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1、高一化学必修1第三章测试题(金属及其化合物) 相对原子质量:Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、选择题 1(把金属钠投入下列物质的溶液中，溶液的质量会减轻的是 A. 稀HSO B. (NH)SO C. FeCl D. CuSO 24424342(焰色反应体现的是( ) A(单质的性质 B(化合物的性质 C(离子的性质 D(元素的性质 3. 下列物质中既能跟稀HSO反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 24?NaHCO?AlO ?Al(OH) ?Al 3 23 3A(? B(? C(? D(全部 +4(下列关于Na和Na的叙述中
2、,错误的是 ( A. 它们相差一个电子层 B. 它们的化学性质相似 C. 钠原子，钠离子均为同一元素 D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 5(除去NaCO 固体中少量NaHCO的最佳方法是 233A. 加入适量盐酸 B. 加入NaOH溶液 C. 加热 D. 配成溶液后通入CO 26(镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 2+3+2+,A( B(Cu C(Al D(Mg AlO27(少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 : A. NaOH B. NaCO10HO C. NaCO D. NaHCO 2322
3、3 38. 只用一种试剂可区别NaSO、MgCl、FeCl、Al(SO4)、(NH)SO五种溶液, 这种试剂是 242223324A(Ba(OH) B(HSO C(NaOH D(AgNO 2243的是 9(下列离子方程式书写正确(- A. 铝粉投入到NaOH溶液中:2Al + 2OH? 2AlO+ H? 223+- B. AlCl溶液中加入足量的氨水:Al+ 3OH? Al(OH)? 333，2，C. 三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe，Fe,2Fe2+3+-D. FeCl溶液跟Cl反应:2Fe+ Cl= 2Fe+ 2Cl 222 10(向MgSO和Al(SO)的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。
4、下列图象中, 能正确表示4243上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量 11(将NaO投入FeCl溶液中, 可观察到的现象是 223A(生成白色沉淀 B(生成红褐色沉淀 C(有气泡产生 D(无变化 12.下列离子在溶液中能大量共存的是 ，,23，,A( B( FeNHSCNCl、NaHNOSO、34423，,2，,C( D( FeFeNaNO、FeNHClOH、34，,22213. 在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu、Na、H、SO、CO、OH等6 种离43子。已知甲烧杯的溶液显蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是( ) ，,，,，,2 22222A
5、. Cu、H、SO B. CO、OH、SOC. Na、OH、CO D. Na、H、SO 4343414. CO和H的混合气体3g，和足量的O充分燃烧后，在150?时将混合气体通过足量的22NaO后，NaO增重的质量为 2222A. 1.5g B. 3g C. 6g D. 无法计算 15. 在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是 A. 不溶物一定是Cu B. 不溶物一定含铜，但不一定含铁 ，22 C. 不溶物一定是Fe D. 溶液中一定含有Fe，但不一定含有Cu16(下列各
6、组溶液,只用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别是 1 A(KOH 和Al2(SO4)3 B(稀H2SO4 和NaHCO3 C(CaCl2 和Na2CO3 D(Ba(OH)2和NaHSO4 17.下列物质不能通过化合反应制得的是: A(FeCIB(NaHCO3 C(Al(OH)3 D(Fe(OH)3 218. 5.0g 金属混合物与足量稀盐酸反应，收集到2.8LH2(标准状况)，这种混合物可能的组成是( ) A(Fe和Zn B(Mg 和Al C(Fe、Cu、Zn D(Mg、Fe、Cu 2 一19.已知+4 价的S 元素具有较强的还原性，某溶液中含有HCO3、SO3、CO32 一、Cl-等4
7、种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) A(CO32 一B(SO32 一C(Cl- D(HCO3一 20. 在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol 的Na、Na2O、Na2O2、NaOH 然后各加入100mL 水，搅拌使固体完全溶解。则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是 A(甲,乙,丙,丁 B(丁,甲,乙,丙 C(甲,丁,乙,丙 D(丁,甲,乙,丙 2+3+21. 下列试剂中可用于鉴别Fe和Fe的是 NaOH溶液 ?酸性KMnO溶液 ?KSCN溶液 ?KI淀粉溶液 ?4A(? B(? C(? D(? 22. 1 mol
8、 NaO与2 mol NaHCO固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物 223质后冷却，残留的固体物质是 A(NaCOB(NaO、NaCO 23 2223C(NaOH、NaCOD(NaO、NaOH、NaCO 23 222323. 在FeCl和CuCl的混和溶液中，加入过量Fe粉，完全反应后，余下固体的质量与所 32加Fe粉质量相等，则原混和液中FeCl和CuCl的物质的量浓度之比为 ( B ) 32A(7:2 B(2:7 C(1:2 D(2:1 24. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化: ,3+2+ 2+ Fe?Fe ; MnO? Mn ; Cl ?2Cl;
9、HNO ?NO 423如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I 最多的是( D ) 2,3+ A.Fe B.HNO C.Cl D.MnO32425. 等体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的硝酸银溶液恰好完全反应，则氯化钠、氯化镁、氯化铝三种溶液的物质的量浓度之比为 A(1 :2 :3 ,(3 :2 :1 ,(6 :3 :2 ,(1 :1 :1 26. 为了检验某FeCl溶液是否变质，可向溶液中加入.( C ) 2A.NaOH溶液 B.铁片 C.KSCN溶液 D.石蕊溶液 27. 下列物质中，不属于合金的是 (A. 硬铝 B. 黄铜 C. 钢铁 D. 水银
10、 28.不能由单质直接化合而得到的化合物有 A(FeO B(NaCl C(FeCl D(CuO 34 2 二(填空题 29. (1)鉴别KCl溶液和KCO的试剂是 ，离子方程式为 232 (2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO杂质的试剂是 ，离子方程式为 3(3)除去NaCO粉末中混入的NaHCO杂质用 方法，化学方程式为 23330. 在宇宙飞船中，为了使宇航员得到良好的生存环境，一般在飞船机内安装了盛有NaO22颗粒的装置，它的用途是再生O，如果用KO代替NaO也能达到同样的目的，反应产物也很相似。 2222(1)写出KO与CO反应的化学方程式 22(2)计算用NaO和KO分别与CO反
11、应，产生等量的氧气，所需NaO和KO质量比为 2222222(精确到小数点后的一位小数)。 三(实验题:(本题包括2小题，18题16分，19题10分，共26分) 31. 在右图装置中: 加热试管内的白色固体A(A的焰色反应为黄色)，生成白色固体B并放出气体C和D，这些气体通过甲瓶的浓硫酸后，C被吸收;D进入乙瓶跟另一淡黄色固体E反应生成白色固体B和气体F;丙瓶中的NaOH溶液用来吸收剩余的气体D。 (1)写出各物质的化学式 A B C D E F (2)写出试管中及丙瓶中反应的化学方程式 试管中: 丙瓶中:_ 32 已知有以下物质相互转化 试回答:(1)写出B的化学式 D的化学式 。 ，(2)
12、写出由E转变成F的化学方程式 。 (3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ; 向G溶液加入A的有关离子反应方程式 _。 33(8 分)A,I 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G 为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F 六种物质中均含同一种元素。 请填写下列空白: (1)写出下列物质的化学式A ;G ; (2)若C?D 为化合反应，则此时的化学方程式_ _; (3)写出E?F 的化学方程式_ _ ;(4)写出反应?的离子方程式_ _ _; 三. 计算题 34. 加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质
13、量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。 35. 将6 g的铁粉加入200 mLFe(SO)和CuSO的混合溶液, 充分反应得到200 mL、 0.5mol 2434/LFeSO溶液和5.2 g固体沉淀物。请计算 4(1)反应后生成铜的质量; (2)原Fe(SO)溶液的物质的量浓度。 2433 36.在m mL b mol?L,1 AlCl3 溶液中，加入等体积a mol?L,1 的NaOH 溶液。 (1)当a?3b 时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是_mol。 (2)当a、b 满足_条件时，无沉淀生成。 (3)当a、b 分别满足_条件时，有沉淀生成且溶液中无A
14、l3，存在，生成Al(OH)3 沉淀的物质的量是_ mol。 37在100 mL 0.5 mol/L AlCl溶液中，加入100 mL NaOH溶液，得到1.56 g沉淀。求NaOH3或1.8 mol/L (4分) 溶液的物质的量浓度。0.6 mol/L (4分) 38(8分)向20mLAlCl3溶液中滴入2mol?L-1NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积(mL)关系如图所示: 沉淀的量(g) A 0(78 B 0 NaOH溶液(mL) A点表示的意义是 (1) B点表示的意义是 (2) 假设溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为 (写出计算过程)
15、4 第三章金属及其化合物测试题参考答案 一(选择题(1,10题每题3分，11,15题每题4分，共50分): 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D B C A C C D D 题号 11 12 13 14 15 答案 BC BC CD B B 二(填空题:(本题包括2小题，共15分) ,，216(9分)(1)盐酸、CO，2H,CO?，HO; 322,，(2)盐酸、HCO，H,CO?，HO; 322(3)加热:2NaHCONaCO，CO?，HO 3232217.(5分) 4KO + 2CO = 2KCO+ 3O? 0.6 2223 218(16分) A、NaHCO B、
16、NaCO C、HO 3232D、CO E、NaO F、O 222 2 2 NaHCO , NaCO + HO + CO? 32322CO + 2NaOH = NaCO + HO 223219(10分)(1)FeCl KCl (2)4Fe(OH)，O，2HO,4Fe(OH)22223 ，,，3232 (3)Fe，SCN,Fe(SCN) 2Fe，Fe,3Fe 20(4分)42% ，221(6分)溶液中含有Fe:0.5mol/L 0.2L,0. 1mol 设反应消耗铁的物质的量为x，生成铜的物质的量为y Fe ， Fe(SO),3FeSO Fe ， CuSO,FeSO ， Cu 2434 44 1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol 可得:3x，y,0. 1mol 6g,56x，8y,5.2g 解得x,0.02mol y,0.04 mol 则生成铜质量为:0.04 mol64g/ mol,2.56g 5 0.06mol 原溶液中Fe(SO)物质的量浓度为:,0.3mol/L 2430.2L答:略。 6