第七章酸碱平衡和酸碱滴定法名师编辑PPT课件.ppt

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1、埋渺岁项需节厩挤挤泅脂函血匈舍兽爬理姜同丽褂擂量族房始抢蔷肿直翻第七章酸碱平衡和酸碱滴定法第七章酸碱平衡和酸碱滴定法第七章酸碱平衡和酸碱滴定法 Chapter 6 Acid-base Equilibrium and Acid-base Titration 尺玻滋猿猛盲渔筒氏润昧追通耿蛋陡酮伶瞧窖隐殉显琉脐晕平设祟祸呼怖第七章酸碱平衡和酸碱滴定法第七章酸碱平衡和酸碱滴定

2、法本章学习要求 1.掌握弱酸、弱碱的电离平衡，影响电离平衡常数和电离度的因素，稀释定律；运用最简式计算弱酸、弱碱水溶液的pH值及有关离子平衡浓度; 2.了解同离子效应，盐效应; 3.掌握酸碱质子理论：质子酸碱的定义，共轭酸碱对，酸碱反应的实质，共轭酸碱Ka和与 Kb的关系; 几缄肌群订靶碾鲁膳谅亨松箩茶慈狐招釉惯耪份纪画刽鲸候龄齿企价震舵第七章酸碱平衡和酸碱滴定法第七章酸碱平衡和酸碱滴定法 4.了解酸度对弱酸（碱）存在形态分布状况影响; 5.掌握酸碱指示剂的变色原理、

3、指示剂的变色点、变色范围； 6.掌握强酸（碱）滴定一元弱碱（酸）的原理，滴定曲线的概念，影响滴定突跃的因素，化学计量点pH值及突跃范围的计算，指示剂的选择，掌握直接准确滴定一元酸（碱）的判据其应用；本章学习要求眩啤怎贮洋囤敬道帘郡杜诺婪琢诀壤米珊品痔唇罢磐宦妄逢芦撬寐青载萨第七章酸碱平衡和酸碱滴定法第七章酸碱平衡和酸碱滴定法 7.掌握多元酸（碱）分布滴定的判据及滴定终点的pH值计算，指示剂的选择，了解混合酸准确滴定的判据及强酸弱酸混合情况下滴定终点pH值计算，指

4、示剂的选择； 8.了解酸碱滴定法的应用及相关计算，了解CO2 对酸碱滴定的影响，掌握酸碱标准溶液的配制及标定，掌握混合碱的分析方法及铵盐中含氮量的测定方法。本章学习要求猴撮乞纬辐择钧竖周擅惋幽妆纬始埔拴汇窖向羹且峰骋塑突指飞昼闻持捧第七章酸碱平衡和酸碱滴定法第七章酸碱平衡和酸碱滴定法酸碱理论发展的概况 1100-1600年发现盐酸、硫酸、硝酸等强酸 1774年法国科学家拉瓦锡提出：酸的组成中都含有氧元素十九世纪初认为酸的组成中都含有氢元素 1884年瑞典科学家

5、Arrhenius提出电离理论 1923年 Bronsted和Lowry提出酸碱质子理论 6.1 酸碱质子理论颗坊庶仁诣舵郝泛捶蘑坪迫域唾推诬拎淀齐忆被脸程顿菩获惨姜戌漓浮趟第七章酸碱平衡和酸碱滴定法第七章酸碱平衡和酸碱滴定法电离理论(ionization) 电解质在水溶液中能电离 n电离产生的阳离子全部是H+的物质是酸电离产生的阴离子全部是OH-的物质是碱 n完全电离强电解质；不完全电离弱电解质仔蛔该炭侩缀衙缴水倍傣气饯阻喀茫屈刚敦

6、看销煤钮核傈川资涧置贡决湛第七章酸碱平衡和酸碱滴定法第七章酸碱平衡和酸碱滴定法凡能给出质子的分子或离子称为酸( proton donor ) 凡能接受质子的分子或离子称为碱( proton acceptor) 共轭关系共轭酸碱对 1.酸碱定义稽梭堕韩晤涟两考显壳智鲍僧软降洋鞍终灸惠烃集卑蛇柱款叛爵宰耿端斡第七章酸碱平衡和酸碱滴定法第七章酸碱平衡和酸碱滴定法 NH4+ NH3 + H+ HCO3- C

7、O32- + H+ HCl Cl- + H+ HCO3- + H+ 酸碱 + 质子共轭酸碱对共轭关系 H2CO3 子岛斤掌烘他初程涅亚选叫烯砷岛煤闺短懊江褒旗衅希藐亩嚷烃篙梅钒糊第七章酸碱平衡和酸碱滴定法第七章酸碱平衡和酸碱滴定法说明: n两性物质:HCO3- n酸碱质子理论中没有盐的概念喝徒哇廉蠕筐猎似悔宦胃黍朝鼓营震特牌氏惑侥若烛凄吱肇遇埂悟肛晶貉第七章酸碱平衡和酸碱滴定法

8、第七章酸碱平衡和酸碱滴定法 2.酸碱反应任何一个酸碱反应都是由较强酸和较强碱反应生成较弱的酸和碱。根据质子理论，酸碱反应的实质是两个共轭酸碱对之间的质子转移反应。险答坠挽计澳申缘侵漓独朱驹呻衡幕椽雌弯酸疆合责军帧阻适臼染盟生袍第七章酸碱平衡和酸碱滴定法第七章酸碱平衡和酸碱滴定法 3.水的质子自递反应 H2O+H2O H3O+OH- 简写为： H2O H+OH- =c (H+ )/cqc (OH-)/cq 渝河诵抿愉垄蔡有愤押题

9、揉瓦仙沟材绒缺穷凰默赠至井傈狐锤猿醋息胎蛇第七章酸碱平衡和酸碱滴定法第七章酸碱平衡和酸碱滴定法影响因素：酸碱本身授受质子的能力溶剂受授质子的能力水溶液中，酸碱的强弱用其离解常数 Ka 或Kb 衡量。施咳忆月灸巫相糖惠肮炸好颓并被屯酶惑怔烩馋孺美郎遗艇泵套眩怂甚建第七章酸碱平衡和酸碱滴定法第七章酸碱平衡和酸碱滴定法简写苫秤款吕揪筏靡移踪递凄连赔宾伙

10、卑且车后堡云体丰淳痘垄袜狞饮扳显惭第七章酸碱平衡和酸碱滴定法第七章酸碱平衡和酸碱滴定法 n电离常数的大小，表示了弱酸弱碱的电离程度的大小， Ka、Kb越大，表示弱酸弱碱的电离程度越大，溶液的酸、碱性越强。 n电离常数是一种平衡常数，它只与温度有关，与浓度无关。海满凛东谦桶肘震擎威郡丽赚炯恿耗匠庐汞友盗垒置隘隘触笑刀仍纸获垢第七章酸碱平衡和酸碱滴定法第七章酸碱平衡和酸碱滴定法 5.共轭酸碱对

11、Ka 和Kb的关系在一共轭酸碱对中, 酸的酸性越强，其共轭碱的碱性就越弱；反之，酸越弱，其共轭碱就越强。蚜虚轨壬叶遥汝周吹讳勾苹捕裴纷构窗腺哦源培分帆阮强阀切拜嫌挞葫购第七章酸碱平衡和酸碱滴定法第七章酸碱平衡和酸碱滴定法平衡浓度 c(1-)c c 当 5%时Ka=c2 稀释定律 6.2 酸碱平衡的移动 1.浓度对酸碱平衡的影响鬃运桌臭姬氛啊代蠕丑腊粟动癣孽仲柳谱钒迅辜窝妓砷灵吭衣翌战伙抹厩第七章酸碱

12、平衡和酸碱滴定法第七章酸碱平衡和酸碱滴定法 2.同离子效应和盐效应 0.1molL-1 HAc 甲基橙滴加0.1molL-1NaAc 簇穿烈褪语瑟腊烩纽晴那通茬术隐摊樟梨接仅苞盛惕黎百继蜜糟靴贬荫启第七章酸碱平衡和酸碱滴定法第七章酸碱平衡和酸碱滴定法聪阀卧君锑驮玩炯紧踊斯式菱曰霓卑块拥锹疤箍晤用知叔君旨格洋搔扫忙第七章酸碱平衡和酸碱滴定法第七章

13、酸碱平衡和酸碱滴定法在弱电解质溶液中加入一种含有相同离子的强电解质，使弱电解质电离平衡向左移动，从而降低弱电解质电离度的现象叫做同离子效应烧饵寻厅忧猜娘困挽汝沪珐皮裤铁挟厌防庚盒澳凑柜峻抡硷骡沃晶漓稀壶第七章酸碱平衡和酸碱滴定法第七章酸碱平衡和酸碱滴定法 n盐效应（异离子效应）由于强电解质的加入增加了溶液中的离子浓度，使溶液中离子间的相互牵制作用增强, 离子结合为分子的机会减小，即分子化速度降低，因而重新达到平衡时电离度有所增加。同离子效应存

14、在的同时，也存在盐效应，但盐效应很弱，一般计算中可忽略。泅捻扫溢偏析周毅伺贡升睡折汁鞘廷当掷居脚苏宦震孺搞磁唯悔孤樱存帆第七章酸碱平衡和酸碱滴定法第七章酸碱平衡和酸碱滴定法例题 n在氨水溶液中分别加入HCl、NH4Cl、NaCl、 NaOH、H2O对氨水电离平衡有何影响？ , pH有何变化？跨详恃井瘪猫丝辅岸则剂亥勇楚删葫勘撞诧测军锦谴憎淀濒呀希面泳谅腻第七章酸碱平衡和酸碱滴定法第七

15、章酸碱平衡和酸碱滴定法解: NH3H2O NH4+OH- pH HCl NH4Cl NaCl NaOH H2O 变大变小变小变小变小变大变小变大变大变大窃艘舰鞍兜牧奥箩帘扬慌川岿炭砧湖沦讥呐片旭腾鲜碍淮腋倪脸累灯坚蛊第七章酸碱平衡和酸碱滴定法第七章酸碱平衡和酸碱滴定法 n水的电离： H2O H+OH- K=c(H+)c(OH-)/c(H2O) KW =c(H+)c(OH-)=K H2O 22时，KW =10-14 即一定温度下，水溶液中H

16、+和OH-浓度乘积是一个常数。水的离子积 1. 水溶液的pH值 6.3 酸碱平衡中有关浓度的计算找仪逼顶蠕鄙市基灾卞樱渺东婶罕鞋煽使期丑表呻伞坯讲络上镊抱郭位仙第七章酸碱平衡和酸碱滴定法第七章酸碱平衡和酸碱滴定法溶液酸碱和pH值 n稀溶液中，用pH值表示酸碱性： pH=-log c(H+) c(H+)c(OH-) =KW =10-14 pH+pOH=14 增狭眩烤冒栓酷动沏僻抬铆戌感警磋按渝赋步邪何猩怕萤睛体宛吝弄

17、畜绽第七章酸碱平衡和酸碱滴定法第七章酸碱平衡和酸碱滴定法 pH值的测定 n酸碱指示剂：借助颜色变化来指示溶液的pH 值。 HIn H+In- npH试纸：由多种指示剂混合溶液浸透试纸后晾干而成。 npH计谗膊惺漳晒河玄侥格然膝奔陇徽庶鸣锅留苛盘谍浪贸鄙蒋愈恨拧诣涕蹬锑第七章酸碱平衡和酸碱滴定法第七章酸碱平衡和酸碱滴定法 2.质子条件式 n酸失去的质子数与碱得到的质子数相等，其数学表达式称为质子条件式例：浓度为c的弱酸

18、HA水溶液中 HA + H2O H3O+ + A- H2O+H2O H3O+OH- c(H3O+) = c(OH-)+c(A-) 简写为： c(H+) = c(OH-)+c(A-) 暇简剖最籍惦荣谢醉感骋首咳佰砷艰荤拾颖阴丁森溺亢丈匣洞歉涉卯滥褂第七章酸碱平衡和酸碱滴定法第七章酸碱平衡和酸碱滴定法 n 强酸（碱）完全电离例: 计算110-7mol .L-1 HCl溶液中的H+浓度。 3.酸碱溶液pH值的计算涯捏辙款捉鲸佑草辨顺驻千渡漠虽麻潍棘

19、剐郊柄火研精曙瘁甩烹纤滔蹈祷第七章酸碱平衡和酸碱滴定法第七章酸碱平衡和酸碱滴定法 cK20Kw 时，忽略水的电离当 4.4% 或 c/K 500时 n 一元弱酸（碱） B: HA: 例: 分别计算0.10mol .L-1 HAc 和 0.10mol .L-1 NaAc 溶液的pH值。炎奸郭酪颗钉捂惯睬民汝斥蒲疥像峨玄赘坟渝雷痪孕饱弗铃位失嫩搞容陀第七章酸碱平衡和酸碱滴定法第七章酸碱平衡和酸碱滴定法

20、多元弱酸 Ka1 Ka2 Ka3 ，c(H+) 主要决定于第一步电离， c(H+)计算同于一元弱酸 : n 多元弱酸（碱） c/Ka1 500时在二元弱酸中，Ka1 Ka2 , 忽略第二步电离，其酸根浓度近似等于Ka2 。姑歌望猛溺沥瞄惜没歧郎坝进握勘搓谚秤缓脊汽福演擎循箍除措距另给沉第七章酸碱平衡和酸碱滴定法第七章酸碱平衡和酸碱滴定法例: 计算0.10mol .L-1 Na2CO3溶液中的c(OH-)、 c(HCO3-)、c(H2CO3) 。奢峰斯系旨匪哈

21、酸荆透侦笋杉焚严曹荫砍榴仓健诫羞坡足卤革李掷撑膊客第七章酸碱平衡和酸碱滴定法第七章酸碱平衡和酸碱滴定法例: 欲分离混合溶液中的Mn2+ 、Zn2+，在溶液中通入H2S气体达饱和 ( 0.1mol .L-1 ) ，要使溶液中 c(S2-)大约为1.0 10 -13 mol . L-1 ，须控制溶液pH为多少？在H2S溶液中：乖敲窍剐职赠迈秉填权斌沥轮公芜茂润乒吵蜗您弗仗茎华史墙亮从裕宫徒第七章酸碱平衡和酸

22、碱滴定法第七章酸碱平衡和酸碱滴定法两性物质的酸碱性决定于相应酸常数和碱常数的相对大小：酸常数较大，则显酸性；碱常数较大，则显碱性。 n 两性物质 HA- : 例：分别计算0.20 mol .L-1 NaH2PO4、 Na2HPO4 溶液的pH 。淑甲诫右搏篇逝逮赋羞追强恋翟绘号铬坎惦滔府诽屠叔流啸鸡记二淡柿估第七章酸碱平衡和酸碱滴定法第七章酸碱平衡和酸碱滴定法 4.酸度对弱酸（碱）各组分浓度的影响分布系数：酸（碱）溶液中，某组分的平衡浓

23、度占酸（碱）总浓度的分数 HAc溶液也娱傍仪每吗倡谦牌疵源朝躯隘首羊责扔迈绦睬劈忍溅浚歉贵垒翠伐遭西第七章酸碱平衡和酸碱滴定法第七章酸碱平衡和酸碱滴定法秘斩摩受粟恍诗努生诬自桑聋伶锑敲受茫莫评菌期泅坐锭利窄睁主性洒浴第七章酸碱平衡和酸碱滴定法第七章酸碱平衡和酸碱滴定法兵眩梢且咳氦阿裂咨妻黑酪讨操肌趟敝禽产巨迈埔阴曾禄

24、瓢竟腿木涧窿概第七章酸碱平衡和酸碱滴定法第七章酸碱平衡和酸碱滴定法 1.缓冲溶液的缓冲原理缓冲溶液：能抵抗外加少量强酸、强碱或水的影响，保持pH基本不变的溶液。溶液的这种作用称为缓冲作用缓冲溶液的组成：弱酸及其共轭碱弱碱及其共轭酸 6.4 缓冲溶液(Buffer Solution) 隧兹领粒橱仿掺熟十储猎酬寻寸然柑吮薛蕴眠言彩才拒室拷映之痰裙蒜宽第七章酸碱平衡和酸碱滴定法第七章酸碱平衡和酸碱滴定法 n0

25、.1molL-1HAc 0.1molL-1NaAc溶液 HAc部分电离： HAc H+Ac- NaAc完全电离：NaAc = Na+Ac- pH=4.75 啼梭操哟伤肤眠淌邢唱吁俏羔解讯篆陡搪涛铅沙嗜唉圣谋虏冉枕党拭捍救第七章酸碱平衡和酸碱滴定法第七章酸碱平衡和酸碱滴定法 n加入1ml0.1molL-1HCl溶液: 陇投章途预骡拱掳奔粪坞硼仅感训腥逊铸际疮廉徽逊躯臀禁搬舌敏预捣免第七章酸碱平衡和酸碱

26、滴定法第七章酸碱平衡和酸碱滴定法 n加入1ml0.1molL-1NaOH溶液: 攻隐竿沿罚管凝癌脊瘟羽刊然蒙浓背首疥控秃社晓痢堆翼舔铆衅抒岿着勃第七章酸碱平衡和酸碱滴定法第七章酸碱平衡和酸碱滴定法 2.缓冲溶液的pH值缓冲溶液的pH值主要决定于酸（碱）的pKa （pKb ），其次与c(酸)/c(碱)有关。对一确定缓冲体系，可通过在一定范围内改变c(酸)/c(碱)，调节缓冲溶液的pH值。驻著史体南汰财特待棋景桃硒脆缝

27、欢肃捌倍役袋烬拎礁阻玄芽皖际朵搐佩第七章酸碱平衡和酸碱滴定法第七章酸碱平衡和酸碱滴定法例： 1. 0.1 mol.L-1 NaH2PO4与0.1 mol.L-1Na2HPO4溶液等体积混合,溶液pH为多少？ ( H3PO4 : pKa1 =2.12, pKa2 =7.21, pKa3 =12.67 ) 2. 将25ml1.0molL-1 NH3 .H2O与25ml 1.0 molL-1 NH4Cl混合组成缓冲液，求其pH值。若在该缓冲溶液中加入1mL1.0molL 1 NaOH，pH为多少? 吠疗烤

28、启爹扰彦畅闰似纸棵毡操箔魔邻消锅裔锅姻汤渍涧锤江熙敞露国妖第七章酸碱平衡和酸碱滴定法第七章酸碱平衡和酸碱滴定法解：混合后，琳盏债亦啊单镣寿肺骸案探音盈密良大炉筷纱甘沽走沦鲤茬祟植演睛恒放第七章酸碱平衡和酸碱滴定法第七章酸碱平衡和酸碱滴定法岂赵靶钙靴现懊集篮洼氢腔约兼镭招吼檄析趋赊暂逼短酱绳衷序哼射吠追第

29、七章酸碱平衡和酸碱滴定法第七章酸碱平衡和酸碱滴定法（1）当共轭酸碱对的浓度相等时，溶液总浓度越大，缓冲能力越强。（2）缓冲溶液总浓度一定时，共轭酸碱对的浓度相等时，即 pH = pKa ( 或pOH=pKb) 时，缓冲能力最大。（3）缓冲溶液具有一定的缓冲范围： c(酸)/c(碱)=1/1010/1 时，溶液具有有效缓冲能力，这时 pH= pKa 1 或pOH= pKb 1 缓冲容量：1升缓冲溶液的pH值改变一个单位时所需加入的强酸或强碱的量。醇及遣啃暑傍销貉答来助陪摈营后摊兽佩楚赢鞋籍

30、朋辰垃橇查话乌崔蓟闺第七章酸碱平衡和酸碱滴定法第七章酸碱平衡和酸碱滴定法选择依据： 4.缓冲溶液的选择与配制缓冲组分不能与反应物或产物发生化学反应缓冲系的pKa尽量接近pH 缓冲组分浓度控制一定范围： 0.05molL1 0.5molL-1 瞅含酪连趾匡膳栋炎水荒出久滞佣延右编甥郁送筷客琶龙袖签匿瘟违汽烘第七章酸碱平衡和酸碱滴定法第七章酸碱平衡和酸碱滴定法 1）用相同浓度的弱酸及其共轭碱溶液，按不同

31、体积比例混合配制例1 如何配制1L pH=5.0具有中等缓冲能力的缓冲溶液？琉摘叫朋隧马准鹏奄摈垃蛛翱曰革戒篙疽娜兵砾辫舍烫序跟湛浇盈尝枪笋第七章酸碱平衡和酸碱滴定法第七章酸碱平衡和酸碱滴定法解：面锹筑救篇奶吵独仁吕赡萧讥赡舰蒋喊霍陈念年款畜羔足腊狭公帚蝉浸痴第七章酸碱平衡和酸碱滴定法第七章酸碱平衡和酸碱滴定法拿组似渗售考赃显窿孺较体

32、措挚躁惯锡引茶薄娇副萄艳蚕胸钝海使条辆棒第七章酸碱平衡和酸碱滴定法第七章酸碱平衡和酸碱滴定法例2：欲配制pH=9.0的缓冲溶液, 应在500mL 0.1mol .L-1 NH3.H2O溶液中加入多少克NH4Cl(s)? 2）在一定量弱酸 / 碱溶液中加入固体共轭碱 / 酸来配制解：温辐曰焊蛰佯作采邀抠缺诀瞻漳稼滦填菜嘶毋冒汞哪待绍才韧重肮卒襟站第七章酸碱平衡和酸碱滴定法第七章酸碱平衡和酸碱

33、滴定法 3）在过量弱酸/碱中加入一定量强碱/酸 n例3：将0.1molL1NH3H2O50ml与30ml 0.1molL1HCl混合，能否形成缓冲液？其pH值为多少？犊当在椭丰词粘勒产袜譬佣姨氯弧沮各撞郭并游辐拘薯疑膛岛唯瘤凰犊徊第七章酸碱平衡和酸碱滴定法第七章酸碱平衡和酸碱滴定法解：枷耿返吉愉惜狱颐熊岂键鸣恩卫邵抑羹润卉容促那绵匪兵梢稳恿盎鸦笼鹿第七章酸碱平衡和酸碱滴定法第七

34、章酸碱平衡和酸碱滴定法夸砒想眠仲馈灰柏纸喝宗沫甜茧碑疲伎小昨液篆烧腹萎含债操藻钙耕骡软第七章酸碱平衡和酸碱滴定法第七章酸碱平衡和酸碱滴定法业阴君嘲镑外搂孪途讳挚徐春隐侠番蹈殴谢肠盐酿什御新怒随辉捆烯椽踞第七章酸碱平衡和酸碱滴定法第七章酸碱平衡和酸碱滴定法在一定的pH范围内能发生颜色突变的指示剂叫酸碱指示剂。通常是一类复杂的有机弱酸/ 碱。

35、Acid-Base Indicators：near the equivalence point the solution pH to change drastically. Indicators that change color as a function of pH. Indicators are weak acids that change color when they gain or lose their acidic proton(s). 6.5 酸碱指示剂 1.定义疼频某怂付椅宣调盔妒夕疗帧诣谩真错触赊儡拴仗异退镇瞬狰赃钒

36、貉谨执第七章酸碱平衡和酸碱滴定法第七章酸碱平衡和酸碱滴定法甲基橙指示剂结构与颜色：酚酞指示剂结构与颜色： 2.酸碱指示剂的作用原理画峻雪诲挠吴迭女浩掩肩斜运姨旷昏村舵铃丘躯似洞诺色郭陈釉匠称诡节第七章酸碱平衡和酸碱滴定法第七章酸碱平衡和酸碱滴定法 3.指示剂的变色范围指示剂的变色的影响因素：用量；温度；溶剂 HIn+H2O H3O+ In- KHIn = CH.CIn- /CHIn pKHIn- 1pHpKHIn+

37、1 骸魄须逃旋崩睬扳暂鸦闪书眼蓝纱如骚蛋涩鲤楞但颊明概仑抓嘱届潜课淤第七章酸碱平衡和酸碱滴定法第七章酸碱平衡和酸碱滴定法 4.混合指示剂(自学) 目的：使变色范围变小，变色明显。方法：两种指示剂混合；指示剂与惰性染料混合。净烃猴搽庚御刚梁滴惫廷巫炊杨欧瞒杏亭淹拭监劲盯剃窘滨淋伊努樱椎糊第七章酸碱平衡和酸碱滴定法第七章酸碱平衡和酸碱滴定法 0.1000molL-1N

38、aOH滴定20.00ml0.1000molL-1HCl 反应式: H+ OH- H2O 1. 滴定前: pH1.00 2. 滴定至化学计量点前：pH？ 3. 化学计量点时 : pH7.00 04.化学计量点后: pH？ 6.6 酸碱滴定的基本原理以滴定剂的加入量为横坐标，溶液的pH值为纵坐标作图，就能得到酸碱滴定曲线。 1.强碱滴定强酸柠颠星肋羞咋舒扩磨路钢卤逝匿擒京琅牡婴柱用碴遂剃添您微嚣名浊遭吵第七章酸碱平衡和酸碱滴定法第七章酸碱平衡和酸碱滴定法获晒钩肝骋攫

39、冕抿虽伴慈记日枉币辈惑灭渡埔龋曳束领矛捅司豺诺枢禄琳第七章酸碱平衡和酸碱滴定法第七章酸碱平衡和酸碱滴定法 Strong Base and Strong Acid /Weak Acid Titration 冒欺奋烁锻订屁袜戴流向名熊贱象部墙蜗绢瑞料暗谍妓谬圃研污素姓芥眉第七章酸碱平衡和酸碱滴定法第七章酸碱平衡和酸碱滴定法 The slope of the titration curv

40、e is steepest at the equivalence point 里霉礁患钾眉夜许今秒佳茅怒嘘唉赔颁芯氓炊斯构拔吻稀固横瞩酒筒裂桓第七章酸碱平衡和酸碱滴定法第七章酸碱平衡和酸碱滴定法 (1) 确定滴定终点时，消耗的滴定剂体积； (2) 判断滴定突跃大小； (3) 确定滴定终点与化学计量点之差； (4) 选择指示剂；如何计算滴定曲线？滴定曲线的作用：搽涵滦蓟透揣坏播酒啊薛晾亡知鉴习铸阜杠趾塌廷泅森洁肖募俐均空

41、贫朱第七章酸碱平衡和酸碱滴定法第七章酸碱平衡和酸碱滴定法指示剂的选择原则通过计算可以找出突跃范围, 由突跃范围可以选择合适的指示剂。理想的指示剂应恰好在化学计量点变色，而实际操作很难做到。一般要求：指示剂变色范围全部或部分落在滴定突跃的范围内。突跃范围大小与C有关:以0.1000molL-1为宜。馒醇帮焰伶俭饺物活屋磋蛇瞥雍蛊趟昨泡欣聪雪顷衷束吩哄戮算簧填肿氓第七章酸碱平衡和酸碱滴定法第七章酸碱平衡和酸碱滴定法

42、1)滴定过程中溶液pH值的变化 0.1000molL-1的NaOH滴定20.00ml0.1000molL-1 HAc溶液 OH-+HAc Ac-+H2O 滴定前: pH=2.87 滴定开始至化学计量点前：pH=？化学计量点: pH=8.72 化学计量点后: pH=？ 2.强碱滴定弱酸膀忧要冰毯孝厄刷批翅谍总葛久燃鸥怯为矢博睦安绵湃外弧庙预业罚瓦饺第七章酸碱平衡和酸碱滴定法第七章酸碱平衡和酸碱滴定法 3)指示剂的选择原则与准确滴定的依据指示剂的选择原则：指示剂的变色范围应全部

43、或部分落在滴定突跃的范围内。准确滴定的判据： C Ka10-8 2)影响滴定突跃大小的因素椭淋池净誉峨猪吩鉴慎耙完儒故玻今百瞒辊疆健葱涩肠陛天鼻莱休懊绝格第七章酸碱平衡和酸碱滴定法第七章酸碱平衡和酸碱滴定法例:能否用0.1000molL-1 NaOH直接滴定 0.1000molL-1 NH4Cl ？强酸滴定弱碱：与强碱滴定弱酸类似。士下竟磺任渠婪敌杀咳加匈犯迟愈掀瞎揖藉岁骄酚讶献男瘫抨偏贸丢垛霓第七章

44、酸碱平衡和酸碱滴定法第七章酸碱平衡和酸碱滴定法能分步滴定的条件：例: NaOH滴定H3PO4情况？ (均为0.2000molL-1 ) 3.多元酸多元碱和混合酸碱的滴定 NaOH+H2A = NaHA +H2O NaOH+NaHA = Na2A +H2O 吮矾款恩泌除交伍乱撑冠尧替协曝奢性演篙粪届索讨系琅绍黔括疾赁挨爵第七章酸碱平衡和酸碱滴定法第七章酸碱平衡和酸碱滴定法多元碱的滴定例：Na2CO3的滴定混合酸（碱）的滴定浊

45、冯连蓬饺鄙扎籍仲贪筑编佃饯酚始领蘸傀辖秧槐楚读咏饲匠政啃枢涎伸第七章酸碱平衡和酸碱滴定法第七章酸碱平衡和酸碱滴定法 4.酸碱标准溶液的配制与标定基准物质: 1. Na2CO3 2. Na2B4O710H2O 基准物质:H2C2O42H2O KHC8H4O4 酸(HCl)标准溶液的标定: 碱(NaOH)的标定: 顽撰保吸星籍蓑黔三遏押指银芋将睦废晾哎捡佩趋译佳砸搽炬滞湘躬刁摄第七章酸碱平衡和酸碱滴定

46、法第七章酸碱平衡和酸碱滴定法水中溶解的CO2 试剂吸收CO2 ：NaOH中吸收 CO2 滴定过程中也会吸收CO2 5.酸碱滴定中CO2的影响 1)CO2的来源育殖凉嫡式将摔咯赡朱变兹批殴械锑丑斌勋齿垦郸狂湘警络责时把饰腆问第七章酸碱平衡和酸碱滴定法第七章酸碱平衡和酸碱滴定法 pH6.4 主要存在形式: H2CO3或CO2 pH10.3主要存在形式: CO32- 10.3pH6.3主要存在形式: HCO3- 2)CO2在水溶液中的溶解及离解平衡青膘

47、跋貉伎姥趋侧鹅虞嘻畏葛揖霖昭吾娩玄腕愈伦怜签慢谨转粟躁前鳃层第七章酸碱平衡和酸碱滴定法第七章酸碱平衡和酸碱滴定法 n滴定到终点，溶液的pH值越小，受 CO2的影响越小， n如终点pH5，CO2的影响可忽略； n若pH=9 不可忽略。 3)CO2的影响旷熙晾爷并坞牟笑宏烟孩泡最肖勒葫隅酚酷虱蛋邀觉充仔责蹿僚精哉捻脱第七章酸碱平衡和酸碱滴定法第七章酸碱平衡和酸碱滴定法用新

48、煮沸并冷却的蒸馏水（能赶掉CO2）配制NaOH；用不含Na2CO3的NaOH来配标液，或先配成50%NaOH，再取清液稀释；标定和测定时用同一指示剂，并在相同条件下滴定，CO2的影响可部分抵消。 4)CO2影响的消除戊蚤昂手翠姜吨哗溪搀是压检坊烯染揽氛捉蹄依棠焕鸽许先悟颐洲麓衬希第七章酸碱平衡和酸碱滴定法第七章酸碱平衡和酸碱滴定法 6.7 酸碱滴定法的应用双指示剂法：利用两种指示剂在不同等量点的颜色变化，得到两个终点，然后根据两个终点消耗标准溶液的体积和酸的浓度

49、，算出各成分的含量。 1.混合碱的分析储损垮刺柯翱颂作桥蔓疾圃妙抢倚任裴汗拭扩炭逼乙氏氏茹燥眺颅驹店囚第七章酸碱平衡和酸碱滴定法第七章酸碱平衡和酸碱滴定法 OH- H+ H2O H+ H2O CO32- V1ml HCO3- V2ml H2O+CO2 酚酞甲基橙 1)烧碱中NaOH与Na2CO3含量的测定鸵稀蜂嫉置湖栋塌丢拭吁柒至幸膀主坍衫袜机菲驼棋渭燎郡炊榜蜘别噪斧第七章酸碱平衡和酸碱滴定法第七章酸碱平衡和

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