《最新版高考化学人教版一轮复习文档：第3章+金属及其化合物+第4节+课时分层训练9+Word版含答案优秀名师资料.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新版高考化学人教版一轮复习文档：第3章+金属及其化合物+第4节+课时分层训练9+Word版含答案优秀名师资料.doc（10页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2018版高考化学(人教版)一轮复习文档：第3章 金属及其化合物 第4节 课时分层训练9 Word版含答案2018版高考化学(人教版)一轮复习文档:第3章 金属及其化合物 第4节 课时分层训练9 Word版含答案 课时分层训练(九) 用途广泛的金属材料和 开发利用金属矿物 A组 专项基础达标 (建议用时:30分钟) 1(镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中正确的是( ) A(此合金的熔点、硬度比镁和铝的熔点、硬度都高 B(此合金能全部溶解于稀盐酸中 C(此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中 D(此合金不能全部溶于过量FeCl3溶液中
2、 B 合金的熔点一般比成分金属的低，A错;Mg不能溶解于NaOH溶液中，C错;Mg、Al均与FeCl3反应，能全部溶于过量FeCl3溶液中，D错。 2(2017?九江模拟)下列有关金属及其化合物的说法中，正确的个数为( ) ?在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用 ?纯铁比生铁抗腐蚀性更强 ?单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 ?向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生 ?青铜、不锈钢、硬铝都是合金 ?可通过焰色反应区分钾元素和钠元素 ?将FeCl3溶液滴入KI-淀粉溶液中，溶液变蓝色 ?铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝
3、热反应 A(4 C(6 B(5 D(7 A ?活泼性越弱，越易被冶炼和使用;?Al是活泼金属，表面易形成致密氧化膜耐腐蚀;?Na2O2具有强氧化性能使有色物褪色;?Al不能把Mg臵换出来， Al与MgO不能发生铝热反应。 3(2017?哈尔滨模拟)下列说法正确的是( ) A(铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高 B(Al2O3、MgO可用作耐高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 C(工业上采用电解熔融态Al2O3、MgO的方法冶炼Al、Mg D(用钨作灯丝是因为其易导电 B A项，自然界中铝元素的含量比Fe、Cu高;C项，冶炼Mg不是电解熔融的MgO，而是电解熔融
4、的无水MgCl2;D项，钨作灯丝是因为其熔点高。 4(下列说法中正确的是( ) 【导学号:95812058】 A(Cu?CuO?Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现 B(工业上制Na的方法是电解NaCl溶液 C(金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈碱式碳酸铜 D(金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行 C A项，CuO?Cu(OH)2一步不能实现;B项，工业上制Na应电解熔融NaCl;D项，Cu形成Cu2(OH)2CO3。 5(2016?黑龙江质检)硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜:?将铜溶于硝
5、酸中、?先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中、?将铜溶于N2O4的乙酸乙酯(溶剂，不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是( ) A(方法?是最经济和环保的 B(方法?中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好 C(方法?需要消耗能源，对环境不产生污染 D(方法?中N2O4既是氧化剂又是还原剂 A ?、?都生成污染性气体，制取同样的硝酸铜，用稀硝酸比用浓硝酸耗酸量少，?不生成污染性气体且HNO3全部转化为Cu(NO3)2。 6(2017?衡水中学模拟)用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下: 下列有关说法不正确的是( ) 【导学号:95812059】
6、 A(生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应 B(粗铜电解精炼时，粗铜作阳极 C(黄铜矿冶炼铜时，SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料 D(粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法 A Al2O3?Al、黄铜矿(CuFeS2)?Cu、石英(SiO2)?Si都涉及了氧化还原反 高温 应;石灰石、纯碱、石英制玻璃主要发生的反应为CaCO3，SiO2=CaSiO3， 高温 CO2?、Na2CO3，SiO2=Na2SiO3，CO2?，此过程未发生氧化还原反应，故A不正确。 7(铜的冶炼过程大致可分为 ?富集，将硫化物矿进行浮选; ?焙烧，主要反应为2CuFeS2，4O2=C
7、u2S，3SO2，2FeO(炉渣); ?制粗铜，在1 200 ?发生的主要反应为2Cu2S，3O2=2Cu2O，2SO2;2Cu2O，Cu2S=6Cu，SO2?; ?电解精炼铜。 下列说法正确的是( ) A(冶炼过程中的尾气可用来制硫酸 B(上述过程中，由1 mol CuFeS2制取1 mol Cu时共消耗2 mol O2 C(在反应2Cu2O，Cu2S=6Cu，SO2?中，只有Cu2O作氧化剂 D(电解精炼铜的过程中，每转移1 mol电子时，阳极溶解铜的质量为32 g 5A B项，根据电子守恒可得:12，n(O2)4,26知n(O2),2;C项， Cu2O、Cu2S中Cu均降价，均作氧化剂，
8、且Cu2S也作还原剂;D项，粗Cu精炼时，阳极溶解失电子不全是Cu，溶解的Cu小于32 g。 8(氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40,50 ?时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是( ) A(“某物质”具有还原性 B(CuH与盐酸反应可能产生H2 2，C(CuH与足量稀硝酸反应:CuH，3H，NO,3=Cu，NO?，2H2O D(CuH在氯气中燃烧:CuH，Cl2=CuCl，HCl D A项，用CuSO4溶液和“某物质”在40,50 ?时反应可生成CuH，铜元素由，2价变为，1价，则CuSO4作氧化剂，“某物质”为还原剂，表现
9、出还原性;B项，CuH与盐酸发生氧化还原反应:2CuH，4HCl=2CuCl2，3H2?;C项，HNO3具有强氧化性，与CuH反应时，1价Cu、,1价H均被氧化成最高价态;D项，Cl2具有强氧化性，CuH具有强还原性，二者反应会生成CuCl2和HCl。 9(已知酸性条件下可发生反应:2Cu=Cu2，Cu。由于反应温度不同，用， H2还原CuO时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用H2还原CuO实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如表所示: 2A(Cu B(Cu2O C(一定有Cu，可能有Cu2O D(一定有Cu2O，可能有Cu D 实验产物加稀H2SO4
10、有红色固体和蓝色溶液产生，一定有Cu2O，可能有 Cu。 10(铜是生活中常见的金属，请回答下列问题: 【导学号:95812060】 (1)Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快变蓝色。试写出该反应的离子方程式_。 (2)将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2(OH)2CO3绿色固体，试写出该反应的离子方程式_。 高温 (3)火法炼铜的原理:Cu2S，O2=2Cu，SO2，在该反应中每生成1 mol Cu，转移_ mol e,。 (4)据报道，有一种细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐:4CuFeS2，2H2
11、SO4，17O2=4CuSO4，2Fe2(SO4)3，2H2O。利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾(CuSO4?5H2O): ?检验溶液B中Fe3，是否被除尽的实验方法是_。 ?在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜(要求:一种方案只用一个反应来完成)。写出两种方案中涉及的化学方程式: 方案一:_; 方案二:_。 解析 (1)溶液变蓝说明有Cu2，生成，则H2O2作氧化剂，离子反应方程式为:Cu，H2O2，2H，=Cu2，2H2O。(2)由题给信息可知反应的离子方程式为:2Cu2， ,，2CO23，H2O=Cu2(OH)2CO3?，CO2?。(3)根据题给方程式可知，生成
12、2 mol Cu时，转移6 mol电子，则生成1 mol Cu时，转移3 mol电子。(4)?验证Fe3最，好用KSCN溶液。?由硫酸铜得到铜，可以通过臵换反应，也可以通过电解。 答案 (1)Cu，H2O2，2H，=Cu2，2H2O ,(2)2Cu2，2CO23，H2O=Cu2(OH)2CO3?，CO2? (3)3 (4)?取少量溶液B于试管中，加入几滴KSCN溶液，若无明显现象，则说明Fe3，已被除尽 ?CuSO4，Fe=Cu，FeSO4 电解 2CuSO4，2H2O=2Cu，2H2SO4，O2?(其他合理答案均可) 11(银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如
13、下: 注:Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ?和80 ? (1)滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为_。 (2)固体混合物B的组成为_;在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量。若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_。 (3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式:_CuO， 高温 _Al2O3=_CuAlO2，_?。 (4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为_mol CuAlO2，至少需要1.0 mol?L,1的Al2(SO4)3溶液_L。 (5)CuSO4溶液也
14、可用于制备胆矾，其基本操作是_、 过滤、洗涤和干燥。 解析 根据电解原理、物质的性质及工艺流程、氧化还原反应、守恒计算等分析。 (1)气体变色发生的反应为2NO，O2=2NO2。(2)向硫酸铜溶液中加入硫酸铝和稀氢氧化钠溶液，生成Al(OH)3和Cu(OH)2。由于Cu(OH)2沉淀在煮沸过程中分解为CuO，所以固体B含有CuO、Al(OH)3。若NaOH过量，则Al(OH)3会转化为NaAlO2。(3)该反应为氧化还原反应，根据得失电子守恒、原子守恒确定缺项物质，然后配平化学方程式。(4)生成CuAlO2的物质的量为5 000 g63.5%50 mol，据63.5 g?mol,Al元素守恒可
15、知，至少需要Al2(SO4)3的物质的量为25 mol，则需溶液体积为25 L。 (5)CuSO4从饱和溶液中结晶生成CuSO4?5H2O(胆矾)，由CuSO4溶液制备胆矾需要的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥。 答案 (1)2NO，O2=2NO2 (2)Al(OH)3和CuO Al(OH)3，OH,=AlO,2，2H2O (3)4 2 4 O2 (4)50 25 (5)蒸发浓缩、冷却结晶 B组 专项能力提升 (建议用时:15分钟) 12(2017?阳泉模拟)部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共 5.76 g，经如下处理: 下列说法正确的是( ) 【导学号:
16、95812061】 A(滤液A中的阳离子为Fe2，、Fe3，、H， B(样品中铁元素的质量为2.24 g C(样品中CuO的质量为4.0 g D(V,896 mL B 根据题意，3.2 g滤渣一定是铜，而铜与Fe3，不共存，A错误;最后的3.2 g固体为Fe2O3，其中铁元素的质量为2.24 g，B正确;样品中铜元素和氧元素的质量共5.76 g,2.24 g,3.52 g，C错误;2.24 g铁元素不可能全是单质，故生成的氢气的体积小于896 mL，D错误。 13(2017?淄博市高三摸底)某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工
17、艺流程如图所示(已知:Cu2O，2H，=Cu，Cu2，H2O)。 (1)滤液A中铁元素的存在形式为_(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为_，检验滤液A中存在该离子的试剂为_(填试 剂名称)。 (2)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为 _， 在实验室中完成此实验还需要的试剂是_。 a(KClO3 c(Mg B(KCl D(MnO2 (3)为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应其中点在圆上的数量特征是重点，它可用来证明若干个点共圆，方法就是证明这几个点与一个定点、的距离相等。_，直至连续两次测定的实验结果相同(或质量相差小于0.1 g)时为止;灼烧时必须用到的实
18、验仪器是_。 (4)溶液G与固体混合物B反应的离子方程式为增减性：若a0，当x时，y随x的增大而增大。_。 (6）三角形的内切圆、内心.(5)将Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不含结晶水)，该盐受热分解产生三种氧化物，则该盐的化学式是_。 解析 (1)根据Fe2O3，6H，=2Fe3，3H2O、Cu2O，2H，=Cu，Cu2，H2O、2Fe3，Cu=2Fe2，Cu2，且铜矿石的主要成分为Cu2O，而Fe2O3是少量的，可知滤液A中铁元素的存在形式为Fe2，。检验Fe2，可以用铁氰化钾溶液(或氯水和KSCN溶液、双氧水和KSCN溶液)
19、。(2)E为Al，F中含有Fe2O3，Al与 推论1 经过圆心且垂直于切线的直线必经过切点.高温 面对新的社会要求，教师与学生应首先走了社会的前边，因此我们应该以新课标要求为指挥棒，采用所有可行的措施，尽量体现以人为本，培养学生创新，开放的思维方式。另一方面注意处理好内容与思想的衔接，内容要在学生上学期的水平之上发展并为以后学习打下基础，思想上注意新思维与我国传统的教学思想结合Fe2O3可以发生铝热反应:2Al，Fe2O3=Al2O3，2Fe，该反应可用于焊接钢轨。实验室进行铝热反应，还需要Mg和KClO3。(3)灼烧固体混合物D需要的仪器为坩埚，为使其完全分解，应灼烧至质量不变，因此应灼烧、
20、冷却至室温后称重，重复多次。(4)固体混合物B的主要成分为SiO2和Cu，溶解SiO2可用NaOH溶液。 43.193.25观察物体2 生活中的数1 P22-23(5)结合题中信息知绿色的不溶于水的盐为Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2?CuCO3。 (5)直角三角形的内切圆半径答案 (1)Fe2， 2Fe3，Cu=2Fe2，Cu2， 铁氰化钾溶液(或氯水和KSCN溶液、双氧水和KSCN溶液等，合理即可) 高温 同心圆：圆心相同，半径不等的两个圆叫做同心圆。(2)2Al，Fe2O3=Al2O3，2Fe ac (3)灼烧，冷却至室温后称重，重复多次 坩埚 1、开展一帮一活动，让优秀学生带动后进生，促使他们的转化。2,(4)SiO2，2OH,=SiO3，H2O 顶点坐标：（，）(5)Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2?CuCO3