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1、2014年高考化学（高考真题 模拟新题）分类汇编：h单元 水溶液中的离子平衡化学高考题分类目录 H单元 水溶液中的离子平衡 H1 弱电解质的电离 2( 2014?四川卷 下列关于物质分类的说法正确的是( ) A(金刚石、白磷都属于单质 B(漂白粉、石英都属于纯净物 C(氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D(葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 2(A 解析 金刚石是碳单质，白磷的化学式为P ，A项正确;漂白粉是氯化钙和次4氯酸钙的混合物，B项错误;次氯酸是弱酸，属于弱电解质，C项错误;葡萄糖是单糖，不属于高分子化合物，D项错误。 13( 2014?山东卷 已知某温度下CHCOOH和NH?HO的电离常数
2、相等，现向10 mL332,1浓度为0.1 mol?L的CHCOOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( ) 3A(水的电离程度始终增大 ，NHc()4B.先增大再减小 c(NH?HO)32,C(c(CHCOOH)与c(CHCOO)之和始终保持不变 33，,D(当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH),c(CHCOO) 4313(D 解析 水的电离程度先增大，当反应完全后，随氨水的加入，水的电离程度减，c(NH)(NH?HO)K4b32小，A项错误;溶液中,，滴定过程中K(NH?HO)不变，溶,b32c(NHc(OH?HO)32，)c(NH4,液中c(OH)一直增大，一直减小，B项错误;
3、利用原子守恒知溶液中c(NH?HO)32,(CHnCOOH)与n(CHCOO)之和不变，滴定过程中溶液体积不断增大，c(CHCOOH)与333,c(CHCOO)之和不断减小，C项错误;由CHCOOH与NH?HO的电离程度相等可知3332CHCOONH溶液呈中性，当加入等体积氨水时，溶液恰好为CHCOONH溶液，利用电荷3434，,守恒知溶液中c(NH),c(CHCOO)，D项正确。 4311(2014?新课标全国卷? 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) ，,5,1A(pH,5的HS溶液中，c(H),c(HS),110 mol?L 2B(pH,a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH,
4、b，则a,b，1 ，C(pH,2的HCO溶液与pH,12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na)，c(H),c(OH224,)，c(HCO) 24，D(pH相同的?CHCOONa、?NaHCO、?NaClO三种溶液的c(Na):?,?,? 33，,5,1,11(D 解析 HS中存在两步可逆电离，c(H), mol?L,110c(HS)，A项错误;2，一水合氨是弱电解质，加水稀释时促进其电离平衡向正向移动，c(H)减小程度小于10倍，,即a,b，1，B项错误;混合溶液中存在电荷守恒式:c(Na)，c(H),c(OH)，c(HCO)242,，2c(CO)，C项错误;组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水
5、解程度越大，等pH时其浓24,度越小，HCO对应的弱酸是HCO，D项正确。 3238( 2013?海南卷 0.1 mol/L HF溶液的pH,2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是( ) ，,，A(c(H)c(F) B(c(H)c(HF) ,C(c(OH)c(HF) D(c(HF)c(F) ，,8(BC 解析 电离后，因水也电离产生H，故c(H)c(F)，A项正确;HF是弱酸，,电离程度较小，电离的HF分子较少，c(H)、c(F)均约为0.01 mol/L，c(HF)约0.09 mol/L，,12故c(HF)c(H)，c(HF)c(F)，故B项错误，D项正确;c(OH)为10 mol/L，c(
6、HF)约为,0.09 mol/L，故c(HF)c(OH)，C项错误。 ,1,113( 2014?安徽卷 室温下，在0.2 mol?L Al(SO)溶液中，逐滴加入1.0 mol?L NaOH243溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是( ) 3，3，,A(a点时，溶液呈酸性的原因是Al水解，离子方程式为Al，3OHAl(OH) 33，B(a,b段，溶液pH增大，Al浓度不变 ,C(b,c段，加入的OH主要用于生成Al(OH)沉淀 3D(d点时，Al(OH)沉淀开始溶解 33，3，13(C 解析 Al水解的离子方程式为Al，3HO Al(OH)，3H，A
7、项错233，,3，误;a,b段，Al与OH作用生成Al(OH)沉淀，Al浓度不断减小，B项错误;c点溶液3,pH,7，说明溶液中还没有NaAlO生成，因此b,c段，加入的OH主要用于生成Al(OH)23沉淀，C项正确;在c,d段pH逐渐增大，说明沉淀逐渐溶解，到达d点，Al(OH)沉淀已3完全溶解，D项错误。 9( 2014?北京卷 下列解释事实的方程式不正确的是( ) A(测0.1 mol/L氨水的pH为11: ，,NH?HONH，OH 324B(将Na块放入水中，产生气体: 2Na，2HO=2NaOH，H? 22C(用CuCl溶液做导电实验，灯泡发光: 2通电2，,CuCl=Cu，2Cl
8、2D(Al片溶于NaOH溶液中，产生气体: ,2Al，2OH，2HO=2AlO，3H? 2229(C 解析 0.1 mol/L氨水的pH为11，说明一水合氨为弱电解质，A正确;钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，B正确;用氯化铜溶液作导电实验，是氯化铜在水溶液中发生了2，,电离:CuCl=Cu，2Cl，C错误;金属铝与氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气，2D正确。 ,110( 2014?福建卷 下列关于0.10 mol?L NaHCO溶液的说法正确的是( ) 3，2,A(溶质的电离方程式为NaHCO=Na，H，CO 33，,B(25 ?时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大 ，,2,C(离
9、子浓度关系:c(Na)，c(H),c(OH)，c(HCO)，c(CO) 33,D. 温度升高，c(HCO)增大 3，,10(B 解析 NaHCO的正确电离方程式为NaHCO=Na，HCO，A项错误;根据333，,2，,K,c(H)?c(OH)可得K?V,n(H)?n(OH)，温度一定时，则K不变，B项正确;C项电WWW,荷不守恒，错误;温度升高，HCO的水解和电离程度都增大，则c(HCO)减小，D项错误。 3327( (15分)2014?新课标全国卷? 次磷酸(HPO)是一种精细磷化工产品，具有较强32还原性。回答下列问题: (1)HPO是一种中强酸，写出其电离方程式:_ 32_。 ，(2)H
10、PO及NaHPO均可将溶液中的Ag还原为银，从而可用于化学镀银。 3222?HPO中，P元素的化合价为_。 32?利用HPO进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4?1，则氧化32产物为_(填化学式)。 ?NaHPO为_(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显_(填“弱酸性”“中性”或22“弱碱性”)。 (3)HPO的工业制法是:将白磷(P)与Ba(OH)溶液反应生成PH气体和Ba(HPO)，32423222后者再与HSO反应。写出白磷与Ba(OH)溶液反应的化学方程式:242_。 (4)HPO也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只32允许阳离子、阴离子
11、通过): ?写出阳极的电极反应式:_。 ?分析产品室可得到HPO的原因:_ 32_。 ?早期采用“三室电渗析法”制备HPO:将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用HPO3232稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有_杂质，该杂质产生的原因是_。 ,，27(1)HPOHPO，H (2)?，1 ?HPO ?正盐 弱碱性 322234(3)2P，3Ba(OH)，6HO,3Ba(HPO)，2PH? 4222223,，(4)?2HO,4e=O?，4H 22，,?阳极室的H穿过阳膜扩散至产品室，原料室的HPO穿过阴膜扩散至产品室，二者223,反应生成HPO
12、?PO HPO或HPO被氧化 3242232，,解析 (1)HPO为一元弱酸，其电离方程式为HPOH，HPO。(2)由化合价代323222，数和为0可确定P为，1价;?根据题中信息写出化学方程式为4Ag，HPO，2HO=4Ag322，HPO，4H，即氧化产物为HPO;?NaHPO为强碱弱酸盐，溶液呈弱碱性。(3)根据343422题中信息和反应前后元素化合价变化写出化学方程式为2P，3Ba(OH)，6HO=2PH?，4223,，3Ba(HPO)。(4)?阳极是水电离出的OH放电，其反应式为2HO,4e=O?，4H;?22222，,阳极室中的H穿过阳膜进入产品室，原料室的HPO穿过阴膜扩散至产品室
13、，二者反应生22,成HPO;?阳极室内可能有部分HPO或HPO失电子发生氧化反应，导致生成物中混3222323,有PO。 425( 2014?福建卷 焦亚硫酸钠(NaSO)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行225如下实验: 实验一 焦亚硫酸钠的制取 采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取NaSO。装置?中有NaSO晶体析225225出，发生的反应为NaSO，SO=NaSO。 232225(1)装置?中产生气体的化学方程式为_。 (2)要从装置?中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_。 (3)装置?用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号)。 实验二 焦亚硫酸
14、钠的性质 NaSO溶于水即生成NaHSO。 2253,(4)证明NaHSO溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是33_(填序号)。 a(测定溶液的pH b(加入Ba(OH)溶液 2c(加入盐酸 d(加入品红溶液 e(用蓝色石蕊试纸检测 (5)检测NaSO晶体在空气中已被氧化的实验方案是 225_ _。 实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定 (6)葡萄酒常用NaSO作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO计2252算)的方案如下: O=HSO，2HI) (已知:滴定时反应的化学方程式为SO，I，2H22224?按上述方案实验，消耗标准I溶液25.00 mL，该次实验
15、测得样品中抗氧化剂的残留2,1量(以游离SO计算)为_g?L。 2?在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 25(1)NaSO，HSO=NaSO，SO?，HO(或NaSO，2HSO=2NaHSO，SO?23242422232442，HO) 2(2)过滤 (3)d (4)a、e (5)取少量NaSO晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡225溶液，有白色沉淀生成 (6)?0.16 ?偏低 解析 (1)据装置?中所发生的反应可知:装置?是制取SO的发生装置，其化学方程2式为NaSO ， HSO = NaSO ， SO?， HO
16、或者NaSO ， 2HSO=2NaHSO 2324242223244， SO?， HO。(2)析出的晶体要从溶液中获得可通过过滤的方法。(3)a中吸收尾气SO222的装置末端没有与大气相通，错误;b中该装置中SO虽能与水反应且易溶于水，但还会有2部分SO进入空气，同时也会发生倒吸，错误;c中的浓硫酸不与SO反应，错误;d中处22理尾气SO的同时也可起到防倒吸的作用，正确。(4)只要能证明NaHSO溶液呈酸性的方232,法就可以，则选择a和e。(5)NaSO中S元素的化合价为，4，若被氧气氧化则生成SO，2254检验NaSO晶体在空气中已被氧化的方案相当于检验硫酸根离子，则其实验方案是:取少22
17、5量NaSO晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量的盐酸振荡，再滴入氯化钡溶液，有白225色沉淀生成。 (6) ?SO ， 2HO ， I=HSO ， 2HI 2222464 g 1 mol ,3x 0.012510mol ,2求得:x,1.610g ,21.610g则样品中抗氧化剂的残留量,0.16 g/L。 ,3100 10 L?. 若有部分HI被空气氧化生成I，则所消耗标准I溶液的体积减少，则测得样品中22抗氧化剂的残留量将偏低。 5( 2014?天津卷 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A(pH,1的NaHSO溶液: 42,，)，c(OH) c(H),c(SO4B(含有Ag
18、Cl和AgI固体的悬浊液: ，,c(Ag)c(Cl),c(I) ，,2,C(CO的水溶液:c(H)c(HCO),2c(CO) 233，,2,D(含等物质的量的NaHCO和NaCO的溶液:3c(Na),2c(HCO)，c(CO)，242242424c(HCO) 224，2,5(A 解析 由溶液中的电荷守恒得:c(Na)，c(H),2c(SO)，c(OH)，又因NaHSO44，2,，2,溶液中c(Na),c(SO)，所以c(H),c(SO)，c(OH)，A项正确;因K(AgCl),K(AgI)，44spsp,所以含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Cl),c(I)，B项错误;CO的水溶液中存在电
19、离2，,，2,平衡:HCOH，HCO、HCOH，CO，因第一步电离的程度远大于第二步23333,2,，电离的程度，故溶液中c(HCO)远大于2c(CO)，C项错误;根据物料守恒得:2c(Na),33,2,3c(HCO)，c(CO)，c(HCO)，故D项错误。 2424224H2 水的电离和溶液的酸碱性 11( 2014?新课标全国卷? 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) ，,5,1A(pH,5的HS溶液中，c(H),c(HS),110 mol?L 2B(pH,a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH,b，则a,b，1 ，C(pH,2的HCO溶液与pH,12的NaOH溶液任意比例混合:
20、c(Na)，c(H),c(OH224,)，c(HCO) 24，D(pH相同的?CHCOONa、?NaHCO、?NaClO三种溶液的c(Na):?,?,? 33，,5,1,11(D 解析 HS中存在两步可逆电离，c(H),110 mol?L,c(HS)，A项错误;2，一水合氨是弱电解质，加水稀释时促进其电离平衡向正向移动，c(H)减小程度小于10倍，,即a,b，1，B项错误;混合溶液中存在电荷守恒式:c(Na)，c(H),c(OH)，c(HCO)242,，2c(CO)，C项错误;组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，等pH时其浓24,度越小，HCO对应的弱酸是HCO，D项正确。 3238
21、( 2013?海南卷 0.1 mol/L HF溶液的pH,2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是( ) ，,，A(c(H)c(F) B(c(H)c(HF) ,C(c(OH)c(HF) D(c(HF)c(F) ，,8(BC 解析 电离后，因水也电离产生H，故c(H)c(F)，A项正确;HF是弱酸，,电离程度较小，电离的HF分子较少，c(H)、c(F)均约为0.01 mol/L，c(HF)约0.09 mol/L，,12故c(HF)c(H)，c(HF)c(F)，故B项错误，D项正确;c(OH)为10 mol/L，c(HF)约为,0.09 mol/L，故c(HF)c(OH)，C项错误。 ,110( 2
22、014?福建卷 下列关于0.10 mol?L NaHCO溶液的说法正确的是( ) 3，2,A(溶质的电离方程式为NaHCO=Na，H，CO 33，,B(25 ?时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大 ，,2,C(离子浓度关系:c(Na)，c(H),c(OH)，c(HCO)，c(CO) 33,D. 温度升高，c(HCO)增大 3，,10(B 解析 NaHCO的正确电离方程式为NaHCO=Na，HCO，A项错误;根据333，,2，,K,c(H)?c(OH)可得K?V,n(H)?n(OH)，温度一定时，则K不变，B项正确;C项电WWW,荷不守恒，错误;温度升高，HCO的水解和电离程度都增大，
23、则c(HCO)减小，D项错误。 3329( 2014?山东卷 研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应: 2NO(g)，NaCl(s)NaNO(s)，ClNO(g) K H0(?) 23112NO(g)，Cl(g)2ClNO(g) K H”“ 不变 升高温度 ,(3)c(NO)c(NO)c(CHCOO) b、c 323解析 (1)反应(?)2,反应(?)即得到反应:4NO(g)，2NaCl(s) 2NaNO(s)，232K12NO(g)，Cl(g)，利用平衡常数定义可知该反应平衡常数K,。(2)平衡时容器中n(ClNO)2K21,3,1,1,7.510mol?L?min10
24、 min2 L,0.15 mol，则平衡后n(Cl),0.1 mol,0.15 mol,220.15 mol0.025 mol;NO的转化率,100%,75%;若恒压下达到平衡态相当于将原平衡加压，0.2 mol平衡正向移动，NO的转化率增大;平衡常数只与温度有关，恒压下达到平衡的平衡常数与原平衡常数相等;因该反应为放热反应，升高温度，反应逆向进行，反应平衡常数减小 。(3)反应后得到溶液A为物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaNO与NaNO的混合溶液，利用23,已知电离常数可知CHCOO水解程度大于NO，NO不发生水解，两溶液中c(NO),c(NO)32332,c(CHCOO);利用CH
25、COO水解程度大于NO可知溶液B的碱性强于溶液A，为使溶332液A、B的pH相等，可采取的措施有向溶液A中加适量NaOH或向B溶液中加入适量水稀释或向B溶液中加入适量稀醋酸等。 5( 2014?天津卷 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A(pH,1的NaHSO溶液: 4，2,c(H),c(SO)，c(OH) 4B(含有AgCl和AgI固体的悬浊液: ，,c(Ag)c(Cl),c(I) ，,2,C(CO的水溶液:c(H)c(HCO),2c(CO) 233，,2,D(含等物质的量的NaHCO和NaCO的溶液:3c(Na),2c(HCO)，c(CO)，242242424c(HCO) 2
26、24，2,5(A 解析 由溶液中的电荷守恒得:c(Na)，c(H),2c(SO)，c(OH)，又因NaHSO44，2,，2,溶液中c(Na),c(SO)，所以c(H),c(SO)，c(OH)，A项正确;因K(AgCl),K(AgI)，44spsp,所以含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Cl),c(I)，B项错误;CO的水溶液中存在电离2，,，2,平衡:HCOH，HCO、HCOH，CO，因第一步电离的程度远大于第二步23333,2,，电离的程度，故溶液中c(HCO)远大于2c(CO)，C项错误;根据物料守恒得:2c(Na),33,2,CO)，故D项错误。 3c(HCO)，c(CO)，c(H2
27、424224,111( 2014?海南卷 室温下，用0.100 mol?L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol?L,1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A(?表示的是滴定醋酸的曲线 B(pH,7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL ,C(V(NaOH),20.00 mL时，两份溶液中c(Cl),c(CHCOO) 3，,，,D(V(NaOH),10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na)c(CHCOO)c(H)c(OH) 3,1,111(B 解析 当用0.100 mol?LNaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol?L盐酸消耗20 mL
28、 NaOH溶液时，所得溶液pH,7，观察滴定曲线图知A项错误;当醋酸与NaOH恰好反应完时，所得到的溶液pH7，当滴定到pH ,7时，表明消耗的V(NaOH)c(CHCOO)c(H)c(OH)成立，则c(Na)，c(H)c(OH)，3,c(CHCOO)，D项错误。 3H3 盐类的水解 8( 2014?浙江卷 下列说法正确的是( ) A(金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B(用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度 C(邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶
29、液浓度比实际浓度偏小 D(向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质 8(B 解析 金属汞洒落后，对于无法收集的应加硫黄粉使其转化为极难溶于水的HgS，A项错误;乙酸乙酯是非电解质，它不能导电，它的水解产物乙酸是电解质(弱酸)，溶液能导电，B项正确;当称量的邻苯二甲酸氢钾的读数比实际质量偏大时，造成所配制的邻苯二甲酸氢钾溶液的浓度偏小，则所消耗的邻苯二甲酸氢钾溶液的体积偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏大，C项错误;许多氨基酸也能与茚三酮发生反应生成蓝色沉淀，D项错误。 13( 2014?山东卷 已知某温度下CHCOOH和NH?HO的电离常数相等，现向
30、10 mL332,1浓度为0.1 mol?L的CHCOOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( ) 3A(水的电离程度始终增大 ，c(NH)4B.先增大再减小 c(NH?HO)32,C(c(CHCOOH)与c(CHCOO)之和始终保持不变 33，,D(当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH),c(CHCOO) 4313(D 解析 水的电离程度先增大，当反应完全后，随氨水的加入，水的电离程度减，c(NH)(NH?HO)K4b32小，A项错误;溶液中(NH?HO)不变，溶,，滴定过程中K,b32c(NH?HOc(OH)32，)c(NH4,液中c(OH)一直增大，一直减小，B项错误;利用原子守
31、恒知溶液中c(NH?HO)32,n(CHCOOH)与n(CHCOO)之和不变，滴定过程中溶液体积不断增大，c(CHCOOH)与333,c(CHCOO)之和不断减小，C项错误;由CHCOOH与NH?HO的电离程度相等可知3332CHCOONH溶液呈中性，当加入等体积氨水时，溶液恰好为CHCOONH溶液，利用电荷3434，,守恒知溶液中c(NH),c(CHCOO)，D项正确。 4311(2014?新课标全国卷? 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) ，,5,1A(pH,5的HS溶液中，c(H),c(HS),110 mol?L 2B(pH,a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH,b，则a,
32、b，1 ，C(pH,2的HCO溶液与pH,12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na)，c(H),c(OH224,)，c(HCO) 24，D(pH相同的?CHCOONa、?NaHCO、?NaClO三种溶液的c(Na):?,?,? 33，,5,1,11(D 解析 HS中存在两步可逆电离，c(H),110 mol?L,c(HS)，A项错误;2，一水合氨是弱电解质，加水稀释时促进其电离平衡向正向移动，c(H)减小程度小于10倍，,即a,b，1，B项错误;混合溶液中存在电荷守恒式:c(Na)，c(H),c(OH)，c(HCO)242,，2c(CO)，C项错误;组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大
33、，等pH时其浓24,度越小，HCO对应的弱酸是HCO，D项正确。 32311( 2014?安徽卷 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是( ) ，,A(NaS溶液:c(Na)c(HS)c(OH)c(HS) 22,，,B(NaCO溶液:c(OH),c(H)，c(HCO)，2c(HCO) 22424224，2,C(NaCO溶液:c(Na)，c(H),2c(CO)，c(OH) 233，2，,)，c(Ca),c(CHCOO)，c(CHCOOH)，D(CHCOONa和CaCl混合溶液:c(Na3233,2c(Cl) ,，2,11(B 解析 在NaS溶液中存在HOOH，H以及S，HOHS，OH、222,，
34、2,HS，HOHS，OH，溶液中粒子浓度关系为c(Na),c(S),c(OH),c(HS),22，,，,c(HS),c(H)，A项错误;利用质子守恒知NaCO溶液中存在c(OH),c(H)，c(HCO)222424，2,，2c(HCO)，B项正确;利用电荷守恒知NaCO溶液中，c(Na)，c(H),2c(CO)，224233,，c(HCO)，c(OH)，C项错误;利用原子守恒可知CHCOONa和CaCl的混合液中c(Na)33212，,，c(Ca),c(CHCOOH)，c(CHCOO)，c(Cl)，D项错误。 332,1,113(2014?安徽卷 室温下，在0.2 mol?L Al(SO)溶液
35、中，逐滴加入1.0 mol?L NaOH243溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是( ) 3，3，,A(a点时，溶液呈酸性的原因是Al水解，离子方程式为Al，3OHAl(OH) 33，B(a,b段，溶液pH增大，Al浓度不变 ,C(b,c段，加入的OH主要用于生成Al(OH)沉淀 3D(d点时，Al(OH)沉淀开始溶解 33，3，13(C 解析 Al水解的离子方程式为Al，3HOAl(OH)，3H，A项错误;a,233，,3，b段，Al与OH作用生成Al(OH)沉淀，Al浓度不断减小，B项错误;c点溶液pH,7，3,说明溶液中还没有NaAlO生成，因
36、此b,c段，加入的OH主要用于生成Al(OH)沉淀，C23项正确;在c,d段pH逐渐增大，说明沉淀逐渐溶解，到达d点，Al(OH)沉淀已完全溶解，3D项错误。 ,110( 2014?福建卷 下列关于0.10 mol?L NaHCO溶液的说法正确的是( ) 3，2,A(溶质的电离方程式为NaHCO=Na，H，CO 33，,B(25 ?时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大 ，,2,C(离子浓度关系:c(Na)，c(H),c(OH)，c(HCO)，c(CO) 33,D. 温度升高，c(HCO)增大 3，,10(B 解析 NaHCO的正确电离方程式为NaHCO=Na，HCO，A项错误;根据3
37、33，,2，,K,c(H)?c(OH)可得K?V,n(H)?n(OH)，温度一定时，则K不变，B项正确;C项电WWW,荷不守恒，错误;温度升高，HCO的水解和电离程度都增大，则c(HCO)减小，D项错误。 3327( (15分)2014?新课标全国卷? 次磷酸(HPO)是一种精细磷化工产品，具有较强32还原性。回答下列问题: (1)HPO是一种中强酸，写出其电离方程式:_ 32_。 ，(2)HPO及NaHPO均可将溶液中的Ag还原为银，从而可用于化学镀银。 3222?HPO中，P元素的化合价为_。 32?利用HPO进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4?1，则氧化32产物为_(填
38、化学式)。 ?NaHPO为_(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显_(填“弱酸性”“中性”或22“弱碱性”)。 (3)HPO的工业制法是:将白磷(P)与Ba(OH)溶液反应生成PH气体和Ba(HPO)，32423222后者再与HSO反应。写出白磷与Ba(OH)溶液反应的化学方程式:242_。 (4)HPO也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只32允许阳离子、阴离子通过): ?写出阳极的电极反应式:_。 ?分析产品室可得到HPO的原因:_ 32_。 ?早期采用“三室电渗析法”制备HPO:将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用HPO3232稀溶液代替，并撤去阳极室与产品
39、室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有_杂质，该杂质产生的原因是_。 ,，27(1)HPOHPO，H (2)?，1 ?HPO ?正盐 弱碱性 322234O,3Ba(HPO)，2PH? (3)2P，3Ba(OH)，6H4222223,，(4)?2HO,4e=O?，4H 22，,?阳极室的H穿过阳膜扩散至产品室，原料室的HPO穿过阴膜扩散至产品室，二者223,反应生成HPO ?PO HPO或HPO被氧化 3242232，,解析 (1)HPO为一元弱酸，其电离方程式为HPOH，HPO。(2)由化合价代323222，数和为0可确定P为，1价;?根据题中信息写出化学方程式为4Ag，
40、HPO，2HO=4Ag322，HPO，4H，即氧化产物为HPO;?NaHPO为强碱弱酸盐，溶液呈弱碱性。(3)根据343422题中信息和反应前后元素化合价变化写出化学方程式为2P，3Ba(OH)，6HO=2PH?，4223,，3Ba(HPO)。(4)?阳极是水电离出的OH放电，其反应式为2HO,4e=O?，4H;?22222，,阳极室中的H穿过阳膜进入产品室，原料室的HPO穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生22,成HPO;?阳极室内可能有部分HPO或HPO失电子发生氧化反应，导致生成物中混3222323,有PO。 425( 2014?福建卷 焦亚硫酸钠(NaSO)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进225行如下实验: 实验一 焦亚硫酸钠的制取 采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取NaSO。装置?中有NaSO晶体析225225出，发生的反应为NaSO，SO=NaSO。 232225(1)装置?中产生气体的化学方程式为_。 (2)要从装置?中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_。 (3)装置?用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号)。 实验二 焦亚硫酸钠的性质 NaSO溶于水即生成NaHSO。 2253,(4)证明NaHSO溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用