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1、辽宁省铁岭市协作体2017届高三第三次联考化学试题及答案铁岭市20162017学年度协作体第三次联考试题 化学试卷 (本试卷分第?卷和第?卷两部分，满分100分，考试时间90分钟) 可能用到的原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 第?卷 一、选择题(单选，每小题3分，共60分) 1. 设N为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) AA. 标准状况下，11.2L SO中含有的分子数为0.5N3A B. 常温下，46gNO和NO的混合气体中含有原子总数为3N224A C. 1mol CH含共价键数目32N1022A 2+ D. 1L 2mol/L的MgCl溶液
2、中含Mg数为2N 2A2. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( ) ，,3，A(磁性氧化铁溶于稀硝酸:FeO，8H，NO,3Fe，NO?，3434HO22，,B(Ca(HCO)溶液中加入少量NaOH溶液: Ca，2HCO，2OH323,2,CaCO?，CO，HO 332C(明矾溶液中加入Ba(OH)溶液至生成的沉淀物质的量最多: 23，2，,2,Al，2SO，2Ba，4OH,AlO，2BaSO?，2HO 4242D(向含有0.4 mol FeBr的溶液中通入0.3 mol Cl充分反应: 22?1? 2，,3，,4Fe，2Br，3Cl,4Fe，6Cl，Br 223. 标准状况下，mg气体
3、A与mg气体B的分子数相等，下列说法12中正确的是( ) m1 A(1个A分子的质量是1个B分子的质量的倍 B(同温同体m2m2积的A与B的质量比为 m1m1 C(同温同质量的A与B的分子数比为 D(同温同m2m2压下A与B的密度比为 m14.工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红，反应原理是:2FeSO 4FeO+SO?+SO?。某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他2323(依次将气体通过盛有(I)BaCl溶液、( II ) x 溶液、(III)2NaOH 溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是 ( ) A(I)中会生成 BaSO、BaSO两种沉淀 34B(可将(I)中的 BaCl溶液改
4、为 Ba(NO)溶液 232C(II)所盛 x 应为品红溶液 D(III)的作用是检验生成的SO 气体 25. 类推的思维方法在化学学习和研究中有时会产生错误的结论，因此类比推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列类推结论中正确的是( ) ?2? A(Cu与Cl直接化合生成CuCl;Cu与S直接化合也能得到CuS 22B(FeO可写成FeO?FeO;PbO也可写成PbO?PbO 34233423C(Mg失火不能用CO灭火;Na失火也不能用CO灭火 22D(工业上电解熔融MgCl制取金属镁;也用电解熔融AlCl的23方法制取金属铝 6.下列说法中不正确的有( ) ?氯气与烧碱溶液或
5、石灰乳反应都能得到含氯消毒剂; ?光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl; 2?用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素; ?pH在5.6,7.0之间的降水通常称为酸雨; ?室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化; ?氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中; ?常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放; ?分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤; ?蒸干AlCl溶液可得纯净的无水氯化铝; 3?滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱; A.8个 B.7个 C.6个 D.5个 7. 已知Cu(NO)受热分解的化学反应方程式为:322Cu(NO)=2CuO+4NO?+O?，某人将少量的Cu(
6、NO)固体放入试322232?3? 管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，则下列说法正确的是( ) A(NO能支持燃烧 2B(NO不能支持燃烧 2C(木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故 D(木条复燃是因为硝酸铜分解产生的CuO催化作用的结果 8.下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的有( ) ?碳酸钠溶液与盐酸 ?偏铝酸钠溶液与盐酸 ?硫酸铝溶液与氨水 ?碳酸氢钙溶液与澄清石灰水 ?碘化亚铁溶液与氯水 ?硝酸银溶液与氨水 ?苯酚钠溶液与二氧化碳 ?铁与稀硝酸 A(3个 B(4个 C(5个 D(6个 9.你认为下列说法无科学性错误的是( )
7、? 铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒 ? 一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水，这样可有效地吸收一氧化碳，以防煤气中毒 ? “汽水”浇灌植物有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用 ?4? ? 硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂” ? 碳酸钡可做X光透视肠胃的药剂 ? 有机物可用无机物合成 ? 氯元素有毒，禁止入口 A(? B(? C(? D(? 10(将Cl通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO，23-且C(Cl)/C(ClO)的值与温度高低有关，当n(KOH)=amol
8、时，下列有关说法错误的是( ) -A(若某温度下，反应后C(Cl)/C(ClO)=11，则溶液中-C(Cl)/C(ClO)=11/2 3B(参加反应的氯气的物质的量等于a/2 mol C(改变温度，产物中转移电子的物质的量n的范围:a/2 mol ?n ? 5a/6 mol D(改变温度，产物中KClO的最大3理论产量为a/7 mol 11. 在固态金属氧化物电解池中，高温共电解HOCO混合气体制备H和222CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是( ) (?5? A(X是电源的负极 2B(阴极的反应式是:HO，2e,H，O 222CO，2e,CO，O 2电解C(总反应
9、可表示为:HO，CO=22H，CO，O 22D(阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1:1 12. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( ) 点燃通电电解催化剂= = = = A(反应CH，HO3H，CO,每消耗1molCH转移12mol 电子 4224?,B(电极A上H参与的电极反应为:H，2OH,2e=2HO 2222,C(电池工作时，CO向电极B移动 3,2,D(电极B上发生的电极反应为:O，2CO，4e=2CO 22313.在1200?时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应: HS(g)+O(g)?SO(g)+HO(g) ?H 222212HS(g)+SO(g
10、)?S(g)+2HO(g) ?H 22222HS(g)+O(g)?S(g)+HO(g )?H 22232S(g)?S(g)?H 则?H的正确表达式为( ) 244A (?H =(?H+?H,3?H) B(?H =(3?H,?H,?H) 41234312?6? C(?H =(?H+?H,3?H) D(?H =(?H,?H,3?H) 4123412314.加热NO依次发生的分解反应为:?NO(g)NO(g)+O(g); 2525232?NO(g)NO(g)+O(g)在容积为2L的密闭容器中充入8mol 2322NO，加热到t?，达到平衡状态后O为9mol，NO为3.4mol，25223则t?时反应
11、?的平衡常数为( ) A10.7 B(8.5 C(9.6 D( 10.2 ( 15.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是( ) A由图1可知，T,T，该反应正反应为吸热反应 12( B由图2可知，该反应m+n,p ( C图3中，表示反应速率v,v的是点3 正逆( D图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂 ( 16.可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) ?H= ,QkJ/mol。有甲、乙两个?7? 容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为QkJ;在相同的
12、条件下，向1乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为QkJ，已知Q=3Q。212下列叙述不正确的是( ) A(甲中A的转化率为75, B(Q+Q=Q 12C(达到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡向正反应方向移动 D(乙中的热化学方程式为2C(g) A(g)+3B(g) ?H= ，QkJ/mol 217. 下列说法正确的是( ) A(第4 、5 、6周期的副族元素均为10个 B(第三和第四周期的相同主族元素的原子序数一定相差18 C(117号元素可能是金属元素 D(元素周期表中第四周期第VA族的元素与第三周期?A元素核电荷数相差13 18.六种短周期
13、元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是( ) A(B、D离子的半径大小是B,D ?8? B(化合物AC的沸点比化合物AF的高 C(C的单质能将F单质从EF的溶液中置换出来 3D(化合物AF与化合物Y可形成含有共价键的离子化合物 19.现有Al、C1、AlO、HCl(aq)、Al(OH)、NaOH(aq)六种物质，2233它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都
14、可以发生反应，下列推断不合理的是( ) A(N一定是HCl(aq) B(X可能为Al或C12 C(Y一定为NaOH(aq) D( Q、Z中的一种必定为AlO 2320.向21.6g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO充分反3-应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO)为(忽3略溶液体积的变化)( ) A(0.45mol/L B(0.6 mol/L C(0.75 mol/L D(0.9 mol/L 第?卷 二、非选择题(共40分) 21. (14分)德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原,1理为:
15、N(g)+3H(g) 2NH(g) ?H=,92.4kJ?mol 223一种利用天然气合成氨的简易流程如下: ?9? 天然气先经脱硫，然后通过两次转化，再经过二氧化碳脱除等工序，得到氮氢混合气，进入氨合成塔，制得产品氨。 (1)仅从提高氨产率的角度，氨合成塔中适宜的生产条件是 。 (2)CH与水蒸气制氢气的反应为CH(g)+ HO (g) CO (g) +3H(g)，4422在2 L的密闭容器中，将物质的量各1 mol的CH和HO (g)混合反应，CH的424平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示: ?该反应的?H 0(填，、，)。 ?图中压强P P(填，、，)。 12?200?时该反应的平衡
16、常数K= (保留一位小数)。 (3)NH经过催化氧化生成NO，以NO为原料通过电解的方法可以3电解制备NHNO，其总反应是8NO+7HO = 3NHNO+2HNO，试写出以432433惰性材料作电极的阴极反应式: ;阳极反应式: ;电解过程中需要补充一种物质才能使电解产物全部转化为NHNO，该物质43?10? 是 。 22. (14分)A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属;元素D是地壳中含量最多的金属元素;D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如下图所示: 请回答下列问题
17、: (1)元素A在元素周期表中的位置为 。 (2)写出K的电子式 。 (3)G中所含化学键的类型为 。 (4)写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。 (5)写出A与G反应的化学方程?11? 式 。 (6)写出H和D反应的化学方程式 。 (7)已知F的燃烧热为akJ/mol,L的燃烧热为bkJ/mol,试写出F生成L的热化学方程式_。 23.(12分)DME(二甲醚、CHOCH)是一种重要的清洁能源，可33作为柴油的理想替代燃料和民用燃料，被誉为“二十一世纪的新能源”。另外，二甲醚还被广泛用作致冷剂、气雾剂以及有机化工中间体。 (1)工业上一步法制二甲醚的生产流程如下: 0在一定的温度(230
18、-280C)、压强(2-10MPa)和催化剂作用下，反应器中进行下列一些反应: 1 CO(g)+2H(g)CHOH(g) ?H= 90.7kJ?mol231 2CHOH(g)CHOCH(g)+HO(g) ?H= 23.5kJ?mol33321 CO(g)+HO(g)CO(g)+H(g) ?H= 41.2kJ?mol222反应器中总反应式可表示为:3CO(g)+3H(g)CHOCH(g)+CO2332?12? (g)，则该反应的?H = 。(2)CO是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO是解22决温室效应的有效途径。目前，由CO来合成二甲醚已取得了2较大的进展，其化学反应是: 2CO(g
19、)+6H(g)CHOCH(g)+3HO(g) ?H,0。判断该反22332应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是 。 A(容器中密度不变 B(容器内压强保持不变 C(v(CO):v(H)=1:3 D(单位时间内消耗2molCO，222同时消耗1mol二甲醚 (3)二甲醚也可以通过CHOH分子间脱水制得2CHOH(g)CHOCH3333(g)+HO(g) 21?H = 23.5kJ?mol ，在T?，1恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。 T?时，若改变起始浓度，某时刻1各组分浓度依次为: C(CHOH)=0.4mol/L 、C(HO)=0.6 mol/L、C(CHOCH)= 32331.2 mol/L，此时正、逆反应速率的大小:V_V正逆 (填“”、“ (2分) (4)?正(1分) +?CHOCH + 3HO -12e= 2CO+ 12H(2分) 3322 ? 7.2 (3分) ?16?