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1、第16天 元素周期律与周期表-2014年全国重点中学高考化学考前赢分30天 Word版含答案（ 2013高考）一、元素周期表 1(构成原子(离子)的微粒间关系 (1)原子序数,核电荷数,核内质子数,核外电子数(原子中)。 (2)离子电荷数,质子数,核外电子数。 (3)质量数(A),质子数(Z)，中子数(N)。 (4)质子数(Z),阳离子的核外电子数，阳离子的电荷数。 (5)质子数(Z),阴离子的核外电子数,阴离子的电荷数。 2(元素周期表的结构 (1)周期 短周期 长周期 周期 一 二 三 四 五 六 七 1 2 3 4 5 6 7 对应行数 32 所含元素种2 8 8 18 18 32 类
2、(排满时) 元素原子序数起止号(若1,2 3,10 11,18 19,36 37,54 55,86 87,118 排满) 每周期0族2 10 18 36 54 86 元素原子序数 (2)族 0 族 主族(A) 副族(B) ? 族7 7 1 1 数 8 列1 2 13 14 15 16 17 3 4 5 6 7 11 12 9 18 序10 号 族?0 序? A A A A A A A B B B B B B B 号 (3)过渡元素 元素周期表中从?B到?B共10个纵行，包括了第?族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。 特别提醒 族序数为?、?的地方是主族和副族的分界
3、线，第一次分界时主族在副族的前面，第二次分界时副族在主族的前面。 第一次指?A ?A ?B ?B ?B ?B ?B ?依次排列。 B ?A ?A ?A ?A ?A 0依次排列。 第二次指?B ?二、零族定位法确定元素的位置 1(明确各周期零族元素的原子序数 周期 一 二 三 四 五 六 七 2 10 18 36 54 86 118 原子序数 2.比大小定周期 比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的两种0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。 3(求差值定族数 (1)若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在该0族元素所在周期的下一个周期的?A
4、族或?A族。 (2)若比相应的0族元素少1,5时，则应处在同周期的?A,?A族。 (3)若差其他数，则由相应差值找出相应的族。 三、元素的性质与原子结构 1(碱金属单质的相似性和递变性 (1)相似性 ?与O反应生成相应的氧化物，如LiO、NaO等。 222?与Cl反应生成RCl，如NaCl、KCl等。 2?与HO反应，能置换出HO中的氢，反应通式为2R，2HO=2ROH，H?。 2222，?与非氧化性酸反应，生成H，反应通式为2R，2H=2R，H?。(R表示碱金属元素) 22(2)递变性 从Li到Cs，随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引能力逐渐减弱，失
5、电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。表现为: ?与O的反应越来越剧烈，产物更加复杂，如Li与O反应只能生成LiO，Na与O反应还可以生成NaO，222222而K与O反应能够生成KO等。 22?与HO的反应越来越剧烈，如K与HO反应可能会发生轻微爆炸，Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。 22，?对应离子的氧化性依次减弱，即氧化性:LiNaKRbCs。 ?最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，CsOH的碱性最强。 特别提醒 (1)碱金属单质性质的相似性和递变性是其原子结构的相似性和递变性的必然结果。 (2)因Na、K等很活泼的金属易与HO反应，故不能从溶液中置换出不活泼的金属。 22(卤素单质的相似性、递
6、变性和特性 (1)相似性 ?与H反应生成相应的氢化物:X，H=2HX。 222?与活泼金属(Na等)反应生成相应的金属卤化物: 点燃2Na，X=2NaX。 2?与HO反应: 2X，HO=HX，HXO(X指Cl、Br、I) 222F，2HO=4HF，O 222(2)递变性 ?从上到下，卤素单质的氧化性逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强，即氧化性:FClBrI，还原性:2222,IBrClF。 ?随着原子序数递增，与H反应越来越难，氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，其水溶液的酸性2逐渐增强，HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高。 ?卤素单质与变价金属(如Fe)反应时，与F、Cl、Br生成高价
7、(如FeBr)，而与I只能生成低价(FeI)。 222322(3)卤素单质的特殊性质 ?氟元素无正价，无含氧酸。 ?Cl易液化。 2?Br是在常温下唯一的一种液态非金属单质。 2?碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I变蓝色。 2,特别提醒 F与Cl、Br、I的性质在某些方面差别较大:(1)卤素单质与水的反应;(2)F的还原性极弱;(3)氢氟酸为弱酸，而盐酸、氢溴酸、氢碘酸为强酸;(4)F无正价、无含氧酸，而Cl、Br、I有最高正价和含氧酸。 3(同主族元素性质递变规律 由碱金属元素和卤素的性质来看，元素的化学性质，主要由原子的最外层电子数决定，其次是电子层数。原子结构相似的元素，它们的化学性质表现
8、出相似性和递变性。同主族从上至下，元素及其典型化合物性质递变规律，如下表所示: 物质类别 性质 递变规律 元素金属性 逐渐增强 元素 元素非金属性 逐渐减弱 氧化性 逐渐减弱 单质 还原性 逐渐增强 气态稳定性 逐渐减弱 非金属元素氢化物 水溶液酸性 逐渐增强 还原性 逐渐增强 碱性 逐渐增强 最高价氧化物 对应水化物 酸性 逐渐减弱 归纳总结 由碱金属元素、卤素推导出的同主族元素金属性、非金属性变化规律适合其他所有同主族元素，这里必须强调的是金属性增强是指同主族的金属元素之间的金属性相比，自上而下金属性增强;非金属性减弱是指同主族的非金属之间，非金属性随原子序数的增大逐渐减弱。如第?A族中，
9、非金属性CSi，金属性GeSnHS，HFHCl，H22化合物的稳定性越大 NHPH 升高，如33FClBrI 2222六、物质中化学键的存在与破坏 1(物质中化学键的存在规律 (1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键，简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如:NaCl、NaO等。复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键又有共价键，如NHCl、NaOH等。 24(2)既有离子键又有非极性键的物质，如NaO、CaC等。 222(3)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如HCl、SiO、CH等。 222(4)同种非金属元素构成的单质中一般只含有非极性共价键，如I、N、P等。 224(
10、5)由不同种非金属元素构成的化合物中含有极性键(如HS、PCl)，或既有极性键又有非极性键(如HO、2322CH、CHOH)，也可能既有离子键又有共价键(如铵盐)。 2225(6)稀有气体由单原子组成，无化学键，因此不是所有物质中都存在化学键。 2(化学键的破坏 (1)化学反应过程中，反应物中的化学键被破坏。 (2)对于离子化合物，溶于水后电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。其熔化后也成为自由移动的阴、阳离子，熔化过程中离子键被破坏。 (3)对于共价化合物，有些共价化合物溶于水后，在水分子的作用下电离，共价键被破坏，如HCl、HNO3等。有些共价化合物溶于水后，与水发生化学反应，共价键被
11、破坏，如SO、SO等。 32(4)对于某些很活泼的非金属单质，溶于水后，能与水作用，其分子内化学键被破坏，如:F、Cl、Br等。 222特别提醒 根据化合物在熔融状态是否导电，可判断它是离子化合物还是共价化合物。若导电，则是离子化合物;若不导电，则是共价化合物。 例1(四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 A(原子半径ZM B(Y的最离价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱 C(X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D(Z位于元索周期表中第2 周期、第?A族 例2、X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空
12、气获得其单质;Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等;Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是 A.X元素的氢化物的水溶液显碱性 B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径 C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 例3、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是 X Y Z W Q A(钠与W可能形成NaW化合物 22B(由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 C(W得电子能力比Q强
13、 D(X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体 例4(元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H剧烈化合并2发生爆炸。则下列判断正确的是 A(非金属性:ZTX R R与Q的电子数相差26 B(X T Z C(气态氢化物稳定性:R TQ 例5(短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( ) 2-+3+A(W、X B(X、Y 3+2- +2-C(Y、ZD(X、Z 【答案】C 2-【解析】根据题意可推出W为O，X为Na，Y为Al，Z为S。S在水溶液中会发生水解生成OH和HS，3+抑制水的电离平衡，Al在水溶液中水解生成H，抑制
14、水的电离平衡，选项C正确。 例6.同周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 ( ) A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYW B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZ C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D.WY分子中键与键的数目之比是2:1 2例7、.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( ) A(IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B(第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 C(同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D(同周期金属元素
15、的化合价越高，其原子失电子能力越强 例8、短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是( ) A(原子半径的大小顺序: r(Y)r(Z)r(W) B(元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同 C(元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强 D(只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 2-+子半径大小应该是:r(W)r(Y)r(Z)，错误。B项元素Z、W 的简单离子分别为O和Na，电子层结构相同。C项，Y、Z的气态氢化物分别是NH和HO，稳定性H
16、O大于NH，错误。 3223 例9、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知 W X Y Z A(X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B(Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C(X元素形成的单核阴离子还原性大于Y D(Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 例10、五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题: (1)五种元素中
17、，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 (填元素符号); (2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 (用化学式表示); (3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 ，其中存在的化学键类型为 ; (4)D最高价氧化物的水化物的化学式为 ; (5)单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为 ;D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为 ; (6)单质E与水反应的离子方程式为 。 【答案】(1)Na(1分) Cl (1分) (2)PH(2分)(3)NHCl(2分)离子键和共价键(2分) 34例11、X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增
18、大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题: (1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) 。 (2)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质(写分子式) 。 (3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系: 其中，C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。写出C的结构式: ;D的电子式: 。 ?如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为 ;由A转化为B的离子方程式为 。 ?如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子
19、方程式表示A溶液显碱性的原因: 。A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ;常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 。 【答案】(1) ; (2)CH; 22(3); ;?NaAlO;(或2); ?(主); 1(2014届云南省昆明第一中学高三上学期期末考试理综化学试卷) ,+周期表中前20号元素X、Y、Z。已知:X和Y两种离子具有相同的电子层结构;Z元素原子核?内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成含有42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是 ,+A(离子半径:X Y B(Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和为4 C
20、(X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ、XYZ等化合物 34D(Y的氢化物中存在离子键 2(2014届浙江省温州市高三第一次适应性测试理综化学试卷) A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是 B C D A(简单离子的半径大小关系:B,C,E B(C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故 C(由A、B两种元素组成的离子化合物NH中，阴、阳离子个数比为1:1 5D(由C、D、E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐
21、酸反应产生沉淀 3(2014届山东省淄博市高三3月模拟考试理综化学试卷) X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中X、W的质子数之和为21，由此可知 X Y Z W A(X位于元素周期表中第2周期、第?A族 B(Y的氢化物(HY)不稳定，100?以上即可分解 2C(Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱 D(W的非金属性比Y的非金属性弱 4(2014届江西省重点中学盟校十校联考高三第一次联考理综化学试卷) 已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是 ,，,nmn(甲)XO+X+H?X单质+HO(未配平);(乙)M+mOH,M(OH)? 32m
22、,n?若n=1，则XO中X元素为+5价，X位于周期表第?A族 3?若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应 ?若m=1，则M(NO)溶液和氨水互滴时的现象可能不同 3m?若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO溶液一定能得到MSO 44?若m=3，则MCl与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH) 3mA(? B(? C(? D(? 5(2014届贵州省遵义市省级示范高中高三第二次联考理综化学试卷) W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素。W是原子半径最小的元素，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y是植物生长所需化学肥料中主要的营养元素之一，Z原子的最外层电子数是X原
23、子最外层电子数的1.5倍。下列说法正确的是: A(氢化物的沸点:Z一定高于Y B(最高价氧化物对应水化物的酸性:X强于Y C(仅由W、Y、Z三种元素组成的化合物不可能属于盐类 D(W、X、Y、Z都能分别与氯元素形成共价化合物 6(2014届北京市海淀区高三第二学期适应性练习理综化学试卷) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: X Y Z M R Q 元素代号 -10 原子半径(10m) 1(86 0(99 1(43 1(60 0(75 0(74 +1 +7 +3 +2 +5 最高正价 主要化合价 -1 - -3 -2 最低负价 已知，X、Y、Z和M下列说法正确的是 A(X、Z、R的最高
24、价氧化物的水化物之间可两两相互反应 B(元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键 C(X、Z、M的单质分别与水反应，Y最剧烈 D(Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃 7(2014届山东省滨州市高三3月模拟(一模)考试化学试卷) 已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法中正确的是 A(气态氢化物稳定性最强的是HZ B(原子半径由小到大的顺序为WMWYX B(Y的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应 C(气态氢化物的稳定性ZW D
25、(X的气态氢化物与足量W单质在光照条件下反应生成物均为气体 13(2014届广东省华附、省实、深中、广雅高三四校联考理综化学试卷) 已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其氢化物中上述元素的化合价如下表，下列说法正确的是( ) R W X Y Z 元素 4 +1 4 2 1 化合价 2-A(离子还原性:Y,Z +-B(离子半径W,Z C(气态氢化物稳定性:RH,XH 44D(酸性:HYO,HZO 24414(2014届广东省广雅、金山、佛山一中等高三下学期2月联考理综化学试卷) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
26、下列说法正确的是( ) A(元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 B(单核阴离子半径的大小顺序为:r(W),r(Z) ,r(Y) C(元素Y和元素,的氢化物中均只存在极性共价键 D(元素Y和元素Z的最高正化合价相同 15(2014届山东省德州市高三模拟检测(一模)理综化学试卷) W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表 W 单质是淡黄色固体 X 在地壳中的含量居第二位 Y 原子最外层电子数是电子总数的2,3 Z 第三周期原子半径最小的金属 下列说法正确的是 A(Z的氧化物属于碱性氧化物 B(最高价氧化物对应水化物的酸性:YX C(离子半径:ZW D(气态氢化物的热稳定性:XW 16(2
27、014届甘肃省天水一中高三下学期第一次诊断考试理综化学试卷) X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和,1为15，Y与M形成的气态化合物在标况下的密度为0.76g?L;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A(由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定有共价键 B(原子半径:W,Z,Y,X,M C(由X元素形成的单质一定是原子晶体 D(XZ、XM、WZ均为直线型的共价化合物 2222217(2014届福建省漳州市高三3月质检理综化学试卷) 下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是 A(原子半径:F,O,Al
28、 B(稳定性:HO,PH,NH 233C(酸性:HCO,HSO,HPO D(碱性:LiOH,NaOH,Al(OH) 232434318(2014届福建省泉州市高三质检理综化学试卷) 短周期元素X,Y,Z,W在周期表中相对位置如下图所示，Y元素在地壳中的含量最高。下列说法正确的是 A.原子半径;Z,Y,W B.最简单气态氢化物的热稳定性:Y,W C.含X的化合物形成的溶液一定呈酸性 D.X的最简单阴离子和Z的最简单阳离子核外电子数相同 19(2014届贵州省遵义市省级示范高中高三第二次联考理综化学试卷) 第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。 (1)?H、C、N、0四种元素
29、的电负性由小到大的顺序为_。 ?下列叙述不正确的是_。(填字母) A(因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水 2spB(HCHO和CO分子中的中心原子均采用杂化 2,C(CH分子中含有6个键和1个大键，CH是非极性分子 6622D(CO晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低 2(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。 ?与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_。 4,?六氰合亚铁离子Fe(CN)中不存在_。 6,A(共价键 B(非极性键 C(配位键 D(键 E(键 ,写出一种与CN互为等电子体粒子的分子式_。 ,2(3) SO
30、分子的立体构型为_，SeO的立体构型为_。 3320(2014届湖南省常德市高三上学期期末市协作考试化学试卷) A、B、C、D是常见的短周期元素，根据有关信息，按要求回答问题: 信息?:A、B、C、D原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2; (1)根据信息?:A一定不是 (填序号); A(氢 B( 碳 C(氧 D(硫 信息?:上述四种元素的单质常温下均为固体，其最高价氧化物中有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液; (2)这四种元素中是否可能有一种是铝元素 (填可能或不可能); 信息?:A与D同主族，工业上常用A高温下还原DO制取D; 2(3)A与DO反应的化学方程式为 ;
31、2信息?:向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀; (4)白色沉淀物的化学式为 。 21(2014届安徽省蚌埠市三县联谊校高三第二次联考理综化学试卷) 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。常温常压下，E单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积。 (1)D在元素周期表中的位置为_,C和E离子半径大小比较_。 (2)AE的燃烧热H , ,
32、a kJ/mol，写出AE燃烧反应的热化学方程式:_。 22(3)CA的电子式为 _;AB形成的晶体熔点_。(填“大于”“小于”或“无法判断”)CE形成的晶体熔点。 (4)甲、乙、丙分别是B、D、E三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同。写出向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中反应的离子方程式:_ 。 22(2014届安徽省安庆市六校高三第三次联考理综化学试卷) X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五种元素。有关这五种元素的信息如下表: 元素代号 相关信息 X 它的一种核素的原子核内没有中子 Y 能组成很多种性质不同的单质，也是形成化合物种类最多
33、的一种元素 nn+1 Z 基态原子的最外层电子排布式为nsnp 与钠元素能组成两种化合物，这些化合物与水反应均生成碱;大气平流层中W W被誉为地球生物“保护伞” 3T 主要化合价有+1和+2价，其二价离子在水溶液中呈蓝色 请推出具体元素，用化学用语回答下列问题: (1)写出W元素在周期表中的位置_。写出T元素的基态电子排布式_。 (2)在这五种元素中电负性最大的是_,Y Z W三种元素的第一电离能顺序为_。 (3)由X Z 两种元素可以形成一种ZX的既含离子键又含共价键的化合物，其电子式为_。 5(4)TW在高温条件下是一种优良的氧化剂，它能将很多有机化合物完全氧化(相当于完全燃烧)，写出高温
34、条件下，TW与Y最简单的氢化物反应的化学方程式:_。 (5)已知在25?、101 kPa下: - +XYZ(aq)+XW(1) YZ(aq)+XW(aq) H=+45.6 KJ/mol 23+XW(aq)+WX(aq)=2XW(1) H=-57.3 KJ/mol 32则在25?、101 kPa的稀溶液中，XYZ与WX反应的热化学方程式(以离子方程式表示) :_。 23(2014届四川省成都市高三第二次诊断考试理综化学试卷) 已知X、Y、Z、M、Q、G、R、T，前四周期的8种元素(未按照原子序数排列)，Z元素的某种氢化物可用作火箭的燃料;Q元素的单质为绿色植物光合作用的一种产物;根据化学对角线法则，G元素对角线的另一种元素T的单质可溶于R元素最高价氧化物所对应水溶液中并且目前易拉罐包含G元素最多;Y元素()n n+3的价电子排布式为(n+1)S(n+1)P; X元素某种的盐溶液可以与M元素的单质发生反应，并能生成X元素的单质，且两者核电荷数相差3，且M元素的单质是地壳含量第二高的金属元素;R元素为第三周期的某种元素。 (1)