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1、高三高考练习题2010届高三化学一轮考点精讲精析（20）：盐类的水解书利华教育网 您的教育资源库 2010届高三化学一轮考点精讲精析 考点20 盐类的水解 1认识盐类水解的原理，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。弱酸弱碱盐的水解不作要求。 2运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解规律，探究影响盐类水解程度的主要因素。 3能运用盐类水解的规律判断常见盐溶液的酸碱性。 4会书写盐类水解的离子方程式。 5能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。 ?概念： 。 ?实质： 。 ?盐类水解的规律 。 如果要判断盐类是否发生水解反应或水解后溶液的酸碱性，要看盐的离子对应的酸或碱的相对强弱。 ?在通
2、常情况下，盐类水解的程度是很小的，并且反应前后均有弱电解质存在，因而盐的水解反应是可逆的。 ?有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，两强不水解。 ?盐对应的酸（或碱）越弱，水解程度越大，溶液的碱性（或酸性）越强。 ?多元弱酸根离子，正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大很多。 ?影响盐类水解的因素：决定因素是盐的结构和性质。 ?温度：盐类水解是吸热，升温，水解程度增大。 ?浓度：水解过程是一个微粒总量（不考虑水分子）增加的过程，因而加水稀释，平衡向右移动，水解程度加大，而水解产生的H+-（或OH）的浓度减小。 ?加入酸、碱等物质：水解显酸性的盐溶液中加入碱，肯定促进盐的水解，
3、加入酸，抑制盐的水解；水解显碱性的同理。总之水解平衡遵从化学平衡移动原理。 二、 ?多元弱酸根离子水解，以第一步为主； ?多元弱碱阳离子可书写一步总反应方程式； 书利华教育网 您的教育资源库 ?水解程度一般很小，故方程式用“”符号，且产生的物质的浓度太小，一般不用“?”、1 书利华教育网 您的教育资源库 “?”表示； ?双水解比单水解程度大，有些可以进行到底。 ?强酸弱碱盐的水解：溶液呈酸性，弱碱阳离子水解 ?强碱弱酸盐的水解：溶液呈碱性，弱酸根离子水解 ?弱酸弱碱盐的水解程度很大，溶液的酸碱性决定与酸碱性的相对强弱 ?.酸强于碱显酸性，如(NH)SO 423?.碱强于酸显碱性，如NHCN
4、 4?.酸碱强弱相当的呈中性，如CHCOONH 34?强酸强碱盐，不水解，呈中性 ?弱酸的酸式盐水解，酸取决于酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小 ?如电离程度大于水解程度，以电离为主，溶液呈酸性，如NaHSO、NaHPO 324?如水解程度大于电离程度，以水解为主，溶液呈碱性，如NaHCO、NaHPO、NaHS 3243+2-2-?完全双水解的盐，如Al与HCO、CO、S、AlO等发生双水解进行到底。 332?多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在HPO的溶液中，c 34,2,3,+(HHPOHPOPO)c()c()c() 4244?多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如NaCO的溶
5、液中，c 232,+(NaCOHCO)c()c()c() OH33?不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。如在相同的+物质的量浓度的下列各溶液中a、NHCl b、CHCOONH c、NHHSO。c(NH)434444由大到小的顺序是 cab。 ? 混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电解因素、水解因素等。 分别以HS、NaHS、NaS为例： 22?离子浓度的大小比较：HS 、2NaHS 、NaS 。 2?电荷守恒：电解质溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷数相等，即溶液不显电性。如,2,3,+-磷酸溶液中，c (HHPOHPOPO)= c (OH)+ c()+2
6、 c()+3 c() 4244?物料守恒：就是电解质溶液中某一组分的原始浓度（起始浓度）应该等于它在溶液中-2-各种存在形式的浓度之和。如0.1mol/L的NaHS溶液，0.1= c (HS)+ c (S)+ c (HS)或 2+-2-书利华教育网 您的教育资源库 c (Na)= c (HS)+ c (S)+ c (HS) 2+-?原理守恒：水电离的特征是c (H)= c (OH)，据此可以得出下列关系如在KCO溶液232 书利华教育网 您的教育资源库 ,+HCO中：c ()= c (H)+ c ()+2(HCO)（也称质子守恒） OH233例题：分别以?HS?NaHS?NaS为例离子浓度
7、的守恒关系: 22?物料守恒? 、 ? ? ?电荷守恒：? ? ? ； ?质子守恒：? ? ? 。 ?.判断溶液的酸碱性： ； ?.判断不同弱电解质的相对强弱： ； ?.比较溶液中离子浓度： ?同一溶液中不同离子浓度： 、 ?不同溶液中相同离子浓度： 。 ?.解释某些化学现象及在生产生活中的应用： 。 。 ?不能与H+共存的离子有 、 ,?不能与共存的离子有 、 OH,?不能与HCO共存的离子有 、 33+?不能与Al共存的离子有 、 ,?不能与AlO共存的离子有 、 23+?不能与Fe共存的离子有 、 2+?不能与Fe共存的离子有 、 ,?不能与ClO共存的离子有 、 试题枚举 1 （200
8、6江苏，13）下列叙述正确的是 1-+A0.1mol?L氨水中，c(OH)=c(NH) 411B10 mL 0.02mol?LHCl溶液与10 mL 0.02mol?LBa(OH)溶液充分混合,若混合后溶2液的体积为20 mL，则溶液的pH=12 1-+C在0.1mol?LCHCOONa溶液中，c(OH)=c(CHCOOH)c(H) 33书利华教育网 您的教育资源库 1+2-D0.1mol?L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na)=2c(A)c(HA)c(HA) 23 书利华教育网 您的教育资源库 解析：NH?HO是弱电解质，它本身电离所产生的两种离子浓度相等，得氨水中的部32-+分O
9、H来自于HO的电离，所以c(OH)c(NH)，A错；B项中酸碱中和反应后， 24,11,2，0.01L，0.02mol,L,0.01L，0.02mol,L,2,1C(OH),1，10mol,L 0.02L+-14-12pH=-lgC(H)=-lg（10/10）=12，B正确；根据盐的消解规律，可以判断C正确；D项中+2-因钠元素的离子与A原子的物质的量之比为1?1，对应关系应该为c(Na)=c(A)c(HA)c(HA)，D错。 2答案：BC 2 （2006四川，12）25?时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH7时，下列关系正确的是 2,Ac(NH+2SO)=c() Bc(NH)c(SO
10、) 44442,2,+Cc(NHSOSO)c() Dc(OH)+c()=c(H)+c(NH) 4444+-解析： 氨水与稀硫酸反应，至溶液呈中性，即c（H）=c（OH）；根据电荷守恒有：2,2,+-+c(NHSOSO)+c(H)=c(OH)+2c(),则D错;将前两个等式融合得, c(NH)=2c(),则A错,B4444对,C错。 答案： B 13 已知0.1 mol?L的二元酸HA溶液的pH=4.0，则下列说法正确的是（ ） 2A在NaA、NaHA两溶液中，离子种类不相同 2B在溶质物质的量相等的NaA、NaHA两溶液中，阴离子总数相等 2,+2C在NaHA溶液中一定有：c（Na）+c（H）
11、=c（HA）+c（）+2c（A） OH,+2+D在NaA溶液中一定有：c（Na）c（A）c（H）c（） OH211解析：0.1 mol?L的强酸pH1.0，0.1 mol?L的HA溶液pH4.0，说明它是一种弱22酸。NaA发生水解A+HOHA+OH和HA+HOHA+OH，溶液中存在22222+2HA、A、H、OH；NaHA发生水解HA+HOHA+OH和电离HAH+A，222+溶液中存在HA、A、H、OH，所以两溶液中离子种类相同，A不正确。 物质的量相等的NaA和NaHA因为存在上述水解、电离等过程，阴离子数量发生变化，2所以阴离子总量不相等，B不正确。 ,+2由电荷守恒可知c（Na）+c（
12、H）=c（HA）+c（OH）+2c（A），C正确。NaA2,+溶液显碱性，c（OH）c（H），D不正确。 书利华教育网 您的教育资源库 答案： C 4 书利华教育网 您的教育资源库 4 化合物SOCl是一种液态化合物，沸点77 ?。在盛有10 mL水的锥形瓶中，小心地2滴加810滴SOCl，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸2出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO溶液，有不溶于HNO的白色凝乳状沉淀析出。 33（1）根据上述实验，写出SOCl和水反应的化学方程式：_。 2（2）AlCl溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl
13、，而用SOCl与AlCl?6HO混合共热，可得33232到无水AlCl，原因是_。 3解析：水解的本质是化合物中带正电的基团结合水中电离产生的OH，而带负电部+2+分结合水中电离产生的H。据题给信息分析，产生的刺激性气体应是SO，它是由SO2+结合OH转化成HSO，而另一带负电的Cl结合水电离的H生成HCl，与AgNO反应生233成白色的AgCl沉淀。 答案： （1）SOCl+HO=SO?+2HCl 222（2）因为蒸干AlCl溶液时，由于AlCl水解生成的HCl易挥发，而得到Al（OH），但333当与SOCl混合共热时，由于SOCl极易吸水，防止了AlCl的水解，有关的化学方程式223为6S
14、OCl+AlCl?6HO=6SO?+AlCl+12HCl 232235用酚酞、石蕊、0.1mol/L氨水、氯化铵晶体、0.1mol/L盐酸、熟石灰和蒸馏水，若仅用上述试剂怎样用简单实验方法证明氨水是弱碱？并指出是通过什么途径证明氨水是弱碱的？ 解析：证明氨水是弱碱，可通过两条途径：一是证明氨水中存在电离平衡，如方案（1）。另一是证明NH+作为弱碱阳离子能破坏水的电离平衡发生水解反应，如方案（2）、（3）。 4答案： 方案（1）取少量氨水，滴加酚酞，溶液呈红色，然后向其中加人少量CHCOONH34晶体，振荡，可看到红色变浅，说明氨水中存在电离平衡，氨水为弱碱。 + 方案（2）取少量NHCl晶体溶
15、于水，滴加石蕊试液，溶液显红色，说明NH水解44生成了NH?HO和HCl，从而破坏了水的电离平衡，亦说明氨水是弱碱。 32方案（3）将 0.1mol/L NH? HO与0.1mol/L盐酸等体积混合，再滴加石蕊试剂，溶32+液显红色，说明NH水解破坏了水的电离平衡，从而说明氨水是弱碱。 4解释说明化学事实：向盛有少量Mg（OH） 悬浊液培养皿中加入适量的饱和氯化铵2溶液。现象 讨论解释其原因：同学甲：实验中存在Mg（OH）的溶解、结晶平衡： Mg（OH）222+-+（固） Mg+2OH。当加入NHCl时，由于NH水解，NH+HONH?HO+H，使444232+-溶液呈酸性。H+OH=HO，从而
16、使溶液中OH减小，促进Mg（OH）溶解，使溶液澄清。22-+同学乙：实验中加入NHCl后，溶液中NH可与OH结合从而使Mg（OH）的溶解平衡右442移使溶液澄清。甲、乙同学的两种解释谁的更有道理？ 通过实验来书利华教育网 您的教育资源库 进一步验证： 。为什么乙更合理？ 5 书利华教育网 您的教育资源库 答案： Mg（OH）溶解，使溶液澄清；乙同学的解释合理；向盛有少量Mg（OH）22悬浊液的培养皿中加入CHCOONH 固体，观察悬浊液是否变澄清。CHCOONH属弱酸弱3434+碱盐，虽强烈水解但溶液呈中性。同时，CHCOONH溶液中也有大量NH，若Mg（OH）344没有溶解，说明甲同学的解释正确。若Mg（OH）溶解，则说明乙同学的解释正确；因为22Mg（OH）比 NH? HO的碱性强。 232书利华教育网 您的教育资源库 6