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1、2011年浙江省高考理综化学7+4模拟卷(02)第I卷 选择题(共42分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）7下列各组离子在指定条件下，定能大量共存的是（ ）A在（H）/（OH）11012的溶液中：I、Cl、HCO3、NaBpH=1的溶液中：Cu2、Al3、SO42、NO3C能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2、Br D水电离出的c（H+）=1012molL的溶液中：Na+、Mg2+、Cl、S28短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，X原子的核外电子数与Y原子的最外层电子数相等，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z的原子半径大于Y，Z与R能形成离子化合物RZ2，且
2、两种离子具有相同的电子层结构。下列判断错误的是AX与Y、Z都能形成非极性分子BY的气态氢化物比X的气态氢化物稳定CX与R、Y与R均能形成阴阳离子数目之比为2:1的化合物DR、X、Y三种元素可形成化学式为RXY3、RX2Y4的两种盐9已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，草酸氢钠（NaHC2O4）水溶液呈酸性，下列说法正确的是（ ）A草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：c(Na+) = c(HC2O4)+ c(C2O42)BNaHC2O4与NaClO溶液混合，反应的离子方程式为：HC2O4+ClO = HClO+ C2O42C草酸铵溶液中：c(NH4+)=2 c(H2C2O4) +2 c
3、(HC2O4)+2 c(C2O42)D草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：5H2C2O4 + 2MnO4+ 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O10下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）abcAAlAlCl3Al（OH）3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO 11下列实验装置图正确的是（ ）12某温度下，在密闭容器中存在下列可逆反应：A(g)+2B(g) 4 C(g)，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)=221，且A的质量分数为w%。保持温度不变，再充入A、B
4、、C的物质的量分别为a、b、c，则下列说法正确的是A若为恒容容器，当abc为221时，平衡不移动B若为恒容容器，当ab =910，且c=0时，达平衡后，A、B、C物质的量之比仍为221C若为恒压容器，当ab为910，c为任意值时，平衡后A的质量分数一定仍为w%D若为恒压容器，当a=b=0，且c为任意值时，平衡后A的质量分数小于w%13将一定质量的铜粉加入到100mL,某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体448mL(标准状况) 。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜粉m2g，则m1-m2为（ ）A5.76 B2.88 C1.92 D0 第II卷
5、（共58分）25（14分）短周期元素形成的物质A、B、C、D、E，它们的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。化合物C物质A物质B一定条件化合物D气体E+ H2O请回答下列问题：（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的电子式：_（2）若E是有臭鸡蛋气味，D是既能溶于强酸，又能溶于强碱的化合物。用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因：_用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系：_（3）若C是一种气体，D是一种强酸，且E与A相同，则C与水反应的化学方程式为（请标出电子转移方向和数目）：_（4
6、）若A是一种单质，该元素的原子最外层电子数等于最内层，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，那么化合物D是_。26（14分）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能。四川是利用天然气生产二甲醚的重要基地之一。请填写下列空白：（1）与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是：_。（2）二甲醚可由合成气（CO+H2）在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式可能是：_。（3）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池。该电池中负极上的电极反应式是：_。 （4）制备二甲醚的合
7、成气可由甲烷与水蒸气或二氧化碳经高温催化反应制得。合成气除制二甲醚外，还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的生产过程可示意如下： 在催化反应室中进行的反应均为可逆反应且为吸热反应。下列说法正确的是（ ）A增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小B催化室需维持在550750，目的仅是提高CH4转化的速率C设置燃烧室的主要目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应D若催化反应室中，达到平衡时，容器中n(CH4)=amol，n(CO)=bmol，n(H2)=cmol，则通入催化反应室的CH4的物质的量为a+(b+c)/4mol 在上述炼铁过程的某时间段内，若有x m3（标准状况）的甲烷进入燃烧室中充分燃烧，还
8、原反应室有5 y kg（y/11.2103mol）铁生成，假设燃烧室与还原反应室产生的高温尾气全部进人催化反应室，则这些高温尾气在理论上可产生合成气_m3（标准状况）。（5）右图是丙烷、二甲醚燃烧过程中能量变化图，其中x为各自反应中对应的系数。根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式 27（14分）某化学兴趣小组利用表面含铁锈的废铁屑制取FeCl36H2O晶体主要步骤如下：将废铁屑先用碱液洗，再用蒸馏水洗净；放在烧杯内，用过量的工业盐酸浸泡至不再产生气泡；过滤；按下图组装仪器，并检查装置的气密性；将得到的滤液放人试剂瓶B中；在石墨电极X、Y上连接直流电源，通电，待FeCl2全部被氧化后，断开电源；
9、最后将试剂瓶B中的溶液经过一系列操作，可得FeCl36H2O晶体请回答下列问题：（1）A中X应接电源_极，Y电极的电极反应式为（2）若用B中FeCl2溶液制取少量Fe(OH)2悬浊液，其操作方法是 ；若要迅速观察到Fe(OH)2的氧化过程；可采取的措施是 ；（3）步骤对B中溶液进行的一系列操作依次是（填字母）；A加热浓缩 B洗涤 C过滤 D冷却结晶（4）在整个实验过程中，盐酸必须保持过量，主要原因是 ；（5）若将制得的部分FeCl36H2O溶于水制成FeCl3饱和溶液，取此溶液1mL，滴入20mL沸腾的蒸馏水中继续煮沸直至变为红褐色后，停止加热，所得红褐色液体是；若将该液体装入A装置U型管中，
10、接通直流电源通电一段时间后，X电极附近颜色将会 （“变深”或“变浅”）。28（16分）A为只含有C、H、O三种元素的芳香烃衍生物，且芳环上只有两个取代基。各物质间的相互转化关系如下图所示。已知：ROH+HXRX+H2O；E为高分子化合物，分子式为(C9H8O2)n；H分子式为C18H16O6；I中除含有一个苯环外还含有一个六元环。（1）写出A、E、I的结构简式：A_、E_、I_；（2）写出FG的化学反应方程式：_；（3）BC的反应条件为_；A+GH的反应类型为_；（4）有机物A的同分异构体只有两个对位取代基，既能与Fe3+发生显色反应，又能发生水解反应，但不能发生银镜反应。则此类A的同分异构体
11、有 种，其中一种在NaOH溶液中加热消耗的NaOH最多。写出该同分异构体与NaOH溶液加热反应的化学方程式：_二、学生基本情况分析：等圆：能够完全重合的两个圆叫做等圆，半径相等的两个圆是等圆。（4）二次函数的图象：是以直线为对称轴，顶点坐标为（，）的抛物线。（开口方向和大小由a来决定）推论: 在同圆或等圆中,如果两个圆心角、两条弧、两条弦或两条弦的弦心距中有一组量相等,那么它们所对应的其余各组量都分别相等.的图象可以由yax2的图象平移得到：（利用顶点坐标）六、教学措施：12.与圆有关的辅助线理科综合能力测试(化学二)参考答案及评分意见7 B。8 C。9 D。10 B。11 B。12 D。13
12、 A。25（14分）A、当a0时（1）Na+2-Na+ （2） H+AlO2H2O Al(OH)3Al3+3OH(一)情感与态度：c(Na+)c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)(二)教学难点得到2e 失去2e(3) 3NO2+H2O=2HNO3+NO （4）Mg(OH)226(14分)（1）CH3CH2OH、HCOOH（2分）（2）3CO+3H2CH3OCH3 或2CO+4H2CH3OCH3+H2O （2分）（3）CH3OCH3+16OH12e2CO32+11H2O （2分）（4）AD （2分） 12(x + y）（3分）（5）CH3OCH3(g)3O2(g)2CO2(g)3H2
13、O(l)；H=1455kJmol-1 （3分）27（14分）（1）负；2Cl-2e- = Cl2；（2）用小试管取12mLB中的FeCl2溶液，用胶头滴管取NaOH溶液，将滴管尖端插入FeCl2液面下，慢慢挤出NaOH溶液，就制得白色的Fe(OH)2沉淀；将制得的Fe(OH)2倒在滤纸上（或通入空气，或其它可行方法）；（3）A、D、C、B；（4）防止Fe2+和Fe3+水解；（5）氢氧化铁胶体；变深。28（16分）（1）A： E： I： （各2分）（2）FG： + 2Cu(OH)2 + Cu2O+ 2H2O（2分）（3）BC：NaOH醇溶液、加热（2分）（4）A+GH：取代反应（或酯化反应）（1分）（5）4种（2分） + 3NaOH + CH3CH2COONa + 2H2O（3分）