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1、1质子守恒(1)得失只在一念间 半得半失方圆满质子即“质子即“H+” ，质子守恒指的是溶液中水电离的” ，质子守恒指的是溶液中水电离的 c(H+)=c(OH)1方法一：“守恒合并法”（以方法一：“守恒合并法”（以 Na2CO3溶液为例）溶液为例） 物料守恒：物料守恒：c(Na+)=2c(HCO3) + c(CO32) + c(H2CO3) 电荷守恒：电荷守恒：c(Na+) + c(H+)=c(OH) + c(HCO3) + 2c(CO32)将、合并，得质子守恒：将、合并，得质子守恒：c(OH)=c(H+) + c(HCO3) + 2c(H2CO3)2方法二： “得失质子守恒法”单一溶液中的质子
2、守恒方法二： “得失质子守恒法”单一溶液中的质子守恒 先确定溶液中影响水电离平衡的微粒(溶质)和先确定溶液中影响水电离平衡的微粒(溶质)和 H2O(溶剂)作为“参考水准物”。(溶剂)作为“参考水准物”。 推出参考水准物得质子的产物微粒和失质子的产物微粒，推出参考水准物得质子的产物微粒和失质子的产物微粒，H2O 得质子的产物是得质子的产物是 H3O+，通常简写为，通常简写为 H+； 列质子守恒关系式时，注意得失质子数目与产物粒子的倍数关系。列质子守恒关系式时，注意得失质子数目与产物粒子的倍数关系。示例解读：示例解读： NaHCO3溶液：溶液：参考水准物参考水准物得质子的产物得质子的产物失质子的产
3、物失质子的产物H2O H+OHHCO3 H2CO3CO32质子守恒：质子守恒：c(H+) + c(H2CO3)=c(OH) + c(CO32) Na2CO3溶液：溶液：参考水准物参考水准物得质子的产物得质子的产物失质子的产物失质子的产物H2O H+OHCO32HCO3、H2CO3注意注意H2CO3是是 CO32得两个质子的产物，所以得质子数应是得两个质子的产物，所以得质子数应是 H2CO3数目的数目的 2 倍。倍。质子守恒：质子守恒：c(H+) + c(HCO3) + 2c(H2CO3)=c(OH) (NH4)2CO3溶液：溶液：参考水准物参考水准物得质子的产物得质子的产物失质子的产物失质子的
4、产物H2O H+OHNH4+ NH3H2OCO32HCO3、H2CO3质子守恒：质子守恒：c(H+) + c(HCO3) + 2c(H2CO3)=c(OH) + c(NH3H2O)90.1期化学置身绝地而后生编写孙向东凤凰涅槃浴火中析 因 纳 律 Se In Na ClSe In Na Cl课题2质子守恒(2)得失只在一念间 半得半失方圆满 Na3PO4溶液：溶液：参考水准物参考水准物得质子的产物得质子的产物失质子的产物失质子的产物H2O H+OHPO43 HPO42、H2PO4、H3PO4注意注意H2PO4是是 PO43得得 2 个质子的产物，个质子的产物，H3PO4是是 PO43得得 3
5、个质子的产物。个质子的产物。质子守恒：质子守恒：c(H+) + c(HPO42) + 2c(H2PO4) + 3c(H3PO4)=c(OH) Na2HPO4溶液：溶液：参考水准物参考水准物得质子的产物得质子的产物失质子的产物失质子的产物H2O H+OHHPO42 H2PO4、H3PO4PO43注意注意H3PO4是是 HPO42得两个质子的产物，所以得质子数应是得两个质子的产物，所以得质子数应是 H3PO4数目的数目的 2 倍。倍。质子守恒：质子守恒：c(H+) + c(H2PO4) + 2c(H3PO4)=c(OH) + c(PO43) NaH2PO4溶液：溶液：参考水准物参考水准物得质子的产
6、物得质子的产物失质子的产物失质子的产物H2O H+OHH2PO4 H3PO4HPO42、PO43注意注意PO43是是 H2PO4失两个质子的产物，所以失质子数应是失两个质子的产物，所以失质子数应是 PO43数目的数目的 2 倍。倍。质子守恒：质子守恒：c(H+) + c(H3PO4)=c(OH) + c(HPO42) + 2c(PO43) NH4HCO3溶液：溶液：参考水准物参考水准物得质子的产物得质子的产物失质子的产物失质子的产物H2O H+OHNH4+ NH3H2OHCO3 H2CO3CO32质子守恒：质子守恒：c(H+) + c(H2CO3)=c(OH) + c(CO32) + c(NH
7、3H2O) NH4H2PO4溶液：溶液：参考水准物参考水准物得质子的产物得质子的产物失质子的产物失质子的产物H2O H+OHNH4+ NH3H2OH2PO4 H3PO4HPO42、PO43注意注意PO43是是 H2PO4失两个质子的产物，所以失质子数应是失两个质子的产物，所以失质子数应是 PO43数目的数目的 2 倍。倍。质子守恒：质子守恒：c(H+) + c(H3PO4)=c(OH) + c(NH3H2O) + c(HPO42) + 2c(PO43)90.2期化学置身绝地而后生编写孙向东凤凰涅槃浴火中析 因 纳 律 Se In Na ClSe In Na Cl课题3质子守恒(3)姿态万千千般
8、美 溯源寻根根在水3方法三： “框图法”混合溶液中的质子守恒方法三： “框图法”混合溶液中的质子守恒 先确定影响水电离的离子种类，一般有先确定影响水电离的离子种类，一般有 NH4+、CO32、HCO3、CH3COO、CH3COOH、H2PO4、HPO42、PO43等；等； 框图中列出的微粒： 框图中列出的微粒：H2O 按按 1mol 列出，影响水电离的粒子，同一类别的粒子总量按列出，影响水电离的粒子，同一类别的粒子总量按 1mol 列出；列出； 如果两种离子可以相互转化(如共轭酸碱 如果两种离子可以相互转化(如共轭酸碱 CO32和和 HCO3)，则它们总量按)，则它们总量按 1mol，各自的量
9、按比例分配；，各自的量按比例分配； 各种离子分别结合质子生成的微粒列在一侧，失去质子生成的微粒列在另一侧，得失相等质子守恒； 各种离子分别结合质子生成的微粒列在一侧，失去质子生成的微粒列在另一侧，得失相等质子守恒；(H2O 分子结合分子结合 H+得得 H3O+，通常简写为，通常简写为 H+，H2O 分子失去分子失去 H+得得 OH) 因为 因为 1 个个 CO32结合结合 2 个质子生成个质子生成 H2CO3，所以本步结合的质子数，所以本步结合的质子数=2 倍倍 H2CO3数；数； 同理 同理 1 个个 PO43结合结合 3 个质子生成个质子生成 H3PO4，所以本步结合的质子数，所以本步结合
10、的质子数=3 倍倍 H3PO4数。数。示例解读：示例解读： NH4Cl 和和 CH3COONH4混合液：混合液：影响水电离的离子是影响水电离的离子是 NH4+和和 CH3COO，框图中，框图中 H2O、NH4+、CH3COO均为均为 1。质子守恒：质子守恒：c(H+) + c(CH3COOH)=c(OH) + c(NH3H2O)若是若是(NH4)2SO4和和 CH3COONH4混合溶液，混合溶液， 框图和质子守恒关系与此完全相同。框图和质子守恒关系与此完全相同。 CH3COONa 和和NaHCO3混合液：混合液：影响水电离的离子是影响水电离的离子是 CH3COO和和 HCO3，框图中，框图中
11、H2O、CH3COO、HCO3均为均为 1。质子守恒：质子守恒：c(H+) + c(CH3COOH) + c(H2CO3)=c(OH) + c(CO32)化学置身绝地而后生编写孙向东凤凰涅槃浴火中析 因 纳 律 Se In Na ClSe In Na Cl课题+H+H2ONH4+CH3COOH+ H+CH3COOH+H+OHNH3H2OH+H+H2OCH3COOHCO3H+ H+CH3COOH+H+OHCO32H+H2CO3+H+90.3期4质子守恒(4)氢离水去氢常有 得放手时须放手 Na2CO3和和NaHCO3等浓度混合液：等浓度混合液：影响水电离的离子是影响水电离的离子是 CO32和和
12、HCO3，框图中，框图中 H2O 为为1，CO32和和 HCO3总量为总量为 1，各占，各占12。按比例，框图中将按比例，框图中将 H2O、12CO32、12HCO3列成列成 2H2O、CO32、HCO3。质子守恒：质子守恒：2c(H+) + c(HCO3) + 3c(H2CO3)=2c(OH) + c(CO32) Na2CO3和和NaHCO3按按 3:1 浓度比混合：浓度比混合：影响水电离的离子是影响水电离的离子是 CO32和和 HCO3，框图中，框图中 H2O 为为1，CO32和和 HCO3总量为总量为 1，分别占，分别占3 34 4和和14 4。质子守恒：质子守恒：4c(H+) + 3c
13、(HCO3) + 7c(H2CO3)=4c(OH) + c(CO32) (NH4)2CO3和和 NH4HCO3按按 2:1 浓度比混合：浓度比混合：影响水电离的离子是影响水电离的离子是 NH4+、CO32和和 HCO3，框图中框图中 H2O 为为1，NH4+为为 1，CO32和和 HCO3总量为总量为 1，分别占，分别占2 23 3和和13 3。质子守恒：质子守恒：3c(H+) + 2c(HCO3) + 5c(H2CO3)=3c(OH) + 3c(NH3H2O) + c(CO32)+ 2H+2H2OCO32HCO32H+ 2H+HCO3+H+2OHCO32H+2H2CO3+2H+H2CO3+H+化学置身绝地而后生编写孙向东凤凰涅槃浴火中析 因 纳 律 Se In Na ClSe In Na Cl课题+4H+4H2O3CO32HCO34H+ 4H+3HCO3+3H+4OHCO32H+6H2CO3+6H+H2CO3+ H+90.4期+3H+3H2O3NH4+2CO32HCO33H+ 3H+2HCO3+2H+3OHCO32H+4H2CO3+4H+H2CO3+ H+3H+3NH3H2O52022 备考析因纳律总目录2022 备考析因纳律总目录6编写：河北省衡水市武邑中学 孙老师（QQ:503332343）编写：河北省衡水市武邑中学 孙老师（QQ:503332343）