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1、甘肃省兰州一中2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含答案（ 2013高考）说明:本试卷分第?卷(选择题)和第?卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡 可能用到的原子量: O16 Na23 S32 Ca40 C12 N14 B11 F19 第?卷 选择题(每小题只有一个正确选项，每题2分，共20题40分) 2262211. 若将P原子的电子排布式写成1s2s2p3s3p3p，它违背了 15xyA.能量守恒原理 B.泡利不相容原理 C.能量最低原理 D.洪特规则 2. 下列有关金属晶体的判断正确的是 A(简单立方、配位数6
2、、空间利用律68% B(钾型、配位数6、空间利用律68% C(铜型、配位数12、空间利用律74% D(镁型、配位数8、空间利用律74% 3. 下列分子或离子不能跟质子结合的是 +- DNH4,(NH B(HO C(OH(324. 关于电子云的说法中，正确的是 A(电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率 B(电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾 C(1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零 D(可以用电子云图描述电子运动的规律性 5. 下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是 A(KF B(NHCl C(CuCl D(HSO 42246. 某周
3、期?A族元素的原子序数为x，则同周期的?A族元素的原子序数是 A(只有x+1 B(可能是x+8或x+18 C(可能是x+2 D(可能是x+1或x+11或x+25 7. 下列各组元素属于p区的是 A(原子序数为1，2，7的元素 B(O，S，P C(Fe，Ar，Cl D(Na，Li，Mg 8. 关于共价键的说法正确的是 A(金属原子在发生化学反应时只能失去电子，因而不能形成共价键 B(由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子 C(离子化合物中不可能存在共价键 D(共价键只能在不同原子之间形成 9. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A(反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加
4、热才能发生 -1-1B(2H(g)+O(g)=2HO(l);?H=,571.6kJ?mol，则氢气燃烧热为,285.8kJ?mol 222C(含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为: -1NaOH(aq)+CHCOOH(aq)=CHCOONa(aq) + HO(l) ?H =,57.3kJ?mol 332,1D(已知2SO(g)，O(g)2SO(g);?H,QkJ?mol(Q,0)，则将16gSO(g)和足量223 2O置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25QkJ的热量 210. 下列图像是NaCl、CsCl、Z
5、nS等离子晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图。试判断属于NaCl的晶体结构的图像为 11. F和Xe在一定条件下可生成XeF、XeF和 XeF三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂，2246下列关于Xe的氟化物的叙述不正确的是 (A(XeF分子中Xe原子最外层不是八电子结构 2B(XeF、XeF和XeF的固态均是分子晶体 246C(熔点大小顺序XeFXeFSCl 22222222D(SCl分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子 2214. 键能的大小可以衡量化学键的强弱。下列说法中错误的是 (化学键 SiO SiCl HH HCl SiSi SiC 1键能/kJ?mol 460
6、 360 436 431 176 347 A(SiCl的熔点比SiC熔点低 B(HCl的稳定性比HI稳定性高 4C(CC的键能大于SiSi D(拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ 15. 配位化合物Pt(NH)Cl有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂在水中的溶解度较大，具322有抗癌作用;反铂在水中的溶解度小，无抗癌作用。下列说法正确的是 A(顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂 B(已知Pt位于周期表第十纵行，则Pt是d区的VIIIB族元素 2C(分子中Pt和N之间为离子键 D(N原子杂化方式为sp杂化 226242262316. 现有四种元素基态原子电子排布式如下:?1s2s
7、2p3s3p; ?1s2s2p3s3p;223225?1s2s2p; ?1s2s2p。则下列有关比较中正确的是 A(第一电离能:?,?,?,? B(原子半径:?,?,?,? C(电负性:?,?,?,? D(最高正化合价:?,?,?=? 17. 下列叙述正确的是 A(NH是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 3B(CCl是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 4C(HO是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 2D(CO是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央 218. 主族元素X的原子最外层电子中具有最多的未成
8、对单电子，元素Y的原子核外只有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，则X，Y组成的微粒中，不可能存在的是 2-3- A(XY B(XY C(XY D(XY2544319. 在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如:NF、CHClFCF、CF，它们3338虽是微量的，有些却是强温室气体，下列推测不正确的是 (A(熔点NFCF 338B(CHClFCF存在手性异构 3C(CF在CCl中的溶解度比水中大 3843D(由价层电子对互斥理论可确定NF分子中N原子是sp杂化，分子呈三角锥形 32-20. CaC晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如下图所示)，但CaC晶体中含有哑铃形C222
9、的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC晶体的说法中正确的是 22+2-A(1个Ca周围距离最近且等距离的C数目为6 2B(6.4克CaC晶体中含阴离子0.1mol 2C(该晶体中的阴离子与F是等电子体 22+2+D(与每个Ca距离相等且最近的Ca共有12个 第?卷 选择题(共5题60分) 21.(8分) 已知A、B、C、D和E五种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答: (1)组成A分子的原子的核外电子排布式是 ; (2)B和C的分子式分别是 和 ;C分子的立体结构呈 型，该分子属于 分子(填“极性”或“非极性”); (
10、3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是 ，该反应的化学方程式为 ; (4)若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO和2molHO，则E的分子式22是 。 ,1122.(6分)已知CO的燃烧热H,bkJ?mol，CHOH的燃烧热H,ckJ?mol。请233根据以上信息，回答下列有关问题: (1)CHOH燃烧的热化学反应方程式为 。 3(2) 一些化学键键能如下:C ? O为d kJ/mol;O = O为ekJ/mol;C = O为fkJ/mol。 则由以上数据有b= (用d、e、f的代数式表示)。 (3)CO与O可以组成新型燃料电池，若该电池以Pt为电极，
11、以KOH为电解质溶液，2写出该燃料电池的负极反应式 。 23. (12分)A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C电子总数相等，CA分子23结构为三角锥形，D与E可形成ED与ED两种离子化合物，D与F是同族元素。 222根据以上信息，回答下列有关问题: (1)写出基态时D的电子排布图 。 (2)写出化合物EF的电子式 ，化合物ABC的结构22式 。 (3)根据题目要求完成以下填空: 2-BF中心原子杂化方式 ;D中心原子杂化方式 ; 332-FD微粒中的键角 ;FD分子的立体构型 。 43(4)根据等电子原理
12、，指出与BD互为等电子体且含有C原子的微粒有 、 2(要求写一种分子和一种离子)。 (5)BACD能与EABD溶液反应生成BD气体，该分子具有手性，其结构简式为 37232，分子中的键数目为 ，键数目为 。 24. (24分)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF和BN，如下图所示: 3请回答下列问题: (1)由BO制备BF、BN的化学方程式依次是 、 ; 233(2)B和N相比，电负性较大的是 ，BN中B元素的化合价为 ; (3)在BF分子中，FBF的键角是 ，B原子的杂化轨道类型3,为 ，BF和过量NaF作用可生成NaBF，BF的立体构型为
13、; 344(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为 ，层间作用力为 ; (5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm。立方氮化硼晶胞中含有_个氮原子、_个硼-3原子，立方氮化硼的密度是_ g?cm(只要求列算式，不必计算出数值。阿伏加德罗常数为N)。 A25. (10分)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1,18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，
14、D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。 请回答: (1)A元素的名称是_; (2)B的元素符号是_，C的元素符号是_，B与A形成的化合 物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是_; (3)E属元素周期表中第_周期，第_族的元素，其元素名称是 _，它的，2价离子的电子排布式为_; (4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为_;该离子 ,3化合物晶体的密度为a g?cm，则晶胞的体积是_(只要求列出算式)。 答题卡 第?卷 选择题(每题2分，共20题40分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 第?卷 选择题(共5题60分
15、) 21.(1) (2) (3) (4) 22. (1) (2) (3) 弓形：弦及所对的弧组成的图形叫做弓形。23. (1) (2)中心角、边心距：中心角是正多边形相邻两对角线所夹的角，边心距是正多边形的边到圆心的距离.(2) 2、加强家校联系，共同教育。2-2-(3)BF D FD FD 3343(3)相离: 直线和圆没有公共点时,叫做直线和圆相离.(4) (5) 24. (1) (2) -(3) 186.257.1期末总复习及考试(4) (5) 6、因材施教，重视基础知识的掌握。25. (1) 2. 俯角：当从高处观测低处的目标时，视线与水平线所成的锐角称为俯角-(2) (3) (2)相切: 直线和圆有惟一公共点时,叫做直线和圆相切,这时直线叫做圆的切线,惟一的公共点做切点.(4) 九年级数学下册知识点归纳高二化学答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C D A B D B B B B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D C D D A A C B A B 第二章 二次函数