《通用版2019版高考化学微一轮复习第18讲元素周期表与元素周期律微课时练20180509126.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《通用版2019版高考化学微一轮复习第18讲元素周期表与元素周期律微课时练20180509126.doc（9页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第18讲元素周期表与元素周期律一、选择题1(2018北京顺义区一模)下列比较中不正确的是()A金属性：KNaLiB热稳定性：HIHClHFC非金属性：FOND碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3解析：A中为同主族元素，金属性：KNaLi；B中非金属性FClI，故稳定性HIHClON；D中金属性NaMgAl，故碱性NaOHMg(OH)2Al(OH)3。答案：B2(2018北京朝阳区一模)根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是()事实推测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(A族)与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料A族的元素都是半导体材
2、料CHCl在1 500 时分解，HI在230 时分解HBr的分解温度介于两者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应解析：同主族由上至下元素金属性增强，与水反应剧烈程度增强，A合理；第A族Sn、Pb是导体，B不合理；同主族由上至下元素非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，C合理；非金属性SirZrYrXB含Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强碱反应C最简单气态氢化物的热稳定性：ZWDX与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体解析：由图及W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍可知W是S，故Y是Al，Z是Si，X是N。原子半径：rYrZrWrX，故A错误；含Al
3、元素的硫酸盐溶液只能和强碱反应，不能和强酸反应，故B错误；同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，所以对应气态氢化物的热稳定性WZ，故C错误；NH5H2O=NH3H2OH2，一水合氨不稳定易分解生成氨气和水，故D正确。答案：D6(2018大同三模)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z处于同一周期，W和X3具有相同的电子层结构，X是地壳中含量最多的金属元素，Y原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，下列说法正确的是()A单质沸点：WYZB离子半径：WXYZC最外层电子数：WXYZDW、X3及Y2均能破坏水的电离平衡解析：根据题中信息可推知：W为F，X为Al，Y为S，Z为C
4、l。据此可知A中单质的沸点YZW；B中离子半径：YZWX；C中最外层电子数：ZWYX；D中F、Al3、S2均能水解，破坏水的电离平衡。答案：D7(2018重庆一模)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()AX的氢化物溶于水显酸性BY的氧化物是共价化合物C其离子半径大小：ZYXDX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸解析：由题意可推知：X为N，Y为Mg，Z为S。A中N的氢化物为NH3，溶于水显碱性；B中MgO为离子化合物；C中电子层越多，离子半径越
5、大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为ZXY；D中X和Z的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3、H2SO4，均是强酸，正确。答案：D8(2018甘肃河西五市联考)PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是()A原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大BWY2能与碱反应，但不能与任何酸反应CZ与Y形成的化合
6、物可作为耐高温材料D热稳定性：X2RX2Y解析：氢原子是所有元素中半径最小的原子，X是氢；Y应为第二周期的元素，其第二层电子数是第一层的3倍，故为氧，则R是硫元素；第三周期中氢氧化物能够溶于强碱，则Z是铝；硅单质是光电池的主要成分，故W是硅。根据原子半径变化规律，原子半径从小到大顺序为：H、O、S、Si、Al(即X、Y、R、W、Z)，A错误；SiO2是酸性氧化物，能够与碱反应，SiO2能够与氢氟酸反应，B错误；Al2O3熔点较高，可以作为耐高温的材料，C正确；非金属性OS，故热稳定性H2OH2S，D错误。答案：C9(2018广东佛山质检)短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置
7、如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是()A甲一定是金属元素B气态氢化物的稳定性：庚己戊C乙、丙、丁的最高价氧化物对应水化物可以相互反应D庚的最高价氧化物对应水化物酸性最强解析：戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素，则分别是N、O，根据图知丁是C、庚是F，乙是Mg，丙是Al，甲可能是H或Li，故A错误；同周期由左向右非金属性逐渐增强，则氢化物的稳定性越来越强，B正确；乙、丙、丁的最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸，它们之间不能相互反应，C错误；F没有最高价含氧酸，D错误。答案：B10(2018湖南岳阳模拟)X、Y、Z、W、
8、R属于短周期主族元素。X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为mn，M层电子数为mn，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为21。下列叙述错误的是()AX与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12BY的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高CZ、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：RWZDRY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成解析：X是短周期中半径最大，应为Na；Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为mn，M层电子数为mn，因为L层电子数最多为8，
9、则n2，m6，故Y为O，Z为Si；W元素与Z元素同主族，应为C，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为21，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，为S。X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12，A对；Y是O，R是S，元素的非金属性越强其氢化物越稳定，故水的稳定性大于H2S，且水中含有氢键，熔沸点高，B对；非金属性：SCSi，故最高价氧化物的水化物的酸性H2SO4H2CO3H2SiO3，C对；SO2、CO2对应的酸的酸性比盐酸弱，与BaCl2均不反应，D错。答案：D二、非选择题11(2018廊坊模拟)X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其
10、原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1 mol Y的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标准状况下均为33.6 L。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为38，X的原子序数是Z的原子序数的一半。(1)Z的原子结构示意图为_，W与P可形成原子个数比为12的化合物，其电子式为_。(2)经测定，在2.51.01105 Pa下，Y与P形成的化合物的熔点为190 ，沸点为180 ，则该化合物为_晶体。(3)Z、W、P三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是_(填化学式)。(4)Y与W形成的化合物遇水分解，发生反应的化学方程式为_。解析：
11、自然界中含量最多的气体是N2，X为N，故Y、Z、W、P在第三周期，由此并结合题干信息，则Y为Al、Z为Si、W为S，P为Cl。(1)SCl2为共价化合物。电子式为C C ；(2)由AlCl3的熔、沸点较低知，AlCl3为分子晶体；(3)非金属性ClSSi，故气态氢化物的稳定性：HClH2SSiH4；(4)Al3和S2发生相互促进的水解反应，生成Al(OH)3和H2S。答案：(1) 14 C C (2)分子(3)HClH2SSiH4(4)Al2S36H2O=2Al(OH)33H2S12(2018新余模拟)如表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：(1)画出原子结构示意图_。
12、(2)、的简单离子半径由大到小的顺序是_(用离子符号表示)。(3)的元素中，某元素气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应所得生成物溶于水，溶液呈酸性，原因是_(用离子方程式表示)。(4)写出由元素组成的单质与元素最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式_。解析：根据元素在周期表中的位置可知分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl。(1)代表氯元素，氯的原子结构示意图为。(2)根据核外电子排布相同的离子，核电荷数小的半径大，、的简单离子半径由大到小的顺序是O2NaAl3。(3)氮元素气态氢化物NH3与其最高价氧化物对应的水化物HNO3反应生成NH4NO3，溶液呈酸性，原因是NHH
13、2ONH3H2OH。(4)元素组成的单质是铝，元素最高价氧化物对应的水化物是NaOH，反应的离子方程式：2Al2OH2H2O=2AlO3H2。答案：(1) (2)O2NaAl3(3)NHH2ONH3H2OH(4)2Al2OH2H2O=2AlO3H213(2018山东齐鲁名校教科研协作体调研)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：(1)元素F在周期
14、表中的位置_。(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)_。(3)由A、B、C三种元素以原子个数比423形成化合物X，X中所含化学键类型有_。检验该化合物中的阳离子的方法是_ (用离子方程式表示)。(4)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出D元素的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物反应的离子方程式：_。若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其单质溶于强碱溶液的离子方程式：_。解析：由题意可先推算出C为O，D为Na，则F为S，A为H，B为N，E为Mg、Al、Si、P都有可能。(1)F为S，则其在元素周期表中的位置为：
15、第三周期第A族。(2)离子半径大小为：S2O2Na。(3)A、B、C三种元素以原子个数比423形成化合物为：NH4NO3，NH4NO3中含有离子键、共价键；检验NH的方法是NHOHNH3H2O。(4)E是金属元素，其单质又能与氧化铁反应，常用于焊接钢轨，E为Al，NaOH与Al2O3反应的离子方程式为Al2O32OH=2AlOH2O；若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，E可为：Si，其单质溶于强碱溶液的离子方程式：Si2OHH2O=SiO2H2。答案：(1)第三周期第A族(2)S2O2Na(3)离子键、共价键NHOHNH3H2O(4)Al2O32OH=2AlOH2OSi2OHH2O
16、=SiO2H214(2018山西大同一中月考)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。A、C处于同一主族，C、D、E处于同一周期；A、B组成的气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C在短周期元素中金属性最强，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，E的单质与X反应能生成溶于水呈强酸性的化合物Z，同时生成B的单质；D的单质既能与C的最高价氧化物的水化物的水溶液反应，也能与Z的水溶液反应；C、E可组成化合物M。请回答下列问题：(1)E离子的结构示意图为：_；(2)写出X的电子式：_(3)写出DE3的水溶液与X的水溶液反应的离子方程式：_；(4)E的单质与X反应中氧化剂与还原剂的
17、物质的量之比为_；(5)按图电解M的饱和溶液，石墨电极上发生反应的离子方程式为_，电解时装置内发生反应的化学方程式为_、_；将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是_。解析：由“A、B组成的气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝”可知A为H，B为N，X为NH3。C在短周期中金属性最强，则为Na，又据题中E的信息可知E为Cl，又因3Cl22NH3=6HClN2，所以Z为HCl，又据D的信息知D为Al，C、E组成的化合物M为NaCl。据此可迅速回答(1)、(2)、(3)。(4)由化学反应方程式3Cl22NH3=6HClN2可知Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，其物质的量之比为32。(5)根据已知装置可知石墨为阳极，其离子反应为2Cl2e=Cl2；装置内发生的反应为2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，生成的Cl2又与NaOH反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，由于生成的NaClO具有强氧化性，故加入酚酞试液，看到的现象是先变红后褪色。答案：(1) (2) (3)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(4)32(5)2Cl2e=Cl22NaCl2H2O2NaOHH2Cl2Cl22NaOH=NaClNaClOH2O先变红后褪色9