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1、湖南省长沙市一中2009-2010年高三化学第二次月考试题及答案可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：355 K：39 Ca：40 Mn：55 Cu：64 Al:27 第?卷（选择题，共54分） 选择题（每小题只有一个正确答案。每小题3分）： 1关于Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，下列说法正确的是 A用加热的方法区别两种溶液 B用澄清的石灰水区别两种溶液 C浓度相同时，Na2CO3溶液的pH大 D浓度相同时，两溶液的pH相等 2、下列关于氧化还原反应说法正确的是 A肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B某元素从化合态变成游离态，该元素
2、一定被还原 C在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 D在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 3、在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮 原子的个数之比是（ ） . 5：8 . 5：4 . 5：3 . 3：5 4在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的Na2O2，充分反应后，恢复到原来的温度，下列说法中正确的是 A溶液的pH不变，有H2放出 B溶液的pH值增大，有O2放出 C溶液中c（Na+）增大，有O2放出 D溶液中Na+数目减少，有O2放出 5下列反应的离子方程式中正确的是( ) A偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：H+ + AlO
3、2- + H2O = Al(OH)3? B铁和稀硫酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2? C向氯化铝溶液中加入过量的氨水： Al3+3NH3?H2O=Al(OH)3?+3NH4+ D铜片插入硝酸银溶液中：CuAg= Cu2Ag 6下列各组离子中，在溶液中能够大量共存的一组是 ( ) AA1O2、SO42、OH-、K+ BAl3、Na、OH-、Cl CFe3、NH4、SO42、SCN DOH-、C1、Na、HCO3 7如图，向NaAlO2溶液中滴入盐酸，生成Al(OH)3沉淀的曲线正确的是( ) 8甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若
4、将丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象，据此可推断丙物质是（ ） AAl2(SO4)3 BNaOH CBaCl2 DFeSO4 9向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是（ ） A一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中 B一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2-形式存在于溶液中 C全部为Al(OH)3沉淀 D几乎全部以AlO2-形式存在于溶液中 10把一块Al、Fe合金放入足量盐酸中，通入足量的Cl2 ，再加过量NaOH 溶液、过滤，把滤渣充分灼烧，得到固体残留物恰好与原合金质量相等，
5、则合金中Fe、Al质量比为（ ） A1:1 B3:1 C1:4 D7:3 ,311将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量的水中，所得溶液的密度为dg?cm该溶液82a8200a%46a，m46a，2m的质量分数为（ ）. A B 8200a%46a，mC 8200a%69a，m D 12有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的几种。为确定其成分，做如下实验：?取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；?另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉
6、淀产生。下列推断正确的 A肯定有A13+、Mg2+、NH4+、Cl B肯定有A13+、Mg2+、HCO3 C肯定有K+、HCO3、MnO4 D肯定有A13+、Mg2+、SO42 13.为确证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是（ ） 观察加热时能否放出气体 观察滴加盐酸时能否放出气体 溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成 D溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成 14、世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。下列应用时应加以控制的是（ ） ?制铝合金 ?制电线 ?制炊具 ?明矾净水 ?明矾与苏打制食品膨松剂 ?用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片 ?银
7、色漆颜料 ?易拉罐 ?包装糖果和小食品 A、? B、? C、? D、? 15、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL 1mol./L的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是（ ） A、1：2：3 B、6：3：2 C、3：1：1 D、1:1:1 16Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 A1:10 B1:8 C1:6 D1:5 17把xmLCO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合。x与y之和为30mL。设充分反应后气体的体积缩小为15mL，
8、则x： y为 ?1：1 ?2：1 ?5：4 ?7：5 A只有? B只有? C只有? D? 18有10.2克镁和铝的混和粉末溶于4摩尔/升的盐酸500毫升中。若加入2摩尔/升的氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，则需加入的氢氧化钠溶液的体积为( ) A100毫升 B500毫升 C1000毫升 D1500毫升 二：填空题 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 19（8分）.某无色透明溶液与铝反应放出H2，该溶液中可能含有大量的：H+、K+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-、CO32-等离子，试推断： 第一种情况：一定有_离子，可能有_离子。 第二种情况：一定有_离子，可能有_离子。 20（
9、10分）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol?L1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示： 体积 （mL） 2 B COA 0 5 15 25 35 45 盐酸体积（mL） （1）写出OA段所发生反应的离子方程式 、 。 （2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为 mL（标准状况）。 （3）原混合物中NaOH的质量为 g,碳酸钠的质量分数为 。 21.（6分）混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化： 沉淀 NaOH溶液 溶液 沉淀
10、通入CO2 水 溶液 A 反应? 固 ? 沉淀 体 过量氨水 溶液 B 据此判断： 蒸发、结晶 溶液 固体E （1）固体B所含物质的化学式为 。 （2）固体E所含物质的化学式为 。 （3）反应?的离子方程式为 。 22（16分）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3-5的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。 【方案一】 实验方案将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。 实验中发生反应的化学方程式是 。 实验步骤 （1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L N
11、aOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V ? 。 （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【方案二】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 实验方案将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20?，1.01105Pa）的体积。 问题讨论（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验： 稀硫酸 F G A B C D E 浓合金 硫 酸水 ?你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。） ?实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会
12、儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因 。 ?实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是 。 A待实验装置冷却后再读数 B上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平 C上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平 D视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积 （2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸 滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。 ?装置中导管a的作用是 。 ?实验前后碱式滴定管中液面读数分
13、别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为_mL。 23、（6分）将5.1g镁铝合金溶于60mL 5mol?L-1的H2SO4溶液中，完全溶解后再加入65mL 10.0mol?L-1 的NaOH溶液，得到沉淀的质量为9.7g，继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少。 （1）当加入 mL NaOH溶液时，可使溶液在硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀。 （2）计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。 湖南省长沙市一中2009-2010年高三第二次月考化学参考答案 (3) 扇形的面积公式:扇形的面积 (R表示圆的半径, n表示弧所对的圆心角的度数)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10.
14、三角函数的应用答案 C C C D C A C D D (1)定义：顶点都在同一圆上的正多边形叫做圆内接正多边形，这个圆叫做该正多边形的外接圆.题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 D C D D D C B D C w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 垂直于切线; 过切点; 过圆心.19 H+ 和Cl-；K+、Mg2+；OH-和K+；CO32 NO3- 1、认真研读教材，搞好课堂教学研究工作，向课堂要质量。充分利用学生熟悉、感兴趣的和富有现实意义的素材吸引学生，让学生主动参与到各种数学活动中来，提高学习效率，激发学习兴趣，增强学习信心。提倡学法的多样性，关注学
15、生的个人体验。20（1）H+ + OH = H2O； CO32 + H+ = HCO3 （4分） 11.利用三角函数测高（2）224 (2分) （3） 0.6 ； 42.4% （4分） 在ABC中，C为直角，A、B、C所对的边分别为a、b、c，则有21（1）Al2O3 （2）K2SO4 (NH4)2SO4 （3）Al2O3+2OH-=2AlO2-+ H2O 22(16分) 【方案一】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2?（2分）（1）97mL（2分）（2）偏高（2分） 【方案二】（1）?EDG（2分） 第一章 直角三角形边的关系?锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大（2分）?ACD（2分） （2）?使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸53.264.1生活中的数3 P24-29引起的氢气体积误差。（2分） ?V1V2 （2分） 1、开展一帮一活动，让优秀学生带动后进生，促使他们的转化。23. 1）当加入 60 mL NaOH溶液时，可使溶液在硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀。 （2）计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。5.6L