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1、1,第一节 原子结构,肥西农兴中学 谢守爱,（第1课时）,2,一、能层与能级,1、能层：,按电子能量的高低及离核远近划分。,能层：一 、二、三、四 、五、六、七符号：K 、 L、 M、 N、 O、 P、 Q,离核由近到远电子能量从低到高,各电子层所能容纳的最多电子数？,K 、L、 M、 N、 O、 P、 Q 2 8 18 32 50 2n2,3,同一能层的电子能量也有差别，按能量不同分成能级。,一、能层与能级,2、能级：,规定，任一能层的能级总是从 s 能级开始，依次称p、d、f、g能级,能层 K L M N O,能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s ,最多电
2、子数,2 2 6 2 6 10 2 6 10 14,4,阅读、讨论,1、不同的能层分别有多少个能级，与能 层的序数n存在什么关系？2、如何表述各能层（电子层）的各能级？3、s、p、d、f能级所容纳的电子数怎样？,任一能层，能级总是从ns开始，能级数能层序数（n）,能级符号：ns、np、nd、nf（n代表能层）,分别是1、3、5、7 的2倍,5,1、原子核外电子的每个能层最多能容纳的电子数与能层的序数（n）间存在什么关系？2、不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数（n）间存在什么关系？3、英文字母相同的不同能级能容纳的最多电子数是否相同？各能级上所能容纳的电子数分别是多少？,最多容纳电子数 =
3、 2n2,第n层就有n个能级,相同,分别是1、3、5、7 的2倍,学与问,6,？疑问,原子的核外电子可以完全按能层次序排布，填满一个能层再开始下一个能层吗？,钾原子核外电子怎样排布的？,为什么是2、8、8、1排布，而不是怎样2、8、9排布？,K：,7,二、构造原理,核外电子排布的构造原理图,8,1、各能级的能量低高顺序（电子填充顺序）,ns (n-2)f (n-1)d np,即：1s2s2p3s3p4s3d 4p5s4d5p6s4f-,2、电子排布式依构造原理用数字在能级符号右上角表明该能级上排布的电子数,再按能层高低排列的式子.,根据构造原理，只要我们知道原子序数，就可以写出几乎所有元素原子
4、的电子排布，这样的电子排布是基态原子的。,（能级交错）,ns np nd nf,二、构造原理,9,例题1写出17Cl（氯）、21Sc(钪)、 35Br（溴）的电子排布氯： 钪： 溴：,1s22s22p63s23p63d104s24p5,1s22s22p63s23p5,1s22s22p63s23p63d14s2,小结：从电子排布式可以看出电子尽先排在能量低的能层里。在同一能层中也是先排在能量低的能级里。,10,根据构造原理，写出N、P、K 原子的电子排布式。（基态）,练习,1s22s22p63s23p64s1,N：,P：,1s22s22p3,1s22s22p63s23p3,K：,11,思考与交流
5、 课本P7“思考与交流”2。,12,原子实：电子排布式书写过繁，可以把内层电子已达到稀有气体结构的部分写成“原子实”。以稀有气体的元素符号外加方括号表示。 钠Na的核外电子排布为：1s22s22p63s1，其中第1、2电子层与原子核组成原子实， 也可写作Ne3s1。 Ne是指与氖 Ne （1s22s22p6）的结构相同。钾K的电子排布为：1s22s22p63s23p64s1， 也可写作Ar4s1。(简化电子排布式),13,练习：试写出8O、 14Si 、26Fe的简化电子排布式。,说明：在化学反应中，原子的外围电子发生变化而“原子实”不受影响，所以描述原子核外电子排布时，也可以省去“原子实”，
6、仅写出原子的外围电子排布式（对主族元素的原子，外围电子又称价电子）如：O 2S22P4 Si: 3S23P2 Fe: 3d64S2,14,试根据构造原理写出24Cr 、 29Cu 、 47Ag、 79Au 的电子排布式。,从元素周期表中查出它们的外围电子排布。对照,？疑问,15,不符合构造原理。 原因：在同一能级的电子排布全充满或全空状态、或半充满状态具有较低的能量和较大的稳定性,如对于Cr原子而言，外围电子呈3d54s1排布时，3d 、4s轨道上的电子均为半满状态时，整个体系的能量最低。,全充满： s2 p6 d10 f14半充满： s1 p3 d5 f7全 空： s0 p0 d0 f0,相对稳定状态：,16,下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）,A. Ca2+ 1s22s22p63s23p6,B. O2- 1s22s23p4,C. Cl- 1s22s22p63s23p5,D. Ar 1s22s22p63s23p6,BC,练习 1：,17,练习2(1)电子排布式为1s22s22p63s23p6 某原子， 则该元素的核电荷数是_,(2)某元素原子的价电子构型为3s23p4, 则此元素在周期表的位置是_,18,第3周期，第VIA族,18,作业：,1、课本P12习题1、2、72、学案第8页“二填空题”第4题。,部分资料从网络收集整理而来，供大家参考，感谢您的关注！,