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1、舒城中学 20182018 届高三仿真试题（三） 理 综 第 I 卷 注意事项 1. 本试卷分第 1 卷（选择题）和第 2 卷（非选择题）两部分，考试结束后，将答题卷和答题 卡一并交回。 2. 每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动。用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案编号，在试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Cu：64 Ba：137 一、选择题：本题共 13 小题，在每小题所给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7 下 列 说 法 错 误 的 是 ( ) A1828年，维
2、勒发现无机物氰酸 铵(NH4CNO)通过加热可直接转变为有 机物尿素 CO(NH2)2，氰酸铵和尿素互为同分异构体 B甘氨酸能分别和盐酸、NaOH溶液反应生成 和 ，说明氨基酸 具有两性 C向明矾溶液中加入 Ba(OH)2溶液，当 SO42-离子恰好沉淀时，发生反应的离子方程式为： 2Ba2+Al3+2SO42-+3OH- = 2BaSO 4+Al(OH)3 D测定 Na2S2O3与稀 H2SO4在不同温度下的反应速率，宜采用观察浑浊开始出现的时间的 方法，而一般不用测量相同时间收集到气体体积的方法 8用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下，下列说法正确的是 ( ) - 1 - A制
3、取粗硅时生成的气体产物为 CO2 B生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应 C电解精炼铜时，当电路中转移 0.2mol电子时阳极质量减轻 6.4g D“”由粗硅制得的高纯硅可生产手机芯片，运用高科技我们能解决 中国芯 问题 9关于下列各实验装置的叙述中，错误的是 ( ) A装置可用于分离蔗糖和葡萄糖，且烧杯中的清水应多次更换 B装置可用于制备少量 Fe(OH)2沉淀，并保持较长时间白色 C装置可用从 a 处加水的方法检验的气密性，原理为液差法 D装置用于研究钢铁的吸氧腐蚀，一段时间后导管末端会进入一段水柱 10顺式乌头酸与水反应生成的柠檬酸对新切苹果具有较好的保鲜效果，可以在一段时
4、间内防 止新切苹果表面变色。反应表示如下： 下列说法错误的是 ( ) A顺式乌头酸与 互为同分异构体 B顺式乌头酸转化成柠檬酸的反应是加成反应 C顺式乌头酸能使酸性 KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同 - 2 - D1mol 柠檬酸分别与足量的 NaHCO3和 Na反应，相同条件下产生气体的体积比为 3: :2 11短周期元素 A、B、C 在周期表中所处的位置如图所示，A、B、C 三种元素原子质子数之和 为 32；D 元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的 2 倍。则下列说法正确的是 ( ) A元素 D 形成的气态氢化物一定是正四面体型分子 BB、C 两种元素可形成 BC6型化
5、合物，该化合物分子中各原子均满足 8 电子稳定结构 CA、B 两种元素的气态氢化物分别与 O2反应，产物溶于水，均生成最高价含氧酸 D四种元素形成的气态氢化物中，C 元素形成的氢化物的稳定性最大 12某化学兴趣小组经探究发现水果汁中存在电解质，可以设计成如图所示的水果原电池。随 后又进一步思考原电池工作效率和其构成要素之间的一些关系。通过实验，测得数据如下表： 实验次数 电极材料 水果品种 电极间距/cm 电压/mV 1 锌 铜 菠萝 3 900 2 锌 铜 苹果 3 650 3 锌 铜 西红柿 3 750 4 锌 铝 菠萝 3 650 5 锌 铝 苹果 3 450 6 锌 铝 苹果 2 55
6、0 由表中数据可知，下列说法不正确的是 ( ) A实验 1、4 电流方向应该相反 B电极及其间距相同时，电压大小只与水果种类有关，与其他因素无关 C如果用锌、碳棒作电极，实验 1 中电压可能大于 900mV D实验中 LED灯不太亮，可用铜锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来 13若用 AG 表示溶液的酸度，其表达式为 AG= 。室温下，实验室里用 0.1mol/L的盐 - 3 - 酸滴 定 10mL 0.1mol/L MOH 溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 ( ) AMOH 为强碱 B若 B 点加入的盐酸体积为 5mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+
7、2c(OH-) CC 点时加入盐酸的体积等于 10mL D滴定过程中从 A 点到 D 点溶液中水的电离程度：ABCD 26(15分)某结晶水合物含有 CO32-、SO42-、SO32-、Fe2+、Fe3+、NH4+、Ba2+中的三种离子，实 验小组为确定其化学式做了如下实验： 准确称取 3.92g 样品，配制成 250.00mL 溶液 X。 取 25.00mL 溶液 X，加入足量盐酸，无明显现象；再加足量 BaCl2溶液，产生白色沉淀； 将沉淀过滤、洗涤、干燥至恒重，得白色固体 0.466g。 取 25.00mL 溶液 X，加入适量稀硫酸酸化后，用 0.0100mo1L-1KMnO4溶液滴定至
8、终点， 重复滴定三次，测得消耗 KMnO4溶液体积的平均值为 20.00mL。 设计如下左图所示的装置，取 25.00mL 溶液 X 进行实验，实验前后 B 装置增重 0.034g。 取少量溶液 X，滴加 0.1mol/LKSCN 溶液无明显现象，再向其中滴加 0.1mol/LAgNO3溶液， 有白色沉淀生成。 回答下列问题： (1)如何检查虚框部分装置的气密性？_ _。 (2)完成实验所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、_。 (3)实 验 的 反 应 结 束 后 ， 打 开 止 水 夹 通 入 N2的 作 用 是 。 (4)根据以上实验数据计算该结晶水合物的化学式为_。 (5)某同学查阅
9、资料发现 AgSCN 为白色难溶物，Ag+可以氧化 SCN-和 Fe2+。为探究 SCN-和 Fe2+ 的还原性强弱，该同学设计了右上图实验装置并进行下列实验。 - 4 - 先断开电键 K，向溶液 X 中滴加 0.1mol/LKSCN 溶液，无明显现象，说明_。 闭合电键 K 后，若观察到的实验现象有溶液 X 逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流 计指针偏转，据此得出的结论是 ，溶液变红的原因是 (用离子方程式 表示)。 该实验设计的优点是_。 27(14分) 醋酸镍 (CH3COO)2Ni是一种重要的化工原料，一种以含镍废料(含 NiS、Al2O3、 FeO、CaO、SiO2)为原料制取
10、醋酸镍的工艺流程图如下图所示： 相关离子生成氢氧化物的 pH 和相关物质的溶解性如表： 金属离子 开始沉淀时的 pH 沉淀完全时的 pH 物质 20时溶解性(H2O) Fe3+ 1.1 3.2 CaSO4 微溶 Fe2+ 5.8 8.8 NiF2 可溶 Al3+ 3.3 5.2(7.8开始溶解) CaF2 难溶 Ni2+ 6.7 9.5 NiCO3 Ksp=1.010-6 (1)NH4F 的电子式为_。 (2)调节 pH步骤中，溶液 pH 的调节范围是_。 (3)滤渣 1 和滤渣 3 主要成分的化学式分别是_、_。 (4)酸浸过程中，lmolNiS 失去 6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体，写出该反应的化学 方程 式：_。 (5)保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如下图所 示，酸浸的最佳温度与时间分别为_。 (6)沉镍过程中，若 c(Ni2+)=2.0molL-1，欲使 100mL该滤液中的 Ni2+沉淀完全c(Ni2+) 10-5mol L-1，则需要加入 Na2CO3固体的质量最少为_(保留小数点后 2 位有 - 5 -