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1、2011年浙江省高考理综化学7+4模拟卷(04)第I卷 选择题(共42分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）7、下列离子方程式正确的是（ ）A、向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6HB、等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2OD、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 8、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是标准状况下，11.2升乙醇完全燃烧产生的CO2的 分子数为0.5NA标准状况下，a L的氧气和氮气的混
2、合物含有的分子数为a/22.4NA60gSiO2晶体中含有2NA个Si-O键某条件下，将1mol N2和3mol H2在密闭容器中充分反应，生成NH3分子数为2NA7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA A B C D9、下列叙述正确的是（ ）某元素的氢化物分子间能形成氢键,该元素非金属性一定是同一主族中最强某元素的一个原子得到一个电子达到稳定结构放出的能量越多，离子一定最难水解某离子晶体中含有非极性键，该晶体熔化时非极性键一定不被破坏电解质溶于水，是在电流作用下离解成自由移动的离子电解质溶液导电的过程，一定发生化学变化ABCD10、向足量H2SO4溶液中加入100mL
3、0.4 molL1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 molL1 HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为ABa2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s） H=2.92kJmol1BBa2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s） H=0.72kJmol1CBa2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s） H=73kJmol1DBa2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s） H=18kJmol111、下列说法正确的是（ ）A、若HA、H2B两种酸溶液的浓度都
4、是0.1 mol/L，pH依次为1.5和1.8，当NaA和Na2B的浓度都是0.1 mol/L时，Na2B溶液的pH最小B、常温下，将等物质的量浓度的HA溶液与BOH溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性则等体积等物质的量浓度的NaA溶液和BCl溶液中总离子数前者大于后者。C、碱性氢氧燃料电池的总化学方程式：2H2+O22H2OD、等浓度的：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列顺序是12、2008年诺贝尔化学奖授予美籍华裔钱永键等三位科学家，以表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白方面做出的杰出贡献。下列关于蛋白质的说法中不正确的是A蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质
5、就没有生命BHCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性C蛋白质水解后可得到多种氨基酸D可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质13、把一定量的Na2O2的NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L（标准状况下）；再将此气体通入另一份混合物中，充分反应后，得到O2 2.016L（标准状况下），则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及稀盐酸的物质的量浓度是（ ）ABCDNa2O2和NaHCO3的物质的量之比8：19：28：12：9原稀盐酸的物质的量的浓度（molL-1）3.41.11.81.3第卷
6、（非选择题，共58分）27、（共15分）下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空：(1)写出生成E的电极反应式 ，反应的现象是 (2)反应的化学方程式是 ，在实验室中引发反应的操作是 (3)反应中若转移1 mol e，则被还原的X是 mol。(4)写出J与氢碘酸反应的离子方程式。29（15分）（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图甲所示。图甲中条件选定的主要原因是（选填字母序号，下同）_。A温度、压强对化学平衡的影响B铁触媒在该温度时活性大C工业生产受动力、材料、设备等
7、条件的限制改变反应条件，会使平衡发生移动。图乙表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是_，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是_。已知在一定温度下，向一个容积不变的容器中，加入1 mol N2和4mol H2及固体催化剂，使之反应。平衡时容器内气体压强为起始时的80。则达到平衡时，放出的热量为。（2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应：_。氨水中水电离出的c(H+)_107 mol/L（填“”、“”或“=”）。将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为：_。（3）氨气具有还原性
8、，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成X和Y两种物质。X为铵盐，Y在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96 L氨气(标准状况)，同时生成0.3 mol X。写出氨气和氟气反应的化学方程式：_。在标准状况下，每生成1 mol Y，转移电子的物质的量为_mol。26、（共14分）某化学兴趣小组以含铁的废铝为原料制备硫酸铝晶体，设计如下的实验方案：请回答以下问题： （1）上述实验中多次用到过滤操作，该操作中要用到的玻璃仪器有 ； （2）步骤中有洗涤沉淀的操作，如何判断沉淀已洗涤干净： ； （3）评价步骤的操作中难以控制之处 ，请你提出一个合理而比
9、较容易操作的实验方案（药品可任选） ； （4）步骤中使用的NaOH溶液以4mol/L为宜。某同学称量mgNaOH固体配制V m L 4mol/L的NaOH溶液，下面是该同学配制过程的示意图，其操作中错误的是（填操作序号） 。28、（共16分）烃A的相对分子质量Mr106；A与C12在FeCl3作催化剂的条件下发生取代反应时，其一氯取代物只有一种。烃B的相对分子质量Mr28。在一定条件下，它们可完成下列转化(参与反应的其他试剂、生成的次要产物及反应条件均未列出)。请回答：(1)写出下列物质的结构简式：A ，B 。(2)I和J的相互关系是 。(3)指出下列反应的发生条件：AE： 。EF： 。(4)
10、指出下列物质所含官能团的名称：E中 ，G中。(5)步反应中属于氧化反应的是 。第二章 二次函数(6)写出反应的化学方程式：。一、指导思想：1、第一单元“加与减(一)”。是学习20以内的退位减法，降低了一年级上学期孩子们学习数学的难度。退位减法是一个难点，学生掌握比较慢，但同时也是今后竖式减法的重点所在。所以在介绍的：数小棒、倒着数数、凑十法、看减法想加法、借助计数器这些方法中，孩子们喜欢用什么方法不统一要求，自己怎么快怎么算，但是要介绍这些方法。1、会数、会读、会写100以内的数;在具体情境中把握数的相对大小关系;能够运用数进行表达和交流，体会数与日常生活的密切联系。一、指导思想：化学四答案2
11、. 俯角：当从高处观测低处的目标时，视线与水平线所成的锐角称为俯角7-13 B D C D D B A（2）抛物线的描述：开口方向、对称性、y随x的变化情况、抛物线的最高（或最低）点、抛物线与x轴的交点。25（共14分）（1）Fe+2OH2e=Fe(OH)2 白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2加少量KClO3，插上镁条并将其点燃圆心；垂直于弦；平分弦；平分弦所对的优弧；平分弦所对的劣弧。（3）1对称轴：x=（4）2Fe(OH)3+6H+2I=6Fe2+I2+6H2O26（14分） (1) B、C c a 4.6kJ(2) NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH- (2分)A、当a0时 c(NH4+) c(H+) c(OH-) (2分)(3) 4NH3 + 3F2 NF3 + 3NH4F (2分) 6 (2分)27 （1）烧杯、漏斗、玻璃棒；（2分）（2）取最后一次洗涤液，加入几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则洗涤干净；（2分）（3）使溶液的p H=89难以控制，（2分）通入过量CO2气体；（2分）（4）。（3分）28（共16分）（1）CH3 CH3CH2=CH2（2）同分异构体（3）光照NaOH水溶液，加热（4）氯原子醛基（5） （6）