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1、1.31.3 人类对原子结构的认识 一、单选题（共 1111题；共 2222分） 1.已知质量数为 A 的某阳离子 Rn+ ， 核外有 X 个电子，则核内中子数为（ ） A. Ax B. Axn C. Ax+n D. A+xn 2.由 16 个质子、18 个中子、18 个电子构成的微粒是（ ） A. 分子 B. 原子 C. 阴离子 D. 阳离子 3. I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的 I 含量变化来检测核电站是否 发生放射性物质泄漏下列有关 I 的叙述中错误的是（ ） A. I 的原子核外电子数为 53 B. I 与 I 互为同位素 C. I 的化学性质与 I 相同 D. I
2、 与 I 为同种核素 4.下列叙述： 我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素； 最早发现电子的是英国科学家道尔顿； 测定有机化合物中碳、氢元素质量分数的方法最早由李比希提出； 荷兰化学家范特霍夫提出碳原子成键的新解释，成功地解决了二取代甲烷只有一种结构的问 题； 首先在实验室合成尿素的是维勒， 其中正确的是（ ） A. 只有 B. 和 C. D. 1 5.同种元素的原子和离子，一定具有相同的（ ） A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 电子层数 6.与 OH-具有相同质子数和电子数的粒子是（ ） A. F - B. Cl - C. NH3 D. Na+ 7. 13CNMR（核磁
3、共振）可用于含碳化合物的结构分析下列有关 13C 的说法不正确的是 （ ） A. 13C 的质量数是 13，核内有 6 个电子 B. 13C 与 12C 是两种不同的核素 C. 13C 与 12C 互为同位素 D. 13C 与 12C 的化学性质有很大的差别 8.已知 R2核内共有 N 个中子，R 质量数为 A，确定 m g R2中含有电子的物质的量为( ) A. mol B. mol C. mol D. mol 9.下列分子中，电子总数最少的是（ ） A. H2S B. O2 C. CO D. NO 10.已知质量数为 A 的某阳离子 Rn+,核外有 x 个电子,则核内中子数为（ ） A.
4、A-X B. A-X-n C. A-X+n D. A+X-n 11.我国科学家在世界上首次合成三种新核素，其中一种新核素的名称是铪185，关于铪185， 下列说法中正确的是（ ） 是一种新元素 是一种新原子 原子核内有 185 个质子 是 铪180 的一种新的核素 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 二、填空题（共 5 5 题；共 9 9 分） 2 12.人们认识原子结构经历了古典原子论、近代原子论、 _模型、 _模型和现 代原子论等几个阶段 13.D3O+所含电子数为_ 14.钚的同位素中寿命最长的是 94244Pu94244Pu中电子数为 _，中子数与质子数之差 是 _ 15.11.0
5、g 由 12H 和 818O 组成的水分子，其中含中子数为 _ mol，电子数为 _ mol 16.根据下列微粒回答问题：H、D、T、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2 以上 8 种微粒共有_种核素， 质量数相等的但不能互称为同位素的是：_ 三、综合题（共 2 2 题；共 7 7 分） 17.请完成下列问题： （1）画出氯原子结构示意图_； （2）写出小苏打的化学式_； （3）写出实验室制氯气的离子方程式_； （4）写出红热的木炭与浓硫酸反应的化学方程式_ 18.168O、178O、188O H2O、D2O O2、O3H、D、T 146C、C60五组微粒或物质，回答下列 问题： （
6、1）互为同位素的是_； （2）互为同素异形体的是_； （3）由和中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合物中分子量最大的是_ （填化学式） 3 答案解析部分 一、单选题 1.【答案】B 【解析】【解答】解：阳离子 Rn+ ， 质量数为 A，核外有 X 个电子，所以其质子数 Z=X+n， 由于中子数=质量数质子数，故质子数=A（X+n）=Axn 故选 B 【分析】原子失去电子形成阳离子，质子数不变，失去的电子数等于该阳离子所带的电荷数， 所以对阳离子有质子数=所带的电荷数+核外电子数；中子数=质量数质子数，据此解答 2.【答案】C 【解析】【解答】解：由题意，该粒子原子核内有 16 个质子，原
7、子核外有 18个电子，质子数 核外电子数，为阴离子，故 C 正确； 故选：C 【分析】由核内质子数与核外电子数的关系，根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数 核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子，据此解答 3.【答案】D 【解析】【解答】解：A、53131I 的质子数为 53，则电子数为 53，故 A 正确；B、 I 与 I，质子数相同，中子数不同，互为同位素，故 B 正确； C、同种元素的原子的化学性质相同，故 C 正确； D、 I 与 I 质子数相同，中子数不同，互为同位素，是不同的核素，故 D 错误； 故选：D 【分析】53131I 是一种原子，其质量数为 131，质子
8、数为 53，中子数=质量数质子数，质子数 =核外电子数，质子数相同，中子数不同的原子互为同位素 4.【答案】D 【解析】【解答】解：1965 年，中国科学家在世界上第一次用人工方法合成了结晶牛胰岛 素，故正确；1897 年，英国科学家汤姆生发现了电子，故错误；最早提出有机物的 元素的定量分析方法的是德国的化学家李比希，故正确；荷兰化学家范特霍夫最先提出 CH2Cl2没有同分异构体，故正确；德国化学家维勒用氰酸铵合成尿素，从而打破了无机物 4 和有机物的界限，故正确； 故选 D 【分析】1965 年，中国科学家在世界上第一次用人工方法合成了结晶牛胰岛素；1897 年， 英国科学家汤姆生发现了电子
9、；德国化学家李比希最早提出关于有机物中元素定量分析方法； 荷兰化学家范特霍夫提出分子有一定的形状，提出碳原子的正四面体结构学说，提出 CH2Cl2 没有同分异构体；德国化学家维勒用氰酸铵合成尿素 5.【答案】A 【解析】【解答】解：因质子在原子核内，电子在核外，当原子变为离子，变化的只是原子核 外的电子数，质子数不变，则同种元素的原子和离子一定具有相同的质子数，故 A 正 确 故选 A 【分析】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本 质区别是质子数不同 6.【答案】A 【解析】【解答】解：氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和，一个氢氧根离子中的质子 数是
10、9 个，电子数是 10 个 A、F中质子数是 9，电子数是 10，和氢氧根离子中质子数和 电子数都相同，故 A 正确； B、Cl中质子数是 17，电子数是 18，所以和氢氧根离子中质子数不同，电子数相同，故 B 错 误； C、氨气分子中质子数是 10，电子数是 10，所以和氢氧根离子中质子数相同，电子数不同， 故 C 错误； D、Na+中质子数是 11，电子数是 10，所以和氢氧根离子中质子数不相同，故 D 错误 故选 A 【分析】氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和，一个氢氧根离子中的质子数是 9 个，电 子数是 10 个 7.【答案】D 【解析】【解答】解：A13C 的质量数是 13，原子序数=质子数=核电荷数，所以核内有 6 个 电子，故 A 正确； B136C 与 126C 质子数均为 6，中子数分别为 7、6，均属碳元素的不同核 素，故 B 正确； C126C 与 136C 质子数均为 6，中子数分别为 6、7，均属碳元素的不同核素，互为同位素，故 C 5