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1、2016-2017学年度第一学期期中检测九 年 级 化 学 试 卷(考试时间60分钟，满分60分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 一、选择题（共10题。每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1. 下列做法有利于环境保护的是 A化工厂直接排放废气 B生活污水随意排放 C农村田地上的秸秆露天焚烧 D提倡使用太阳能等清洁能源2. 下列关于物质的性质或变化叙述正确的是A氧气能燃烧属于化学性质B风能发电和烧制陶器都属于化学变化C直饮水机中活性炭能吸附杂质属于化学性质D大海捞针和刻舟求剑两个成语中都没有涉及到化学变化 3某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书
2、写不正确的是4“毒淀粉”是在淀粉中添加了对人体有害的马来酸（C4H4O4）,下列说法正确的是A马来酸中各元素的质量比是48464 B10%的马来酸溶液中氧元素的质量分数约为55.2%C马来酸中含有4个碳原子、4个氢原子和4个氧原子 D马来酸和青蒿素（C15H23O5）分别在氧气中完全燃烧的产物相同5. 下列实验操作与目的分析均正确的一组项目实验操作目的分析A取药品时，将取出的过量氯化钠放回原瓶节约药品B将胶头滴管伸入试管中滴加药品防止腐蚀桌面C称取氯化钠时，在天平两边托盘上放一张质量相等的纸整洁美观D来源:学科网量取所需水时，视线与量筒液体凹液面的最低处保持水平准确读数6建立微观和宏观之间的联
3、系是一种科学的思维方式，下列叙述错误的是A黄豆和芝麻混合后总体积变小，因为分子之间有间隔B冰和干冰的化学性质存在差异，因为构成它们的分子不同C夏天钢轨之间的缝隙变小，因为温度升高原子之间的间隔变大D稀有气体的化学性质很不活泼，因为构成稀有气体的原子最外层达到相对稳定结构7. 如右图是某化学反应的微观示意图，从图中获得的错误信息是A表示该反应是化合反应 B该反应的反应物分别属于单质和化合物 C化学反应前后，原子种类、数目保持不变来源:ZxxkD该反应的反应物、生成物的微粒个数比为2：2：2：18.下列说法错误的是A湿衣服在阳光下比阴凉处干得快，原因是水分子受热后运动速率加快B水分子在通电下变成了
4、氢分子和氧分子，此变化说明原子是化学变化中的最小微粒C自来水通过煮沸可以降低硬度，是因为加热时水中的部分钙、镁离子形成了沉淀D植物光合作用可表示为CO2 + H2O 淀粉 + O2，则淀粉可能是一种单质或一种化合物9下列推理正确的是A离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子B同种元素的粒子其质子数相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 C. 氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D. 化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化10. 控制变量是化学实验中常用的一种研究方法。下列实验方案设计不合理的是A用两个相同的塑料瓶各收集一瓶氧气和二氧化碳
5、，再分别注入等体积的水，旋紧瓶盖，振荡。通过观察塑料瓶扁瘪的程度，比较氧气和二氧化碟在水中溶解性的强弱B. 用等体积的过氧化氢溶液和不同质量的二氧化锰混合，测定收集相同体积氧气所需要的时间，探究催化剂用量对反应速率的影响C取等体积不同地区的两种天然水，分别加入等体积的同种肥皂水，振荡。观察产生泡沫的多少，比较两种天然水中、含量的高低D用两个相同的集气瓶各收集一瓶空气和呼出气体，分别向其中滴加相同滴数的澄清石灰水，振荡。通过观察变浑浊的程度，比较两种气体中二氧化碳的含量高低二、非选择题（共5题，每空1分，共40分）11. （8分）溴元素在元素周期表中的信息与溴原子结构示意图如图1、2所示，则m=
6、 ，n= 。写出与溴元素化学性质相似的一种元素的元素符号 ，溴化镁的化学式为 用“”表示氮原子，“”表示氧原子用“”可表示的微粒是 （填名称）。同温同压下，气体的体积比等于其分子个数比。若空气中其它成分忽略不计，图3可表示空气微观模型的是 （填字母）。利用空气制取氮肥的流程如图4所示。中参加反应的单质甲为 。（填化学式）物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。反应、中属于氧化还原反应的是 。12.（7分）天然水经过沉淀、过滤、吸附和消毒后净化为自来水。下列说法不正确的是（填字母） 。A. 过滤池可以除去难溶性杂质 B. 活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味C. 清水池中一定是软水 D
7、水资源可以循环利用，没必要担心淡水资源不足已知明矾KAl(SO4)m12H2O能作絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝。则m= ，氢氧化铝的化学式为 。 电解水实验中用燃着的木条分别置于两个玻璃管尖嘴口，打开活塞，若观察到 ，则证明气体为H2；若观察到木条燃烧的更剧烈，则证明气体为O2。该实验得出水是由 组成的。若要确定水中氢、氧元素的原子个数比，还需要测定 。天然水中微生物使有机物（以C6H10O5表示）转化为CO2和H2O的过程中所需O2的量叫做生化需氧量（BOD，单位为mg/L）。反应的化学方程式为：C6H10O5+6O26CO2+5H2O。测得20时1L某天然水样
8、中含有机物（C6H10O5）的质量为10.8mg，则该水样的BOD是 13.（6分）空气中氧气含量测定的再认识。【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分（如图1）。该实验中选择使用汞的优点有 。A实验过程中没有污染 B在汞槽中起到液封的作用C生成物加热分解又能得到汞和氧气 D能将密闭装置内的氧气几乎耗尽【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（如图2）。红磷燃烧的现象是 写出红磷燃烧的符号表达式 。 用该方法测出的氧气含量常远低于21。【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量？【进行猜想】装置漏气； ，装置内氧气有剩余； 【实验与交流】在
9、老师的指导下，小明用过量的红磷进行该实验，测得反应后装置内氧气浓度仍然高达8.85。【实验探究】小明又根据铁能与空气中的氧气、水发生缓慢氧化而生锈的原理， (2)三角形的外心: 三角形外接圆的圆心叫做这个三角形的外心.探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量（如图3）。7天后测得的数据计算出空锐角A的正弦、余弦和正切都是A的三角函数当锐角A变化时，相应的正弦、余弦和正切之也随之变化。气中氧气的含量接近 20。10.圆内接正多边形【交流反思】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点是 【拓展延伸】铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳发生缓慢氧化而锈蚀。（2Cu+H2O+O2+CO2=Cu2
10、(OH)2CO3）若将图3装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量，并说明理由 14.（8分）实验室制氧气的装置如图1所示实验步骤如下：(1)相交: 直线与圆有两个公共点时,叫做直线和圆相交,这时直线叫做圆的割线. ；如果一条直线具备下列三个条件中的任意两个,就可推出第三个. 向锥形瓶中加入MnO2，塞进带导管和仪器A的双孔橡皮塞，关闭活塞C，向A中添加双氧水，塞上塞子B，将导管放入集气瓶中，盖上玻璃片；(3) 扇形的面积公式:扇形的面积 (R表示圆的半径, n表示弧所对的圆心角的度数) ，控制活塞C，逐渐滴加双氧水，收集O2并验满9、向40分钟要质量，提
11、高课堂效率。（1）写出仪器A的名称： ；该反应的符号表达式： 1、20以内退位减法。（2）步骤中，导管塞进双孔橡皮塞的方法是： ；（3）步骤中，验满的方法是： ；（4）若用图2收集O2，则O2由 端通入（a或b）；（5）下列关于本实验的叙述中，错误的是 ：A为了快速获得O2，可以选用浓度稍大一点的双氧水B在橡皮管上增加止水夹，可控制反应的开始与停止C实验表明排水法收集O2进行铁丝燃烧实验，成功率更高15.（11分）掌握科学的研究方法，探索化学世界的奥秘。 分类是学习化学的一种重要方法。面对新的社会要求，教师与学生应首先走了社会的前边，因此我们应该以新课标要求为指挥棒，采用所有可行的措施，尽量体
12、现以人为本，培养学生创新，开放的思维方式。另一方面注意处理好内容与思想的衔接，内容要在学生上学期的水平之上发展并为以后学习打下基础，思想上注意新思维与我国传统的教学思想结合 实验室常会接触到下列物质：A.铁丝 B.肥皂水 C.过氧化氢 D.蜡烛 E.蒸馏水 F.二氧化锰 H.高锰酸钾。其中属于混合物的是（填字母，下同） ，属于氧化物的是 。(5)直角三角形的内切圆半径 根据物质在转化过程中的特点，可将化学反应分为化合反应、分解反应等四种基本反应类型。下列转化属于化合反应的是 。A.加热高锰酸钾 B.石蜡燃烧 C.镁条燃烧 D.铁钉放入硫酸铜溶液中 实验是学习化学的一种重要途径。用氯酸钾和二氧化
13、锰制取氧气，二氧化锰在反应中是 作用。利用下列流程分离并回收充分反应后的剩余固体，请回答下列问题操作m的名称是操作m和操作n中都用到玻璃棒，操作m中该仪器的作用是 质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。下列表述正确的是 。A.蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不是普遍规律B.每32gS和32gO2完全反应后，生成64gSO2C.在化学反应aA+bB=cC+dD中一定有：a+b=c+dD.已知反应M+N=P+Q，则M、N、P、Q可能含有同一种元素化合物R与足量氧气在密闭容器中充分反应生成CO2和H2O，测得反应前后物质的质量如下表：来源:学科网ZXXKRO2CO2H2O反应前质量/g4612800反应后质量/g032x54则x= ；已知参加反应的物质R与氧气的分子个数比为1：3，则R的相对分子质量是 ；R的化学式是 。 关注生活也是学习化学的一种重要途径。适量食用健康平衡盐可维持人体Na+、K+等重要离子的平衡。如下图是某品牌健康平衡盐的部分说明中国营养学会推荐成人每天摄入K的质量在20004000毫克之间，若一个人每天需要摄入K的质量是2000毫克，其中10%来自该平衡盐，他每天至少需要摄入该平衡盐克（结果精确到0.1克）