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1、高一化学必修一第四章非金属及其化合物复习学案第四章 非金属及其化合物 复习题纲 (4)与碱反应 一(硅 ，2NaOH,NaCl，NaClO，HO，其有效成分NaClO。 ?制漂白液:Cl221.二氧化硅(SiO) 2?制漂白粉和漂粉精:2Cl，2Ca(OH),CaCl，Ca(ClO)，2HO，其有效成分Ca(ClO)。 222222天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透+ - 4.氯离子的检验: 先加稀硝酸再加硝酸银，白色沉淀不溶解，Ag， Cl= AgCl? 。 明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为 立体网状 结构，(玛瑙
2、饰物，石英坩埚，光导纤维)。 三(硫和氮 (1)物理性质:硬度大，熔点高，不溶于水。 1. 硫 (1)物理性质:俗称硫磺， 黄色色粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS。 2(2)化学性质: (2)化学性质: SiO， HF ,SiF?，2HO。(用HF雕刻玻璃) ?弱氧化性:Fe，S,FeS Cu，S,CuS Hg，S,HgS。 242 2 点燃SiO， NaOH ,NaSiO，HO。 (装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞) ?还原性:S，OSO 。 2232 2 2O 4SiO，CaO ,CaSiO。 2.二氧化硫 232.硅酸(HSiO) (1)物理性质:无色，刺激性气味，有毒，密度比空气
3、 大， 易 溶于水，易 液化 。 23酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸(2)化学性质: 2强的酸反应制得。 SO+HOHSO亚硫酸 与水反应方程式 2223 NaSiO， HCl,HSiO(胶体)，2NaCl。 2323酸性氧化物 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。 与NaOH反应方程式 SO，2NaOH,NaSO，HO (吸收SO) 223223.硅酸盐 漂白原理:由于它能跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于漂白性 吸附漂白:活性炭 曾学过的
4、具有漂白性的物质 水。(NaSiO 、KSiO除外)最典型的代表是硅酸钠NaSiO :可溶，其水溶液称作 水玻璃 ，可作肥232323氧化漂白:HClO、O、NaO 322皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品:玻璃、陶瓷、水泥 。 与氧气反应方程式 4.硅单质 还原性 (1)与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，与氯水反应方程式 SO，Cl，2HO,HSO，2HCl 22224硬度大，较脆。是良好的半导体。 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 (2)应用:半导体晶体管及芯片、光电池 。 氧化性 与HS溶液反应方程式 2HS，SO,3S?，2H
5、O 2222(3)化学性质: 3. 三氧化硫的性质 Si， HF ,SiF?，2H?。Si， NaOH，HO ,NaSiO，2H?。 422232与水反应方程式:SO+HO,HSO 3224二(氯气 与NaOH反应方程式:SO，2NaOH,NaSO，HO 32421.物理性质:黄绿 色，刺激性 气味，有 毒，密度比空气 大，易 溶于水，易 液化。 4.一氧化氮和二氧化氮 ?化学式 NO NO 22.实验室制法: MnO+4HCl(浓) =MnCl+Cl?+2HO。 2222物理性质 无色，无气味，有毒，密度比空红棕色，有刺激性气味，有毒，密度比空气大，易3.化学性质: 气小，不溶于水 溶于水，
6、易液化。 (1)与大多数金属反应 化学性质 2NO，O= 2NO 3NO，HO,2HNO，NO 2 2223点燃点燃点燃5. 二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 Na，Cl=2NaCl Cu，Cl=CuCl2Fe，3Cl=2FeCl 222 23(1)来源:二氧化硫来源于煤，石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物;二氧化氮主要来源于汽(2)与大多数非金属反应 车尾气 点燃 (2)危害:直接危害人体健康，引起呼吸道疾病，严重时会使人死亡;形成酸雨(PH5.6)，能直Cl，H= 2HCl( 现象:安静地燃烧，发出苍白色火焰)。 22 接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化，还会加速建筑物、桥梁、工业
7、设备、运输工具及电信、(3)与水反应 电缆的腐蚀。 ? Cl，HO ,HCl，HClO 。 22 (3)防护:原煤脱硫;改进燃烧技术;对煤燃烧后形成的烟气脱硫。 ?HClO的性质 A、弱酸性。B、强氧化性:消毒漂白作用。C、不稳定(分解反应):?。 6.氨气及铵盐 1 (1)氨气的物理性质: 化学方程式 无色， 刺激性气味， 有 毒，密度比空气 小 ， 极易 溶于水，易 液化 。 ?1 +4HCl(浓) =MnCl+Cl?+2HO MnO2222(2)氨气的化学性质 ?与水反应:NH+ HO = NH?HO(呈弱碱性) 。 点燃3 2322 Cu，Cl=CuCl 22?与酸反应: NH， HC
8、l, NHCl。NH，HSO,(NH)SO 。NH，HNO,NHNO 。 343244243343点燃3 ?2Fe，3Cl=2FeCl 23?催化氧化: 4NH + 5O= 4NO+6HO 。 32 2点燃(3)实验室制取氨气: 4 Cl，H= 2HCl 22 原理 2NHCl + Ca(OH) = CaCl + 2HO + 2NH? 422235 Cl，HO ,HCl，HClO 22装置 固固加热(类似 氧气制备) 6 Cl，2NaOH,NaCl，NaClO，HO 22干燥 用 碱石灰 除去水蒸气 7 2Cl，2Ca(OH),CaCl，Ca(ClO)，2HO 22222收集 用 向下排空气
9、法收集 8 NaClO+HO+CO,2HClO，2NaCO 2223验满 ?用 沾有浓盐酸的玻璃棒 移近试管口，有 白烟 产生; 9 Ca(ClO)+HO+CO,2HClO，CaCO 223?用 湿润的紫色石蕊试纸 移近试管口，试纸变 红 。 3、硫及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式 (4)用途:是氮肥工业、有机合成工业、制造硝酸、铵盐和纯碱的原料，常作制冷剂。 化学方程式 (5)铵盐:都是易溶于水的晶体，不稳定，易分解，能与碱共热产生氨气 点燃氯化铵分解反应方程式: NHCl = HCl? + NH? 。 431 S +O =SO 22碳酸氢铵分解反应方程式:NHHCO =
10、NH?+ HO + CO? 。 43322-+ 2 与碱反应本质(写离子方程式): NH+ OH = NH?+ HO。 432 7.浓硫酸和硝酸 3 SO+HO,HSO 3224浓硫酸 硝酸 ?4 2HSO(浓)，Cu=CuSO，2HO，SO? (浓),Cu(NO)，2NO?，2HO Cu，4HNO24422 33222?与Cu反应 2HSO(浓)，Cu=CuSO，2HO，SO? 24422 3Cu，8HNO(稀),3Cu(NO)，2NO?，4HO 3322?相5 2HSO(浓)，Cu=CuSO，2HO，SO? 24422 ?同与C反应 2HSO(浓)，C=CO?，2HO，SO? 242 22
11、 4氮及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式 点 与铁铝 常温下遇浓硫酸和浓硝酸发生 钝化 现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的 化学方程式 反应 浓硫酸和浓硝酸 高温或放电1 ? 吸水性性干燥剂 N，O = 2NO 22异同点 王水:浓硝酸和浓盐酸(1:3) ? 脱水性性蔗糖变黑 2 2NO，O= 2NO 2 2四、非金属及其化合物之间的相互转化 3 3NO，HO,2HNO，NO 2231、硅及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式 4 Cu，4HNO(浓),Cu(NO)，2NO?，2HO 33222化学方程式 5 3Cu，8HNO(稀),3Cu(NO)，2NO?，4HO 3322高温 6 NH+HNO= NHNO 33 431 Si，OSiO 22? 7 2 SiO， HF ,SiF?，2HO 242NHNONH?，HNO 433 3 3 SiO， NaOH ,NaSiO，HO。 2232?8 4 SiO，CaO ,CaSiO 234NH + 5O= 4NO+6HO 32 25 NaSiO，HCl,HSiO(胶体)，2NaCl 23239 6 NaSiO，HO+CO,HSiO(胶体)，2NaCO 23222323 2、氯及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程 2