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1、2014年高考安徽卷理综化学试题7CONHCO(的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用捕获232+COONH+H生成重要化工产品三聚氰胺的反应:?。下列有关三聚322氰胺的说法正确的是A(分子式为CHNO B(分子中既含极性键，又含非极性键 3633C(属于共价化合物 D(生成该物质的上述反应为中和反应 8(下列有关Fe(SO)溶液的叙述正确的是 243，,2A(该溶液中K、Fe、CHOH、Br可以大量共存 65，,，32B(和KI溶液反应的离子方程式:Fe，2I,Fe，I 2，,322C(和Ba(OH)溶液反应的离子方程式:Fe，SO，Ba，3OH,Fe(OH)?，Ba
2、 243SO? 41D(1 L0.1 mol?L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe (为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是 9选项 实验目的 主要仪器 试剂 A 分离Br和CCl混合物 分液漏斗、烧杯 Br和CCl混合物、蒸馏水 2424B 鉴别葡萄糖和蔗糖 试管、烧杯、酒精灯 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液 C 实验室制取H 试管、带导管的橡皮塞 锌粒、稀HNO 23D 测定NaOH溶液浓度 滴定管、锥形瓶、烧杯 NaOH溶液，0.1000mol/L盐酸 10(臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为:2NO(g)+O(g)NO(g)+O(g)，反应在23
3、252恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 A B C D 升高温度，平衡常数减小 03s内，反应速率为: 时仅加入催化剂，平衡达平衡时，仅改变x，t1-1v(NO)=0.2mol?L 正向移动 则x为c(O) 2211(室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是 ，,A(NaS溶液:c(Na)c(HS)c(OH)c(HS) 22,，,B(NaCO溶液中:c(OH)=c(H)+c(HCO)+2c(HCO) 22424224，,2C(NaCO溶液:c(Na)+c(H)=2c(CO)+c(OH) 233，,2D(CHCOONa和CaCl混合溶液:c(Na)+c(Ca)=c(C
4、HCOO)+c(CHCOOH)+2c(Cl3233,) 12(中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是 选项 规律 结论 A 较强酸可以制取较弱酸 次氯酸溶液无法制取盐酸 常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、B 反应物浓度越大，反应速率越快 稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量C NH沸点低于PH 33增大而升高 ZnS沉淀中滴加CuSO溶液可以得到CuS4D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 沉淀 13(室温下，在0.2mol/LAl(SO)溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液243pH随NaO
5、H溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是 3+A(a点时，溶液呈酸性的原因是Al水解，离子方程式为: 3+-Al+3OHAl(OH) 33+B(a?b段，溶液pH增大，Al浓度不变 -C(b?c段，加入的OH主要用于生成Al(OH)沉淀 3D(d点时，Al(OH)沉淀开始溶解 325(14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。 (1)Na位于元素周期表第 周期第 族;S的基态原子核外有 个未成对电子;Si的基态原子核外电子排布式为 。 (2)用“,”或“,”填空: 第一电离能 离子半径 熔点 酸性 ,，2 Si S NaCl Si HSO HClOO Na24 4 (3)C
6、uCl(s)与O反应生成CuCl(s)和一种黑色固体。在25 ?、101KPa下，已知该反22应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4KJ，该反应的热化学方程式2是 。 (4)ClO是常用于水的净化，工业上可用Cl氧化NaClO溶液制取ClO。写出该反2222应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 。 26(16分)Hagrmann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去): (1)A?B为加成反应，则B的结构简式是 ;B?C的反应类型是 。 (2)H中含有的官能团名称是 ;F的名称(系统命名)是 。 (3)E?F的化学方程式是 。 (4)TMOB是
7、H的同分异构体，具有下列结构特征:?核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰;?存在甲氧基(CHO,)。TMOB的结构简式3是 。 (5)下列说法正确的是 。 a(A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 b(D和F中均含有2个键 c(1 mol G完全燃烧生成7 mol HO 2d(H能发生加成、取代反应 27(14分)LiPF是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl为原料，低温反65应制备LiPF，其流程如下: 6已知:HCl的沸点是,85.0 ?，HF的沸点是19.5 ?。 (1)第?步反应中无水HF的作用是 、 。反应设备不能用玻璃材质的原因是 (用化学方程式表示)。无水HF有
8、腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示:如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的 溶液冲洗。 (2)该流程需在无水条件下进行，第?步反应中PCl极易水解，其产物为两种酸，写5出PF水解的化学方程式: 5。 (3)第?步分离采用的方法是 ;第?步分离尾HCl采用的方法是 。 气中HF、(4)LiPF产品中通常混有少量LiF。取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该6样品中LiPF的物质的量为 mol(用含有w、n的代数式表示)。 628(14分) 某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液
9、，同时测量容器中压强变化。 (1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格): 编号 实验目的 碳粉/g 铁粉/g 醋酸/% 0.5 2.0 90.0 ? 为以下实验作参照 0.5 36.0 ? 醋酸浓度的影响 0.2 2.0 90.0 ? (2)编号?实验测得容器中压强随时间变化如图2。t时，容器中压强明显小于起始压2强，其原因是铁发生了 腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向;此时，碳粉表面发生了 (“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是 。 (3)该小组对图2中0,t时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二: 1假设一:发生析氢腐蚀产生了气体; 假设二: ; (4)为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H的方案。请你再2设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。 实验步骤和结论(不要求写具体操作过程): 答案:7-13CDBABDC 25、 26、 27、(1)反应物 溶剂 SiO+4HF=SiF?+2HO NaHCO 2423w-26n(2)PF+4HO=HPO+5HF (3)过滤 蒸馏 (4) 523412628、 (1)