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1、辽宁省大连市第八中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题2014-2015学年度上学期期中考试高一年级化学试卷 考试时间90分钟，满分100分。 可能用到得相对原子质量 H:1 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Zn:65 C:12Mg:24 Al:27 Cu:64 Mn:55 第?卷 选择题 (共51分) 一、选择题(本题共15小题，每题只有一个正确答案，每小题2分，共30分) 1(以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是( ) A B C D ) 2(以下有关氧化还原反应的说法正确的是(A(含有氧元素的物质是氧化剂 B(在氧化还原反应中，
2、失去电子的元素化合价降低 C(失电子越多的还原剂，其还原性就越强 D(氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等 3. 下列实验操作中错误的是( ) A(萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气 B(蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C(蒸发时，蒸发皿必须要垫石棉网加热 D(分液漏斗在使用前要检查是否漏液 4. 关于药品的取用，下列说法不正确的是 ( ) ?实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费 ?实验中剩余的药品应该扔掉 ?实验中剩余的药品要倒入废液缸中 ?剩余的固体药品应放回原试剂瓶，液体应倒入废液缸中 A(? B(? C(? D(全部 5(下列关于溶液和
3、胶体的叙述，正确的是 ( ) A(溶液是电中性的，胶体是带电的 B(通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C(溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D(一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 ，-2-2 -6.已知I、Fe、SO、Cl、HO在酸性溶液中的还原性强弱顺序为SO I HOFeCl,2222 22 则下列反应不可能发生的是( ) ，-3 2A、HO+ HSO= SO+ O+2 HO B、2 I+2 Fe= I+ 2Fe 22242222，32 2-C、2 Fe+ SO +2 HO= 2Fe+SO
4、+4H D、SO +2 HO+ I= HSO+2HI22422224橡皮网 - 正确地成长() 7(实验中需用2.0 mol/L的NaCO溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规 23格和称取NaCO固体的质量分别为 ( ) 23201.4 g B(1 000 mL;212.0 g A(950 mL;C(100 mL;21.2 g D(500 mL;100.7 g 8(将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关的现象叙述错误的是 A(钠浮在水面 B(钠熔成闪亮的小球并在水面四处游动 C(有气体产生 D(水溶液变红色 9(下面关于电解质的叙述中错误的是 ( ) A(在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫
5、非电解质 B(电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴 C(电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质 D(酸、碱、盐、水是电解质，大部分有机物(酒精、蔗糖)、非金属氧化物是非电解质。 10(某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落，而是好像有一层膜兜着。 对该现象的说法错误的是( ) A、兜着液体的这层膜是氧化铝 B、该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点 C、铝极易与空气中的氧气反应在表面形成氧化物保护膜 D、铝的化学性质较稳定，即使加热到熔化也不与空气中的氧气反应 11(工业上制备HNO的最后一步方程
6、式为:3NO+HO=2HNO+NO，发生还原反应和氧化3223反应的物质的质量比为( ) A(3:1 B(1:3 C(1:2 D(2:1 12(下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是( ) A(同质量、不同密度的N和CO B(同温度、同体积的H和N 222C(同体积、同密度的CH和NO D(同压强、同体积的NO和CO 262213(在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是 ( ) ,+ +2+ 22 A(Na、Ag 、CO、Cl B( K 、Ba、 SO 、Cl 34,+ + +22C( Na 、K、CO、Cl D( Na、K 、Cl、SO 3414. 设N 表示阿伏加
7、德罗常数的值。下列说法正确的是( ) AA( 标准状况下，0. 1 mol Cl 与足量Na反应，转移的电子数目为0. 1N 2AB( 常温常压下，18 g HO 中含有的原子总数为3N 2AC( 标准状况下，11. 2 L CHCHOH 中含有的分子数目为0. 5N 32AD( 常温常压下，2. 24 L CO 和CO 混合气体中含有的碳原子数目为0. 1N 2A2+2+15.人体正常的血红蛋白中应含Fe。若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe转化为高铁3+(Fe)血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列说法正确的是( ) A、亚硝酸盐是还原剂 B、维生素C为氧化剂 3+2+ C、
8、维生素C将Fe还原为FeD、亚硝酸盐被氧化 二、选择题(本题共7小题，每小题3分，共21分) 16(甲、乙两个烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入橡皮网 - 正确地成长() 等质量的铝粉，反应结束后,测得生成的气体体积比为V(甲):V(乙)=1:2。则加入铝粉的质量为( ) A(8.1g B(5.4g C(3.6 g D. 2.7g 17(能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) ，2?碳酸钙跟CHCOOH溶液反应:CaCO，2H=Ca，CO?，HO 3322，,2?过量CO通入澄清石灰水中:CO，Ca，2OH=CaCO?，HO 2232,?HS溶液
9、跟少量NaOH溶液反应:HS，OH=HO +HS 222，3?铁跟稀盐酸反应:2Fe，6H=2Fe，3H? 2，,2?碳酸氢钡溶液跟少量烧碱溶液反应:Ba，HCO，OH=BaCO?，HO 332，2+?碳酸氢钙溶液中加入盐酸:Ca(HCO)，2H=Ca，2HO，2CO? 3222A(? B(? C(? D(? ，222-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。18.为了除去粗盐中Ca、Mg、SO4其中正确的操作顺序是 ( ) ?过滤 ?加过量的NaOH溶液 ?加适量盐酸 ?加过量NaCO溶液 ?加过量BaCl溶液 232A(? B(? C(? D(? 19, 镁、铝、锌、铁四种金属共20
10、g，使其与稀硫酸恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，) 得固体116g，则反应过程中产生气体的体积在标准状况下约为( A.44.8L B.33.6L C.22.4L D.无法确定 -120(有BaCl和KCl的混合溶液100mL，将它分成两等份。一份滴加0.1 mol?L稀硫酸25 mL，2，,2-1使Ba完全沉淀;另一份滴加0.2 mol?L AgNO溶液75mL，使Cl完全沉淀。据此得知原混3，合溶液中的K的物质的量浓度为( ) -1-1-1-1A(0.1 mol?L B(0.125mol?L C( 0.2 mol?L. D(0.25mol?L 21. 标准状况下V L氨气溶解在1 L水中
11、(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是( ) (A(,(17V，22 400)/(22.4，22.4V) B(w,17c/(1 000) C(w,17V/(17V，22 400) D(c,1 000V/(17V，22 400) 2,，,2,+22(某溶液中只可能含有下列离子中的几种:K、NO、SO、NH、CO(不考虑溶液4343,+中少量的H和OH)，取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验: 实验1:第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL; 实验2:第二份先加入足量的盐酸，无现象
12、，再加入足量的BaCl溶液，得固体2.33g。 2下列说法正确的是 ( ) +-2-+2- A、该溶液中可能含K B、该溶液中肯定含有NO、SO、NH、CO3443,+C、该溶液中一定不含NO D、该溶液中一定含K，且c(K)?0.1mol/L 3第?部分 非选择题 (共49分) 三、填空题 23( 4分) (1)相同质量的SO、SO的物质的量之比为_;氧原子的个数之比为_ _。 23,(2)19 g某二价金属氯化物(ACl)中含有0.4 mol Cl，则ACl的摩尔质量是_ 22橡皮网 - 正确地成长() 24.(5分)有以下物质: ?石墨; ?铝; ?酒精; ?氨水; ?二氧化碳; ?碳酸
13、氢钠固体; ?氢氧化钡溶液; ?纯醋酸; ?氧化钠固体; ?氯化氢气体。 (1)其中能导电的是 ;属于非电解质的是 ; 属于强电解质的是 ;属于弱电解质的是 。 (2)写出物质?和?在水中反应的离子方程式: 。 25.( 4分)某实验小组欲用CCl萃取碘水中的碘，准备的实验用品有:分液漏斗.烧杯.碘水.CCl.44蒸馏水。 ? 要做“萃取碘水中的碘”实验，还缺少的仪器是 。 ?萃取时CCl层的颜色是 。 4?将CCl层与水层分离的操作是 4(4)分离后的CCl中含有碘，CCl与碘可用 方法分离。 4426.(6分)正确书写有关离子方程式 (1)向NaHSO溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液至中性，
14、请写出发生反应的离子方程式: 42_ _ _; 2+(2)向Ba(OH)溶液中逐滴加入NaHSO溶液至Ba恰好完全沉淀，请写出发生反应的24离 子方程式:_ _;在以上溶液继续滴加NaHSO溶液，请4写 出此步反应的离子方程式:_。 27.(10分)(1)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出， 该同学在操作时的一个错误是_，烧杯的实际质量为_g。 (2)指出下面实验中存在的两个错误 ,1需配制150 mL 0.2 mol?L NaCl溶液，如图是该同学转移溶液的示意图。 _ _ ,31 (3)用质量分数为98%密度为1.84 g?cm的浓硫酸配制1 000 mL
15、 0.1 mol?L稀硫酸。 ?应用量筒量取浓硫酸_mL。 ?配制硫酸溶液时需要用到的仪器有橡皮网 - 正确地成长() _ (除量筒外，写出其余四种)。 ?下列操作结果，使所配制溶液物质的量浓度偏高的是_。 A(称量时用了生锈的砝码 B(将NaOH放在纸张上称量 C(定容时俯视刻度线 D(往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E(未洗涤溶解NaOH的烧杯 F(定容时仰视刻度线 G(容量瓶未干燥即用来配制溶液 H(定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 28(7分)某溶液由盐酸、NaCO、HSO、CuCl23242 四种物质中的一种或几种混合形成，现向该混合 溶液中滴加Ba(O
16、H)溶液，产生沉淀的质量与加 2入Ba(OH)溶液体积的关系如图所示。 2(1)该溶液中一定含 。(填化学式) (2)写出图中a点之前的离子方程式: V V12 ; 写出图中a?b点的离子方程式: 。 (3)将所得沉淀进行过滤，洗涤，干燥，称量，应如何判断沉淀是否完全洗净: 。 (4)若b点时沉淀质量,2.94克，V,20mL，V,40mL， 12求C, 。 Ba(OH)229.(6分)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下 3Cu+8HNO=3Cu(NO)+2NO?+4HO 3322(1)用双线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目) 3Cu + 8HNO= 3Cu(N
17、O)+ 2NO?+ 4HO 3 32 2_。 (2)上述反应中氧化剂是_ _,氧化产物是_ _。 (3)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_ _。 (4)若反应中转移了0.6 mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是_ _。 30(7分)在加热的条件下，用MnO与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，2制得氯气2.24L(标准状况)。(已知MnO+4HCl(浓) MnCl+Cl?+2HO) 2222(1)需要消耗MnO多少克, 2橡皮网 - 正确地成长() (2)被氧化的HCl的物质的量是多少, ,(3)若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl物质的量浓度是多少, (要
18、求计算过程) 2014-2015学年度上学期期中考试高一年级化学试卷 参考答案 1-5 D、D、C、D、D 6-10 A、B、D、C、D 11-15 C、A、C、B、C 16-20 B、C、C、C、C 21-22 A、 D 23. (4分，) (1) 5:4 ( 1分) 5:6 ( 1分 ) (2) 95g/mol ( 2分 ) 24. (5分，各1分) (99 (2) (2) 25.(4分)?铁架台(带铁圈) ?紫红色 ?打开分液漏斗的活塞，将CCl层从下端管口放出，上层水层从上端口部倒出; 蒸4馏 26.(6分) +-2+2-2H+SO+2OH+Ba=BaSO?+2HO 424+-2+2-
19、 H+SO+OH+Ba=BaSO?+HO H+ OH=HO 422427.(10分) (1)烧杯与砝码的位置放错 27.4 (2)未用玻璃棒引流 ;应用150 mL容量瓶 (3)5.4 玻璃棒、烧杯、1 000 mL容量瓶、胶头滴管 AC 28. (7分) (1)HCl，CuCl 2,+2+(2)H+OHHO Cu+2OHCu(OH)? 222+(3)取最后一次洗涤液少许，加入酸化AgNO，若无沉淀，则已洗净(或检验Ba) 3(4)1.5mol /L (2分) 29. (6分) (1) (略) 3Cu + 8HNO= 3Cu(NO)+ 2NO?+ 4HO 3 32 2(2) HNO Cu(NO)3 32 橡皮网 - 正确地成长() (3)2:3 (4)4.48L,130.(7分)(1)8.7g (2分) (2) 0.2mol ( 2分) (3)10(3分) molL,橡皮网 - 正确地成长()