的是 ,A.H,0 2B.B为H和O制备HO的催化剂 2222C.反应?的正反应的活化能大于逆反应的活化能 ,D.
3、H(g)+O(g)HO(1)的H,0 22229.下列关于有机物的说法正确的是 A.乙烷和新戊烷分子中所含甲基数目之比为1:1 B.甲苯能发生加成反应、氧化反应和取代反应 C.聚乙烯能使酸性KMnO溶液和溴水褪色，但二者原理不同 4D. 和CH的二氯代物的数目相同(不含立体异构) 41010.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族;Y、Z同周期;X、Y、Z三种元素形 ,-1cOH()12成一种化合物M，25?时，0.1mol?L的溶液中.下列说法正确的是 ,1.0，10，cH()A.简单离子半径:Y,Z,W B.X分别与Z、W形成的化合物中，所含化学键类型相同 YC.X、
4、Y形成最简单化合物的电子式为X:X ,XD.Z分别与X、W均可形成具有漂白性的化合物 11.下列实验操作所得的现象及结论均正确的是 选项 实验操作 形象及结论 A 将AlCl溶液加热蒸干 得到白色固体，成分为纯净的AlCl 33B 将少量NaSO样品溶于水，滴加足量盐酸酸化SO已变质 有白色沉淀产生，则Na2323的Ba(NO)溶液 32C 用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数 所量取的浓硫酸体积偏大 3+D 向Fel溶液中通入少量Cl 溶液变黄，则C1的氧化性强于Fe 22212.以二甲醚(CHOCH)酸性燃料电池为电源，电解饱和和食盐水制备氯气和烧碱，设计装33置如图所示。 - 已知:a
5、电极的反应式为O+4H+4e?2HO,下列说法不正确的是 22-A.b电极的反应式为CHOCH+3HO-12e?2CO?+12H 3322NaOHB.试剂A为饱和食盐水，试剂B为稀溶液 C.阳极生成1mo1气体时，有1mol离子通过离子交换 - D.阴极生成1mo1气体时，理论上导线中流过2mole，c，H-113.化学上常用AG表示溶液中的1g.25?时，用0.0100mol?L的溶液滴定NaOH,c(OH)20.00mL -10.0100mol?L的HNO溶液，AG与所加溶液的 2NaOH)的关系如图所示。下列说法正确的是 体积(VA.D点溶液的pH=11.25 +-, B.B点溶液中存在
6、c(H)-c(NO)=c(NO)-c(HNO) 22C.C点时，加入溶液的体积为20mL NaOH-55 D.25?时，HNO的电离常数=1.010 K2a26.(14分)TiCl是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室4制备TiCl，设计 4实验如下(加持装置略下): A B C D E F 相关信息如下表所示: -3 熔点/? 沸点/? 密度/(g?cm) 水溶性 TiCl -25 136 1.5 易水解，能溶于有机溶剂 4CCl -23 76.8 1.6 难溶于水 4请回答下列问题: (1)按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为 (填仪器接口字母). (2
7、)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下:检查装置气密性后，装入药品: (按正确的顺序填入下列操作的字母)。 A.关闭分液漏斗活塞 B.停止加热，充分冷却 C.打开分液漏斗活塞 D.加热装置D中陶瓷管 实验时，当观察到 时，开始进行步骤D。 (3)装置A中导管m的作用为 。 (4)装置C的作用为 。 (5)装置D中除了生成TiCl外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程4式为 。 (6)设计实验证明装置F中收集到的液体中含有TiCl 4。 (7)制得的TiCl中常含有少量CCl，从混合液体中分离出TiCl的操作名称444为 。 27.(14分)某科研小组用镍触媒废料(主要成分为Ni
8、-Al合金，混有少量Fe、Cu、Zn、Pb及有机物) 制备，并回收金属资源的流程如下所示: NiO已知:相关数据如表1和表2所示。 表1 部分难溶电解质的溶度积常数(25?) 表2 原料价格 物质 价格/(元?吨-1) NaClO漂液(含25.2,) 450 双氧水(含30,HO) 2400 23NaOH烧碱(含98,) 2100 CO) 600 纯碱(含99.5,Na23物质 物质 KKapap-36CuSFe(OH) 4.0 6.310 3 -3810 -24ZnSFe(OH) 1.8 1.610 2 -1610 -28PbSAl(OH) 1.0 8.010 3 -3310 请回答下列问题
9、: -18NiSNi(OH) 2.0 3.210 2 (1)“焙烧”的目的-1510 是 。 (2)“试剂a”的名称为 ;选择该试剂的理由是 。 (3)“氧化”时反应的离子方程式为 。 3+3+-6-1 (4)欲使溶液中Fe和Al的浓度均小于等于1.010mol?L,需“调节pH”至少为 。 (5)“加水煮沸”时，反应的化学方程式为 。 (6)整个流程中，可回收的金属化合物为 (填化学式)。 (7)氢镍电池是一种应用广泛的二次电池。放电时，该电池的总反应为NiOOH+MH?Ni(OH)2+M， g。充电时的 当导线中流过2mol电子时，理论上负极质量减少阳极反应式为 。 28.(15分)1,2
10、二氯丙烷(CHClCHClCH)是重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法生23产，主要副产 物为3-氯丙烯(CH?CHCHCl)，反应原理为 22-1 i.CH?CHCH(g)+Cl(g)CHC1CHC1CH(g)H=-134kJ?mo1 ,232231-1 iiCH?CHCH(g)+C1(g)CH?CHCHC1(g)+HC1(g)H=-102kJ?mo1,232222已知:相关化学键的键能数据如下表所示: 化学键 C?C C?C C?C1 C1?C1 -1 xkJE/(?mo1 611 328 243 请回答下列问题: (1)由反应i计算出表中= 。 x(2)一定温度下，密闭容器中发生反应i和
11、反应ii。达到平衡后增大压强，CHC1CHC1CH23的产率 (填“增大”“减小”或“不变”)，理由是 。 (3)T?时，向10L恒容的密闭容器中充入1mo1CH?CHCHC1和2mo1 HC1,只发生反应122CH?CHCHC1 22, (g)+HC1(g)CHC1CHC1CH(g) H。5 min 反应达到平衡，测得0,5 min233内，用 -1-1 CHC1CHC1CH表示的反应速率v(CHC1CHC1CH)=0.016mo1?L?min。 2323?平衡时，HC1的体积分数为 (保留三位有效数字)。 ?保持其它条件不变6 min时再向该容器充入0.6mo1 CH?CHCHCl、0.2
12、mo1 HC122和0.1mo1 vv CHC1CHC1CH，则起始反应速率(HC1) (填“,”“,或“=”)23正逆(HC1) (4)一定压强下，向密闭容器中充入一定量的CH?CHCH和C1发生反应ii。设起始232的 n，CH,CHCH23,w 平衡时CH的体积分数()与温度(T)、w的关系如图2，nCl2甲所示。W=1 时，正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图乙所示。 甲 乙 ?图甲中 (填“,”“,”“=”)1。 w2?图乙中，表示正反面平衡常数的曲线为 (填“A”“B”),理由为 。 ?TK下，平衡时= 。 1，aCl2(5)起始时向某恒容器中充入1mo1 CH=CHC
13、H和1mo1 C1，发生反应ii达到平衡时，232容器内气体 压强 (填“增大”“减小”“不变”)。 35.化学选修3:物质结构与性质(15分) 铁元素和碳元素形成的单质及化合物在生产、生活中有广泛的用途。 请回答问题: (1)基态Fe原子的价层电子的电子排布图为 ;其最外层电子的电子云 形状为 。 (2)(NH)Fe(SO)?6HO俗称摩尔盐。其阴离子的VSEPR模型名称42422为 。 , (3)Fe(CO)可用催化剂、汽油抗暴剂等。其分子中键和键的数目之比5为 。CO 的沸点高于N的原因2是 。 (4)碳元素可形成多种单质。 ?石墨烯是从石墨中剥离出来的由单层碳原子构成的平面结构新型碳
14、材料。其中碳原子的杂化方式为 。 ?金刚石的晶胞如图所示。若晶胞参数为a pm，阿伏伽德罗常数的值 为 N.则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率A为 ; 3 1cm晶体的平均质量为 g(列出计算式即可)。 36.化学选修5;有机化学基础(15分) 以A、B两种烃为原料，合成治疗高血脂药物M的路线图如下所示(部分反应条件和试剂略去): 已知:?A的密度是同条件下H密度的13倍; 2，H/HONaCN2 ?(R表示烃基)。 RCl,RCN,RCOOH? (R和R表示烃基)。 12请回答下列问题: (1)B的化学名称为 .E中官能团的结构式为 。 (2)L的结构简式为 ，M个核磁共振氢谱中有 组吸
15、收峰。 (3)A?C的反应类型为 。 (4)l的分子中最多有 个碳原子在同一平面上 (5)J?K的化学方程式为 。 (6)有机物N比L少三个CH基团，同时满足下列条件的N的同分异构体有 种2(不考虑立体异 构)。 ?苯环上有两个取代基 ?能与FeC1溶液发生显色反应 3?能与NaHCO溶液反应生成CO32 (7)参照上述合成路线和信 以和乙醇为原料(无机试剂任选)，设计制备2-甲基丙酸乙 醇的和成路线: 。 7. D【解析】水晶不属于硅酸盐产品，A项错误;医用酒精和葡萄糖注射均为溶液，不可用丁达尔效应区分， B项错误;氯水消毒杀菌是利用其氧化性，食盐水消毒杀菌是利用其能使细菌细胞失水，二者原理
16、不同， C项错误;铵盐和KCO会发生反应，生成的二氧化碳、氨气挥发而降低肥效，D项正确。 23,8. D【解析】反应?能自发进行，其S,0，则H,0，A项错误;H和O制备HO的总22222反应为H(g)+O 22, (g)HO(l)则A为催化剂.B为中间产物.B项错误;反应?能自发进行，其S,0，22,则H,0，正 1l, 反应的活化能小于逆反应的活化能，C项错误;H(g)+OHO()的H=H+H222212,0.D项正确. 9. B【解析】乙烷分子中含有2个甲基.新戊烷分子中含有4个甲基，二者所含甲基数目之比为1:2.A项错 误甲苯能与H发生加成反应，能燃烧发生氧化反应，能与C12、Br2、
17、浓硝酸等在一定条2件下发生取代反 应.B项正确;聚乙烯不含碳碳双键，不能使酸性KMnO溶液和溴水褪色，C项错误;4的二氯代 物有12种，CH的二氯代物有9种，D项错误。 410+2-10. D【解析】由信息可知，X、Y、Z、W分别为H、N、O、Na,则简单离子半径:Na,O,3-N，A项错误; ，YNaHHO和HO中含有共价键，中含有离子键，B项错误;NH的电子式为,CX:X2223，X项错误;HO22 和 NaO有漂白性，D项正确。 22llllC挥发而促进水解，所以蒸发溶剂后所得固体为A11. C【解析】由于A水解生成的HC3(OH)，A项错 3,2,2,误;酸性条件下有强氧化性，能将SO
18、23-氧化为氧化为,B项错误;用SONOSO343量简量取一定体 2+l积的液体时，仰视读数，液面高出刻度线，液体体积偏大，C项正确;C?:与Fe、-的反应产物分 3+ll别为Fe、，两者的溶液均为黄色，故通入少量C:时，从溶液变黄色的现象无法2推知是哪种离子 3+lll先反应，因此无法确定氧化性是C,Fe还是C,.D项错误。 2212. C【解析】由A电极的反方式可知，a电极为燃料电池的正极，b电极为负极;M电极为电解池的阳极.N -+电极为阴极，则燃料电池的负极反应式为CHOOH+3HO-12?2OO?+12H,A项正确;332e2氯碱工业中阳极 -+-ll的电极反应式为2C-2e?C故试
19、剂A为饱和食盐水，阴极的电极反应式为2H+2e2?H?，故试 2+lNaOH剂B为稀溶液，B项正确;阳极生成1 molCI时，有2 mo Na通过离子交换膜，2C项错误;阴 ll极生成1 moH时，转移2 mo电子，D项正确。 2，-8.5-14c(H)c(H)13. A【解析】D点1g=-8.5,则 =1.010，因为=1.010，所以cKw,c(OH)c(OH)+(H)=1.0 -11.2510.pH=11.25.A项正确;B点溶液为等浓度的HNO和NaNO的混合溶液，电荷守恒式22+为c(H)+ +-+, (Na)=c(OH)+c(NO),物料守恒式为2c(Na)=c(NO)+c(HNO
20、)，则222+-,2c(H)-2c(OH)=c(NO)-c(HNO),B 22，c(H)c(H)项错误;C点溶液的1g=0.则=1，HNO的电离程度与NaNO的水解程度相22,c(OH)c(OH)同，加入 NaOH，8.5c(H)c(H)溶液的体积小于20mL,C项错误;A点溶液1g=8.5则=1.010，K=1.0w,c(OH)c(OH)-142+10，c(H) -5.5 =1.010，则HNO的电离常数2,5.52，,1.0，10CH，cHcNO，,2=. K,a,1，,1，0.0100mol,L,CH0.0100mol,L,cH，CHNO2D项错误. 26.(1)a c b f g(或g
21、 f )h i d e j (2分) (2)C D B A (2分)装置F充满黄绿色气体(1分，其它合理答案也给分) (3)平衡压强，使浓盐酸容易滴落(2分) (4)防止水蒸气进入装置F4吸收未参加反应的C1，防止污染空气(2分) 2l (5)TiO+2C+2CTiC1+2CO(2分) 224高温(6)取少量收集到的液体于洁净试管中，滴加适量水，产生白色沉淀，则收集到的液体中含有TiC1(2 4分，其它合理答案也给分) (7)蒸馏(1分) 【解析】(1)由装置图及题中信息可知，装置A用于制备C1;装置B用于干燥C1;装22置D为主反应器; 装置F用于接收TiC1;装置C可防止水蒸气进入接收器中
22、使TiC1水解;装置E的作44用为收集CO，防 止空气污染。由此可得装置的连接顺序。 (2)TiC1易水解需先通入C1排尽装置中的空气，再加热陶瓷管;实验结束时，为避免42装置E中的水 倒吸，需先停止加热再停止通气体，由此可得正确的操作步骤。可通过装置F中充满C1判断装置中空 2气已排尽。 (3)导管m可连通分液漏斗和圆底烧瓶，使二者内部压强相等，浓盐酸容易滴落。 (4)碱石灰可防止装置E中的水蒸气进入装置F使TiC1水解，同时可吸收未参加反应4的C1 。 2(5)由质量守恒定律可知，生成的气态不成盐氧化物为CO，根据氧化还原反应的配平规则可得反应的 化学方程式。 (6)TiC1水解生成TiO
23、?HO和HC1，故可用加水的方法证明TiC1的存在。 x4224(7)分离互溶且沸点不同的液体可用蒸馏的方法。 27.(1)除去废料中的有机物;使部分金属单质转化为氧化物(2分，其它合理答案也给分) (2)漂液(1分)节约成本，不影响后续操作(1分，其它合理答案也给分) 2+-+3)2Fe (3+C1O+2H?2Fe+C1-+HO(2分) 2(4)5(2分) , (5)NiCO+HONi(OH)+CO?(1分) 3222?(6)Fe(OH)、A1(OH)、(2分) CuSPbSZnS33-2i (7)2(2分) Ni(OH)+OH-e?NOOH+HO(1分) 2【解析】(1)大部分有机物易挥发
24、、易燃烧，可用焙烧法出去;同时部分金属单质与氧气反应转化为 氧化物，酸浸时减少氢气的生成。 2+- (2)氧化等量的Fe，用漂液成本更低，且引入Na和C1不影响后续分离和除杂。 2+3+ (3)“氧化”的目的是用漂液将Fe转化为Fe，根据氧化还原反应和离子反应的配平原则，可写出 离子方程式。 3+-6-1 (4)由Fe(OH)和A1(OH)的溶度积常数可知，A1浓度小于等于1.010mo1?L,则33Fe3+浓度一定小 -6-1-333+3-63-于1.010mo1?L，则A1(OH)=1.010=c(A1)?c(OH-)=1.010?c(OH).K3SP-计算得c(OH) -9-1?1.01
25、0mo1?L.pH?5. (6)由流程图知，可回收的金属化合物为Fe(OH)3、A1(OH)3、. CuSPbSZnS- (7)该电池的负极反应式为MH+OH-e?M+HO,故转移2mo1电子时，理论上负极质量2减少2g，根据电 -i池总反应式可知，充电时阳极反应式为Ni(OH)+OH-e?NOOH+HO. 2228.(1)332(2分) (2)增大(1分)增大压强，反应ii的平衡不移动，反应i的平衡正向移动，所以CHC1CHC1CH的产 23率增大(2分) (3)?54.5,(2分) ?,(1分) (4)?,(1分) ?B(1分)反应ii的正反应为放热反应，温度升高，正反应的平衡常数减小(2
26、分) ?50,(2分) (5)增大(1分) -1-1-1-1, 【解析】(1)由反应i，H=-134 KJ?mo1=611 KJ?mo1+243 KJ?mo1-x-2328 KJ?mo1,1解得x=332 -1 KJ?mo1(2)反应ii的左右两边气体分子总数相等，平衡不受压强影响;反应i为气体分子总数减小的反应， 增大压强，平衡正向移动，CHC1CHC1CH的产率增大。 23-1-1 (3)?0,5 min内，用CHC1CHC1CH表示的反应速率v(CHC1CHC1CH)=0.16 mo1?L?min.2323平衡时 生成CHC1CHC1CH的物质的量为0.8mo1，则平衡时HC1(g)的物
27、质的量为1.2mo1，再23用差量法计算出 1.2mol平衡时气体总物质的量为3mo1-0.8mo1=2.2mo1，所以HC1的体积分数为100,2.2mol?54.5,.?由 题目中数据，利用三段式法可计算出平衡时，CH?CHCHC1(g)、HC1(g)、CHC1CHC1CH2223(g)的浓度分 -1-1-10.08100别为0.02mo1?L,0.12mo1?L、0.08mo1?L，则平衡常数K=;6 min,0.02，0.123时的浓度商 0.08，0.01100225Q=,，平衡正向移动，所以(HC1),(HC1)。 vv正逆328，0.02，0.06，0.12，0.02nCH,CH
28、CH，23 (4)?由反应ii和图甲知，一定温度下，起始的越大，平衡时C12，nCl2的体积分数越小。 ?反应ii的正反应方向为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，?由图乙知， 温度为T1时，正、逆反应的平衡常数相等，又因为二者互为倒数，则平衡常数K=1，=1时，设CH 2?CHCH和C1的物质的量均为mo1，参加反应的C1的物质的量为b mo1，利用三段式a322可列关系式: 2bb=1，解得=50,。 2a，a,b(5)该反应为反应前后气体分子总数相等的放热反应，反应向正反应方向进行，体系温度升高，气体 膨胀，压强增大。 3d 4s 35.(1) (2分) 球形(1分)
29、 (2)正四面体形(1分) (或 )(2分，其他合理答案也给分) (3)1:1(2分)二者相对分子质量相同，CO为极性分子，N为非极性分子，CO的分子2间作用力大于 N的(2分) 22 (4)?sp(1分) 319.6，10?34,(2分)(2分，其他合理答案也给分) 3aNA62 【解析】(1)基态Fe原子的价层电子排布式为3d4s,k可得其价层电子的电子网排布图。其最外层电 子为4s电子，故电子云形状为球形。 2, (2)SO的价层电子对数目为4，其VSEPR模型名称为正四面体形，根据等电子体的含4义:原子总数相 同且价电子数相等，与NH+4互为等电子体的分子为CH或SiH，可写出电子式。
30、 44(3)Fe(CO)分子中Fe原子与5个CO形成5个键，每个CO分子中含有1个键和2,5个键，故二 ,者的数目之比为1:1，二者相对分子质量相同，组成和结构相似，极性较强，分子间作用力越大，沸点 越高。 (4)?石墨中碳原子与其他三个碳原子之间形成三个键，其空间构型为平面三角形，,故杂化方式为 2 sp。 ?空间利用率等于晶胞中原子实际占用体积除以晶胞体积，可得其空间利用率为34,，每个金刚石的 12，83,10晶胞实际占用8个碳原子，其质量为g;晶胞的体积为cm3?1 cm3晶，a，10NA体中平均含有晶 11胞的数目为，则1 cm3晶体的平均质量为33,1010，a，10a，10311
31、2，89.6，10。 gg,3NaNAA36.(1)对二甲苯(或1，4-二甲基苯)(2分) (1分) (2) (2分) 10(1分) (3)加成反应(1分) (4)11(1分) +2HO (5) 2稀硫酸,2CHOH(2分) 3(6)36 (2分) ，NaCNH/HO2, (7) ,【解析】由信息推知:A为CH?CH，B为CH CH，C为 ,D33为 ，E 为 ，G为 ，K为 L为 .则: (1)B的化学名称为对二甲苯(或1,4-二甲基苯)，E中所含官能团为羟基，其结构式为 (2)L的结构式为 ，M的结构简式为 ，其核磁共振氢谱中有10组吸收峰。 2、第四单元“有趣的图形”。学生将经历从上学期
32、立体图形到现在平面图形的过程，认识长方形，正方形，三角形，圆等平面图形，通过动手做的活动，进一步认识平面图形，七巧板是孩子喜欢的拼图，用它可以拼出很多的图形，让孩子们自己动手拼，积累数学活动经验，发展空间观念能设计有趣的图案。(3)A?C为CH?CH 与HC1发生加成反应转化为 的反应。 上述五个条件中的任何两个条件都可推出其他三个结论。(4)1为 ，其分子中最多有11个碳原子共面。 135.215.27加与减（三）4 P75-80(5)J?K为 在稀硫酸、加热条件下发生水解反应，可得其化 稀硫酸, 学方程式为 +2HO 2 ,(1)三角形的外接圆: 经过一个三角形三个顶点的圆叫做这个三角形的
33、外接圆.+2CHOH. 3（2）经过三点作圆要分两种情况:(6)L为 根据据题中所给的信息，N比L少三个CH基因，且其同 2点在圆外 dr.分异构体中含有酚OH和COOH，苯环上有两个取代基，则先写丁基的结构，有4种，分别为 CHCHCHCH、CH(CH)CHCHCHCH(CH)、C(CH);再用COOH取代每种丁222332323233基上的不等 价氢原子，分别有4种、4种、3种、1种;进而将所得取代基连到含有酚羟基的苯环上，又分别有邻、 间、对三种结构，共(4+4+3+1)3=36种。 9.直角三角形变焦关系：(7)由逆推法2-甲基丙酸乙酯可由2-甲基丙酸和乙醇发生酯化反应合成，应用题中已知信息， 切线的性质定理:圆的切线垂直于过切点的半径.先转化为 再转化为进一步转化为八、教学进度表综上 cos可得合成路线。