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1、7、“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活。下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是8、下列离子方程式的书写及评价均合理的是选项离子方程式评价A将lmolCl2通入到含1mol FeI2溶液中：2Fe2+2I- +2Cl2= 2Fe3+4Cl-+I2正确：Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化B1molL-1的NaAlO2溶液和2.5 molL-1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2 AlO2-+5H+=AI3+AI(OH)3+H2O正确：AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为23C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-正确：
2、说明酸性：H2SO3强于HClODMg (HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2+HCO3-+OH-=MgCO3+H2O正确：酸式盐与碱反应生成正盐和水9、将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO2、N2O)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被600mL2.0 molL-1NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，则被Cu还原的硝酸的物质的量为A.0.6 mol B.0.8 mol C.1mol D.1.2mol10、a、b、c 、d、e为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。已知a、d 同主族，c、e同主族，且a、d的原子序数和为c
3、、e原子序数和的一半；b与c可以形成两种或两种以上化合物。下列说法正确的是A.离子半径：debcaB.气态氧化物稳定性:bc，ecC.由a、b、c、d四种元素来构成的化合物的水溶液可能显酸性也可能显碱性D. c、d形成的两种常见离子化合物中阴阳离子个数比一定是21 11、下列实验操作及现象，能推出相应结论的是选项实验操作及现象结论A常温下，用pH计测得0.1 molL-1NaClO溶液和0.1 molL-1CH3COONa溶液的pH，前者大酸性：CH3COOHHClOB向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未见有银镜产生淀粉没有水解C向MgCl2溶液中滴加足量NaOH溶液，有
4、白色沉淀生成，再滴加CuCl2溶液，有蓝色沉淀生成KspCu(OH)2baC. 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8kJmol-1D. 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶掖中加入适量CuO，调节溶液的pH至426、（15分）实验室利用废铜合金(含少量铁和铝)来制取硫酸铜晶体(CuSO45H2O)，方案如下：金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可参考下列数据：Fe3+Fe2+Cu3+Al3+开始沉淀时的pH2.27.55.23.7完全沉淀时的pH3.29.06.74.7请回答：（1）若溶解合金时加入的混酸由2 L3molL-1硫酸和1L 2molL-
5、1硝酸混合而成，则反应后生成标准状况下的NO的体积最多为_L。（2）加入H2O2的目的是_。（3）为保证产品的纯度，M物质最好选用_ （填字母）， 调节pH的范围为_。a. Cu(OH)2 b. H2SO4 c. NH3H2O d. Na2CO3（4）滤液D中加入硫酸的目的为_ 。（5）从溶液E制得CuSO45H2O晶体所需要的步骤为_ 、结晶、过滤和干燥。（6）0.80g CuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如右图所示。试列式计算确定200时固体物质的化学式_。27、（14分）某化学实验小组的同学将打磨过的镁条投入到滴有酚酞的饱和NaHCO3溶液中，发现反
6、应迅速，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。该小组同学对白色不溶物的成分进行了探究和确定。I.提出假设：（1）甲同学：可能只是MgCO3乙同学：可能只是_丙同学：可能是xMgCO3yMg(OH)2（2）在探究沉淀成分前，需将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，洗涤沉淀的操作方法是_。.定量实验探究：取一定量已干燥过的沉淀样品，利用下列装置测定其组成(部分固定夹持装置未画出)，经实验前后对比各装置的质量变化来分析沉淀样品的组成，得出丙同学的假设是正确的。请回答下列问题：（3）写出xMgCO3yMg(OH)2受热分解的化学方程式_(用x、y 表示)（4）实验中合理的实验装置连接顺序为；e_(
7、各装置只使用一次)实验一段时间后，当装置B中_(填实验现象)时，停止加热，说明沉淀样品已完全分解，然后打开f处的活塞，缓缓通入空气数分钟的目的是_。指导老师认为在上述实验装置末端还需再连接一个装置D，若无此装置，则会使测出的xy的值_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)（5）若改进实验后，最终装置B 质量增加m 克，装置D质量增加n克，则xy=_(用含m、n 的代数式表示)28、（14分）甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料。（1）用煤制天然气时会发生多个反应，通过多种途径生成CH4。已知：C(s)+2H2(g)CH4(g) H=-73kJmol-12CO(g)C(s)+CO
8、2(g) H=-171 kJmol-1CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O (g) H=-203 kJmol-1写出CO与H2O (g)反应生成H2和CO2的热化学方程式_。（2）天然气中含有H2S杂质，某科研小组用氨水吸收得到NH4HS溶液，已知Tk（NH3H2O）=1.7410-5，k1(H2S)=1.0710-7，k2(H2S)=1.7410-13，NH4HS溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是_。a.c(NH4+)c(HS-)c(OH-)c(H+) b. c(HS-)c(NH4+)c(S2-)c(H+)c.c(NH4+)c(HS-)c(H2S)c(H+) d.c(HS-)c(S2
9、-)c(H+)c(OH-)（3）工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取H2，其原理为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。一定温度时，在一个体积为2L的恒容密闭容器中，加入1molCH4和1.4mol水蒸气发生上述反应，5s后达平衡，生成0.2molCO，用H2表示该反应的速率为_，此反应的平衡常数为_(结果保留到小数点后三位)下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是_。A.体系的压强不再发生变化 B.生成1mol CH4的同时消耗3mol H2C.各组分的物质的量浓度不再改变 D.体系的密度不再发生变化E.反应速率V(CH4) :V(H2O) :v(CO) :v(H2)=
10、1:1:1:3（4）甲醇水蒸气重整制氢反应：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g) +3H2(g) H = +49kJmol-1分析适当增大水醇比n(H2O) n (CH3OH)对甲醇水蒸气重整制氢的好处_。某温度下，将n(H2O) n (CH3OH)=l1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为_。35、【化学选修3：物质结构与性质】(15分)三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示。不溶于冷水，浴于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机溶剂，在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解。回答下列问题：（1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外电子排布式
11、为_。（2）第一电离能：S_P（填“”或“”，下同），电负性：S_P。（3）三硫化四磷分子中P原子采取_杂化，与PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为_。（4）二硫化碳属于_(填“极性”或“非极性”)分子。（5）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为_。（6）纯叠氮酸(HN3)在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是_。（7）氢氧化钠具有NaCl型结构，其晶饱中Na+与OH-之间的距离为acm，晶胞中Na+的配位数为_，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，NaOH的密度为_g/cm。36、【化学选修5 有机化学基础】（15分）有机物H (
12、结构简式为)是合成高分子化合物M的单体，H可以通过有机物A (分子式为C7H8O) 和丙酮为原料来进行合成，E为中间产物(结构简式为)其合成路线如图：己知：请回答下列问题：（1）A的名称为_，G 中含氧官能团的名称是_；的反应类型是_。（2）检验有机物A中官能团的方法为_。（3）高分子化合物M 的结构简式为_。（4）反应的化学反应方程式为_。（5）有机物C有多种同分异构体，其中苯环上只有两个侧链的芳香酯的同分异构体有_种（6）已知：以2-溴丙烷和乙烯为原料，选用必要的无机试剂合成此合成路线为请完成接下来的合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上下注明试剂和反应条件）。说明：方
13、程式未配平的，均不给分；其它答案合理的，可参照评分标准酌情给分。7C 8 B 9D 10 C 11A 12B 13B 26、（15分，除标注外，每空2分）(1) 44.8L （2）将Fe2+氧化为Fe3+ （3）a; 4.7pH5.2（4）抑制Cu2+的水解（5）加热蒸发 （6）CuSO4H2O （ 列式1分，不列式扣1分） 27、（14分，除标注外，每空2分）(1) Mg(OH)2 （1分）(2)向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下后,重复操作2-3次;(3) xMgCO3 yMg(OH)2 （x+y）MgO+xCO2+y H2O(4)fabdcgh,无气泡冒出; （1分） 排出装置
14、中的CO2和水蒸气; 偏大;(5) 9n:22m 28、（14分,每空2分）（1）CO(g)+H2O(g)H2(g)+ CO2(g)H-41kJmol-1（2）ac；（3）0.06 molL-1min-1 0.011 （mol2L-2） AC（4）有利于提高甲醇的转化率，从而提高氢气的产率35、【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）（1）Ar3d104s24p4（1分）（2）（1分）；（3）sp3（1分）；SO3（1分）；（4）非极性（2分）；（5）NA（2分）；（6）HN3分子间存在氢键（2分）；（7）6（2分）；（2分）。36、（15分，除标注外，每空2分）（1）邻甲（基）苯酚（或2-甲基苯酚）（1分）；醚键、羧基；加成反应（1分）（2）取少量A于试管中，向其中滴加氯化铁溶液，溶液显紫色（或滴加浓溴水产生白色沉淀）（3）（4） （5）12种 （6）（3分）