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1、2011年浙江省高考理综化学7+4模拟卷(18)相对原子质量：S-32、Fe-56、C-12、O-16、Ca-40、Na-23、Cu-64、H-1第卷一、选择题，第小题6分，共48分7下面是对日常生活中常见的一些做法的解释或现象的描述，其中正确的是 ( )生产面粉的工厂车间应“严禁烟火”：面粉颗粒很小，悬浮在空气中的单位质量的面粉与O2的接触面积大，遇到明火易发生爆炸。使用冰箱贮存食物可延长食物保鲜期：冰箱内气温较低，微生物的生长、繁殖速率慢。镀锡铁桶在镀层破损后破损处很快会出现破洞 铝比铁性质活泼得多，但铝制品比铁制品耐腐蚀得多：铝表面能形成致密性氧化物保护膜 用酒精擦拭皮肤后，相应部位有清
2、凉感：酒精具有消毒杀菌能力 ( )A B C D8R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) A若R、M的最高价氧化物的水化物均为碱，则R(OH)n的碱性一定比M(OH)n1的碱性强B若HnJOm为强酸，则G是位于VA族以后的活泼非金属元素C若T的最低化合价为3，则J的最高正化合价为6D若M的最高正化合价为4，则五种元素都是非金属元素9将mg铜粉与含有nmolH2SO4的浓硫酸混合加热，经充分加热后得到2.24LSO2气体(标准状况)，则下列情况不可能出现的是Am=6.4g Bm6.4g Cn=0.2mol Dn0.2mol10能正确表示
3、下列反应的离子方程式是 A碳酸氢钙溶液和过量氢氧化钙溶液混合：HCO3 OHCa2= CaCO3H2OB氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42 HOHBaSO4H2OC往碳酸镁中滴加足量的稀盐酸：CO32 2HCO2H2OD苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应 C6H5OCO2H2O = C6H5OHCO32 11在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g) C(g)+D(g),5分钟后达到平衡，各物质的平衡浓度关系为:c(A)ac(B)=c(C) c(D)。若在此温度下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不变，则此时B的转化率为 A60% B40%
4、C24% D4%12在4个密闭容器中分别充入N2、O2、CO、CO2四种气体，当它们的温度、体积和密度都相同时，压强最小的是 AO2 BN2 CCO2 DCO13向pH=6的蒸馏水中加入一定量的NaHSO4晶体，保持温度T不变，测得溶液的pH2，下列有关叙述中不正确的是（ ）AT25 B由水电离出来的c(H+)11010mol/LCc(H+)c(OH)+c(SO42) D加入NaHSO4后水的电离程度增大第卷(58分) 25（14分）A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为9。又知
5、B、D、E分别与A、C两元素共同组成的三种化合物X、Y、Z之间能相互发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M，1molM中含有42mol电子。回答下列问题： （1）元素C在周期表中的位置是 _ ； （2）化合物M中含有的化学键类型有 _ ； （3）写出化合物Y与Z之间反应的离子方程式 _ ； （4）以铂作电极，以Y溶液作为电解质溶液，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则正极上的电极反应式为 _ 。26（14分）C、D、G、I均为短周期元素形成的单质，D、G、I为常见非金属气态单质。D的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、G同周期，且最外层电子数
6、相差4，它们的简单离子电子层结构不同。相互间有如下转化关系：请填空：(1)D与I能形成原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其分子式： _ ；G与I也能形成原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其电子式： _ 。（2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解1L1molL-1的E水溶液的化学方程式： ，当溶液的pH=13时，理论上生成G的单质在标准状况下的体积为 ；若将上述两电极材料调换，则阳极上的电极反应为_。（3）化合物K 中含有组成单质L的元素，且该元素的质量分数为70%。反应CL的化学方程式是 （4）写出A+F J的离子方程式： 。27(16分) 为测定Na2CO3与
7、Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2g以下图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）（1）仪器F的作用是_。（2）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是_，有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低，理由是_。（3）实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸 b.品红溶液 c.酸性高锰酸钾溶液 d.氢氧化钠溶液 e.无水硫酸铜 f.碱石灰 g.五氧化二磷 h.无水氯化钙，请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中_，D中_，E中_。实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K,向A中通入大量的空气。这样做的目的是使A、B、C、D各仪器中残留的CO2
8、进入E被充分吸收。所通空气应先经过_试剂（填上述所供试剂的序号）处理,否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值_（填“偏高”，“偏低”或“没影响”）。（4）若仪器E在试验完成时增重4.4g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为_，其中4.4g数值获得的方法是_28(14分)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J分别代表十种不同的有机物（其中A是化学工业重要原料之一）。它们之间的相互转化关系如下图：请回答下列问题：（1）A的结构式简为_；F的结构简式为_；指GH的反应类型_。（2）写出下列转化的化学方程式 . CI C+EJ_(3)G有多种同分异构体，其中能与NaOH溶液及硫酸溶液
9、均可反应；能发生银镜反应且生成的银与相应有机物的物质的量比为4：1，由符合条件的同分异构体数目有_种，写出其中的一种同分异构体结构简式_ 面对新的社会要求，教师与学生应首先走了社会的前边，因此我们应该以新课标要求为指挥棒，采用所有可行的措施，尽量体现以人为本，培养学生创新，开放的思维方式。另一方面注意处理好内容与思想的衔接，内容要在学生上学期的水平之上发展并为以后学习打下基础，思想上注意新思维与我国传统的教学思想结合描述性定义：在一个平面内，线段OA绕它固定的一个端点O旋转一周，另一个端点A随之旋转所形成的圆形叫做圆；固定的端点O叫做圆心；线段OA叫做半径；以点O为圆心的圆，记作O，读作“圆O
10、”面对新的社会要求，教师与学生应首先走了社会的前边，因此我们应该以新课标要求为指挥棒，采用所有可行的措施，尽量体现以人为本，培养学生创新，开放的思维方式。另一方面注意处理好内容与思想的衔接，内容要在学生上学期的水平之上发展并为以后学习打下基础，思想上注意新思维与我国传统的教学思想结合化学18答案：84.164.22有趣的图形1 整理复习27.B 8.A 9.C 10.A 11.B 12.C 13.D25.（1）第二周期VIA族（2分）（2）离子键、共价键（2分）（3）A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O（3分）（4）O2+2H2O+4e-=4OH (3分) 二次函数配方成则抛物线的26（1
11、）H2O2、 (2)2KCl+2H2O 2KOH+Cl2+H2、1.12L（3分）(3) Fe2e=Fe2+ ，Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe (4)Al2O3+2OH =2AlO2+H2O 27（1）防止空气中的水蒸气及二氧化碳气体进入E装置（每空2分）（2）检验SO2是否除尽；CO2可溶于水（每空2分）(3)边与角之间的关系：（3）c；a；f（3分）；d或f（1分）；偏低（2分）7、课堂上多设计一些力所能及的问题，让他们回答，并逐步提高要求。（4）11（2分），实验前后称量盛有干燥剂的E质量，求出质量差即可（2分）28(1)CH2=CH2（2分），（2分）、加聚（1分）tanA的值越大，梯子越陡，A越大；A越大，梯子越陡，tanA的值越大。(2)HOCH2CH2OH+O2OHC-CHO+2H2O(3分)， 2、会数，会读，会写100以内的数，在具体情境中把握数的相对大小关系，能够运用数进行表达和交流，体会数与日常生活的密切联系。nCH2OHCH2CH2OH+nHOOCCOOH(3分+(6）三角形的内切圆、内心.(3)5（3分）、属于甲酸酯(具体式子略) （1分）