《宁夏银川唐徕回民中学2017_2018学年高二化学下学期期中试题201805171734.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《宁夏银川唐徕回民中学2017_2018学年高二化学下学期期中试题201805171734.doc（10页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、宁夏银川唐徕回民中学2017-2018学年高二化学下学期期中试题（考试时间：100分钟，满分：100分）可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cu-64 As-75一、选择题（每小题2分，共50分）1. 人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，下列先后顺序中符合化学史实的是（） 道尔顿提出的原子论 卢瑟福的原子结构行星模型 波尔提出的原子力学模型 汤姆生提出的葡萄干面包原子模型 现代量子力学模型 A BC D2. 某元素的原子最外电子层排布是6s26p4，该元素或其化合物不可能具有的性质是 () A该元素单质可能是导体B该元素的最高化合价呈6价
2、C该元素单质能与氢气反应生成气态氢化物D该元素价电子轨道中有2个未成对电子3. 下列各组元素都属于p区的是（ ） A原子序数为1，6，7的元素 BNa，Li，Mg CFe，Cu，Cl DO，S，P4、下列化学用语或物质结构的表述正确的是（ ） A中子数为10 的氧原子：B过氧化氢的电子式：HOOH CCS2中各原子最外层都满足8 电子结构DCH2Cl2是四面体构型的含非极性键的分子5. 一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。下 列有关说法错误的是() A. NF3中只含极性共价键B. NF3既是氧化产物，又是还原产物 C. NH4
3、F中既含有离子键又含有共价键D.上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物6. 已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中X、T同主族，X与Y 形成的简单气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z原子的最外层电子数是电子层数的3 倍，W是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是() A. 原子半径： XYZT B. Y元素的含氧酸属于强酸 C. Z、T和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性 D. 元素Z、T组成的化合物中阴阳离子个数之比为217. 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的核外电子层结构，则下列叙述正确的() A. 原子半径 AB
4、DC B. 原子序数：dcba C. 离子半径：CDBA D. 单质的还原性：ABDC8. 有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为ns1，B元素原子的M层上有两个未 成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式 不可能是（ ） AA3BC4 BA2BC4 CA2BC3 DA4BC49. N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示键，下列说法中 不正确的是 () AN2分子与CO分子中都含有三键BCO分子中有一个键是配位键 CN2与CO互为等电子体DN2与CO的化学性质相同10. 下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是
5、（ ）ACaO与CO2 BNaCl与HCl CSiC与SiO2 DCl2与I211. 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构 相同，则下列有关说法中正确的是()A. CH4和NH4+是等电子体，键角均为60B. NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构C. H3O和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D. B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道12. 下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是 ()BF3CH3=CH2苯CHCHNH3 CH4ABCD13. 0.01mol氯化铬(CrCl36H2O)
6、在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.01mol AgCl沉淀，此氯 化铬最可能是() A. Cr(H2O)6Cl3 B. Cr(H2O)5ClCl2H2O C. Cr(H2O)4 Cl2Cl2H2O D. Cr(H2O)3Cl33H2O14. 己知Co(NH3)63+的立体结构如图，其中16处的小圆圈表示NH3分子， 且各相邻的NH3分子间的距离相等(图中虚线长度相等)。Co3+位于八面体 的中心，若其中两个NH3被Cl-取代，所形成的Co(NH3)4Cl2+的结构的数 目为（） A. 1 B. 2 C. 3 D. 415. 氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()A.
7、 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B. NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C. NH3分子中有一对未成键的孤电子对D. 氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子16. 用价电子对互斥理论（VSEPR模型）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是（ ）A. CS2是V形分子 B. SnBr2键角大于120C. BF3是三角锥形分子 D. NH4键角等于109. 517. 通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是()A分子中NCl
8、键键长与CCl4分子中CCl键键长相等B在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3H2O分子，则NH3H2O 的结构式为CNCl3分子是非极性分子DNBr3比NCl3易挥发 18. S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。 其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法中错误的是()AS2Cl2为非极性分子B分子中既含有极性键又含有非极性键CS2Br2与S2Cl2结构相似，熔、沸点S2Br2S2Cl2D与水反应的化学方程式可能为2S2Cl22H2O=SO23S4HCl19. 下列有关NH4Cl、PH3、C2H4、Na2O2、C
9、aCl2、SiO2的说法正确的是()A含有配位键的是NH4Cl、PH3、Na2O2B含有非极性键的是C2H4、Na2O2、CaCl2C含有极性键的是NH4Cl、PH3、CaCl2D含有离子键的是NH4Cl、Na2O2、CaCl220. 在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是()A. 范德华力、范德华力、范德华力B. 范德华力、范德华力、共价键C. 范德华力、共价键、共价键D. 共价键、共价键、共价键21. 碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构为。下列有关该物质的说法 正确的是（ ）A分子式为C3H2O3 B分子中含6个 键C分子中只有极性键 D8.6
10、g该物质完全燃烧得到6.72 L CO222. 如图所示，在较高温度时，钾、氧两元素形成的一种晶体结构与 NaCl晶体结构相似，则该化合物的化学式为 ()AKO2 BK2O2 CK2O3 DK2O23. 据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式 为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60， 也有Si60结构。下列叙述正确的是 ()A该物质有很高的熔点、很大的硬度B该物质形成的晶体属于分子晶体C该物质分子中Si60被包裹在C60里面D该物质的相对分子质量为120024. 冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，如图：下列有关冰晶胞说
11、法正确的是（）A. 冰晶胞内水分子间以共价键结合B. 每个冰晶胞平均含有4个水分子C. 水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是键的一种D. 实验测得冰中氢键的作用力为18.5kJ/mol，而冰的熔化热为5.0kJ/mol，这说明冰熔化成 水，氢键部分被破坏25. 某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是（）A. 394 B.142 C.294 D.384二、非选择题（共50分）26.（13分）已知 A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数， B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素。E是第四周期的p区元素且最外层只有2
12、对成对电子，F元素的基态原子第四能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。 （1）基态E原子的价电子排布图_。 （2）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)_。 （3）BD中心原子杂化轨道的类型为_杂化；CA的空间构型为_(用文字描述)。 （4）1 mol BC中含有键的数目为_。 （5）D、E元素最简单氢化物的稳定性 (填化学式)，理由是 。CF （6）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是 ，C原子的配位数是 。若相邻C原子和F原子间的距离为anm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为_g/cm3(用含a、NA的符号表示)。27.（10分）
13、已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题： （1）X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_。 （2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_，该元素的名称是_。 （3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为_。 （4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_。 （5）比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_。28.（13
14、分）在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)312HF3Na2CO3=2A3CO29H2O。根据题意完成下列填空： （1）冰晶石的化学式为_， 含有_等化学键。 （2）生成物中含有10个电子的分子是_(写分子式)，该分子的空间构型_，中心原子的杂化方式为_。 （3）反应物中电负性最大的元素为_(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图_。 （4）冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，“”位于大立方体的顶点和面心，“”位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的面心处所代表的微粒是_(填微粒符号
15、)。 （5）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示： 若已知Al的原子半径为r pm，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为_个； Al晶体的密度为_ g/cm3 (用字母表示)。29.（14分）钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下： （1）基态钛原子的价电子排布图为 _，其原子核外共有_种运动状态不相同的电子， 金属钛晶胞如图1所示，为_ 堆积(填堆积方式)。 （2）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37，沸点为136，据此可知TiCl4形成的晶体类型为_。
16、（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2，化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_，化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为_。 （4）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形状的离子，结构如图3所示，该阳离子Ti与O的原子数之比为_，其化学式为_。 （5）钙钛矿晶体的结构如图4所示，钛离子位于立方晶胞的角顶，被_个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被_个氧离子包围， 钙钛矿晶体的化学式为_。参考答案1、B 2、C 3、D 4、C 5、D 6、C 7、C 8、A 9、D 10、C 11、B 12、A 13、C 14、B 15、C 16、D 17
17、、B 18、A 19、D 20、B 21、A 22、A 23、B 24、D 25、B26、(1)（1分） (2)NOC（1分） (3)sp2 （1分） 正四面体（1分） (4) 2NA（1分） (5) H2OH2Se （1分） O的非金属性大于Se( 或H2O中共价键的键能高于H2Se)（其它答案合理给分） （2分） (6)Cu3N（1分） 6 （1分） 或（3分）27、(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3（1分） As（1分） (2) （2分） (3)三角锥形（1分） (4)As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O（2分） (5) 稳定性：NH3PH3
18、AsH3，因为元素非金属性越强其氢化物越稳定 沸点：NH3 AsH3PH3，因为NH3 分子间存在氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量大于PH3，因而范德华力较大，沸点高于PH3（3分） 28、(1) Na3AlF6 （1分） 离子键 、共价键、配位键 （2分） (2) H2O（1分） V形（1分） sp3（1分） (3) F（1分） （1分） (4)AlF （1分） (5) 4（1分） （3分）29、(1) （1分） 22 （1分） 六方最密（1分） (2)分子晶体（1分） (3)乙分子间形成氢键（1分） ONC（1分） (4)1:1（1分） TiO2+（或 ）（2分） (5)6 （1分） 12（2分） CaTiO3（2分）- 10 -