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1、黄冈中学2018年高三5月第二次模拟考试理科综合试题考试时间：2018年5月17日上午9:0011:30 试卷满分：300分2可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Ca-40 Cu-64 第I卷7化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说法正确的是A变色眼镜“光致变色”，是因为掺进了微量光敏感物质(如溴化银)B日常生活中，卤水点豆腐、花生中提取花生油、硬水软化都是物理变化C制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，不能促进高级脂肪酸钠的析出D聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A17gH2O2所含非极性键数目为0.5NAB
2、标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NACn(H2CO3)和n(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NAD100gCaS和CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75NA9Chem.sci.报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物b (结构简式如下)的新方法。下列说法不正确的是Ab的分子式为C18H17NO2Bb的一氯代物有9种C1mol b最多能与8mol H2加成 Db能使酸性高锰酸钾溶液褪色10对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是A实验甲：匀速逐滴滴加盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的
3、时间段相同B实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色C实验丙：由MgCl26H2O制备无水MgCl2D装置丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去11有关下图装置的叙述中，正确的是A若X为铁棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法B若整个装置为电解精炼铜的装置，则X为粗铜，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，且电解过程中硫酸铜溶液浓度不变C若X为碳棒，Y为氯化铜溶液，开关K置于N处，当产生11.2 L气体时，右侧碳棒质量增加6. 4 gD若X为碳棒，Y为氯化钠溶液，开关K置于N处，当电路中有0.01mol电子流过时，
4、假设此时该溶液为100mL，则常温下其pH为1312X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法正确的是XYWA Z的最高价氧化物对应的水化物不可能显弱碱性B Y的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱C X、W、Q的氢化物均可在Y的单质中燃烧D Q的氢化物的水溶液能与W的盐反应得到W的氢化物，说明非金属性QW13羟胺(NH2OH)为一元弱碱(25时，电离常数Kb=9.010-9)，其电离方程式为：NH2OH+H2ONH3OH+OH-。用0.lmol/L盐酸滴定20mL 0.lmol/L
5、NH2OH溶液，恒定25时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(已知lg3=0.5)。下列说法不正确的是A A、B、C、D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等B A点对应溶液的pH=9.5C D点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)D C点时，溶液呈酸性26(14分)资料显示：O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱，某学习小组利用右图装置探究在室温下不同条件下KI与O2的反应；并用沉淀滴定法测定KI溶液中c(I)。实验记录如下：序号烧杯中的液体5分钟后现象2mL1molL1KI溶液+5滴淀粉无明显变化2mL1molL1KI
6、溶液+5滴淀粉+2mL0.2molL1HC1溶液变蓝2mL1molL1KI溶液+5滴淀粉+2mL0.2molL1KC1无明显变化2mL1molL1KI溶液+5滴淀粉+2mL0.2molL1CH3COOH溶液变蓝，颜色较浅回答下列问题：(1)实验的目的是_。(2)实验中发生反应的离子方程式是_。(3)实验比实验溶液颜色深的原因是_。为进一步探究KI与O2的反应，用上述装置继续进行实验：序号烧杯中的液体5小时后现象2mL混有KOH的pH=8.5的l molL1KI溶液+5滴淀粉溶液略变蓝2mL混有KOH的pH=10的l molL1KI溶液+5滴淀粉无明显变化对于实验的现象。甲同学猜想“pH=10时
7、O2不能氧化I”，他设计了下列装置进行实验以验证猜想。(4)烧杯a中的溶液为_。实验结果表明此猜想不成立。支持该结论的实验现象是：通入O2后，_。(5)乙同学向pH=10的“KOH一淀粉溶液”中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色，经检测褪色后的溶液中含有IO3，用离子方程式表示褪色的原因是_。(6)该小组同学对实验过程进行了整体反思，推测实验和实验的现象产生的原因分别可能是_。27(14分)黄铜矿不仅可用于火法炼铜，也可用于湿法炼铜，湿法可同时生产铜、磁性氧化铁和用于橡胶工业的一种固体物质A，流程如图：(1)写出反应I的离子方程式_。(2)工业生产中的过滤操作多采用倾析法分离出固体物质，下列适合用
8、倾析法的有_。A沉淀的颗粒较大 B沉淀容易沉降 C沉淀呈胶状 D沉淀呈絮状(3)在反应中，计算NaHCO3饱和溶液(其中CO32平衡浓度为1.2103 molL1)可产生FeCO3沉淀时的最小Fe2+浓度是_。(已知FeCO3的Ksp=3.01011)(4)反应是在设备底部鼓入空气，高温氧化锻烧法来制备磁性氧化铁，写出对应的化学方程式_。(5)固体物质A的成分是_(写名称)，溶液A中所含溶质是_(写化学式)。(6)潮湿的FeCO3固体若不及时灼烧处理会在空气中逐渐变红，写出相关的化学方程式：_。(7)本流程中可实现循环使用的物质除了水外，还有_。28. (15分)2017年，中科院大连化学物理
9、研究所碳资源小分子与氢能利用研究组通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油。该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。(1)工业生产尾气中的CO2捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至15.526.5后用氨水吸收过量的CO2，该反应的化学方程式为_。在用氨水吸收前，烟气需冷却至15.526.5的可能原因是_。(2)该研究成果用CO2制取高辛烷值汽油的路线是先将CO2按逆水煤气反应生成CO，然后由CO与H2反应生成烃，产物中汽油组分占所有烃类产物的百分比近80%。已知：H2(g)+ O2(g)=H2O(1
10、)H1=285.8kJmol1C8H18(1)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)H2=5518kJmol1试写出25、101kPa条件下，CO2与H2反应生成汽油(以C8H18表示)的热化学方程式_。在一实验容器中充入一定量的CO2和H2，若加入催化剂恰好完全反应，且产物只生成C5及以上的烃类物质和水，则CO2与H2的物质的量之比不低于_。(3)二甲醚(CH3OCH3)的十六烷值高(十六烷值是衡量柴油在压燃式发动机中发火性能的重要指标)，燃烧尾气中污染物少，可代替柴油。CO、CO2混合加氢的方法是在一个反应器中将合成气直接转化为二甲醚，包括以下4个反应：CO2(g)+3H2(g) C
11、H3OH (g)+H2O(g) CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g) CO(g)+2 H2(g) CH3OH (g) 2CH3OH (g) CH3OCH3(g)+ H2O(g) 已知反应在某温度下的平衡常数为K=400。此温度下，在一恒容密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(molL1)0.440.60.6此时正、逆反应速率的大小：v(正)_v(逆)，(填“、“(1分) 0.16molL1min1(2分) 7MPa (1分) 合成二甲醚的总反应为气体分子数减少的反应，压强越大，二甲醚的平衡产率越大(2分) 增大CO浓度，消耗了反应体系中的水，促进反应平衡正向移动，增加了产品的平衡收率(2分)35(15分)(1)产物氢氧化锂溶解度小，包裹在外层阻碍反应持续进行(2分)(2) L(1分) 纺锤形(或哑铃形) (2分) (3)直线形(2分) sp(2分) 直线形(2分)(4) (2分) Li3N(2分)36(15分)(1)CH3CHBrCH=CH2 (2分) (2)取代反应 (1分) (3)醛基(1分)(4) 1，2，3-丁三醇(2分) (5) A(2分)(6)(2分)(7) 6(2分)(8)(3分)