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1、湖南省株洲市2016届高三3月高考模拟化学试题及答案保密?启用前 试卷类型:A 2016年高三模拟考试 理科综合化学能力测试 (2016.03) 注意事项: 1.本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共17页，共40题，满分300分，考试时间150分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上的相应区域。回答选考题时，先用2B铅笔将所选题目的题号在答题卡上指定的位置涂黑。答案写在
2、本试卷上和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 Na 23 O 16 第I卷 一、选择题:本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7(天津港“8. 12”瑞海公司危险品仓库特大火灾爆炸事故，其二次爆炸威力巨大。据推测可能是由于某物质遇水燃烧而引发的连锁反应。下列常见危险品中最有可能具有这种性质的是 A. KNO B(NHNO C(CaC D(P(白34324磷) 8(NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A(标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数大于2N A-12- B(常温
3、下，1 mol L的NaCO溶液中CO的个数233必定小于N AC(1 mol Cu与含2 mol HSO的浓硫酸充分反应，生24成的SO的分子个数为N 2AD(1 mol苯分子中含有3N个碳碳双键 A9(青蒿素结构式如图所示。下列有关青蒿素的说法错误的是 A. 青蒿素的分子式为CHO 15 225B(青蒿素分子结构稳定，受热不易分解 C(青蒿素可溶于NaOH溶液，可发生取代反应 D(青蒿素难溶于水，提取的方法是用有机溶剂萃取后蒸馏 10(下列实验能达到预期目的是( ) 编号 实验内容 实验目的 室温下，用pH试纸分别测定浓度为比较HClO和0.1mol/LNaClO溶液和CHCOOH的酸A
4、3COONa溶液的pH 性强弱 0.1mol/LCH3证明NaCO溶23向含有酚酞的NaCO溶液中加入少23液中存在水解平B 量BaC1固体，溶液红色变浅 2衡 向10mL 0(2mol/L NaOH溶液中滴证明在相同温度入2滴0(1mol/L MgCl溶液，产生下Ksp: 2C 白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L Mg(OH),2FeCl溶液，又生成红褐色沉淀 Fe(OH) 33分别测定室温下等物质的量浓度的证明非金属性SNaSO与NaCO溶液的pH，后者D 2323,C 较大 11(已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是( ) A、若HXO为强酸
5、，则X的氢化物溶于水一定显酸性mn(m、n均为正整数) B、若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱 C、若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 D、若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应 12.有一兴趣小组准备在实验室中制H，装置如图所2锌粒示。可是在实验室中发现酸液不足而又无其他酸液可带孔塑料板稀硫酸加入。为达到实验目的，可以从长颈漏斗中加入适量的试剂是 ?NaNO溶液;?酒精;?CCl;?苯;?NaCO溶液;3423?KCl溶液。 A(? B(? C(? D(? -113(常温下，向20 mL 0.2 mol?
6、L二元酸HA溶液中滴加2-l 0.2 mol?LNaOH溶液，有关 微粒物质的量变化如右图。下列叙述正确的是 A(当V(NaOH)=20 mL时，溶液中各离子浓度的大小 +-2-+)c( OH) (H) 顺序为c(Na)c(HA)c( AB(等体积等浓度的NaOH溶液与HA溶液混合后，其 2溶液中水的电离程度比纯水中的大 C(等浓度HA和NaHA的混合溶液中无论加入少量的 2强酸或强碱，溶液的pH变化都不大 +2-D(当V(NaOH) =40 mL时，升高温度，c(Na),c(A)减小 ,26(14分)实验室从含碘废液中测定I的含量以及碘的回收过程如下: ,?.含碘废液中I含量的测定 用移液管
7、量取25.00 mL废液于250 mL锥形瓶中，分别加入5 ,1mL 2 mol?L HSO溶液和10 mL 20% 24NHFe(SO)?12HO溶液，摇匀，小火加热蒸发至碘完全挥4422,1发，取下锥形瓶冷却后，加入10 mL 2 mol?L HSO溶液，加入几滴二苯胺磺酸钠(用作指示剂)，用0.025 240 ,1mol?L标准KCrO溶液进行滴定到终点。重复3次，数据227记录见下表:(已知反应: 3，,2，2，2,?2Fe，2I=2Fe，I ?6Fe，CrO227，3，3，14H=6Fe，2Cr，7HO) 2次数 1 2 3 滴定体积19.619.619.5/mL 0 5 5 ?.碘
8、的回收 取250 mL含碘废液于烧杯中，加入NaSO溶液，并将饱和CuSO溶2234液在不断搅拌下滴加到废液中，加热至70?左右完全反应生成CuI沉淀。过滤，得到的CuI沉淀按图1进行操作，检查装置的气密性后，从分液漏斗中逐滴加浓硝酸(注意滴液的速度)，完全反应后，通过减压过滤，得到粗碘固体产品和抽滤液，然后按图2进行粗碘的提纯。 请回答下列问题: (1)简述图2实验装置中烧瓶的作用_ _。 (2)某同学欲配制200 mL 2 ,1mol?L的HSO，配制方法合理的是_。 24,1A(在200 mL 1 mol?L的HSO中加入22.4 24L标准状况下的SO 3,1B(向100 mL 4 m
9、ol?L的HSO中加入100 mL水 24,1C(取5 mol?L的HSO 80.0 mL，加水至200 mL 24,1D(将16 g NaOH固体加入到200 mL 3 mol?L的HSO溶液中 24(3)在盛有废液的锥形瓶中先加入5 mL 2 ,1mol?LHSO的目的是_。 24,(4)根据滴定的有关数据，计算该废液中I的含量为_,1_g?L(保留小数点后两位)。 (5)写出图1锥形瓶中发生反应的化学方程式:_ _。 (6)按图2装置进行粗碘提纯，采用的分离方法是_，a、b为冷凝水进出口，其中_(填“a”或“b”)接水龙头，最终能得到较多较高纯度的单质碘。 27(15分)镍电池广泛应用于
10、混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于2电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下: 3，2，已知:?NiCl易溶于水，Fe不能氧化Ni。?已知实验温2度时的溶解度:NiCO NiCO?HO NiCO?2HO 2424。2242-16 -10?Ksp (Ni(OH): 5.010，K (NiCO): 4.010 2sp24回答下列问题: (1)酸溶后所留残渣的主要成份 (填物质名称)。 (2)用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为_(填化学式); (3)写出加入NaCO溶液后反应的化学方程式_224_。
11、 (4)写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式 ，该反应的平衡常数为 。 (5)电解过程中阴极反应式为: ，沉淀?可被电解所得产物之一氧化，写出氧化反应的离子方程式: 。 (6)铁镍蓄电池，放电时总反应:Fe+NiO+3 23HO Fe(OH)+2Ni(OH)，下列有关该电池的说法不正确的是 222A(电池的电解液为碱性溶液，电池的正极为NiO、负极为23Fe B(电池充电时，阴极附近溶液的pH降低 一一 C(电池放电时，负极反应为Fe+20H一2eFe(OH) 2一一D(电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)+20H一2eNiO+3 HO 223228(14分)汽车尾气中的主要污染物是NO
12、和CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气: (1)2NO(g)+2CO(g) 2CO(g)+N(g) ?H=-746.5KJ/mol 22(条件为使用催化剂) 已知:2C (s)+O(g) 2CO(g) ?H=-221.0KJ/mol 2C (s)+O(g) CO(g) ?H=-393.5KJ/mol 22则 N(g)+O(g)=2NO(g) ?H= 22-1kJ?mol。 (2)T?下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表 时间/s 0 1 2 3 4 5 -4C(NO)10 mol/L 10.0 4.50 C 1
13、.50 1.00 1.00 1-3C(CO)10 mol/L 3.60 3.05 C 2.75 2.70 2.70 2则C合理的数值为 (填字母标号)。 2A(4.20 B(4.00 C(2.95 D(2.80 (3)研究表明:在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示: 则曲线II对应的实验编号为 。 (4)将不同物质的量的HO(g)和CO(g)分别通入体积为22L的恒容密闭容器中，进行反应:HO(g)+CO(g) CO(g)+H222-(g)，得到如下三组数据: 起始量/平衡量/mo达到平实验温度/m
14、ol l 衡所需组 ? 时间/miHO CO CO H 22n 2(i 650 2 4 1(6 5 4 ii 900 1 2 1(0(4 3 6 iii 900 a b c d t ?实验组i中以v(CO)表示的反应速率为 ，温度升2高时平衡常数会 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 ?若a=2,b=1，则c= ,达平衡时实验组ii中H2-O(g)和实验组iii中CO的转化率的关系为 (HO) ii2 (CO)(填“,”、“,”或“,”)。 iii(5)CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于 燃料电池，其中电解质是氧化钇(YO)和氧化锆(ZrO)晶2322
15、,体，能传导O。 ?则负极的电极反应式为_。 ?以上述电池为电源，通过导线连接成图一。若X、Y为石墨，a为2L 0(1mol,L KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式 。电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.4mol,L醋酸得到图二曲线(不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计)。根据图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为_g。 29(11分)蓝色氧化剂DCPIP被还原后变成无色。某兴趣小组探究了水溶性物质M对光反应的影响，实验过程及结果如下表所示，请分析回答。 实验操作 蓝色消组别 失时间叶绿试剂试剂2 光照CO 2体悬1 强度 (min) 浮液 细胞等渗 甲
16、5ml 液配置的 30 0.1%DCM溶液3KLx PIP溶(1mmol/L 液5,6)2mL 未通乙 5ml 滴 Y 入 60 细胞等渗 丙 5ml 液配置的1KLx 65 M溶液(1mmol/L)2mL 丁 5ml Y 120 (1)分离细胞中叶绿体的常用方法是 。 (2)实验乙、丁中Y为 。 该实验的自变量是 。(2分) (3)蓝色消失是因为光反应产生了 。实验中观察到有气泡产生，相关气体产生的具体部位是 。因未通入CO，暗反应不能为光反2应提供 ，所以气泡不能持续产生。 (4)本实验的结论有: ? ，(2分) ? 。(2分) 36(【化学一选修2:化学与技术】(15分) 水是一种重要的
17、自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。请回答下列问题: (1)水质优劣直接影响人体健康。天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是_(填两种物质的名称)，其净水作用的原理是_ _。 (2)水的净化与软化的区别是_。 (3)硬度为1?的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物2+-3-1质(如7.1 mg MgO)。若某天然水中c(Ca)=1.210mol?L，2+-4-1c(Mg)=610mol?L，则此水的硬度为_。 -4-1-(4)若(3)中的天然水还含有c(HCO)=810mol?L，现要33软化10 m这种天然水，则需先加入Ca(OH)_g，后2加入NaCO_g。 23(5)如图
18、是电渗析法淡化海水的原理图，其中电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极。 ?隔膜A是_(填“阴”或“阳”)离子交换膜; +-+?某种海水样品，经分析含有大量的Na、Cl以及少量的K、2-SO若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、4B、C三室中所得溶液(或液体)的pH分别为pH、pH、pH，abc则其大小顺序为_。 物质结构与性质XXK 37(【化学一选修3:】(15分)含有NaOH的Cu(OH)悬浊液可用于检验醛基，也可用于2和葡萄糖反应制备纳米CuO。 2+(1)Cu基态核外电子排布式为 。 -(2)与OH互为等电子体的一种分子为 (填化学式)。 (3)醛基中碳原子的轨
19、道杂化类型是 ;1mol乙醛分子中含有键的数目为 。 (4)含有NaOH的Cu(OH)悬浊液与乙醛反应的化学反2应方程式为 。 (5)CuO在稀硫酸中生成Cu和CuSO。铜24晶胞结构如右图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目。为38.【化学一选修5:有机化学基础】(15分) 有机高分子化合物G的合成路线如下: 已知:?A既能与NaHCO溶液反应，又能与FeCl溶液发33生显色反应，其核磁共振氢谱有4个峰。 请回答: (1)B的名称为_，G中含有的官能团名称为_。 (2)B?C、D?E的反应类型分别为_、 。 (3)A，E?F的化学方程式为 。 (4)D发生银镜反应的化学方程式为
20、。 (5)符合下列条件的E的同分异构体有_种(不考虑立体异构)，写出其中一种的结构简式 。 ( ?含有结构 ?苯环上有2个取代基 ) 化学题参考答案 题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 C A B B B D C 选择题 26(每空2分，共14分 (1)升华分离冷凝回收碘。(2) C 3+(3)加热蒸发碘时可有效抑制Fe水解，使后续测定结果更,1 准确。(4)14(94g?L(5)2CuI+8HNO=2Cu(NO)+NO?+I+4HO 332222(6)升华 a 27( (1)碳粉(1分) (2)Fe(OH) Al(OH)(2分) 33(3)NaCO+NiCl+2HO=2NaCl+
21、NiCO?2HO?(2分) 22422242-2-5(4)NiCO+2OH=Ni(OH)?+CO(2分)，8.010L.mol24224-1(2分) -(5)2HO+2e?H?+2OH(2分); 22-2Ni，OH，+2OH+Cl?2Ni，OH，+2Cl(2分223) 对称轴：x=(6)B(2分) 28.(14分) 弓形：弦及所对的弧组成的图形叫做弓形。-1(1) ?H=+180.5 kJ?mol(2分) (2)D(1分) (3),(1分) -1-1(4)?0.16mol.L.min (1分);减小(1分) ?c=0.6 (1分);“=”(1分) 2、加强家校联系，共同教育。-2- (5)?C
22、O-2e+O= CO(2分) 2 电解 - ?2Cl+2HO = Cl+H+2OH (2分); 2.8g(2分) 222集合性定义：圆是平面内到定点距离等于定长的点的集合。其中定点叫做圆心，定长叫做圆的半径，圆心定圆的位置，半径定圆的大小，圆心和半径确定的圆叫做定圆。36( (1)明矾，硫酸铁(1分); 铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的(2分); (2)水的净化是用混凝剂(如明矾等)将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子(2分); 本册教材在第五单元之后安排了一个大的实践活动
23、，即“分扣子”和“填数游戏”。旨在综合运用所学的知识，从根据事物的非本质的、表面的特征把事物进行分类，发展到根据客观事物抽象、本质的特征进行不同方式的分类，促进孩子逻辑思维能力的发展。同时，安排学生填数游戏，旨在对孩子的口算能力、逻辑思维能力和观察能力的训练，感受数学的乐趣!(3)10?(2分); 推论：平分一般弦（不是直径）的直径垂直于弦，并且平分弦所对的两条弧。(4) 740(2分);1484;(2分) (5)阴(2分)，pH,pH,pH(2分); abc37 .(1)Ar3d10 (2) HF 平方关系：商数关系：(3) sp2 6mol(3分) (4) CHCHO+NaOH+2Cu(O
24、H)323、第五单元“加与减(二)”，第六单元“加与减(三)” 在“加与减”的学习中，结合生活情境，学生将经历从具体情境中抽象出加减法算式的过程，进一步体会加减法的意义;探索并掌握100以内加减法(包括不进位、不退位与进位、退位)和连加、连减、加减混合的计算方法，并能正确计算;能根据具体问题，估计运算的结果;初步学会应用加减法解决生活中简单问题，感受加减法与日常生活的密切联系。CHCOONa+CuO?+3HO(3分) 322(5) 12(3分) 38. （2）圆是轴对称图形，直径所在的直线是它的对称轴，圆有无数条对称轴。圆是中心对称图形，对称中心为圆心。(1)丙醇(或1?丙醇)(2分) 酯基、(酚)羟基 (2分) (2)氧化反应(1分) 加成反应(或还原反应)(1分) (3,4各2分) (第一空3分，第二空2分)