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1、高考化学二轮选择题热选（三） 1(2017安庆一中高三第四次模拟考试)短周期主族元素 X、Y、Z、W、R 原子序数依次增大。 m、p、r 是这些元素组成的二元化合物，n、q、s 是这些元素组成的三元化合物且属于离子化 合物。其中 s 的水溶液俗称水玻璃。常温下 0.1 molL1 n 溶液的 pH为 13，m 可制作耐火管 且属于两性物质。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是( ) A简单气态氢化物的稳定性：RY B离子半径大小：YZW CW 的最高价氧化物对应的水化物碱性比 Z 的强 D单质的熔点：ZRX 答案 B 解析 s 的水溶液俗称水玻璃，则 s 为 Na2SiO3；m 可制作
2、耐火管且属于两性物质，则 m 为 Al2O3；常温下 0.1 molL1 n 溶液的 pH为 13，则 n 为一元强碱溶液，应该为 NaOH；n(NaOH) 与 m(Al2O3)反应生成 r 和 q，且 r 是这些元素组成的二元化合物、q 是这些元素组成的三元化 合物，则r 为 H2O，q 为 NaAlO2；p 是这些元素组成的二元化合物，p 与 n(NaOH)反应生成s(Na2SiO3) 和 r(H2O)，则 p 为 SiO2，Y 为 O、R 为 Si 元素。结合短周期主族元素 X、Y、Z、W、R 原子序数 依次增大可知，X 为 H、Y 为 O、Z 为 Na、W 为 Al、R 为 Si。非金
3、属性越强，氢化物稳定性越强， 则对应氢化物的稳定性：YR，A 错误；Y 为 O、Z 为 Na、W 为 Al，三种元素的离子具有相同的 电子层，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径 YZW，B 正确；Z 为 Na、W 为 Al，金属 性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性 NaAl，则 W 的最高价氧化物对应的水 化物碱性比 Z 的弱，C 错误；X 为 H、Z 为 Na、R 为 Si，其单质分别为氢气、金属钠和硅，对 应晶体分别为分子晶体、金属晶体和原子晶体，Si的沸点最高，氢气沸点最低，即单质沸点： RZX，D 错误；答案选 B。 2(2017银川市第二中学高三下学期第三次模拟考试
4、)室温下，用 0.100 0 molL1盐酸分 别滴定 20.00 mL 浓度均为 0.100 00 molL1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液 pH 随加 入盐酸体积V(HCl)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是( ) 1 A 表示的是滴定氨水的曲线，当 V(HCl)20 mL时：c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH) B滴定氨水消耗的 V(HCl)20 mL时，溶液的 pH7 且 c(NH4) c(Cl) C滴定氢氧化钠溶液，V(HCl)20 mL 时可能有：c(Cl)c(Na)c(H)c(OH) D当滴定氨水消耗 V(HCl)10 mL时，有 2c(OH)c(H)c(NH4)c(
5、NH3H2O) 答案 B 解析 氨水是弱碱，氢氧化钠是强碱，在浓度相等的条件下氨水的 pH值小于氢氧化钠的，则 表示的是滴定氨水的曲线，当 V(HCl)20 mL 时，二者恰好反应生成氯化铵，铵根水解溶液显 酸性，则有 c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)，A 正确；氨水和盐酸恰好反应时生成的氯化铵水 溶液显酸性，因此当 pH7 时，滴定氨水消耗的 V(HCl)20 mL，可能有：c(Cl)c(Na)c(H)c(OH)，也可能是 c(Cl)c(H)c(Na )c(OH)，C 正确；当滴定氨水消耗 V(HCl)10 mL 时，溶液中含有相同浓度的氯化铵和一 水合氨，则根据电荷守恒和物料守恒可
6、知有：2c(OH)c(H)c(NH4)c(NH3H2O)，D 正确，答案选 B。 3(2017安徽省安庆一中高三第四次模拟考试)下图为 0.100 molL1 NaOH溶液分别滴定 20.00 mL 0.100 molL1的 HA 和 HB的滴定曲线。下列说法错误的是(己知 lg20.3)( ) AHB 是弱酸，b 点时溶液中 c(B)c(Na)c(HB) Ba、b、c 三点水电离出的 c(H): ac(Na)c(HB)，A 正确；a、b 两点酸均是过量的，抑制 水的电离，HA是强酸，抑制程度最大。c 点恰好反应生成的 NaB水解，促进水的电离，因此三 点溶液中水电离出的 c(H)：a HCl
7、 证明浓硫酸具有 D 蔗糖 浓硫酸 溴水 脱水性、氧化性 答案 D 解析 亚硫酸钠可以被稀硝酸氧化为硫酸钠，两者反应不生成二氧化硫，所以无法证明二氧化 硫的漂白性，A 不正确；二氧化锰与浓盐酸常温下不发生反应，所以无法制取氯气，B 不正确； 氯化钠与浓硫酸反应生成氯化氢气体，是因为浓硫酸难挥发而氯化氢易挥发，并不是因为硫酸 的酸性比盐酸强，所以 C 不正确；蔗糖与浓硫酸反应，首先看到固体变黑，这证明了浓硫酸的 脱水性，然后看到固体开始膨胀，同时观察到溴水褪色，这证明了有二氧化硫生成，说明硫酸 被还原了也就证明浓硫酸表现了强氧化性，所以 D 正确。 5(2016葫芦岛市第一高级中学高三上学期第二
8、次周考)某兴趣小组用下图装置制备气体(酒 精灯可以根据需要选择)，对应说法正确的是( ) 中 制备 选项 中药品 中药品 中药品 中药品及作用 药品 气体 A 浓盐酸 MnO2 饱和食盐水 浓硫酸 Cl2 NaOH 溶液，尾气 吸收 NaOH 溶液，尾气 B 稀硝酸 Cu 烧碱溶液 浓硫酸 NO 吸收 3 C 浓盐酸 大理石 饱和 Na2CO3溶液 浓硫酸 CO2 澄清石灰水，检 验 D 浓盐酸 Zn 水 浓硫酸 H2 撤去 答案 A 解析 二氧化锰和浓盐酸加热反应生成的氯气中含氯化氢和水蒸气，通过饱和食盐水除去氯化 氢，通过浓硫酸除去水蒸气，氯气比空气密度大可以用向上排气法收集，最后剩余的氯
9、气有毒， 通入氢氧化钠溶液吸收，实验过程正确，故 A 正确；稀硝酸和铜加热反应生成一氧化氮，气体 中含硝酸蒸气和水蒸气，通过烧碱溶液吸收硝酸，通过浓硫酸干燥，一氧化氮易被空气中的氧 气氧化生成二氧化氮，不能用排空气法收集一氧化氮气体，故 B 错误；浓盐酸和大理石反应生 成的二氧化碳气体中含氯化氢、水蒸气，通过饱和碳酸钠溶液会吸收二氧化碳，不能得到二氧 化碳气体，故 C 错误；浓盐酸和锌反应生成的氢气中混有氯化氢和水蒸气，通过水吸收氯化氢， 浓硫酸干燥氢气，氢气比空气密度小，不能用装置收集到氢气，剩余氢气点燃处理，不能排 放到空气中，故 D 错误。 6(2017长沙市雅礼中学高考模拟试卷)亚氯酸
10、钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要 用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌，以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出 NaClO23H2O。 纯 ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到 10%以下安全。 HClO2可看成是强酸。 则下列说法不正确的是( ) A在发生器中鼓入空气的作用可能是稀释 ClO2以防止爆炸 B吸收塔内发生反应的离子方程式：2ClO2H2O22HClO2O2 C吸收塔中为防止 NaClO2被还原成 NaCl，所用还原剂的还原性应适中，除 H2O2外，还可以选 择还原性适中的 Na2O2
11、 D从滤液中得到的 NaClO23H2O 为粗晶体，要得到更加纯净的 NaClO23H2O 晶体必须进行重 结晶操作 答案 B 解析 根据题中所给信息，ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到 10%以下，因此发 生器中鼓入空气的作用是稀释 ClO2防止爆炸，故 A 说法正确；根据流程，吸收塔内发生的离 子方程式为 2OHH2O22ClO2=2ClO22H2OO2，故 B 说法错误；H2O2和 Na2O2都含有过 4 氧键，故 C 说法正确；粗晶体提纯，需要进行重结晶，故 D 说法正确。 7(2017海淀区高三上学期期末)为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案： 下列说法正确
12、的是( ) A中反应的离子方程式：2I H2O2= I2 2OH B中分液时含 I2的 CCl4溶液从分液漏斗上口倒出 C中得到的上层溶液中含有 I D操作 Z 的名称是加热 答案 C 解析 中在酸性溶液中不可能生成 OH，故 A 错误；四氯化碳的密度比水大，中分液时含 I2的 CCl4溶液从分液漏斗下口放出，故 B 错误；碘化钠水溶液的密度比四氯化碳小，中得 到的上层溶液中含有 I，故 C 正确；从含有碘的悬浊液中得到碘，应该采用过滤的方法，故 D 错误。 8(2017河北省衡水中学高三最后一卷)一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯 光照 化银的银片上时，AgCl(s) = Ag (s)Cl(AgCl)，Cl (AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯 化银表面，接着 Cl(AgCl)eCl(aq)，若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。下 列说法正确的是( ) A光照时，电流由 Y 流向 X B光照时，Pt 电极发生的反应为 2Cl2e=Cl2 C光照时，Cl向 Ag 电极移动 光照 D光照时，电池总反应：AgCl (s)Cu(aq) = Ag(s)Cu2(aq)Cl(aq) 答案 D 5