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1、2014年高考理综模拟卷试题化学部分二化学综合练习二 7(下列对于生产、生活有关的化学问题的分析正确的是 A(对“地沟油”进行分馏可得到汽油 B(向煤中加入适量CaSO，可大大减少燃烧产物中SO的量 42C(PM 2(5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容 D(误食可溶性重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶 M,8(有机物X、Y、M(M为乙酸)的转化关系为:淀粉?X?Y乙酸乙酯，下列说法错误的是 (A(X可用新制的氢氧化铜检验 B(由Y和M制取乙酸乙酯时可用饱和NaOH溶液来提纯 C(由Y生成乙酸乙酯的反应属于取代反应 D(可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全 9(下列离子方
2、程式书写正确的是 A(用浓盐酸酸化的KMnO溶液与HO反应，证明HO具有还原性: 42222，2，, 2，6H，5HO,2Mn，5O?，8HO MnO22224,2, B(将少量SO通入苯酚钠溶液中:2CHO，SO，HO,2CHOH， SO265226533，3，, C(用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe:Fe，3SCN,Fe(SCN)? 32，,3，, D(向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气:2Fe，2I，2Cl,2Fe，I，4Cl 2210(下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是 A(Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大 B(X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比
3、，前者较弱 C(由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 D(Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液 ，2，3，3，2,2,11(某溶液中可能含有H、Na、Mg、Fe、Al、等离子。NHSOCO434当 向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶 液的体积变化的图象如图所示，下列说法 正确的是 ， A(原溶液中含有的阳离子是H、 NH42，3， Mg、Al ，2, B(原溶液中一定含有和Na SO42, C(原溶液中的物质的量至少为3(5mol SO4D(反应最后形成的溶液中含有的溶质为NaSO 2412(乙醛酸(OHC
4、COOH)是合成名贵高档香料乙基香兰素的原料之一，可用草酸(HOOCCOOH)电解制备，装置如图所示。下列说法不正确的是 (A(电解时石墨电极应与直流电源的正极相连 ，, B(阴极反应式为:HOOCCOOH，2H，2e,OHCCOOH，HO 2C(电解时石墨电极上有O放出 2D(电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变化 13(下表是相同温度下三种酸的一些数据，下列 判断正确的是 KKKA(在相同温度下，, aaa543cc B(室温时，若在NaZ溶液中加水，则,?的比值变小，若加少量c,()HZ()Z()OH盐酸，则比值变大 ccc C(等物质的量浓度的NaX、NaY和NaZ的混合溶液，则, ,(
5、)Z()Y()XD(在相同温度，从HX的数据可以说明:弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且 K,K,K,0(01 aaa12326(15分)铁是人类必需的微量元素之一，它可以促进血红蛋白结合氧分子进行输氧，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁(请根据以下药品说明书回答问题: (1)药片上的糖衣可以起_的作用，鉴定时溶解加盐酸的目的是_。 (2)某研究小组甲欲用KMnO测定FeSO的含量。 44?实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO溶液250毫升，配制时需要4的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有_、_。 ?滴定时含硫酸亚铁的滤液放在_(填仪器)中，高锰酸钾溶
6、液放在_(填仪器)中，滴定时加入_(填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”)指示剂，如何判断达到滴定终点_。 (3)另一研究小组乙设计了如下测量方案: ?此检验过程中加过量HO反应的离子方程式为_。 22?从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有_(按操作的顺序填写)。 A(过滤 B(洗涤 C(萃取 D(分液 E(冷却 F(灼烧 ?最后称量红棕色固体的质量为0(8960g，那么该药片中硫酸亚铁的质量分数为_(小数点后面保留一位有效数字)。 27(14分)有效利用现有资源是解决能源问题的一种实际途径。发展“碳一化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值
7、。下面是以焦炭为原料，经“碳一化学”途径制取乙二醇的过程: (1)该过程中产生的的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO和H，此反应的平22衡常数表达式K,_。 (2)CHOH(l)气化时吸收的热量为27kJ,mol，CHOH(g)的燃烧热为677kJ,mol，33请写出CHOH(l)燃烧热的热化学方程式_。 3(3)“催化还原”反应制乙二醇原理如下: CHOOCCOOCH(g)，4H(g)HOCH,CHOH(g)，2CHOH(g) 332223?H,34kJ,mol 为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进 行了多方面研究。右图表示乙二醇达到平衡 时的产率随原料投料比n(氢气),n(草酸 二甲
8、酯)和压强的变化关系，其中三条曲线 分别表示体系压强为1(5MPa、2(5MPa、 3(5MPa的情况，则曲线丙对应的压强是 P(丙),_。 (4)草酸二甲酯水解产物草酸(HCO)为 224二元中强酸 ?草酸氢钾溶液中存在如下平衡: ，,，,2, HOH，OH、H，和_。 HCOCO22424?向0(1mol,L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液中各粒子浓度关系正确的是_(填序号)。 ，,2, a(c(K)，c(Na),c()，c() HCOCO2424，,2, b(c(K),c(HCO)，c(HCO)，c(CO) 2242424，2, c(c(Na),c(HCO)，c(CO)
9、22424，d(c(K),c(Na) (5)以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为_;若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇，向外界提供相等电量，则每代替3(2g甲醇，所需标准状况下的甲烷的体积为_L。 ,128(14分)用二氧化氯(ClO)、铁酸钠(NaFeO摩尔质量为166g?mol)等新型净224水剂替代传统的净水剂Cl对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO和22,3，NaFeO在水处理过程中分别被还原为Cl和Fe。 24(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO、NaFeO、224Cl三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是_,_,
10、2_。 (2)NaFeO溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的24原理可用离子方程式表示为_。 (3)工业以CHOH与NaClO为原料在酸性条件下制取ClO，同时产生CO气体，已3322,，,知该反应分为两步进行，第一步为2，2Cl，4H,2ClO?，Cl?，2HO。 ClO2223?写出第二步反应的离子方程式_。 , ?工业生产时需在反应物中加少量Cl，其作用是_。 ,，, ?生产中会发生副反应，Cl，H,Cl?，HO(未配平)，若测得反应后的混ClO223合气体中Cl的体积分数为3,73，则起始投料时CHOH与NaClO的物质的量之比为233_。 (4)已知二氧化氯
11、是一种黄绿色有刺激性气 味的气体，其熔点为,59?，沸点为 11(0?，易溶于水。ClO也可以看做是亚氯 2酸(HClO)和氯酸(HClO)的混合酸酐。 23工业上用稍潮湿的KClO和草酸在60?时反 3应制得。某学生用如图所示的装置模拟工业 制取及收集ClO，其中A为ClO的发生装 22置，B为ClO的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问: 2?A部分还应添加温度控制(如水浴加热)装置，B部分还应补充什么装置_; ?C中应装的试剂为_。C中发生反应的化学方程式为: _。 36(15分)电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示: 用电石浆可生产无水CaCl，某化工厂设计了以下工艺流程:
12、 2已知氯化钙晶体的化学式是:CaCl?6HO;HS是一种酸性气体，且具有还原性。 222(1)反应器中加入的酸应选用_。 (2)脱色槽中应加入的物质X是_;设备A的作用是_;设备B的名称为_;设备C的作用是_。 (3)为了满足环保要求，需将废气HS通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂2的是 _。反应的化学方程式为_。 A(水 B(浓硫酸 C(石灰乳 D(硝酸 (4)将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是_。 (5)氯碱工业电极方程式_。 38(15分)以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下: 已知:(或写成) (1)CHCH,CHCH的名称是_。 33(2)X中含有的官能团是_。 (3)A?B的化学方程式是_。 (4)D?E的反应类型是_。 (5)甲为烃，F能与NaHCO反应产生CO。 32?下列有关说法正确的是_。 a(有机物Z能发生银镜反应 b(有机物Y与HOCHCHOH互为同系物 22c(有机物Y的沸点比B低 d(有机物F能与己二胺缩聚成聚合物 ?Y的同分异构体有多种，写出分子结构中含有酯基的所有同分异构体的结构简式_。 ?Z?W的化学方程式是_。 (6)高聚物H的结构简式是_。