最新浙江高考化学易错知识点总结优秀名师资料.doc

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1、2013浙江高考化学易错知识点总结第一章 卤 素 一知识结构 2.卤化氢的结构、性质、制法和用途 三、知识点、能力点提示 1.次氯酸的性质: 可用来杀菌、消毒、作漂白剂:(氧化漂白) 是一种强氧化剂。 HXO(F除外) 2.漂白粉: 制取:Cl2、消石灰 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 原因:比次氯酸稳定，易保存 使用:Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3?+2HClO 四、能力训练 1.为实现中国在2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾 (KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3-可和I-发生反应:IO3-+5I-+6H+

2、3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐 中存在IO3-。可供选用的 物质有:?自来水;?蓝色石蕊试纸;?碘化钾淀粉试纸;? 淀粉;?食糖;?食醋;?白酒。进行上述实验时必须使用的物质是( ) A.? B.? C.? D.? 知识点:碘在生理方面的作用。 能力点:解决实际问题的能力。 2.用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下曝晒一段时间，其目的是( ) A.增加水中含氧量 B.起到杀菌作用 C.使水中的次氯酸分解 D.使水中的硬度减小 知识点:氯气与水的反应。 能力点:次氯酸的性质。 3.市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料，通

3、过时发生器 ) ?2NaCl+2H2O ?Cl2+2NaOH ?H2+Cl2 ?Cl2+H2O2NaOH+H2?+Cl2? NaCl+NaClO+H2O 2HCl HCl+HClO ?2HClO2HCl+O2? A.? B.? C.? D.? 知识点:考查氯气的化学性质 能力点:培养学生的分析鉴别能力和联系实际的能力 4.1995年的诺贝尔化学奖授予了致力研究臭氧层被破坏问题的三位化学家。大气中的臭氧层 可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，产生Cl原子。Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用。有关反应为: 总反应: 2O33O2 (1)在上述臭氧变为

4、氧气的反应过程中，Cl是( ) A.反应物 B.生成物 C.中间产物 D.催化剂 知识点:催化剂的定义。 能力点:对催化剂的判断能力。 (2)O3和O2是( ) A.同分异构体 B.同系物 C.氧的同素异形体 D.氧的同位素 知识点:同素异形体的定义。 能力点:多个概念的分辨能力。 5.工业上常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品 变质的是( ) A.石蕊 B.硝酸银 C.亚硫酸钠 D.氯化铝 知识点:氯水中的成分。 能力点:氯水中各微粒性质的判断能力。 6.氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御方法是( ) A

5、.人、畜应躲到低洼的地方 B.人、畜应到较高的地方去 C.人、畜应多饮豆浆和牛乳 D.可用肥皂水或尿浸湿软布蒙面 知识点:氯气的物理性质。 能力点:理论在实际中的应用能力。 7.氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化产生光气:2CHCl3+O22HCl+2COCl2(光气)，光气有剧毒。为防止事故的发生，用来检验氯仿是否变质的 试剂是( ) A.澄清石灰水 B.硝酸银溶液 C.漂白粉溶液 D.氢氧化钠溶液 知识点:氯化氢的检验。 能力点:分析问题的能力。 -8.某溶液中的Cl、Br、I的物质的量之比是2?3?4，要使溶液中的Cl、Br 、I离子数 -比为4?3?2，则通入C

6、l2的分子数是原溶液中I离子个数的( ) A.1/2 B.1/3 C.1/4 D.1/5 -知识点:氯气的氧化性及Cl、Br、I的还原性。 能力点:综合能力。 9.向NaBr、NaI的混合溶液中通入足量Cl2之后加热，将溶液蒸干，并灼烧片刻，最后残留的物质是( ) A.NaCl B.NaCl、NaBr、NaI C.NaBr、NaI D.NaCl、I2 知识点:氯气的氧化性及单质溴、碘的物理性质。 能力点:分析问题的能力。 10.饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是( ) -A.Cl2 B.HclO C.Cl D.H2O 知识点:次氯酸见光易分解及氯气与水的反应 能力点:分析问题的能力

7、 11.工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的。第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸 。第二步将第一步得到的酸性碘盐还原成碘化物，离子方程为: 化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合，发生反应析出了碘。试问:(1)第二步发生反应的离子方程式是 。 (2)若要使碘酸盐的利用率最高，碘酸盐在第一步和第二步反应中的用量之比应为 。 知识点:单质碘的制备方法。 能力点:知识的迁移能力。 12.对某宇航员从天外某星球空间取回的样品进行如下实验:?将气体样品溶于水发现其主 要成分A易溶于水;?将A的浓溶液与MnO2共热生成一种黄绿色单质气体B，B通入NaOH溶液 中生成两种钠盐;?A的稀溶液与锌粒反应生成气体C

8、，C与B组成的混合气体经光照-2-+ 发生爆炸 ，生成气体A，实验测得反应前后气体体积不变。据此回答下列问题: (1)写出A、B、C的化学式A 、B 、C ; (2)写出A的浓溶液与MnO2共热的化学方程式 ; (3)写出B通入NaOH溶液生成两种钠盐的化学方程式 ; (4)科研资料表明:如果该星球上有生命活动，则这些生物可能从该星球上液态氨的海洋中产生，因为那里的液氨相当于地球上的水。据此推测:该星球上是否有生命活动?简述理由。 知识点:考查氯气、氯化氢的性质。 能力点:发散思维的能力。 参考答案 1.B 2.C 3.B 4.?D 4.?C 5.D 6.BD 7.B 8.C 9.A 10.C

9、 -+11.IO3+5I+6H,3I2+3H2O 5?1 12.(1)HCl Cl2 H2 (2)MnO2+4HCl(浓 ) MnCl2+Cl2?+2H2O (3)Cl2+2NaOH,NaCl+NaClO+H2O (4)不可能有生命活动，因为该星球上外层空间存在的HCl极易和NH3发生如下反应:NH3+HCl,NH4Cl。故该星球上不可能形成液态氨的海洋，因而不可能有生命活动。 第二章 摩尔 反应热 一、考纲要求 1.理解原子量(相对原子质量)，分子量(相对分子质量)的涵义。 2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的涵义。理解阿佛加德罗常数的 涵义。掌握物质的量与微粒(原子、分

10、子、离子等)数目，气体体积(标准状况下)之间的相互关系。 3.掌握有关原子量、分子量，有关物质的量，有关气体摩尔体积，有关物质溶解度，有关溶液浓度(质量分数和物质的量浓度)的计算。 二、知识结构 三、知识点、能力点提示 1.摩尔及其计算 摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个微粒。 ?物质的量:是一个特定的物理量。单位是摩尔。 12?阿佛加德罗常数:12gC所含有的C原子数，是一个确定常数，一般用NA表示，近似值为 236.0210。 ?微粒:即微观粒子，包括原子、离子、电子、质子、中子，所以，摩尔只能是微粒的单位，不能用来表示宏观物质。 2.平均分子量、平均摩尔质量、相对密度及

11、其计算。 ?平均分子量:对组成一定的混合物而言，可根据各组分的组成和分子量来计算平均分子量。 ?平均摩尔质量在数值上等于平均分子量。 ?相对密度:D,MA/MB 3.气体摩尔体积及其计算 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积。其值大约是22.4L，单位:L/mol。 ?不是“摩尔体积”，而是“气体摩尔体积。” 固体、液体物质的体积主要取决于原子、分子、离子本身的大小;而气体物质的体积主要取决于分子间的平均距离。与气体物质的条件有关。 ?标准状况:1atm 0?。 4.阿佛加德罗定律及其应用 ?阿佛加德罗定律:同温同压下，同体积的任何气体都会有相同数目的分子。 ?阿佛加德罗定律的适用范围:气

12、体或有气体参加的化学反应。 ?阿佛加德罗定律的推论: A.由三同推一同。 B.联系理想气体状态方程PV=nRT，可以得出一系列正比、反比关系。 5.物质的量浓度及其计算。 ?物质的量浓度:用1L溶液中含有多少物质的量的溶质来表示的溶液浓度。其单位是:mol/ L. ?同一溶液，只要条件相同，无论取出多少体积，其浓度不变。 ?物质的量浓度与溶质质量分数的换算，溶解度的换算，必须知道溶液的密度。 ?溶液稀释与混合的共同特点是:溶质的质量或溶质的物质的量保持不变。当溶液的浓度非 常小，其体积可以认为是混合前的体积的加和;当溶液的浓度较大时，其体积应根据溶液的密度和溶液质量求出体积。 ?气体溶于水，求

13、所得溶液的物质的量浓度，关键是求溶液的体积。必须根据溶液的密度和溶液质量求出体积。 6.反应热及热化学反应方程式的书写: ?反应过程中放出或吸收的热量，均属于反应热。 ?表示化学反应吸收或放出热量的方程式，是热化学方程式。 ?热化学方程式的特点。 A.必须注明各种物质的聚集状态。 B.在方程式右边注明热量的数值与符号。 C.分子式前面的系数可用分数，且必须与标明的热量相对应 D.热化学方程式之间可以叠加或叠减。 ?盖斯定律:一个化学反应，无论是一步完成还是分步完成，整个过程的热效应是相同的。 四、能力训练 1.设NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.标准状况下，以任意比例混合

14、的甲烷和丙烷的混合物22.4升所含有的分子数为NA。 8 B.标准状况下，1升辛烷完全燃烧后，所生成的气态物质的分子数为22.4NA。 C.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1摩氢气，发生转移的电子数为2NA。 D.常温常压下，1摩尔氦气含有的核外电子数为4NA。 知识点:考查阿佛加德罗常数，气体摩尔体积及核外电子数，氧化还原反应中电子转移数， 气体分子数等有关知识。 能力点:培养学生正确理解，从而达到正确运用的能力。 2.设NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.SiO2晶体中，每摩硅原子与4NA个氧原子形成共价键。 B.2L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为2NA

15、。 C.在同温同压条件下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同。 D.28g氮气所含的原子数目为NA。 知识点:考查阿佛加德罗常数及阿佛加德罗定律的应用。涉及到了物质的组成:原子、分子 、离子。 能力点:培养学生记忆能力，理解能力和综合思维能力。 3.150?时碳酸铵完全分解生成气态混合物，该混合气体对H2的相对密度是( ) A.96 B.48 C.12 D.32 知识点:考查平均摩尔质量与相对密度的概念。 能力点:知识的迁移能力。 4.右图表示物质A在四种溶液W、X、Y、Z中的溶解度曲线，据此， 用重结晶法提纯A时，最 宜采用的溶剂是:( ) A.W B.X C.Y D.Z 知识点:考查

16、物质曲线度曲线 能力点:培养学生正确识图，判断溶解度曲线的能力。 5.在一定体积的容器中，加入1.5mol氙气和7.5mol氟气，于400? 和2633KPa压强下加热数 小时，然后迅速冷却至25?，容器 ) A.1?2 B.1?3 C.1?4 D.1?6 知识点:考查阿佛加德罗定律及质量守恒定律的运用能力点:培养学生理解并正确运用的能力。 56.在0?和1.0110Pa下，下列各组气体混合后得到的气体，其平均相对分子质量可能 达 到40的是: A.N2、O2 B.CO2、O2 C.SO2、CO2 D.HI、Cl2 知识点:考查平均分子量的计算能力点:培养学生对平均值规律的正确理解及计算能力。

17、 -17.实验室里需用480ml 0.1mol?L的CuSO4溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作 正确的是( ) A.称取7.68g CuSO4，加入500mL水。 B.称取12.0g CuSO4?5H2O，配制成500mL溶液。 C.称取8.0gCuSO4，加入500mL水。 D.称取12.5gCuSO4?5H2O，配制500mL溶液。 知识点:考查物质的量浓度溶液的配制能力点:培养学生计算能力和实验能力。 8.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2>Q1的是( ) A.2H2(气)+O2(气),2H2O(气)+Q1 2H2(气)+O2(气),2H2O(液)+Q2 B.

18、S(气)+O2(气),SO2(气)+Q1 S(固)+O2(气),SO2(气)+Q2 1 C.C(固)+(2)O2(气),CO(气)+Q1 C(固)+O2(气),CO2(气)+Q2 D.H2(气)+Cl2(气),2HCl(气)+Q1 1 (1/2)H2(气)+(2)Cl2(气),HCl(气)+Q2 知识点:考查反应热，热化学方程及物质的状态对反应热的影响。 能力点:比较能力。 9.已知CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)+Q1，2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)+Q2，2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)+Q3，室温时，取体积比为4?1 的甲烷和氢气的混合气体11.

19、2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的 热量为( ) A.0.4Q1+0.05Q3 B.0.4Q1+0.05Q2 C.0.4Q1+0.1Q3 D.0.4Q1+0.2Q2 知识点:考查反应热，热化学方程式及有关计算能力点:培养学生理解和计算能力。 -3-310.已知35%NaOH溶液的密度为1.38g.cm，5%NaOH溶液的密度为1.05g?cm 。若将上述 两溶液等体积混合，所得NaOH溶液的质量分数是( ) A.大于20% B.等于20% C.小于20% D.无法计算 知识点:考查质量百分比浓度的有关计算能力点:培养学生计算能力。 11.向5ml氯化钠溶液里滴入一滴Ag

20、NO3溶液，出现白色沉淀，继续加入一滴KI溶液，沉淀变成黄色，再加入一滴硫化钠溶液沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为:( ) A.AgCl,AgI,Ag2S B.AgCl,AgI,Ag2S C.AgCl,AgI,Ag2S D.因发生特殊反应，无法判断。 知识点:本题是一道信息试题，考查溶解度概念 能力点:培养学生自学能力，阅读理解能力。 12.环境监测测定水中溶解O2方法是:量取a mL水样，迅速加MnSO4溶液及含有NaOH的KI 溶液，立即塞好塞子，振荡使混合均匀。开塞，迅速加入行之有效量H2SO4，此时有I2生成。用Na2S2O3溶液(浓度为b mol/L)

21、和I2反应，消耗了V mL(以淀粉为指示剂) ，有关反应方程 2+-式为:2Mn+O2+4OH2MnO(OH)2(反应很快); -2+2-2-MnO(OH)2+2I+4HMn+I2+3H2O I2+2S2O32I+S4O6。 (1)水中溶解O2的量(以mol/L为单位)为 ; 2-(2)I2和S2O3反应以淀粉为指示剂，达终点时溶液颜色变化如何? ; (3)加MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液后振荡时，若塞子未塞紧(设振荡时未溅出溶液)，将 对测定结果有何影响?为什么? (4)开塞到加H2SO4前的时间间隔很长，测定结果又如何?说明理由。 知识点:本题是一个关于物质的量结合离子反应方程式的

22、计算试题 能力点:培养学生逻辑思维能力及计算能力。 13.实验室要配制含0.17mol K2SO4，0.16mol KCl，0.5 mol NaCl的溶液1L。现因无K 2SO4，只有Na2SO4，KCl,NaCl，问如何配制所需溶液?简述操作步骤。( ) 知识点:本题考查关于物质的量浓度的有关计算，配制等内容 能力点:培养学生实验能力和计算能力。 156.46.10总复习4 P84-9014.在一密闭气缸内，用一不漏气可滑动的活塞隔开(如图)。左边充有N2，右边充有H2 和O2。在室温下，将右边的混合气点燃反应后冷却到原室温，活塞最终都落在气缸的中点 (水的体积可忽略不计)。求原来H2和O2

23、的体积比是多少? 知识点:本题考查阿佛加德罗定律的有关内容能力点:培养学生抽象思维能力。 15.有一包固体混合物中含有KNO3和不溶性杂质，加入一定量的水充分溶解，其结果如下表: (2)原固体混合物中含KNO3的质量为多少g? (3)若要完全溶解此固体混合物中的KNO3，所需最低温度是多少? 知识点:本题考查有关溶解度和有关计算能力点:培养学生自学能力。 16.美国科学美国人杂志在1971年7月刊登的“地球的能量资源”一文中提供了如下数 据: (1)地球对太阳能的利用率约为 。 7、每学完一个单元的内容，做到及时复习，及时考核，这样可以及时了解学生对知识的掌握情况，以便及时补差补漏。(2)通过

24、光合作用，每年有 千焦的太阳能转化为化学能(每年按365 天计算)。 如果一条直线具备下列三个条件中的任意两个,就可推出第三个.为我们 生存的环境除去CO2(3)每年由绿色植物通过光合作用9.直角三角形变焦关系：A、当a0时的质量A。试根据能量关系列出A的计算式。 弧、半圆、优弧、劣弧：弧：圆上任意两点间的部分叫做圆弧，简称弧，用符号“”表示，以CD为端点的弧记为“”，读作“圆弧CD”或“弧CD”。半圆：直径的两个端点分圆成两条弧，每一条弧叫做半圆。优弧：大于半圆的弧叫做优弧。劣弧：小于半圆的弧叫做劣弧。(为了区别优弧和劣弧，优弧用三个字母表示。)列式中缺少的数据用符号表示。 A, kg。所缺

25、数据的化学含义为 。 知识点:本题是一道综合信息题能力点:培养学生阅读能力、自学能力以及综合思维能力 。 17.水在自然净化中，要把有机污染物自发地氧化转变为简单的无机物质。1L水中含有机物 转化为无机物所需要的氧气数量称为生化需氧量(BOD)，其单位用(g/L)表示。 9.直角三角形变焦关系：某地区一条污水河，测定其中含0.0010%的有机物(该有机物的分子式以C6H10O5表示)。已知20?、常压下，氧气在纯水中的溶解度为0.0092g/L;鱼在含氧量小于0.004g/L 的水中不能生存。 (1)计算此条河中的BOD; (3)若条件交代了某点是切点时,连结圆心和切点是最常用的辅助线.（切点圆心要相连）(2)判断此条河中的鱼能否生存。 圆由两个条件唯一确定：一是圆心（即定点），二是半径（即定长）。知识点:本题是一道信息题，涉及到数学计算，物质的量浓度的计算。 能力点:培养学生利用已学过的知识解决实际问题的能力。 点在圆上 d=r;18.取0.45mol NaOH，0.35mol Na2CO3和0.20mol NaHCO3溶解于水，在该混合物溶液中加入盐酸，反应物明 显分三个阶段进行。若加入的盐酸n mol，溶液中NaCl、Na2CO3和NaHCO3分别为X mol、Y mol、Z mol，试分别计算在n值增大的过程中，不同反应阶段的n值范围 的能力。 参 考 答 案