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1、甘肃省张掖市民乐一中2014届高三5月诊断考试理综化学试题 Word版含答案（ 2014高考）民乐一中2014年5月诊断考试 理综化学试题 本卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分300分，考试时间150分钟。 以下数据可供解题时参考: 相对原子质量(原子量):H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 Sn 119 第?卷 (选择题 共126分) 一、选择题:本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7(下列说法正确的是 ( ) A(苯和乙烯都能使溴水退色，其褪色原理是相同的 B(所有烷烃和蛋白质分子中都存在碳碳单键 C(人们通
2、常用聚乙烯、聚氯乙烯塑料来制食品包装袋，它们都是高分子化合物 D(乙醇可以转化成乙酸，乙醇和乙酸都能发生取代反应 8(N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A-12-A(100mL 2 mol?L碳酸钠溶液中，CO离子数为0.2N3A -1B(将10mL 1mol?LFeCl溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒数为0.01N3A C(1 mol NaO固体中含离子总数为3N22A D(电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2N个时，阳极铜质量减少64g A9(下列说法正确的是 ( ) A(硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中 B(镁、铝具有一定的抗腐蚀性，是因为镁、铝不易
3、被氧化 C(84消毒液的主要成分是NaClO D(某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的液化、石油的裂化都是化学变化的过程 10(下列实验能达到预期目的的是 ( ) A(将含有SO的CO气体通过足量的饱和NaCO溶液以除去SO 22232B(称取19.0g氯化亚锡(SnCl)，用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mol/LSnCl溶液 22C(用石墨作电极，电解Mg(NO)、Cu(NO)的混合溶液，确定铜和镁的金属活3232动性强弱 D(测定NaCl和NaF溶液的pH值，确定F、Cl两元素非金属性的强弱 11(下列实验的现象、解释或结论正确的是 ( ) 选项 实验 解释或结论 向某溶液中逐渐通入
4、CO气体，先出现白色胶状沉是两性氢氧化物，不Al(OH)23A 淀，继续通入CO气体，白色胶状沉淀不溶解，证溶于碳酸溶液 2,明该溶液中存在 AlO2在新制氯水中加入碳酸钙粉末，充分搅拌，氯水的氯水中HClO的物质的量浓B 漂白性增强 度增大 C 用蒸馏法能将溶解在CCl中的碘分离出来 因为碘易升华，先分离出来 43+向Fe(NO)溶液中滴入硫酸酸化的HO溶液，则氧化性:HOFe 322222D 溶液变为黄色 12.关于下列四个图象的说法中正确的是 ( ) A(图?表示可逆反应CO(g)+HO(g)CO(g)+H(g)中的?H大于0 222 B(图?是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生
5、气体体积之比一定为1:1 C(图?表示可逆反应A(g)+3B(g)2AB(g)的?H小于0 223 D(图?表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的 压强大 13(下列关于常温下，pH=3的醋酸溶液(I)和 pH=11的氢氧化钠溶液(?)的说法正确的是( ) -1 A(I和?的物质的量浓度均为0(001mol?LB(将I稀释10倍，溶液中 c(CHCOOH)、 c(OH)均减小 3-+C(I和?溶液混合，若c(OH)c(H)，则氢氧化钠过量 -+D(I和?等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c(CHCOO)c(Na) c(H) 3-c(OH) 第?卷(非选择题 共
6、174分) 三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第40题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题(共129分) 26(14分)某化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数。 (1)m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是: ?常温下碳与浓硫酸不反应; ? 。 (2)写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式 。 (3)B中的现象是: ;C的作用是: 。 (4)待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为 (写表达
7、式)。 (5)甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因: 。 (6)本套装置在设计上存在缺陷，其中导致测得铁的质量分数偏低的是 (答一条即可) 27(14分)开发、使用清洁能源发展低碳经济，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。 1 (1)已知:?2CHOH(1)+ 3O(g)= 2CO(g)+ 4HO(g)H = 1275.6 kJ?mol32221 1 ?2CO(g)+ O(g)= 2CO(g) H = 566.0 kJ?mol222 1?HO(g)= HO(1) H = 44.0 kJ?mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳223和液态
8、水的热化学方程式: 。 (2)生产甲醇的原料CO和H来源于:CH(g)+ HO(g)CO(g)+ 3H(g) 2422? 一定条件下CH的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则，P P;A、B、4l2C三点处对应平衡常数(K、K、K)的大小顺序为_。(填=) ABC? 100?时，将1 mol CH和2 mol HO通入容积为100 L的反应室，反应达平衡的标志42是: 。 a(容器内气体密度恒定 b(单位时间内消耗0.1 mol CH同时生成0.3 mol H 42c(容器的压强恒定 d(3v正(CH)= v逆(H) 42如果达到平衡时CH的转化率为0(5，则100?时该反应的平衡常数K =
9、 4(3)某实验小组利用CO(g)、O(g)、KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置，负极2的电极反应式为 。用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200 mL饱和食盐水(足量)，消耗的标准状况下的CO 224 mL，则溶液的pH = 。(不考虑溶液体积的变化) (4)氢氧燃料电池的三大优点是: 、 、能连续工作。 28(15分)硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣(主要含FeO及少量23SiO、A1O、CaO、MgO等杂质)。用该烧渣制取药用辅料红氧化铁的工艺流程223如下: (1)在还原焙烧中产生的有毒气体可能有 。 2+(2)酸浸时间一般不超过20 min，若在空气中酸浸时
10、间过长，溶液中Fe含量将下降，其原因是 (用离子方程式表示)。 (3)根据下表数据: 氢氧化物 Al(OH) Mg(OH) Fe(OH) Fe(OH) 3232开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 3+3+3+在除杂步骤中，为除去Fe和Al，溶液的pH最大值应小于 ，检验Fe已经除尽3+的试剂是 ;常温下,当pH = 5时，溶液中c(Al) 1 33= mol?L(已知常温下KspAl(OH) = 2.010)。 32+4)中和合成的目的是将溶液中Fe转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作(是 。 (5)a g烧渣经过上述工艺
11、可得红氧化铁b g。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0,，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于 (用含a、b的表达式表示)。 (二)选考题:共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号方框涂黑。注意所做题目都题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果不涂、多涂均按所答第一题评分;多答则每学科按所答的第一题评分。 36. 化学选修2:化学与技术(15分) 长效碳酸氢铵是我国自主开发的一种新型化肥，工业生产碳酸氢铵的工艺流程如下: HO 2NH3 O(g) H2吸氨 CO,N,H 煤
12、222造气 碳酸化 压缩 合成 分离 空气 循环? 操作? 碳酸氢铵晶体 根据题意回答下列问题: (1)操作?有多步组成，包括冷却、过滤、洗涤、干燥;实验室进行过滤操作用到的玻璃仪器有_，实验室进行该洗涤操作时宜用酒精代替水洗涤，理由是_; (2)分离工序是将氨从反应混合物中分离出来，其分离原理利用了氨的_性质，设计循环?的目的是_; (3)造气工序包括脱硫过程，目的是除去气体中的SO等气体，实验室进行此操作可选2用的试剂是_(填写编号); A.NaHCO溶液 B. NaOH溶液 C.Ca(OH)溶液 D.NaSO溶液 3223(4)实验室实现吸氨过程可以是下列装置中的_(填写编号); 多 孔
13、球 水 CCl水 水 水 4 A. B. C. D. (5)索尔维创建氨碱法不久后的1898年, 施莱信(Schlosing)就提出用碳酸氢铵固体与氯化钠饱和溶液作用生成碳酸氢钠再加热制纯碱的方法。写出生成碳酸氢钠的化学方程式:_; 为了进一步提纯碳酸氢钠晶体，可采用的方法有:_(填写编号); A. 加热灼烧法 B. 重结晶法 C.酸中和法 D. 碱沉淀法 37(化学物质结构与性质(15分) 四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增(其中A、B、C二种元素基态原子的2p能级上都有未成对电子(且未成对电子个数分别是2、3、2;D与C 可以形成DC和DC222两种化合物。回答下列问题: -1
14、 (1)已知A元素与氢元素形成的某种气态化合物在标准状况下的密度为1(1 6 1 g?L，则在该化合物的分子中A原子的杂化方式为 。 (2)A、B、C二种元素的第一电离能由小到大的顺序为 (填元素符号)。 (3)+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子 所需要的能量称为第二电离能I，依次还有I、I、I，推测D元素 2345的电离能第一次突增应出现在第 电离能。 (4)AC在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图1所示。 2该晶体的类型属于 晶体(该品体中A原子轨道的 杂化类型为 。 图, (5)A和C形成原子个数比为1:3的常见离子(推测这种微粒的空间 构型为 。 (6)C和D形成
15、的一种离子化合物DC的晶胞结构如图2所示(该晶体 2中阳离子的配位数为 。距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点 -3构成的几何体为 。已知该晶胞的密度为g?cm，阿伏加德罗常数为N( A则晶胞边长a= cm(用含、N的代数式表示)。 A图2 38(化学有机化学基础(15分) 已知物质A是芳香族化合物，A分子中苯环上有2个取代基，均不含支链且A的核磁共振氢谱有6个吸收峰，峰面积比为1:1:1:1:2:2，能够与FeCl溶液发生显色反应。D分子3中除含2个苯环外还含有1个六元环。它们的转化关系如下: 请回答下列问题: (1)A中所含官能团的名称为 。 (2)反应?,?属于加成反应的有 (填序号)
16、。 (3)B的结构简式 ，D的结构简式 。 (4)A?E的化学方程式为 。 (5)符合下列条件的A的同分异构体有 种。 ?芳香族化合物，苯环上的取代基不超过3个; ?能与FeCl溶液发生显色反应且不能水解; 3+?lmol该物质可与4mol,Ag(NH),发生银镜反应; 32?lmol该物质可与5molH加成。 2化学部分参考答案 7 8 9 10 11 12 13 题号 D C C C B C D 答案 26(14分) ? (1)常温下Fe遇浓硫酸发生钝化(2分)(2)C + 2HSO(浓) CO? + 2SO? + 2HO24222 (2分) (3)品红溶液褪色(或颜色变浅)(2分) 除尽
17、反应产物中的SO气体(2分) 2(4)(11m,3b)/11m (2分) (5)E中碱石灰会吸收空气中的CO、HO(或SO不222一定能全部被品红、KMnO除去)(2分)(6)装置内的CO难以赶出，导致E质量42增重偏小(2分) 27(14分) 1(1)CHOH(1)+ O(g)= CO(g)+ 2HO(1)H = 442(8 kJ?mol (2分) 3222)? K K (1分) ?cd(2分)(漏选得1分，错选不得分) (CBA 42 2 2.2510 mol?mol(2分)(不带单位也给分) 2 (3)CO - 2e+4OH ? CO + 2HO (2分) 13 (2分) 32(4)污染
18、少 (1分)、能量利用率高 (1分) 28(15分) (1)CO和SO等(写出一个合理答案也给分)(2分) 22+3+(2)4Fe + O + 4H = 4Fe + 2HO(3分) 22 6(3)7.11(2分) KSCN溶液(2分) 2(010 (3分) (4)洗涤、干燥(只写洗涤也给分)(2分) b98.0,56(5) (其它合理答案也给分)(3分) 80a36. 化学选修2:化学与技术(15分) (1)烧杯、漏斗、玻璃棒 (1分) 减少洗涤时固体碳酸氢铵的损失 (2分) (2)易液化 (2分) 提高原料气的利用率(2分) (3)A D (2分) (4)C D (2分) (5)NHHCO
19、+ NaCl =NaHCO + NHCl (2分) B (2分) 【 注:样品中可能含有4334NHHCO，所以B最合理。】 43一年级数学下册教材共六个单元和一个总复习，分别从数与代数、空间图形、实践活动等方面对学生进行教育。37(化学选修3:物质结构与性质 (15分) (1)sp(1分) 一年级数学下册教材共六个单元和一个总复习，分别从数与代数、空间图形、实践活动等方面对学生进行教育。(2)CON(2分) 当a0时，抛物线开口向上，并且向上方无限伸展。当a0时，抛物线开口向下，并且向下方无限伸展。(3)二(1分) 八、教学进度表3(4)原子(1分);sp(2分) (5)平面三角形(2分) 3248(6)4;正方体;(各2分) ?NA分析性质定理及两个推论的条件和结论间的关系,可得如下结论:38(化学选修5:有机化学基础(15分) 13.13.4入学教育1 加与减（一）1 P2-3(1)碳碳双键 羟基 羧基(每个1分，共3分) (2)?(2分) 平方关系：商数关系：11.利用三角函数测高(2) (2分) (2分) 设O的半径为r，圆心O到直线的距离为d；dr 直线L和O相交.(4) + NaHCO ? + 3HO + CO?(3分) 2210、做好培优扶差工作，提高数学及格率，力争使及格率达95%。(5)13(3分)