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1、甘肃省兰州三十一中2012年高考化学模拟（四）试题甘肃省兰州三十一中2012年高考模拟(四)化学试题 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 P:31 Si:28 S:32 Cl:35.5 Br:80 I:127 Na:23 Mg:24 Al:27 Cu:64 Ag:108 第?卷(选择题 共48分) 一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1(“碳捕捉和储存(CCS)技术”是指通过碳捕捉技术，将工业和有关能源产业所产生 的二氧化碳分离出来再利用，能降低二氧化碳等温室气体的排放，是当前科学家研究的重要) 课题。下列有关说法正确的是 ( A(人类应将
2、大气中的二氧化碳全部捕捉，以防产生温室效应 B(用过氧化钠吸收CO是目前比较经济的减碳方案 216181616C(O,C,O与O,C,O互为同位素且化学性质相似 D(以捕捉到的二氧化碳为原料，用来制备甲醇等产品 2.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是( ) 20A(CO分子的比例模型示意图: B(质量数为40的钙原子:Ca 2402，C(Ca的结构示意图为 D(水合钠离子示意图: 3.设N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ) AA(常温常压下，20 g DO和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.54N 2A,1+B. 0.1 mol?L的NaCO溶液中
3、Na数为0.1N 23A高考资源网C. 若一筒120g的墨粉能打a个字，则平均每个字约含有10N个碳原子 A,D. 0.5mol的甲基(CH)与氢氧根(OH)所含电子数都为5N 3A4.用如图所示的装置分别进行如下实验，各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是( ) A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气:NaSO+C1+HO=NaSO+2HCl 232224B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢:AgN0+HCl=AgCl?+HN0 33C.向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气:2HS+0=2H0+2S? 222D.向NaOH溶液中通入少量氯气:2NaOH+Cl=NaCl+NaClO+H0 225(A、B
4、、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是: 物质 物质转化关系 A D E 编号 ? Si SiO HSiO 223A - 1 - 用心 爱心 专心 C D E B ?网 N NO HNO 23? S SO HSO 224? Na NaO NaOH 22A(? B(? C(? D(? 6. 上海作为2010年世博会的举办城市，公共交通的“绿色”也已经在进行。二甲醚(CHOCH)被称为21世纪的新型燃料，清洁、高效，有优良的环保性能，以二甲醚、空气、氢33氧化钾溶
5、液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。有关说法不正确的是 A(该燃料电池中通入二甲醚的一极为负极 B(在燃料电池中二甲醚最终转化为CO和HO 22C(二甲醚作为汽车燃料不会产生氮的氧化物和碳氢化合物的污染 -D(消耗0.5 mol二甲醚可以向外电路提供6mol e (下列有关物质检验的实验结论正确的是 7实 验 操 作 现 象 实 验 结 论 2,A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有SO 4B 将某气体通入澄清石灰水中 变浑浊 该气体一定是CO2 向某溶液中加入2滴KSCN溶液; 溶液不显红色; 2，C 溶液中一定含有Fe 另取样，先滴入氯水，再滴入KSCN溶液
6、 溶液变为红色 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶D 有银镜生成 该物质一定是葡萄糖 液中，水浴加热 8.下图表示1 g O 与1 gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，2则X气体可能是( ) A. CH B.CH C .CO D .NO 24429.现有甲、乙、丙、丁四种常温下呈气态的化合物，都是由两种相同的短周期元素组成，它们的分子中所含电子数如下表所示 分子代号 甲 乙 丙 丁 电子数 10 14 16 18 下列关于四种物质的推断中正确的是 ( ) - 2 - 用心 爱心 专心 A.四种气体中至少有两种气体分子互为同分异构体 B.四种气体通入溴的四氯化碳溶液中，
7、都能使其褪色 C.气体丙的所有原子在同一平面上 D.鉴别乙和丙两种气体，可以用酸性高锰酸钾溶液 ，,10.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H(aq)，OH(aq),HO(l); ?H2,1-1,57.3kJ?mol。醋酸溶液、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1mol?L的NaOH溶液恰好完全反应放出的热量关系图如下。则下列描述正确的是( ) A.A是稀硝酸与NaOH溶液反应 B.B是醋酸溶液与NaOH溶液反应 C.b是5.73 D.C是浓硫酸与NaOH溶液反应 11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且b-a=d-c。W、Y、Z与X 都能相abcdacdb成AB型共价化合物，但晶体
8、的类型不完全相同。下列叙述中不正确的是( ) 2(A.WZ分子中所有原子最外层都为8电子结构 2B.WX、ZX的化学键类型和晶体类型都相同 22C. 4种元素的气态氢化物中X的气态氢化物最稳定 D.原子半径大小顺序为X,W,Y,Z 12.某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在HO 、ClO、CN、HCO、N、Cl六种物22质，在反应过程中测得ClO和N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正2 确的是( ) -A.还原剂是CN，氧化产物只有N 2-B.氧化剂是ClO，还原产物是HCO 3 C.配平后氧化剂与还原剂的计量系数之比为5:2 D.标准状况下若生成2.24LN，则转移电子
9、0.5 mol 213(对可逆反应2SO，O2SO，下列叙述正确的是( ) 223A(反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(SO)?n(O),2?1 22B(反应达到平衡后，缩小容器体积，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动 C(反应达到平衡时，加入催化剂，速率加快，平衡常数增大 D(当v(SO)?v(SO),1?1时，说明该化学反应已经达到平衡 正2正314(下图中a、b、c、d、e、f是六种有机物，其中a是烃类，其余是烃的衍生物，下列有关说法正确的是 - 3 - 用心 爱心 专心 A(若a的相对分子质量是42，则d是乙醛 B(若d的相对分子质量是44，则a是乙炔
10、 c(若a为苯乙烯(CH-CH=CH)，则f的分子式是CH0 1632D(若a为单烯烃，则d与f的实验式一定相同 ,1,115.向10mL 0.1 mol?L NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol?L的CHCOOH溶液，其pH逐3渐减小，图中a.b、c三点的pH为实验中所测得，下列有关说法中一定正确的是( ) 当7pHc(CHCOO) c(OH)C(H) A.3B.当pH=7时，所加CHCOOH溶液的体积为10 mL 3C当5pH P(X).在同2质量同体积条件下式量与压强成反比，即式量越大压强越小。因此只有CO的式量大于O，因22此C正确。 9(C解析:根据表中四种气态物质分子中所含电子数可
11、判断甲为CH，乙为CH，丙为CH，42224丁为CH，其中乙烯分子中所有原子处于同一平面上。 2610. C 解析:根据中和热定义，在稀溶液中，强酸强碱发生中和反应生成1molHO所放出2的热量。醋酸是弱酸，电离会吸热，浓硫酸溶解会放出大量热，所以醋酸溶液、浓硫酸、稀-1硝酸分别与1.0L 0.1mol?L的NaOH溶液恰好完全反应实际放出的热量顺序为:浓硫酸(A),稀硝酸(B),醋酸溶液(C)，b点生成0.1molHO，所以b点的值为5.73。 211.D解析:AB型共价化合物常见的有CO、NO、SO、SiO。结合b-a=d-c，可以知道短22 222周期元素W、X、Y、Z依次为C、O、Si
12、、S。显然知道原子半径大小顺序为X,W,Y,Z。所以D错误。 12.C解析:由曲线变化图可以确定该反应为2CN+ 5ClO+HO=2HCO+N?+ 5Cl。还原剂是232-CN，氧化产物是N和HCO;氧化剂是ClO，还原产物是Cl;标准状况下若生成2.24LN，232则转移电子1mol ，故ABD错误，即选C。 13(A 解析:平衡时，反应物的转化率相等，则起始投入量之比应该等于化学计量数之比，故A正确;加压，正、逆反应速率都加快，正反应速率加快的更多，平衡正向移动，故B错;反应达到平衡时，加入催化剂，速率加快，平衡常数不变，C错;SO、SO的正反应速率23都是正反应方向的速率，其反应速率之比
13、都等于化学计量数之比，与平衡无关，故D错。 14(D解析:A项中若A的式量是42，则其为CH，则D为丙醛;B项中若D的相 36对分子质量为44，则D为乙醛，那么A为乙烯;C项中若A为苯乙烯，那么D为苯乙醛，分子式为CHO，那么F的分子式为CHO，故ABC错误，即选D。 881616215(C 解析:最初向NaOH溶液中滴加极少量的CHCOOH溶液时，可能有c(OH) c(CHCOO)，33- 10 - 用心 爱心 专心 故A项错误;当滴加10mL CHCOOH溶液时，与NaOH溶液恰好完全反应，此时pH7，B项错误;3,1无限滴加CHCOOH溶液，相当于在0.1 mol?L的CHCOOH溶液中
14、滴加NaOH溶液，pH一定大33于1，D项错误。 16(C 解析:本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、,甲基橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强2酸碱性两种可能等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。 答案:除方程式外，其他每空1分 17.A B 操作 现象 溶液的红色略有加有白色沉淀及气体生成，溶液呈紫溶液变蓝色，有白色沉淀深 色 生成 3+,2+2,AlO;AlOH22(2) +4OH+2Ba+2SO=2BaSO?+2 = 44解析:明矾属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性，加入硫酸后会导致溶液
15、酸性增强，红色加深; 3+2,Al加入NaCO后，与CO恰好发生双水解反应消耗完，溶液呈中性变紫色;加入Ba(OH)后，2332 ,AlO2生成白色BaSO沉淀及 ，因溶液此时呈碱性，故溶液变蓝色。 4a6-1,118.答案:(1)28g?mol (1分);(2) (1分) molb7 (3) V=2V+V(2分);V=V,V(2分) 3213213解析:从氮元素价态知对应反应为氧化还原反应，因Cl有强氧化性，故NH是还原剂。23 6aN是氧化产物;生成1molN时转移6mol电子，故有N:6=a:b，N=。 22AAb当X为HCl时，NH肯定反应完了，由方程式2NH+3Cl=N+6HCl及阿
16、伏加德罗定律可推3 3 22出V=2V+V。当V为NHCl，Cl肯定反应完了，由8NH+3Cl=N+6NHCl阿伏加德罗定律可推321423 2247出V=V,V 321319.答案:每小题2分 (1)Cl;三角锥;(2); ,(3)3NO+HO=2HNO+NO;(4)O + 2HO +4e= 4OH。 22322解析:依据题目信息，首先容易确定元素A是氢(H)，则B、C、E一定位于第二、三周期，因“E能形成四种含氧酸”及它是短周期元素知其为氯。然后根据图?三种元素之间的位置关系，确定元素B是氮、元素C是氧，再由原子半径关系知D是钠。因为“只有M分子同- 11 - 用心 爱心 专心 时含有H、
17、N、O三种元素”，所以M是硝酸或硝酸铵，W为肼(NH)。而三种元素组成的三种24单质(H、N、O)中，只有O具有较强的氧化性，故单质甲是O、单质乙是N，X是HO。依次2222222可推导出Y是NO、Z是NO。DC为NaO;W为肼(NH)，NH,空气碱性燃料电池，还原剂222222424NH在负极发生氧化反应、O在正极发生还原反应。 24220. 答案:(1) (2)每组全对2分 仪器符号 仪器中所加物质 作用 A 品红溶液 检验SO2除去SOB 酸性KMnO溶液 42C 浓硫酸 除去水蒸气 氧化铜 将H氧化为HO D 22E 无水硫酸铜 检验HO，证明有H生成 22其它合理答案也对 (3)测出
18、洗气瓶在实验前后的质量差(m)或氢气的体积(设标准状况下体积为VL); V5mc(HSO)=(18-)mol/L或者c(HSO)=mol/L (共2分) 242481.12解析:检验SO的试剂是品红溶液，检验H的方法是先用氧化铜或氧化铁在加热条件下将22其转化为HO，再用无水硫酸铜检验水，为防止干扰需要将SO除去并干燥H，同时还要考虑222防止空气中的水蒸气产生的干扰，故共需要六种装置才能实验上述目标。可通过测量洗气瓶在实验前后的质量来确定生成的SO质量(m)，也可以通过测量H体积(设标准状况下体积为22VL)，然后利用Zn+2HSO(浓) ZnSO+SO? +2HO求消耗掉的硫酸量，再用总量
19、减去消耗量24422就是剩余量;也可以利用Zn+HSO=ZnSO+H?来剩余的硫酸浓度，求出的浓度即为能生成SO24422时硫酸的最低浓度。 21.答案:除注明外，每空2分 3+2，3+ ,2AlNH4(1)、Fe、SO;Fe、Cl;取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液4- 12 - 用心 爱心 专心 3+不变红色说明无Fe;或者取少量B溶液放在试管中，加入几滴AgNO溶液，无白色沉淀说明3,无Cl(其它合理答案也对) (2)Fe(OH) 33+, AlOOH22(3)+CO+2=Al，OH，?+HCO(2分) (4)0.07mol，Fe或者0.07mol443+,2,时，表明X溶液
20、中一定有Fe，当n(SO)0.07mol时，表明X溶液中一定有Cl。 4【解析】本题考查水的净化处理。(2)水的净化处理中，首先利用明矾等物质形成胶体2，除去杂质，再用活性炭吸附，最后用Cl来消毒;(3)阳极为活泼电极放电，产生Fe，阴极2，+-,3，为水电离产生的H放电，反应为:2H + 2e = H?，溶液中生成OH与与还原产物Cr和氧23，,4化产物Fe反应生成Cr(OH)和Fe(OH)沉淀;(4) KCrO是氧化剂，物质的量为:410mol，3322723.53.11加与减（一）4 P4-12,3,4转移电子数为2(410mol，换算成O，根据电子得失守恒，氧气的物质的量为610mol
21、，2该水样的COD为。 23(【答案】 (1)?A、C ?D (2)氧化 (每空3分) 对称轴：x=- 13 - 用心 爱心 专心 8、从作业上严格要求学生，不但书写工整，且准确率高。对每天的作业老师要及时批改，并让学生养成改错的好习惯。【解析】 (1)?能发生银镜反应的分子中含有醛基。应是A、C。?既能使FeCl溶液显紫3色又能和NaHCO反应的物质应含有酚羟基和羧基，选D。(2)C的相对分子质量是134，而E3分析性质定理及两个推论的条件和结论间的关系,可得如下结论:是150，相差16，根据两者的分子式知:反应?C生成E是得氧发生氧化反应;E是一元羧酸，反应?是酯化反应，对比E和F的相对分
22、子质量相差28，再加上生成的水是18，由质量守恒得，一元醇的相对分子质量为46，是乙醇。(3)根据要求对D的结构进行变化:必须有酚羟基，其余的组成一个取代基:可以是酯基，也可以是羧基。 24(答案:(1)三 ?A HSO CS 24 2 1、20以内退位减法。(2) O,Cl,S,C 222 22626101101(3) 1s2s2p ;1s2s2p3s3p3d4s(或Ar3d4s) 6 确定圆的条件:解析:由题意可知:A是碳元素;B是硫元素;C是氯元素;D是氧元素;E是Cu元素。(1)C元素位于元素周期表第三周期第?A族，Cl的非金属性比S的非金属性强，所以HClO4的酸性比HSO的酸性强。AB的化学式是CS。 2422(2) Cl的电负性比S的电负性强， O,Cl,S,C 222(3) 碳(C)的核外电子排布式为1s2s2p，铜(Cu)元素原子的3d轨道处于全满状态，226261011011s2s2p3s3p3d4s(或Ar3d4s)。 - 14 - 用心 爱心 专心