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1、2013年高考化学元素周期表经典题1.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,A,以上四种元素的原子半径大小为W,X,Y,Z Y原子最外层只有2个,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 B,W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W强 C,W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱 D,由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 C.化合物YX、ZX、WX中化学键类型相同 D.原子半径的大小顺序,r,r
2、,r,r 9.,14分,X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可23YZWX2. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或、MY两种分子。请回答下列问题, 形成离子化合物ZX,Y、M同主族,可形成MY23三种元素组成的化合物,己是由Z元素形成的单质。已知,甲 + 乙 = 丁 + 己,甲 + 丙 = 戊 ? Y在元素周期表中的位置为_。 -1+ 己, 0.1 mol?L丁溶液的pH为13,25?,。下列说法正确的是 ? 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_,写化学式,非A,原子半径,W,Z,Y,X B,
3、Y元素在周期表中的位置为第三周期第?A族 金属气态氢化物还原性最强的是_,写化学式,。 C,1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子 ? Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_,写两种化学式 -11,D,1.0 L 0.1 mol?L戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol ? XM的燃烧热H , ,a kJ?mol ,写出XM燃烧反应的热化学方程式,_。 223.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 ? ZX的电子式为_,ZX与水反应放出气体的化学方程式为_。 A,非金属元素组成的化合物中只含共价键 B,IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 ? 熔融状
4、态下,Z的单质和FeG能组成可充电电池,装置示意图如下,2C,同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 反应原理为,2Z + FeG2 Fe + 2ZG 放电时,电池的正极反应式为 D A ,?族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强_,充电时,_,写物质名称,电极4.已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性接电源的负极,该电池的电解质为_ B-AlO_。 23大于Z的气态氢化物的稳定性,、,为金属元素,的阳离子的氧化性小于,的阳离子的氧化110.某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与H原子组成HX分子。在agHX中所
5、含物质mm性。下列说法正确的是 的量是 ( ) ,的原子半径依次减小 ,与,形成的化合物中只含离子键 aaaaA.(A-N+m) mol B.(A-N) mol C.(A-N) mol D. (A-N+m) mol :,的气态氢化物的沸点一定高于,的气态氢化物的沸点 AA，mA，mA11.某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a1)，则该原子的核内质子数是 ( ) ,若,与,的原子序数相差,则二者形成化合物的化学式一定为YW 23A.2a+2 B.2a+10 C.a+2 D.2a 5.下列叙述正确的是 , , 3+2-12( 已知1,18号元素的离子W、X、Y、Z都具有相同的电子层结构，下列
6、关系正确的是 ( abcd2- A,乙酸与丙二酸互为同系物 B,不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 A.质子数cd B.离子的还原性YZ C.氢化物的稳定性HYHZ D.原子半径XW 223523815.下列说法中不正确的是?质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ?同位素的性质几乎相同 C,U和U是中子数不同质子数相同的同种核素 9292?质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 ?电子数相同的微粒D,短周期第?A与?A族元素的原子间构成的分子,均满足原子最外层8电子结构 不一定是同一种元素 ?一种元素只能有一种质量数 ?某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数( )
7、A.? B.? C.? D.? 6.下列关于化学键的叙述 , 正确的一项是 16.下列关于指定粒子构成的几种描述中，不正确的是 ( ) A 离子化合物中一定含有离子键 B 单质分子中均不存在化学键 3739298A.Cl与K具有相同的中子数B.第114号元素的一种核素X与Pb具有相同的最外层电子数 82114+-2-C 含有极性键的分子一定是极性分子 D 含有共价键的化合物一定是共价化合物 2,C.HO与OH具有相同的质子数和电子数 D.O与S具有相同的质子数和电子数 321218147.元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二级硫的离子半径,X17.同温、同压下，等
8、容积的两个密闭集气瓶中分别充满CO和N两种气体。关于这两个集气瓶2中气体的说法正确的是 ( ) 元素为 A Al B P C Ar D K A.质子数相等，质量不等 B.分子数和质量分别不相等 8.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子C.分子数、质量分别相等 D.原子数、中子数和质子数都分别相等 m+n-的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空18.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X和Y的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是 ( )A.a=b+m+n B.a=b-m+n C.a=b
9、+m-n D.a=b-m-n 气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述,下列说法中正确的是, , 10101119.硼有两种天然同位素B和B,硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对硼元素中B质量分26(氯水中存在多种微粒下列有关粒子的表示方法正确的是 ( ) 555?数的判断正确的是( )A.20% B.略大于20% C.略小于20% D.80% Cl B(氢氧根离子的电子式: O H A(氯气的电子式:Cl?20.下列叙述中正确的是 ( ) ?A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 C(次氯酸分子的结构式:HOCl D(HClO的电
10、子式:H Cl O ?B.除短周期外，其他周期均有18种元素 C.副族元素中没有非金属元素 27 含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是 ( ) D.碱金属元素是指?A族的所有元素 A(CH 2 B(CH=CHC(CO D(N 422 2221.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为 ( ) 28 下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是 ( ) A.6 B.12 C.26 D.30 A(PCl B(PC(CCl D(NH54 43 22.国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱，,2329. 已知短周期元素的离子，A
11、、B、C、D都具有相同的电子结构，则下列叙述正确的abcd金属为第1列，稀有气体为18列。按这个规定，下列说法不正确的是 ( ) (是 A.原子半径 A,B,D,C B.原子序数d,c,b,a A.只有第2列元素的原子最外层有2个电子 B.第14列元素形成的化合物种类最多 C.离子半径 C,D,B,A D.单质的还原性 A,B,D,C C.第3列元素种类最多 D.第16、17列元素都是非金属元素 30. 下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是 23.关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是 ( ) A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF m+n+n-m-A.在离子化合
12、物里，只存在离子键，没有共价键B.非极性键只存在于双原子的单质分子中 31. X，Y，Z和R分别代表四种元素。如果X、Y、Z、R四种离子的电子层结构相同(aabcdC.在共价化合物分子内，一定不存在离子键 ，b，c，d为元素原子序数)，则下列关系正确的是( ) D.由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 A.a,c=m,n B. a,b=n,m C. c,d=n+m D. b,d=n+m 24.下列关于氢键的说法不正确的是 ( ) 32(下列说法正确的是 ( ) A.HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键 B.水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键 A(原子序数之差为
13、2的两种元素不可能位于同一主族 B(114号元素位于第七周期第?A族 C.NH的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 3C(位于同一主族的甲乙两种元素甲的原子序数为x则乙的原子序数可能为x，4 D.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键 25.下列说法正确的是 ( )A.单质的分子中必存在非极性共价键 D(位于同一周期的甲乙两种元素甲位于?A族原子序数为x乙位于?A族则乙原子B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 序数可能为x，19 D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 33(A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知:A、
14、C、F三种原子的26.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和A(HBO的酸性比HCO的强 B(Mg(OH)的碱性比Be(OH)的强 332322水;D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4;E元素原子次外层电子数比最外层电子数多 C(HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 ，,23。 D(若M和R的核外电子层结构相同，则原子序数:R,M ，,2(1)写出下列元素的符号:A_ D_ E_。 17(09年广东化学?11)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z具有相同(2)B的单质在F的
15、单质中的现象是_，化学方程式是的核外电子层结构。下列推测不正确的是 (，,2_。 A(同周期元素中X的金属性最强 B(原子半径X,Y，离子半径X,Z (2)A、C两种元素最高价氧化物的水化物间反应的离子方程式是C(同族元素中Z的氢化物稳定性最高D(同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 _。 2308?7?HOHFHS ?Na(年江苏化学)下列排列顺序正确的是热稳定性:,原子半径:22-MgO?HPOSO ?OHCOO HHClOCHCl,酸性:,结合质子能力:,342443A(? B(? C(? D(? 24(09年山东理综?10)下列关于氯的说法正确的是 A(Cl具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 235 37 B(若Cl、若Cl为不同的核素，有不同的化学性质学科 1717C(实验室制备Cl，可用排放和食盐水集气法收集D(1.12LCl含有1.7N个质子 22A25(下列电子式书写正确的是 ( ) H ?，,，,?2?HA(Na S Na B(H N H Cl C(HN ?，,，?2 HD(H O H ?