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1、2013高考化学6年高考母题精解精析：专题07 元素周期表与周期律04 Word版含答案(2008?广东卷)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ;X、Y和Z的原子序数之和为26;3Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是( ) A.XYZ是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY 3B.XYZ是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ 3C.XYZ是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ 3D.XYZ是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ 32(2008?海南卷)物质结构与性质模块(选考题) 四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，
2、且核电荷数之和为51;Y原子的L层p轨道中有2个电子;Z与Y原子的价层电子数相同;W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1。 (1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_、_;杂化轨道分别是_、_;a分子的立体结构是_; (2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_晶体、_晶体; 氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)_; (3)X的(4)Y与Z比较，电负性较大的是(填元素符号)_; (5)W的元素符号是_，其+2价离子的核外电子排布式是_。 【答案】 33(1)CHSiH SP
3、SP 正四面体 4 4(2)分子 原子 (3)CO 2(4)C 2262610(5)Zn 1S2S2P3S3P3d 【解析】由“Y原子的L层p轨道中有2个电子”知其第二层有4个电子，是碳元素。由“Z与Y原子的价层电子数相同”可判断Z可能是Si或Ge。由“W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4?1”，判断W最外层有2个电子，由“其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5?1”，判断出其d轨道有10个电子，则W是锌，30号元素，再根据“它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51”推断出X是氢元素，Z是硅元素。HO分子是V形，是极性分2子;CO分子是直线形，是非极性分子。 2(2008?海南卷)根
4、据元素周期表1-20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。 (1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_(填两种化合物的化学式); (2)属于稀有气体的是_(填元素符号，下同); (3)形成化合物种类最多的两种元素是_; (4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_; (5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_大于_(填化学式)。 【答案】 (1)7 在KO、KO、KO、KO中任选2个 22223(2)He、Ne、Ar (3)C、H (4)Na (5)NH SiH 34- 1 - (2008?宁夏卷)短周期元素E的氯化物ECl的熔点为-78?，沸点为59?;若0.
5、2molECl与nn足量的AgNO溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是 3A.E是一种非金属元素 B.在ECl中E与Cl之间形成共价键 nC.E的一种氧化物为EO D.E位于元素周期表的IVA族 2【答案】D 【解析】根据题中信息可知:ECl常温下为气态，形成的晶体为分子晶体，即E元素是一种n非金属元素，E与Cl之间形成的是共价键，即A、B正确。根据题干信息可得如下关系:，即n=2，即E应为硫元素，可以形成EO即SO氧化物，E应位于?A族，因0.2n=22此D是错误的，答案为D。 (2008?四川卷)D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它
6、们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题: (1)Y的最高价氧化物的化学式为 ; (2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是 ，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式: ; (3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为 ; (4)D和X形成的化合物，其化学键类型属 ，其晶体类型属 ; (5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是 ，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 。 (6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由: 【答案】,晶体类型和性质 (1)SO 3(2)Cl HClO HClO HClO HClO(
7、任写3种酸) 2234 (3)直线形 (4)共价健 原子晶体 (5)MgNMgN+8HO=3Mg(OH)+2NH?HO 32 322232(或MgN+6HO=3Mg(OH)+2NH) 32223(6)D的最高价氧化物是CO，X的最高价氧化物是SiO，前者比后者的熔点低。因为前者22为分子晶体，由分子间力结合，而后者为原子晶体，由共价健结合;共价健强度大于分子间力。 【解析】(1)前20号元素中氢化物分子的空间构型为正四面体的有CH、SiH，又D、E、44X、Y、Z原子序数逐渐增大，故D为碳，X为硅，则E为氮，Y为硫，Z为氯。(2)非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，五种元素中能形
8、成酸性最强的含氧酸的元素是氯元素，氯元素有多种变价，如+1、+3、+5、+7价，分别可以组成含氧酸。(3)CO2与CS的空间构型相似，均为直线形。(5)MgN与HO之间的反应类似于酸碱盐之间的离2322子互换反应(即复分解反应)，所以生成Mg(OH)和NH。(6)CO为分子晶体，SiO为原2322子晶体，分子晶体的熔点由分子间作用力决定，原子晶体的熔点由共价键的强弱决定，共价键的强度大于分子间作用力。 - 2 - (2008?山东卷)下列说法正确的是 A.SiH比CH稳定 442-B.O半径比F的小 C.Na和Cs属于第?A族元素，Cs失电子能力比Na的强 D.P和As属于第?A族元素，HPO
9、酸性比HAsO的弱 3434(2008?四川卷)下列叙述中正确的是 A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B.除短周期外，其他周期均有18个元素 C.副族元素中没有非金属元素 D.碱金属元素是指IA族的所有元素 【答案】C 【解析】?A族的氧没有+6价，?A族的F没有正价，F的最高价为0价，A错误;周期表中各周期元素的种数依次为2、8、8、18、18、32、32，B错误;副族元素中全部是金属元素，C正确;碱金属元素是指除H外的?A族中的其他元素，D错误。 (2008?北京卷)X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 a
10、+b-A.由X与Y，得m+a=n,b mn,2B.X的还原性一定大于Y C.X，Y一定不是同周期元素 D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HX一定大于HY mn【答案】B a+b-【解析】X与Y电子层结构相同，即m-a=n+b，A项错。X、Y可能在同一周期，也可能mn不在同一周期，若同为金属或非金属元素即为同一周期，若为金属和非金属两种元素，则为不同周期，C错。若X的原子半径大于Y，则气态氢化物稳定性HX一定小于HY，D项错。 mn(2008?全国?)下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1?1稳定化合物的是 A.3和17 B.1和8 C.1和6 D.7和12 【答案】D
11、【解析】A项可形成的LiCl，B项可形成的HO，C项可形成的HC?CH，均为原子个数为1?122的稳定化合物，D项可形成MgN，原子个数不是1?1。 32(2008?全国?)V、W、X、Y、Z是由周期表中1,20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成。上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图: (1)5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z :(填化学式) (2)由上述5种化合物中某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 : (3)V的电子式是 。 【答案】 (1)CaC CaO
12、 CO Ca(OH) CH 22222- 3 - (2)Ca(OH)+2CO=Ca(HCO) 2232(3) 【解析】本题考查无机框图推断。 (1)由ZX+HO可推知Z中必含氢元素，再由X为无色无味气体，且是由V与O反应22所得，结合生成X的两个转化反应可初步判断X为一种氧化物，符合要求的只有CO或CO，2所以Z中可能含有碳元素，即Z为CH或其他碳氢化合物。再通过V(固体)+HOY(白42色固体)+Z(无色气体) 可推知V为CaC，Y为Ca(OH)，Z为CH，从而验证以上推断。CaC与O可生成CaO和222222CO，W为CaO，X为CO。 22(2)5种化合物中，2种可反应生成一种新化合物，
13、且包含5种元素，则该新化合物为Ca(HCO)。 322CO+Ca(OH)Ca(HCO) 2232(2008?江苏卷)下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A题评分。 A(已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A,B,C,D,E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相2邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl能与B、C的氢化物形成六配位的配3合物，且两种配体的
14、物质的量之比为2?1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题:(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示) (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。 (2)B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。 (3)写出化合物AC的电子式 ;一种由B、C组成的化合物与AC互为等电子体，22其化学式为 。 (4)E的核外电子排布式是 ，ECl形成的配合物的化学式为 。 3(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。 B(醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下: NaBr+HS
15、OHBr+NaHSO ? 244R-OH+HBrR-Br+HO ? 2可能存在的副反应有:醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br被浓硫酸氧化为Br等。有2关数据列表如下; 乙醇 溴乙烷 正丁醇 1-溴丁烷 -3 0.7893 1.4604 0.8098 1.2758 密度/g?cm 78.5 38.4 117.2 101.6 沸点/? 请回答下列问题: (1)在溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是 。(填字母) a(圆底烧瓶 b(量筒 c(锥形瓶 d(布氏漏斗 (2)溴代烃的水溶性 (填“大于”、“等于”或“小于”)相应的醇;其原因是 。 (3)将1-溴丁烷粗产品置于分液漏
16、斗中加水，振荡后静置，产物在 (填“上层”、“下层”或“不分层”)。 (4)制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，起目的是 。(填字母) a(减少副产物烯和醚的生成 b(减少Br的生成 2c(减少HBr的挥发 d(水是反应的催化剂 (5)欲除去溴代烷中的少量杂质Br，下列物质中最适合的是 。(填字母) 2a(NaI b(NaOH c(NaHSO d(KCl 3(6)在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于 ;但在制备1-溴丁- 4 - 烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是 。 【答案】 A(1)C,O,N 3(2)三角锥形 sp (3) NO 2226265151(4)1s2s2p
17、3s3p3d4s(或Ar 3d4s) Cr(NH)(HO)Cl 34223)+NHNO+3HO (5)4Mg+10HNO=4Mg(NO332432B(1)d (2)小于;醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键。 (3)下层 (4)abc (5)c (6)平衡向生成溴乙烷的方向移动(或反应?向右移动) 1-溴丁烷与正丁醇的沸点差较小，若边反应边蒸馏，会有较多的正丁醇被蒸出 【解析】A.根据题干信息:“B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高”可判断B、C分别为N(氮)和O(氧)。E原子序数为24，为Cr(铬)。由“DC为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相
18、同的电子层结构”可以判断D为Mg。“AC为非极性分子”2可判断A为C(碳)。 (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C,O,N。 3(2)B的氢化物为NH，其空间构型为三角锥形，其中心原子(N)采取sp杂化。 3(3)AC为CO，其电子式为。由N、O组成且与CO互为等电子体的222化合物为NO。 2226265151(4)E为Cr元素，其核外电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s或,Ar,3d4s。CrCl形成配3合物的化学式为,Cr(NH)(HO),Cl。 34223(5)N的最高价氧化物对应的水化物为HNO，与Mg反应时，N被还原到最低价-3，即，3其反应方程式为: 4Mg+10H
19、NO4Mg(NO)+NHNO+3HO。 332432B:(1)在溴乙烷和1溴丁烷的制备实验中，最不可能用到的仪器应为d，即布氏漏斗，因其是用于过滤的仪器，既不能用作反应容器，也不能用于量取液体，答案为d。 (2)溴代烃的水溶性小于相应的醇，因为醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键。 (3)根据题干表格数据:1-溴丁烷的密度大于水的密度，因此将1-溴丁烷的粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物即1-溴丁烷应在下层。 (4)由于浓HSO在稀释时放出大量热且具有强氧化性，因此在制备操作过程中，加入的浓24HSO必须进行稀释，其目的是防止放热导致副产物烯和醚的生成并减小HBr的
20、挥发，同时24也减少Br的生成。 2(5)除去溴代烷中的少量杂质Br应选用c即NaHSO，二者可以发生氧化还原反应而除去23Br。NaI能与Br反应生成I而引入新的杂质;NaOH不但能与Br反应，同时也能与溴代烷2222反应;KCl都不反应，因此a、b、d都不合适，故答案为c。 (6)根据平衡移动原理，蒸出产物平衡向有利于生成溴乙烷的方向移动;在制备1溴丁烷时不能采取此方法，原因是1-溴丁烷与正丁醇的沸点差较小，若边反应边蒸，会有较多的正丁醇被蒸出。 (2008?江苏卷)下列排列顺序正确的是 ?热稳定性:HO,HF,HS ?原子半径:Na,Mg,O 22-?酸性:HPO,HSO,HClO ?结
21、合质子能力:OH,CHCOO,Cl 342443A(? B(? C(? D(? 【答案】B 【解析】热稳定性应为HF,HO,HS，?错误;原子半径Na,Mg,O，?正确;酸性应为22- 5 - -HSO,HPO,HClO，?错误;结合质子能力OH,CHCOO,Cl，?正确，故选B。 24343【2007高考】 (2007?海南卷)13.下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题: IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ? ? 3 ? ? ? ? ? ? 4 ? ? (1)?和?的元素符号是 和 ; (2)表中最活泼的金属是 ，非金属最强的元素是 ;(填写元素符号) (3
22、)表中能形成两性氢氧化物的元素是 ，分别写出该元素的氢氧化物与?、?最高价氧化物的水化物反应的化学方程式: ， ; 、?单质氧化性的强弱: (4)请设计一个实验方案，比较?。 (2007?广东卷)17.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A X的氢化物溶于水显酸性 B Y的氧化物是离子化合物 C Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 【答案】B 【解析】本题考查元素周期表的知识。由题意知X为氮，Y为
23、镁，Z为硫。氨水呈碱,性,NH?HONH+OH，MgO是离子化合物故B正确;2HS+O=2S+2HO，故HS在322222空气中存放易变质;X的最高价氧化物为NO，其水化物为HNO(强酸);Z最高价氧化物为253SO，其水化物为HSO(强酸)。 324(2007?上海卷)A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。 23.(A)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表: 元素编号 元素性质或原子结构 T M层上有2对成对电子 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是+7价 (1)元素T的原子最外层共
24、有 种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 (2)元素Y与氢元素形成一种离子，写出该微粒的电子式 (用元素符号表示) (3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证- 6 - 明这一事实的是 a 常温下Z的单质和T的单质状态不同 b Z的氢化物比T的氢化物稳定 c 一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应 (4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 ，理由是 。 (B)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表: 元素编号 元素性质或原子结构
25、 T 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性 X L层p电子数比s电子数多2个 Y 第三周期元素的简单离子中半径最小 Z L层有三个未成对电子 (1)写出元素X的离子结构示意图 。 写出元素Z的气态氢化物的电子式 (用元素符号表示) (2)写出Y元素最高价氧化物的水化物的电离方程式 (用元素符号表示)，下列表述中能证(3)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是 明这一事实的是 a 常温下氯气的颜色比T单质的颜色深 b T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气 c 氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态 (4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种
26、单质的是 ，理由 。 22624(A)【解析】本题考查原子结构及元素的性质。由题意T原子电子排布式为1s2s2p3s3p最外层上有6种不同运动状态电子，T为硫。X为C，测定文物年代同位素为。Y为N元素，铵离子电子式为。Z是?A元素，短周期元素，因为氟无+7价，故Z为氯。能证明氯的非金属性强的事实，有与氢气化合难易、气态氢化物的稳定性、最高氧化物对应水化物酸性、非金属间置换反应，故B正确。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物水化物分别为HSO、HCO、HNO、HClO，只有HCO是弱酸。 24233423(B)【解析】本题考查原子结构及元素性质。由题意可知T、X、Y、Z分别是F、O、Al、N,2
27、四种元素。X的离子结构示意图为O，氨的电子式为?H,Al(OH)是两性3,+3+氢氧化物，既存在酸式电离，又存在碱式电离:H+AlO+HOAl(OH)Al+3OH。23氟的非金属性大于氯，比较F、Cl非金属性a、b不可以，a不能由颜色来判定，b中F与氯2- 7 - 化钠溶液中水反应:2F+2HO=4HF+O，c中Cl呈正价说明氟的非金属性强。F、O、N是222非金属，Al是金属。 (2007?江苏卷)14.有X、Y两种元素，原子序数?20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是 A.若X(OH)为强碱，则Y(OH)也一定为强碱 nnB.若
28、HXO为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 nmC.若X元素形成的单质是X，则Y元素形成的单质一定是Y 22D.若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m 【答案】A 【解析】本题主要考查同主族元素的性质递变规律。由于X、Y原子的最外层电子数相同，且X的原子半径小于Y，所以X、Y同主族，且X位于Y的上面。由于同主族元素最高价氧化物对应水化物碱性从上到下逐渐增强，A正确;我们知道HNO为强酸而氨水呈碱性，则B3不正确;第?A族元素氮的单质为N，而硫的单质却有S、S、S、S等形式，C不正确;28642第?A族元素，氧无正化合价，而硫的最高正价为+6，故D不正确。 (2007?广东卷)24.下列
29、关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强 (2007?重庆卷)29.a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻;a与e的最外层电子数之比为2?3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个;常见化合物dc与水22反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。 (1)e的元素符号是 。 (2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示) ;b的氢化物和b的最高价氧化物-的水化物
30、反应生成Z，则Z中的化学键类型为 ，Z的晶体类型为 ;ab离子的电子式为 。 (3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示) . (4)一定量的dc与ac反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 222mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为_、_。 【答案】 (1)S (2)CH,NH,HO;共价健和离子键;离子晶体; 432-(3)+HO+OH或+HO+OH 22(4)0.3 mol NaO、0.1 mol NaCO 2223【解析】 本题考查了物质结构的知识。 本题的突破口是常见化合物dc与水反应生成c的单质且溶液能使酚酞
31、试液变红，得出dc2222为NaO，而c为氧元素，d为钠元素。而由题目的其他条件可知: 22a、b、e分别为碳、氮、硫元素。 (2007?天津卷)7.2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期是 - 8 - A. 第七周期 B.镭 第七周期 C.铼 第六周期 D.氡 第六周期 (2007?山东卷)(选做题)32.【化学,物质结构与性质】 请完成下列各题: (1)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有_种。 (2)第?A、?A族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电
32、子排布式为_。在GaN晶体中，每个Ga原子与_个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为_。在四大晶体类型中，GaN属于_晶体。 (3)在极性分子NCl中，N原子的化合价为-3,Cl原子的化合价为+1,请推测NCl水解的主要产33物是_(填化学式)。 【答案】 (1)5 22626102110214s4p)，4，正四面体，原子。 (2)1s2s2p3s3p3d4s4p(或Ar3d(3)HClO;NH?HO。 32【解析】本题是选修物质结构与性质的内容，主要考查原子结构知识。主要考了原子的基态、电子排布式及分子构型等知识点。前四周期中未成对电子数与周期相同的有:H、C、O、P、F
33、e共5种，其余问题可解。 (2007?四川卷)9.短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族。W 与X 可形成共价化合物WX，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。2下列叙述中不正确的是 A.WZ分子中所有原子最外层都为8 电子结构 2B.WX、ZX的化学键类型和晶体类型都相同 22C.WX是以极性键结合成的非极性分子 2D.原子半径大小顺序为X ,W,Y,Z 【答案】D 【解析】本题主要考查元素周期表和原子核外电子的排布及晶体结构等内容。由短周期元素Y原子的内层电子总数是其最外层电子总数的2.5倍，所以Y为14号元素硅，由于W、X、Y、Z的原子序数
34、依次增大，且W、Y为同一主族元素，所以W为碳元素;又由于W与X可形成共价化合物WX，则X为氧元素;又由X、Z同主族知Z为硫元素;在CS分子中所有原22子最外层都是8电子结构，A正确;CO与SO都是共价化合物，且它们都是分子晶体，B正22确;在CO分子中C=O键为极性键，而CO分子为非极性分子，C正确;显然，C、O、Si、22S四种原子的原子半径的大小关系为Si,S,C,O,故D选项不正确。 (2007?山东卷)13.下列关于元素的叙述正确的是 A.金属元素与非金属元素能形成共价化合物 B.只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 C.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素 D.非金属元
35、素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8 【答案】A - 9 - ,+2-(2007?全国?)26.用A、B、C、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答: _、B元素是_、C元素是_(用元素符号表示)。 (1)A元素是(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。 (3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。 (4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_，电子式是_。 (5)G分子中含有4个原子，其分子式是_。 (6)H分子中含有8个原子，其分子式是_。 【答案】 (1)K Cl S(2)HCl (3)F(4)H
36、S (5)HO(答PH也可)(6)CH 2222326【解析】本题主要考查有关原子结构的相关问题。可联系元素周期表分析、提取规律来推断。,+18e微粒来源大体分三个部分:一是第三周期元素的气态氢化物及去H的对应离子，二是第四周期的金属阳离子，三是由第二周期气态氢化物去掉氢原子后，两两结合得到的分子，共,+2+3216种，阳离子K、Ca;阴离子P、S、HS、Cl;分子有Ar、HCl、HS、PH、SiH;F、2342HO、CH、CHOH、NH等，结合题目所给条件，不难确定所需答案。 2226324(2007?全国?)26.W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知: ?W的阳离子和Y的阴离子具有
37、相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物; ?Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物; ?X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物; ?W和X能形成组成为WX的化合物; 2?X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY的化合物。 2请回答: (1)W元素是 ;Z元素是 。 (2)化合物WY和WX的化学式分别是 和 。 2(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是 和 。 (4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式: (2007?北京卷)8.X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物XY，下列说法2正确的是 A.X的原子半径一定大于Y的原子半径 B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1 D.XY可能是离子化合物，也可能是共价化合物 2- 10 - - 11 -