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1、高一化学必修1课后习题参考答案高一化学必修1 课后习题参考答案 第一章第一节 1(C 2(C 3(CD 4(略 5(乳化原理或萃取原理 6(利用和稀盐酸反应产生气体 7(不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。 由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。 第一章第二节 1(D 2(B 3(B 4(B 5(65 mg/dL 110mg/dL (1mmol=10-3mol) 6(这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶 2)Cu2+:0.2mo
2、l Cl-:0.4mol 10(40 (M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。) 第一章复习题 1(C 2(B 3(A 4(BC 5(C 6(1) 不正确。(标况下) (2)不正确。(溶液体积不为1L) (3)不正确。(水标况下不是气体) (4)正确。(同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比) 7)5% (2)0.28mol/L (18( 稀硫酸 铁 粉 过 滤 Fe、Cu FeSO4溶液 过 滤 蒸发 结晶 9(1.42 g，操作步骤略。 第二章第一节 1(? ? ? ? ? ? 2(树状分类法 略 7(胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1100n
3、m范围。 胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。 第二章第二节 1(水溶液 熔融状态 电离 阴阳离子 阳离子 H+ 阴离子 OH- 金属离子或铵根离子 酸根离子 H+ + OH-=H2O 2(两种电解质在溶液中相互交换离子的反应 生成难溶物、易挥发物质、弱电解质 3(C 4(C 5(C 6(B 7(D 8(1) NaOH=Na+OH- (2) CuCl2=Cu2+2Cl- (3) Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2+2NO3- 9(1) SO42-+Ba2+=BaSO42+
4、=3Hg+2Al3+ (3) CO32-+2H+=H2O+CO2不反应。 10(1)可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(OH)2强酸+强碱=可溶盐+H2O (3) 强酸+CaCO3=可溶钙盐+H2O+CO2酸+可溶盐=可溶盐+H2O+CO2 (5) 可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu 11(金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流。 电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离，电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下，形成电流。 金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质。 第二章第三节 1(电子 氧化还原 失去 氧化 还原 得到 还原 氧化 2( O2 KClO3 KMnO4 H
5、NO3 H2O2 Fe3+等 H2 C CO 金属单质等 3(氧化 S+O2=点燃=SO2 还原 4(C 5(D 6(C 7(C B 8(B C 9(1)还原剂 H2 氧化剂 O2 转移电子 4e- (2)还原剂 P 氧化剂 O2 转移电子 20e- (3)KClO3既是氧化剂又是还原剂 转移电子 12e- (4)还原剂 H2 氧化剂 WO3 转移电子 6e- 10(略 第二章复习题 1(1)A组CO2 ;B组 非金属单质或气体等; C 组 O2 ; D组 酸或强电解质等 (2) 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 转移4e- 2(还原性 3( C;S和KNO3 4(A 5(
6、C 6(D 7(B 8(C 9(A 10(B 11(稀硫酸 H+OH-=H2O CO32-+2H+=H2O+CO2? 2H+SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4 12(该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾，可能含有硝酸钡。 Ca2+CO32-=CaCO3? CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2+Cl-=AgCl 若还有硝酸钡，则还有下列反应: Ba2+CO32-=BaCO3? BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2 ? 第三章第一节 1(实验室中将金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应。而钠密度大于煤油，沉入煤油底部，煤油将空气隔绝，使金属钠不和空气接触。
7、=Na2O2(淡黄色固体) 4Na+O2=2Na2O(白色固体) 2Na+O2=加热2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 2(B 3(B 4(D 5(D 6(A 7(1) 3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2 (2) 2Al+6H+=2Al3+3H2 (3) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2(4) Zn+Cu2+=Zn2+Cu 8(6.72L (0.3mol) 9(Al放出的氢气多。 第三章第二节 1(2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2 移2e- 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 转移2e- 2( 酸 强碱 两性 两性 3(白色沉淀 沉淀不消
8、失 生成白色沉淀 沉淀逐渐消失 B 6(B 7(C 8(D 9(D 4(D 5(10(2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 转移2e- 11(先生成白色沉淀，迅速转为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。 Fe2+2OH-=Fe(OH)22+O2+2H2O=4Fe(OH)3 转移4e- 12(Na2CO3 21.2g 0.2 mol 第三章第三节 10(55% 21103 t 第三章复习题 1(B 2(C 3(D 4(D 5(A 6(C 7(略 8(一开始时浓烧碱溶液吸收CO2，使罐内气压降低，易拉罐变瘪;过一会，铝和烧碱溶液反应，生成氢气， 使罐 CO32- +H2O+CO2=2HCO3- 2Al+2O
9、H-+2H2O=2AlO2-+3H2 9(CaCO3=高温=CaO+CO22O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 10(取样于两支小试管中。用一洁净的铁丝蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若出现紫色，说明原溶液中含有K+;在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液，先出现白色沉淀，继而 3+沉淀逐渐消失，说明原溶液中含有Al;向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸，若出现白色沉淀， 说明原溶液中含有SO42-。11(53% 1:1 第四章第一节(P80课后习题) 1(1)? (2)? (3)? 2( 3(Na2SiO3242442444232(注:从水
10、溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H4SiO4，书上为了简便，就把它写成了硅酸) 4(B(注:SiO2+4HF = SiF4?+2H2O;NaOH与SiO2的反应太慢，故并不选D。) 5(玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融烧碱时有:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反应发生，对坩埚造成腐蚀。 6(河沙主要成分是石英，其化学成分为SiO2晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。 温 NaSiO+CO?7(SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2 高注:其实水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，232( 并非Na2SiO3本身，Na2SiO3叫“泡花碱”。
11、) 8(半导体。用于二极管、三极管及集成电路(IC)生产。9(1)还原剂 (2)化合反应 置换反应 还原剂 (3)SiO2 (沙滩物质) Si(粗) Si(纯) 集成电路产品如电脑(用户) 10(1)同:最外层电子数都是4;异:电子层数不同。二者为同主族元素。 (2)晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高。但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系，却很软。 (3)CO2、SiO2由于结构关系，物理性质差异非常大。CO2常温下为气体，而SiO2为非常坚硬的固体。但二者的化学性质非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有一定的氧化性，能被C还原等。 13%11.7%75.
12、3%11(1)n(Na2O):n(CaO):n(SiO2)=1:1:6 625660 化学式为:Na2O?CaO?6SiO2 (2)纯碱:72 t 石灰石:81 t 石英:246 t 12(略 第四章第二节(P87课后习题) 1(氯气溶于水后，部分与水发生下列反应Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO不稳定，易分解产生新生态的氧，具有强氧化性，故可以氧化有机色素(漂白)及把细菌、病毒杀死。 2( 3(略 4(8(漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物(其实，“漂粉精”只是商人为了多赚钱给漂白粉起的新名字，并无其它含义)。它们是固体，比较便于保存和运输。而氯水是液体，不便
13、于保存运输。 9(因为一旦发生上述反应，产生出HClO，它不稳定易分解造成漂白粉失效。故购买时应该注重看商品外包装是否破损，若破损则不要购买。保存也是一样要注意密封。 10(防止过多的接触氯气，若必须大量制备和使用，最好在通风橱里进行实验。 11(1)这样可以尽快逃离氯气扩散区。 (2)吸收Cl2:Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O ，减轻其污染。 12(1)Cl2+2Br- = Br2+2Cl- Cl2+2I- = I2 + 2Cl- (2)Br2+2I- = I2+2Br- 13(1)可仔细观察外形，氯化钠晶体呈立方体透明，而纯碱呈不透明粉末状;(2)纯碱溶液有滑腻感，而食盐水
14、无滑腻感;(3)分别取少量加食醋，有气泡产生的为纯碱;(4)取极少量尝一下，食盐咸而纯碱涩; (5)用石灰水鉴别 14(1)1.43 g (2)要考虑导管、烧瓶2CaSO3+O2+4H2O = 2CaSO4?2H2O )高温下促使N2、O2化合，另一可能原因是汽车汽缸(3)? 2(13(A 4(C 5(C 6(D 7(D 8(C 9(1) 2SO2+O22SO3 (2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (3)720 t 11(略 (1)1280 kg= 1.28 t (2)3NO2+H2O=2HNO3+NO 10(3448 m3 ( P103课后习第四章 第四节(题) 1(1)
15、酸性(酸的氧化性)(2)吸水性 (3)脱水性 (4)强氧化性 (5)强氧化性 2(B 3(C 4(B 5(AB(但要明确，这二者的红色是不同的) 6(A 7(C 8(D 9(可以分别先加铜片微热，溶液变蓝色且有少量气泡逸出的为稀硝酸。另两份溶液里直接加BaCl2溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸。 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO?+4H2O Ba2+SO42- = BaSO4? 10(请与你的同学讨论解决。 11(干燥剂有酸性、中性、碱性之分，也有氧化性、非氧化性之分，还有液态、固态之分。要根据被干燥物质的性质与干燥剂的性质，以二者不发生化学反应、不溶解为原则选择。 SO2可
16、用浓硫酸干燥，但不能用碱石灰; NO可选用无CaCl2干燥。注意不能用浓硫酸，因浓硫酸能与NO化合。也不宜用碱石灰。 NH3可用碱石灰，或生石灰。不能用浓硫酸，也不能用无水氯化钙。CaCl2+8NH3=CaCl2?8NH3(类似于结晶水合物)。 12(1)1.0 mol?L-1 0.5 mol?L-1 (2)1.0 mol?L-1 1.0 mol?L-1 1.5 mol?L-1 (3)1.5 mol?L-1(实际上等于溶液里SO42-的浓度) 13(略 第四章 章复习题(P107) ? MnCl+2HO+Cl? MnO HCl KMnO 1(MnO2+4HCl(浓)22224 2(1)N2 N
17、2不活泼，不易与金属及氧气反应 (2)NH3 NH3易液化且汽化时能吸收大量的热 (3)NH3 NH3+H+ = NH4+ (4)铵盐 NH4+OH- ? NH3?+H2O 3(1)2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + H2?+Cl2? 燃 2HCl(2)H2+Cl2 点溶解于水得盐酸) Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO(漂白液、消毒液) 4(C 5(B 6(D 7(D 8(B 9(D 10(可能产生白烟 NH3+HCl=NH4Cl(离子化合物，常温下为固体小颗粒，呈烟状) 电2NO 2NO+O=2NO 3NO+HO=2HNO+NO 硝酸降落11(N2+O2放后与土壤作用形成硝酸盐肥料，22223 “发庄稼”。 12(煤中的硫元素燃烧时形成SO2排放，在空气中飘尘表面(飘尘起到催化剂SO3+H2O=H2SO4 。形成硫酸型酸雨。 的作用)被氧气氧化为SO3，13(此题中只设计实验分别证明白色晶体中含有NH4+、SO42-即可。(但其实这样做的不准确的，因为可能还含有别的杂质，严格应该定量确认一定质量晶体中NH4+与SO42-的质量和为晶体总质量才可以。具体设计略。) 14(1)6.0 g (2)2.2 mol?L-1 15(略)。