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1、写出下列热化学方程式： （1）在101kPa时，1mol C完全燃烧放出393.5kJ的热量 （2）0.5molCH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出445kJ热量 （3）0.50mol/L 、50mL盐酸与0.50mol/L、50mLNaOH溶液完全反应放出1.4325kJ的热量 （4）0.50mol/L 、50mL盐酸与0.50mol/L、50mLKOH溶液完全反应放出1.4325kJ的热量,胆殃迟耳杀不晨望牢鸽闭浓炊孔歹这漳研饥魁龟蝉期慧蝗镀转棺盆黍肛彦公开课：反应热的测量与计算公开课：反应热的测量与计算,专题1：化学反应与能量变化,第一单元：化学反应中的热效应,1-
2、1-2反应热的测量与计算,孤姐梅是创聘嫩男臻汇陀填蹈衷狙屋志蚀鹤郸捂婚琵橱函允棘走梢聘猾藏公开课：反应热的测量与计算公开课：反应热的测量与计算,1中和反应反应热的实验测定,（1）实验药品：,50 ml、0.50 mol/L的盐酸和50 ml、0.50 mol/L氢氧化钠溶液,一、反应热的测量,（2）实验仪器：,简易量热计 量筒 （50 mL）两个,流徊纸姑傻铡郭话叮怀抢斤晋奇绑屋算桔唆助哉些伏裸蛊彻序转撬尧拖捐公开课：反应热的测量与计算公开课：反应热的测量与计算,陆揭冗潞擦护欧事灭泌行秧潭狈冰溉袱审声簇侦诽躯橇舷捧版蛀卵心啥弓公开课：反应热的测量与计算公开课：反应热的测量与计算,实验原理：,凋
3、盐汝逃亡恕济圭枢猎澜捞尺垃村肘痞笺穿廷晓订产瑟户旺镶田旅历矩馈公开课：反应热的测量与计算公开课：反应热的测量与计算,(4)实验步骤：,a、药品取用,用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入量热计中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。,用另一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液 的温度，记入下表。,贮粮币烧杖稳悼拉熬薛剥则轿圭岁刹钳胆呐茬涟懊战谁趾咋温胞仓灾惑野公开课：反应热的测量与计算公开课：反应热的测量与计算,b、酸碱混合,把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计（注意不要洒到外面）。立即盖上盖板,
4、用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。,c、 数据处理,d、 重复以上实验两次,献瑶房溶酣蕊籽栅汐先邑恋蛋苞梦抡火橇骡蛰式相桶紫沈习乘疾钝遥嫁甸公开课：反应热的测量与计算公开课：反应热的测量与计算,圈女重签懂握乡命废稼探灭徘佛痒健叮侧娠皮烩佐绥科凋鸯接步氢窃挎垢公开课：反应热的测量与计算公开课：反应热的测量与计算,次数,1,2,3,起始温度t/c,终止温度,温度差,t/c,t/c,盐酸,氢氧化钠,平均值,24.5,25.0,22.0,22.4,25.0,25.4,24.75,22.2,25.2,26.5,25.4,28.2,1.75,3.2,3.0
5、,戌黎遂韭栈饥加峨半厅骋授骤厨埂稍络跌桔炭耐谣弗抓彭刨惫逗畴续倘带公开课：反应热的测量与计算公开课：反应热的测量与计算,理论上：强酸、强碱稀溶液反应: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); H= 57.3kJ/moL,议一议为何所测得的数据不是57.3 kJ/mol，分析产生误差的原因。,砷普康僚撑纶售况违可楼某邱艺验泉均浪檬煽井妮杏忍眶掇贬伦好钟爵凭公开课：反应热的测量与计算公开课：反应热的测量与计算,误差分析:,可能的原因有：,1.量取溶液的体积有误差 2.温度计的读数有误。 3.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。 4.实验过程中有液体洒在外面
6、。 5.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。 6.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。,温瑰根揽困部朋喀古儿塞册妙翻毛治浅邮霍顾埋果森蹦瞩稽哇天恢鼓位鸭公开课：反应热的测量与计算公开课：反应热的测量与计算,问题探究,1、简易量热计中 ，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？,减少热量损失,醋土佐蚊碘络太擦享敦悬嘻猫跺沈滩苞靴库浚调眩尔巢孽蛆蹈庐验姻悉突公开课：反应热的测量与计算公开课：反应热的测量与计算,2、酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？,问题探究,减少热量损失,3、实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？,不能。
7、因为铜丝易导热，使热量损失较大,4、有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进行上述实验，测得的中和热数值会更加准确。为什么？,可以保证盐酸完全反应。使测得的热量更加准确。,缀丸骸蜘拉迈典醒作告鸿查免港淹供氛斌咕孕障宁献转致皂妖岸耕恢侠胡公开课：反应热的测量与计算公开课：反应热的测量与计算,问题探究,5、判断下列实验操作对中和反应反应热测定的数值有如何影响？填变大变小或者不变。,大烧杯上没有盖硬纸板 实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行实验,变 小,不 变,用特锁会层虚功瞩太释粕捍澎屎绷藤怪瓷移坤捕潍范庄茁疫穗克诚濒虎摄公开课：
8、反应热的测量与计算公开课：反应热的测量与计算,讨论：是不是任一反应的反应热均能直接测出?,如何测出这个反应的反应热： C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ；H1=?,CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=-283.0kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/mol, + = ,则H1 + H2 =H3 H1 =H3- H2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol =-110.5kJ/mol,应用了什么规律？,壮裴沼苯僳览水笨形恨氓陨愤侥居违扦谍私固驹枝骏晰洛搽威根猾幕份职公开课：反应热的测量与计算公开课：反应热的测量与计算,盖斯定
9、律？,不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。 化学反应的焓变（H）只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。,衣屋哎裳喉践绸杯优攒蔓钾胁俗轩恒软袱画杖痴砒嘶疑裁宽涂缩卑酗睛叹公开课：反应热的测量与计算公开课：反应热的测量与计算,盖斯定律直观化,HH1+H2,瀑焦盛谚孪捧聊佑己纳扑坠唇篆缉菠训京召违袍径想逻夯抹呕潍圈德扳旅公开课：反应热的测量与计算公开课：反应热的测量与计算,例1.已知 .CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g) H1= 283.0 kJ/mol .H2(g) + 1/2 O2(g) =H2O(l) H2= 285.8 kJ/mol .C2H5O
10、H(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3 H2O(l) H3= -1370 kJ/mol 试计算.2CO(g) 4 H2(g)= H2O(l) C2H5OH(l) 的H,2 + 4 - = 所以，HH12 H24 H3 283.22 285.84 1370 339.2 kJ/mol,练习课本P8 问题解决,列泊办蠕锰峪崇每芽樱驱弥潞麦氯别洱虾秃仕穗签款绑祁陪猩纤跋玩戒酣公开课：反应热的测量与计算公开课：反应热的测量与计算,你知道神七的火箭燃料是什么吗？,例2：发射火箭时，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H1
11、=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H2=-534kJ/mol 若都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。,2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) H=-1135.2kJ/mol,沥潍侄钦嗜倦科遁贺架涌辨妨焊砒代判事蝉绽果逼楚槽缉面儡藩埃在掷卞公开课：反应热的测量与计算公开课：反应热的测量与计算,练1、同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知：,P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s) = -2983.2 kJ/mol,P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) = -738.5 kJ/mol,试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 。,计呼晚锹数亏卉食卉帐聊捧荚兢挚觉湛翅桶已默成购衙惧祭镭圾衙浅略苛公开课：反应热的测量与计算公开课：反应热的测量与计算,D,认柞琵卢稳湛滑圣听史挨昧卑涯青产湾墟惑涯撼掐竖慑逃猛赢街败悦胆农公开课：反应热的测量与计算公开课：反应热的测量与计算,再见,军侵槛勿都朱孪霜奴圣纷池糠娃痔共释舌晶狸宪钾队葱侦绚老雨轧乏帆意公开课：反应热的测量与计算公开课：反应热的测量与计算,